化學(xué)-2024年高考考前最后一課沖刺題型考試押題

第第頁(三)從“命題的四角度”把握高考對物質(zhì)的性質(zhì)、用途考查1.物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確，存在邏輯關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①Na2O2吸收H2O、CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O或者CO2反應(yīng)均產(chǎn)生O2②NaHCO3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱堿性，能中和酸③SO2具有漂白性，可漂白紙張、草帽辮SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)④明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水明礬溶于水并水解形成膠體，吸附水中的懸浮物，可用于凈水2．物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確，不存在邏輯關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為它能與HCl反應(yīng)，與其受熱分解無關(guān)②Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料Al2O3用作耐高溫材料，是因為它的熔點高，與其兩性無關(guān)③Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用其易溶于水的性質(zhì)④SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化性無關(guān)⑤NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥碳酸氫銨溶解后的銨根離子作氮肥被植物吸收，不是利用其受熱分解的性質(zhì)⑥SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維SiO2制光導(dǎo)纖維是因為導(dǎo)光性能好，與其硬度大、熔點高無關(guān)3.物質(zhì)的性質(zhì)正確，用途錯誤物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)BaCO3與胃酸反應(yīng)生成氯化鋇有毒，鋇餐的成分是BaSO4②淀粉溶液使碘單質(zhì)變藍(lán)色，可用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素加碘鹽中加的是碘酸鉀不是碘單質(zhì)③膠體具有吸附性，實驗室可用飽和硫酸鐵溶液制備氫氧化鐵膠體制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵飽和溶液④二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片⑤Na2CO3具有堿性，可用于制胃酸中和劑Na2CO3具有較強的腐蝕性，不能用于制胃酸中和劑4．物質(zhì)的性質(zhì)錯誤，用途正確物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋①鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)，可用鋁、鐵罐盛裝常溫下，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜②用氫氟酸蝕刻玻璃，是因為氫氟酸具有強酸性氫氟酸是弱酸③二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒④二氧化硫使石蕊溶液先變紅后褪色，二氧化硫可作漂白劑SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使其褪色二、培根固元經(jīng)典實驗，這是高考創(chuàng)新命題的起點高考源于教材、高于教材，尤其是對實驗類題目來說，更是如此?？记皩σ恍┙?jīng)典實驗再回顧，旨在讓學(xué)生內(nèi)化一些基本的實驗方法和流程，做到觸類旁通穩(wěn)解題。(一)8個教材經(jīng)典實驗“再回首”實驗1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器①固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管②溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管誤差分析依據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)注意事項①容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。②寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。③容量瓶使用之前必須查漏eq\a\vs4\al(實驗2氯氣的實驗室制法)(1)原理MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置分析先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。eq\a\vs4\al(實驗3氨氣的實驗室制法)(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氣體制備流程：原理→發(fā)生裝置→除雜干燥→收集→驗滿→尾氣處理。(3)注意事項：①制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。②濃氨水(或濃銨鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。eq\a\vs4\al(實驗4銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗)原理Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O現(xiàn)象加熱之后，試管中的品紅溶液褪色；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色原因解釋變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與稀釋的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液eq\a\vs4\al(實驗5酸堿中和滴定實驗)以一元酸與一元堿中和滴定為例原理c酸V酸＝c堿V堿器材①主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。②主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)關(guān)鍵點①準(zhǔn)確測量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點操作步驟①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈蟀氲?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點注意事項①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；④滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗eq\a\vs4\al(實驗6氯堿工業(yè))(1)實驗原理：電解飽和食鹽水的反應(yīng)為陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑電解的離子方程式為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI-淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。eq\a\vs4\al(實驗7石油的分餾)原理利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離儀器蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，陶土網(wǎng)，溫度計，牛角管注意事項①蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊陶土網(wǎng)。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。③溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出eq\a\vs4\al(實驗8乙酸乙酯的制備)(1)原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2)制備(二)高考對教材實驗的3種考查方式“細(xì)品悟”1.教材實驗的再現(xiàn)考查該類試題的文字或圖片直接來自于教材，不作改變或雖有改變也僅對某處作細(xì)小改動，是對教材實驗的直接考查或重組考查。做為對實驗基礎(chǔ)的考查，這類題目頻現(xiàn)于高考試卷中?！纠?2021·全國乙卷)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl【答案】C【解析】該實驗裝置的發(fā)生裝置屬于“固＋固加熱”制氣體，收集裝置屬于向上排空氣法。實驗室制氨氣為教材實驗第二冊，通過記憶發(fā)現(xiàn)與試題中收集裝置不同，直接判斷A項不正確。原因是氨氣密度小于空氣，應(yīng)使用向下排空氣法收集；實驗室制氯氣為教材實驗第一冊，該反應(yīng)發(fā)生裝置屬于“固＋液加熱”制氣體，故B項不正確；實驗室制氧氣屬于初中教材實驗，符合題意，C項正確；知識遷移，該反應(yīng)屬于“固＋液加熱”制氣體，故D項不正確。【例】(2023·浙江6月選考)下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移【答案】C【解析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，且收集氨氣時試管口應(yīng)塞一團棉花。實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤。2.教材實驗的遷移考查有的高考實驗題是以教材實驗為基礎(chǔ)，進行改編再創(chuàng)作，所謂“源于教材，高于教材”。學(xué)生首先要熟悉教材，把握實驗的關(guān)鍵和精髓，在此基礎(chǔ)上進行有效遷移、融會貫通?！纠?2020·全國卷Ⅰ·節(jié)選)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下圖所示電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。(3)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2＋)＝__________________。(4)根據(jù)(2)、(3)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為________________，鐵電極的電極反應(yīng)式為____________________。因此，驗證了Fe2＋氧化性小于____________，還原性小于____________。(5)實驗前需要對鐵電極表面活化，在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是________________________________?！敬鸢浮?1)燒杯、量筒、托盤天平(2)石墨(3)0.09mol·L－1(4)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋Fe3＋Fe(5)取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇所用儀器；(2)(3)(4)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)，根據(jù)原電池工作的原理書寫電極反應(yīng)式，并進行計算，由此判斷氧化性、還原性的強弱；(5)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答。本題的難點是第(5)實驗方法的設(shè)計，要充分利用題給信息和反應(yīng)的原理解答。[點評]本題是教材“帶鹽橋的鋅銅原電池”實驗的改編題。通過對教材原實驗進行巧妙構(gòu)思、精心編排，再融合教材中的溶液配制實驗，打造成一道經(jīng)典的探究實驗題。這種題對于學(xué)生而言既熟悉又陌生，較好地考查了學(xué)生遷移應(yīng)用、活學(xué)活用的能力。3.教材實驗的創(chuàng)新考查高考中的創(chuàng)新實驗大多是“新瓶裝舊酒”，所謂“新”，是指新情境、新材料；所謂“舊”，仍是對所學(xué)實驗基本知能的考查。此類問題的解答，就是一個審清情境問題→追根教材建?！鷳?yīng)用模型解題的過程。【例】(2020·全國卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實驗試劑的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為________(填標(biāo)號)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是________________________________________。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是________________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理________________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是________________。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是________________________。(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為________；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于______(填標(biāo)號)。A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中______的方法提純?！敬鸢浮?1)B(2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)86.0%C(7)重結(jié)晶【解析】甲苯用高錳酸鉀氧化時生成苯甲酸鉀和二氧化錳，為增加冷凝效果，在反應(yīng)裝置中選用球形冷凝管，加熱回流，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液除去過量的高錳酸鉀，用鹽酸酸化得苯甲酸，過濾、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品；用KOH溶液滴定，測定粗產(chǎn)品的純度。[點評]此類試題涉及的物質(zhì)、實驗比較新穎，文字量大，信息比較多，綜合性比較強，體現(xiàn)了實驗的創(chuàng)新考查。但追其根本，此類題還是來源于教材。本題綜合了有機物制備實驗的相關(guān)知識，結(jié)合了生產(chǎn)生活問題，做到了“高起點、低落點”。實現(xiàn)了應(yīng)用性、創(chuàng)新性考查。圖像信息——強化審析技能化學(xué)曲線圖像可以直觀地表示化學(xué)實驗、化工生產(chǎn)中的過程變化，在數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的同時，還能揭示變化特點與變化規(guī)律，圖像常涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等內(nèi)容。這類問題是高考的熱點，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點、失分點。學(xué)生常因不能準(zhǔn)確判讀圖像信息而找不到解題的“著力點”。化學(xué)圖像種類繁多、創(chuàng)新頻現(xiàn)，逐一解讀不可能窮盡一切，也不利于學(xué)生通性通法的建立，編者力求將理論、圖像、實際變化三者有機結(jié)合，形成分析化學(xué)圖像的一般思路和方法。一、從識別圖像構(gòu)成要素開始[過程體驗](以常見酸堿中和滴定曲線圖像的分析為例)【例1】如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液滴定過程的曲線圖像(25℃，錐形瓶中裝入的溶液10mL)。請說出你從曲線圖像中獲取到的主要信息。解讀：根據(jù)起點或pH變化，確定錐形瓶中裝的是堿，即NaOH溶液；根據(jù)起點的pH，確定c(NaOH)＝0.1mol·L－1；根據(jù)鹽酸溶液體積為10mL時達到滴定突變點(恰好中和點)，結(jié)合化學(xué)方程式計算得出c(HCl)＝0.1mol·L－1。通過讓學(xué)生自主分析，明確該實驗需要關(guān)注物質(zhì)和反應(yīng)原理、實驗裝置和實驗操作。物質(zhì)的分析要關(guān)注試劑名稱和類別、試劑用量(體積、濃度)，酸堿中和滴定實驗要關(guān)注錐形瓶和滴定管中分別裝了什么溶液。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注圖像坐標(biāo)軸、起點、突變點，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，將曲線拆分為“中和”和“過量”兩個階段；用簡潔、準(zhǔn)確的語言表示該滴定過程，即“向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1鹽酸至過量”?！纠?】鹽酸與氨水相互滴定過程的曲線如圖所示(25℃，錐形瓶中裝入的溶液為10mL)。請說出你從曲線圖像中獲取到的主要信息。解讀：兩個圖對應(yīng)實驗的操作過程分別是“向氨水中滴入鹽酸”和“向鹽酸中滴入氨水”；但分析溶液濃度時，應(yīng)從圖(右)起點pH分析，即c(HCl)＝0.1mol·L－1，通過計算得出氨水濃度為0.1mol·L－1。所得結(jié)果與圖(左)不矛盾。感受同樣是酸堿中和反應(yīng)，但“強酸和強堿反應(yīng)”與“弱堿和強酸反應(yīng)”的圖像不同，由此形成規(guī)律化認(rèn)知：試劑的類別不同和性質(zhì)強弱不同會導(dǎo)致圖像不同。明確圖像的構(gòu)成要素為“兩軸三點一線”橫軸是因(自變量)，是主動變化的；縱軸是果(因變量)，是被動變化的；變化的邏輯必須要符合理論規(guī)律和實際反應(yīng)特點。二、由簡單到復(fù)雜，通過圖像的形成和變換，建立圖像的分析思路(以定性與定量分析化學(xué)曲線圖像為例)【例3】觀察常溫下用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲線。(1)請分析曲線，盡可能多地說出從曲線中獲得的信息或推論。解讀：①根據(jù)文字信息和圖示，再結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式“KOH＋HA=KA＋H2O”分析實驗操作為“向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1KOH溶液至過量”；②根據(jù)起點確定HA為弱酸；③根據(jù)b點橫坐標(biāo)的體積確定為“半點”，溶質(zhì)為HA和KA，且物質(zhì)的量恰好相等，溶液呈酸性；④根據(jù)c點pH確定該點為中性點；⑤根據(jù)d點體積確定該點為恰好中和點，所得溶質(zhì)為KA，溶液呈堿性，也能說明HA為弱酸。分析圖像時，結(jié)合曲線構(gòu)成要素，優(yōu)先關(guān)注坐標(biāo)軸和點；對坐標(biāo)軸必須關(guān)注是什么樣的物理量、單位、刻度，對點需要關(guān)注坐標(biāo)數(shù)據(jù)，這些是定量分析的前提。同時，需要將曲線的趨勢與理論、實際變化相結(jié)合，進行定性的分析。(2)在下圖繪制上述反應(yīng)中各溶質(zhì)物質(zhì)的量隨KOH溶液體積的變化曲線。解讀：根據(jù)方程式“KOH＋HA=KA＋H2O”與溶液的濃度和體積，確定KOH溶液以0mL為起點，10.00mL時為恰好中和點，這個過程溶質(zhì)HA從0.001mol變?yōu)?mol，溶質(zhì)KA從0mol變?yōu)?.001mol。再滴加KOH溶液，KA物質(zhì)的量不變，KOH在增加，最終得到如圖所示曲線。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到同樣的反應(yīng)、同樣的操作，改變坐標(biāo)軸后圖像則不同。認(rèn)識到操作、試劑、坐標(biāo)軸等都會影響圖像的呈現(xiàn)結(jié)果；但圖像的構(gòu)成要素和內(nèi)在的邏輯卻保持不變。從讀懂圖到繪制圖的過程是加深理解圖像的過程，提升的是定性定量分析水平及對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的多角度、多層次的認(rèn)識水平。(3)若HA是CH3COOH，分析上述反應(yīng)中CH3COOH的物質(zhì)的量(濃度)分?jǐn)?shù)曲線圖(見下圖)確定不同pH時微粒存在的主要形式和微粒物質(zhì)的量(濃度)分?jǐn)?shù)的變化原因；計算電離平衡常數(shù)Ka。解讀：依據(jù)“CH3COOHCH3COO－＋H＋”可以判斷，當(dāng)pH較小時，平衡態(tài)時CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于CH3COO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；也可以根據(jù)反應(yīng)的離子方程式“CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O”進行理論分析，即pH增大的過程就是醋酸被中和的過程，CH3COOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在減小，CH3COO－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在增大，結(jié)合圖可得出曲線中的實線代表CH3COOH、虛線代表CH3COO－。在e點時c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，結(jié)合電離平衡常數(shù)進行計算分析Ka＝eq\f(cH＋×cCH3COO－,cCH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－4.75。理解微粒物質(zhì)的量(濃度)分布分?jǐn)?shù)曲線為平衡狀態(tài)下的曲線，可借助分布分?jǐn)?shù)曲線分析微粒的存在形式和量的情況；學(xué)會依據(jù)pH和化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)物的量在減少，生成物的量在增加)尋找微粒存在的主要形式；借助交點計算電離平衡常數(shù)；能將曲線走勢與滴定過程建立聯(lián)系。同時，對曲線圖像的研究從一條過渡到多條?！纠?】有關(guān)合成氨反應(yīng)系列圖像的分析。一定條件下，在容積不變的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)ΔH＜0(1)起始時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，N2的起始濃度為0.4mol·L－1，達到平衡時濃度為0.3mol·L－1，分別繪制出c(N2)-t、c(H2)-t、c(NH3)-t、各組分濃度-t曲線圖像。解讀：①結(jié)合三段式分別計算各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度，畫出對應(yīng)的曲線圖像，結(jié)果如圖所示。②經(jīng)過平移曲線將三條線合并到一個圖像上，如圖所示。通過繪制合成氨反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線，從一條線→兩條線→三條線合為一張圖的過程，認(rèn)識到一個圖像中呈現(xiàn)多條曲線的條件是橫縱坐標(biāo)相同；體現(xiàn)的是同一反應(yīng)中，從不同角度(速率、平衡)思考問題，表現(xiàn)的是反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化規(guī)律。分析復(fù)雜圖像時要學(xué)會圖像的拆解，化繁為易，針對解題。(2)繪制出不同壓強下，平衡狀態(tài)時氨氣物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度變化大致趨勢的圖像(如圖1)，將幾個圖合并成一個圖(如圖2)。思考并回答：多因素、多條線放在一個圖中，價值是什么？解讀：①根據(jù)勒夏特列原理，相同壓強時，平衡時氨氣的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，溫度相同時，壓強越大平衡態(tài)氨氣物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)越大。②將三個不同壓強的曲線合并在一個“平衡態(tài)氨氣物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度變化”的坐標(biāo)圖中時，學(xué)生開始關(guān)注三條曲線相對高低的問題。理解同一圖像中有多條曲線可以是因為用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)過程，也可以是因為分別用曲線來表示不同因素對反應(yīng)的影響。多條曲線在同一圖像中更容易進行比較分析，有助于綜合考慮各種因素來優(yōu)化條件。(3)比較下圖中p1、p2、p3、p4、p5的大小關(guān)系。多因素多條曲線如何分析？解讀：需要在相同溫度下來比較壓強的大小，可做垂直輔助線(350℃)；增大壓強時，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向移動，依據(jù)所給反應(yīng)氣體減小的方向為正反應(yīng)方向，即該平衡正移，平衡混合物中氨的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大。因此，氨的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大對應(yīng)的壓強越大，從而得出p1＞p2＞p3＞p4＞p5的結(jié)論。理解多條曲線在同一圖像中的分析方法：選擇一條曲線或做輔助線進行變量控制。明確在繪圖時，需要通過確定坐標(biāo)值來確定關(guān)鍵點，通過關(guān)鍵點的連線形成曲線。三、通過曲線圖像的變化趨勢，探究“知識理論”與“實際反應(yīng)”間的因果關(guān)系，獲取解題有用信息(以復(fù)雜變化過程曲線圖像的分析與繪制為例)【例5】分析H2CO3水溶液中含碳微粒(不考慮CO2)在不同pH時的物質(zhì)的量(濃度)百分?jǐn)?shù)圖像(見下圖)，指出各曲線分別代表什么微粒，并解釋說明。解讀：(1)結(jié)合實際反應(yīng)和相關(guān)理論知識，分析H2CO3水溶液體系中的含碳微粒種類，以及在理論上它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2CO3eq\o(,\s\up7(OH－),\s\do5(H＋))HCOeq\o\al(－,3)eq\o(,\s\up7(OH－),\s\do5(H＋))COeq\o\al(2－,3)可以得出：pH較小時，是以H2CO3為主的；pH較大時，是以COeq\o\al(2－,3)為主的。所以左側(cè)實線代表H2CO3，右側(cè)虛線代表COeq\o\al(2－,3)。(2)結(jié)合H2CO3與堿的反應(yīng)，當(dāng)pH增大時，c(H2CO3)減小，c(HCOeq\o\al(－,3))會先增大后減小，最后c(COeq\o\al(2－,3))增大。最終也能判斷每條曲線所代表的微粒。對微粒物質(zhì)的量(濃度)分布分?jǐn)?shù)曲線進行分析，根據(jù)pH和化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)物的量在減少、生成物的量在增加)，確定三條曲線分別所對應(yīng)的含碳微粒，并為后續(xù)分析提供支持。面對復(fù)雜變化過程的曲線圖像時，通過在轉(zhuǎn)折點進行切割，將復(fù)雜的圖像分解為單調(diào)變化的簡單圖像。形成“因eq\f(理論,實際反應(yīng))果”的認(rèn)識，其中以理論(反應(yīng)原理、反應(yīng)規(guī)律)為基礎(chǔ)，實際反應(yīng)為因果之間的橋梁，理論和實際相結(jié)合后形成因果之間的邏輯鏈?！纠?】繪制“向10mL0.1mol·L－1碳酸鈉(pH≈11)溶液中滴入0.1mol·L－1鹽酸”曲線，結(jié)合H2CO3水溶液中含碳粒子(不考慮CO2)的物質(zhì)的量(濃度)百分?jǐn)?shù)圖像(見下圖)，確定兩個滴定突變點(所加鹽酸的體積、pH)。解讀：根據(jù)反應(yīng)方程式，將實際變化過程劃分為三個階段：①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；③向Na2CO3溶液中繼續(xù)滴加過量鹽酸。反應(yīng)①、反應(yīng)②恰好結(jié)束時對應(yīng)的鹽酸體積分別為10mL、20mL，即兩個突變點的橫坐標(biāo)。經(jīng)討論，要確定兩個突變點的縱坐標(biāo)，需要結(jié)合“H2CO3水溶液中含碳粒子(不考慮CO2)的物質(zhì)的量(濃度)百分?jǐn)?shù)圖像”。反應(yīng)①起點pH≈11，故起點為右側(cè)第一條粗實線；反應(yīng)①的終點、反應(yīng)②的起點對應(yīng)的應(yīng)是百分含量最大的位置，即中間的粗實線位置；反應(yīng)②結(jié)束或反應(yīng)③開始處對應(yīng)的應(yīng)該是圖左側(cè)第一條粗實線位置。通過分析，可知變化過程的兩個突變點的pH分別為8.5左右和5左右。根據(jù)起點、兩個突變點，連線后得到如下圖所示的曲線圖像(此曲線僅代表從理論上分析得出的大致情況)：通過理論分析，將圖像變化趨勢中的因果關(guān)系與實際變化過程、變化特點建立聯(lián)系。這是分析化學(xué)圖像的思想方法，也是分析其他化學(xué)問題的方法?！練w納總結(jié)】分析與應(yīng)用化學(xué)曲線圖像審題模板通過將理論、圖像變化趨勢中的因果關(guān)系與實際變化過程、變化特點建立聯(lián)系，形成分析化學(xué)圖像的學(xué)科方法。規(guī)范答題——建構(gòu)各類問題的答題模型新課標(biāo)中明確要求：“能運用符號表征物質(zhì)及其變化，能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)性質(zhì)和變化；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，能運用多種認(rèn)知模型來描述和解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化；能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論?！笨梢姡瘜W(xué)書面表達能力是學(xué)生發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要學(xué)習(xí)目標(biāo)之一，是學(xué)生必備的關(guān)鍵能力之一。從近幾年高考來看，學(xué)生書面表達欠規(guī)范，導(dǎo)致考生非智力因素失分，已經(jīng)成為制約考生化學(xué)得高分的一個重要因素，所以根據(jù)學(xué)生書面表達中存在的問題，提供針對性解決方案。一、書面表達的類型、常見錯誤及失分原因(一)書面表達的?？碱愋?．化學(xué)信息表達化學(xué)信息表達是指運用化學(xué)用語，科學(xué)規(guī)范地表征物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化以及描述化學(xué)實驗?；瘜W(xué)用語的功能分類具體如下。分類內(nèi)涵或解釋物質(zhì)組成用語①表達物質(zhì)組成的化學(xué)用語，如元素符號、官能團符號及名稱、化學(xué)式等②表達物質(zhì)名稱的專有名詞化學(xué)計量用語涉及的相關(guān)概念、符號和公式物質(zhì)結(jié)構(gòu)用語表達物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，如電子排布式或排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、分子空間結(jié)構(gòu)、晶體類型、晶胞結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)變化用語①表達化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律的化學(xué)用語，如化學(xué)反應(yīng)速率理論與化學(xué)平衡原理的相關(guān)術(shù)語和符號等②表達化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)用語，主要涉及化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)實驗用語①化學(xué)實驗中所用儀器化學(xué)試劑、實驗裝置的名稱②化學(xué)實驗中操作、原因、現(xiàn)象的文字描述2．化學(xué)問題觀點表達化學(xué)問題觀點表達是指運用一個句子或者一段話，準(zhǔn)確簡明地表述對某一化學(xué)問題的看法或思路。從內(nèi)容特征上分，化學(xué)問題可大致分為解釋原因、描述作用、設(shè)計方案等三種類型如下。(1)解釋原因：要求對化學(xué)原理或現(xiàn)象作出解釋，一般提供某些化學(xué)事實、實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)生活等問題情境，要求學(xué)生運用所學(xué)知識解釋設(shè)計、操作、條件變化或試劑選擇等的目的或原因。(2)描述作用：要求描述實驗裝置、實驗儀器、實驗操作的作用。(3)設(shè)計方案：要求設(shè)計一個符合特定要求的方案，常指實驗方案的設(shè)計。(二)答題常見錯誤及失分原因1.不能規(guī)范使用化學(xué)用語，書面表達能力欠缺會而不對主要表現(xiàn)在解題思路上審題不清，思維混亂，答非所問，或考慮不全，或推理不嚴(yán)，導(dǎo)致答案錯誤對而不全主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也可，但答題不嚴(yán)謹(jǐn)，缺乏必要的因果關(guān)系。對化學(xué)用語表達的含義不能準(zhǔn)確理解，對化學(xué)用語的意義表述不清，元素符號、化學(xué)式、離子方程式等化學(xué)用語書寫不規(guī)范，化學(xué)反應(yīng)速率、ΔH、物質(zhì)的量濃度單位寫錯，漏寫或錯寫反應(yīng)條件等全而不精雖面面俱到但不能用精練的、準(zhǔn)確的語言來描述具體的反應(yīng)現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論混淆不清，如“有氣泡出現(xiàn)”寫成“有某某氣體生成”等?；卮饐栴}不能抓住重點問題去闡述，不能答出關(guān)鍵點2．用所學(xué)化學(xué)知識解決實際問題的能力較差表現(xiàn)在不能根據(jù)原料狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇制氣裝置，不能根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇氣體收集裝置；不能根據(jù)試題所設(shè)計的問題情境，結(jié)合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法。在解答以實驗為基礎(chǔ)的探究題時，不能認(rèn)真審題導(dǎo)致選擇錯誤的實驗方法；不能提出正確的衡量反應(yīng)快慢的方法和標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)致答題時漏洞百出或詞不達意。二、考法例析及增分策略類型(一)實驗現(xiàn)象描述現(xiàn)象描述題一般出現(xiàn)在實驗題中，我們在回答這類題目時注意從“?！薄瓣憽薄翱铡保慈芤?、固體、氣體三個角度的變化來描述現(xiàn)象，若反應(yīng)物和生成物中只有一種或兩種狀態(tài)的變化，則只從一個或兩個角度來回答就可以了，這類描述題不怕回答啰嗦，而是越詳細(xì)越好，把涉及的現(xiàn)象都囊括進去才能得滿分?！纠?】簡單描述將銅片放入盛有稀HNO3的試管后觀察到的實驗現(xiàn)象?！痉治觥窟@是一道非常典型的實驗現(xiàn)象描述題，題目中溶液(顏色變化)、固體(銅片減小)、氣體(先生成NO，再在試管上部接觸空氣生成NO2)三態(tài)都有變化，所以應(yīng)從這三個角度來回答問題，需要注意的是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會加快。[品悟]反應(yīng)開始時，試管中銅片表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，銅片逐漸溶解；試管上部氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色；試管中的液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。類型(二)離子的檢驗離子的檢驗在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)，大部分考生雖知道檢驗方法，但在描述時經(jīng)常掐頭去尾，丟掉步驟分，導(dǎo)致不能得滿分。做這種題要按照步驟來：①取少量待測液于試管中；②加入檢測液；③觀察現(xiàn)象；④得出結(jié)論。【例2】將Fe3O4溶于少量稀鹽酸中，如何檢測所得溶液中含有Fe2＋？【分析】考慮到Fe2＋有還原性，向待測液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，會發(fā)生反應(yīng)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，若高錳酸鉀紫色褪去，可以證明有Fe2＋；也可以滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會發(fā)生反應(yīng)2[Fe(CN)6]3＋＋3Fe2＋=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)，若生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe2＋。[品悟](1)取少量待測液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀褪色，證明溶液中有Fe2＋。(2)取少量待測液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中有Fe2＋。類型(三)平衡發(fā)生移動的原因這類題在近幾年的全國卷及各省市卷中都有所體現(xiàn)，主要是通過觀察圖像，判斷平衡的移動方向，并找出化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因?！纠?】已知4H2(g)＋2CO(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1。有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________________________?！痉治觥坑捎谥苽浼酌训姆磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，會使平衡逆向移動，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率減小。這種題同學(xué)們都會，但回答不全面，許多同學(xué)不說此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，認(rèn)為這句話是廢話，因為題干中已經(jīng)說了。作為說明此平衡發(fā)生移動的必要依據(jù)，必須用上這句話，才可以充分證明升溫使平衡逆向移動。[品悟]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低類型(四)結(jié)構(gòu)化學(xué)原因解釋文字?jǐn)⑹鲱}是近幾年結(jié)構(gòu)化學(xué)新增的考點，許多同學(xué)往往洋洋灑灑寫了許多字，但是不得要領(lǐng)，不得分。答好此題的關(guān)鍵在于認(rèn)真審題，提煉題干信息，針對問題進行回答時注意找準(zhǔn)得分點，不同于實驗現(xiàn)象的描述，回答在精而不在多?！纠?】碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________________。【分析】題干給出了不同共價鍵的鍵能大小，鍵能越小，共價鍵越不穩(wěn)定，越易斷開，因此必須從鍵能的角度來回答問題。(1)通過分析表格信息發(fā)現(xiàn)Si—Si和Si—H的鍵能分別比C—C和C—H的鍵能低，Si—Si和Si—H很不穩(wěn)定，易斷裂，所以導(dǎo)致難以形成長鏈硅烷。(2)C—H比C—O的鍵能高，所以CH4較穩(wěn)定，相反Si—H的鍵能卻比Si—O的鍵能低，所以SiH4不穩(wěn)定，更易形成較穩(wěn)定的SiO2。[品悟](1)C—C和C—H較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。(2)C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O。綜合命題——強化學(xué)科素養(yǎng)的融會和滲透新高考更加注重綜合性與創(chuàng)新性的考查，模塊間知識進行融合命題將逐漸常態(tài)化，這樣的考查方式既有利于學(xué)生綜合思維、創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)，又能夠較好地滲透學(xué)科素養(yǎng)，凸顯高考的選拔功能。這類題目已成為高考試卷中一道靚麗的風(fēng)景線。一、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用。結(jié)構(gòu)觀貫穿整個高中化學(xué)知識體系。高考以結(jié)構(gòu)觀考查學(xué)科內(nèi)融合是符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的，能促進學(xué)生“學(xué)—思—悟—用”科學(xué)思維的全面發(fā)展。類型(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋元素化合物1．(2023·北京等級考)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【解析】選CNa2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性共價鍵，A錯誤；①中水的化合價沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)組成，陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2＋和H－組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。類型(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋電化學(xué)2．[雙選](2022·山東等級考)Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是()A．每個Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個數(shù)為xB．每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1－xD．當(dāng)NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子【解析】選BD由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a＋b＝8－4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a＋b＝4×2，解得a＝4x，故A錯誤；由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se－2e－＋(2－x)Cu=Cu2－xSe＋2Na＋，每個晶胞中含有4個Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；Cu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2－xSe＋e－＋Na＋=NaCuSe＋(1－x)Cu，每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅的個數(shù)為(4－4x)，故C錯誤；NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2－xSe＋(1－y)e－＋(1－y)Na＋=NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)mol銅，故D正確。類型(三)物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋離子平衡3．CaF2是離子晶體，其晶胞如圖1所示(已知氟化鈣晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，難溶于水、可溶于酸。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中l(wèi)geq\f(cHF,cH＋)與－lgc(X)(X為Ca2＋或F－)的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是()A．每個氟化鈣晶胞中含有Ca2＋的數(shù)目為4個B．氟化鈣的晶體密度為eq\f(312,a3×10－30NA)g·cm－3C．L1表示－lgc(F－)與lgeq\f(cHF,cH＋)的變化曲線D．Ksp(CaF2)的數(shù)量級為10－10【解析】選C已知HF的Ka＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)，則有eq\f(cHF,cH＋)＝eq\f(cF－,Ka)，即有l(wèi)geq\f(cHF,cH＋)越大，c(F－)越大，lgc(F－)越大，－lgc(F－)越小，c(F－)越大，c(Ca2＋)越小，則－lgc(Ca2＋)越大，故可知L1代表－lgc(Ca2＋)的變化曲線，L2代表－lgc(F－)的變化曲線，據(jù)此分析解題。每個氟化鈣晶胞中含有Ca2＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故A正確；晶胞體積V＝(a×10－10cm)3，該晶胞中相當(dāng)于含有4個“CaF2”，晶胞質(zhì)量為m＝eq\f(312,NA)g，則氟化鈣的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(312,a3×10－30NA)g·cm－3，故B正確；由分析可知，L1表示－lgc(Ca2＋)與lgeq\f(cHF,cH＋)的變化曲線，故C錯誤；由a點坐標(biāo)可知，eq\f(cHF,cH＋)＝eq\f(cF－,Ka)＝101.2，c(F－)＝10－2，則Ka＝eq\f(10－2,101.2)＝10－3.2，由b點坐標(biāo)可知，c(Ca2＋)＝10－2，此時eq\f(cHF,cH＋)＝10－0.7，故可求出此時溶液中c(F－)＝10－0.7×10－3.2＝10－3.9，故Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)c2(F－)＝10－2×(10－3.9)2＝10－9.8，故其數(shù)量級為10－10，故D正確。二、以工藝流程為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題工藝流程是依托化學(xué)反應(yīng)來構(gòu)建的，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件的控制等在本質(zhì)上是利用化學(xué)反應(yīng)原理來實現(xiàn)。其融合點很多，例如反應(yīng)速率、平衡移動理論、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其實驗探究等。類型(一)工藝流程＋離子平衡4．(2022·江蘇等級考)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降【解析】選CKOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則COeq\o\al(2－,3)主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，若為KHCO3溶液，則HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，A不正確；KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B不正確；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1mol·L－1，c總＝0.1mol·L－1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCOeq\o\al(－,3)以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C正確；如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O=CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2＋CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確。類型(二)工藝流程＋物質(zhì)結(jié)構(gòu)5．[雙選]工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖1：下列說法正確的是()A．“浸取”時離子方程式為CuFeS2＋4O2=Cu2＋＋Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)B．“濾渣①”成分是Fe(OH)3、CuOC．“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，與銅元素形成可溶于水的物質(zhì)D．CuCl的晶胞如圖2，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4【解析】選BC“浸取”時，CuFeS2在酸性條件下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2＋17O2＋4H＋=4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O，故A錯誤；加入過量氧化銅調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過量的CuO，故B正確；“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，與銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過一系列操作得到CuCl，故C正確；由CuCl的晶胞圖可知，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是12，故D錯誤。類型(三)工藝流程＋實驗探究6．(2022·浙江選考)某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如下流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯②制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn＋2CH3COCleq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(苯))MnCl2↓＋2(CH3CO)2O③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl請回答：（1）步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是________________(用化學(xué)式表示)。（2）步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是________。A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物D．洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進行后續(xù)操作（4）步驟Ⅳ：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：純化完成→_____→_____→_____→_____→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關(guān)閉抽氣泵c．關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d．打開安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是_______________________________。（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是____(填“甲”或“乙”)同學(xué)的方法。【答案】（1）(CH3COO)2Mn（2）步驟Ⅰ脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2；步驟Ⅱ加熱回流促進反應(yīng)生成MnCl2（3）BD（4）①cdba②防止可能產(chǎn)生的酸性氣體進入抽氣泵；防止外部水氣進入樣品（5）乙【解析】（1）根據(jù)制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn＋2CH3COCleq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(苯))MnCl2↓＋2(CH3CO)2O以及乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl可判斷步驟Ⅰ中利用CH3COCl吸水，因此所獲固體主要成分是(CH3COO)2Mn。（2）由于步驟Ⅰ脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2，因此步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)；而步驟Ⅱ加熱回流促進反應(yīng)生成MnCl2，所以步驟Ⅱ需要在加熱回流下反應(yīng)。（3）因為氯化錳極易吸水潮解，故不能使用水來潤濕，可以改用苯等有機溶劑，故A錯誤；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；用抽濾洗滌沉淀時，抽濾速率不能過快，故C錯誤；由于無水二氯化錳極易吸水潮解，洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進行后續(xù)操作，故D正確；（4）①純化完成后首先關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫，然后打開安全瓶上旋塞，關(guān)閉抽氣泵，最后拔出圓底燒瓶的瓶塞，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存；②由于可能混有酸性氣體且無水二氯化錳極易吸水潮解，因此圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是防止可能產(chǎn)生的酸性氣體進入抽氣泵，同時防止外部水氣進入樣品。（5）由于無水二氯化錳極易吸水潮解，且錳離子水解，所以應(yīng)該通過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度，所以合理的是乙同學(xué)的方法。三、以有機化學(xué)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題隨著新高考的不斷深入，有機化學(xué)與其他模塊的交叉融合考查也日益增多。如以有機物為情境載體融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)原理等進行綜合命題。類型(一)有機物＋物質(zhì)結(jié)構(gòu)7．(2023·遼寧等級考)在光照下，螺吡喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說法正確的是()A．均有手性B．互為同分異構(gòu)體C．N原子雜化方式相同D．閉環(huán)螺吡喃親水性更好【解析】選B開環(huán)螺吡喃中不含手性碳原子，不具有手性，A項錯誤；二者分子式均為C19H19NO，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，B項正確；閉環(huán)螺吡喃中的N形成3個σ鍵，有一個孤電子對，為sp3雜化，開環(huán)螺吡喃中的N形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，C項錯誤；開環(huán)螺吡喃為帶有正、負(fù)電荷的離子，其易與水形成水合離子，親水性更好，D項錯誤。類型(二)有機物＋電化學(xué)8．(2021·全國甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是()A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應(yīng)式為＋2H＋＋2e－→＋H2OC．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移【解析】選D由題圖可知，在鉛電極乙二酸變成乙醛酸是去氧的過程，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉛電極是電解裝置的陰極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2Br－－2e－=Br2，此為陽極反應(yīng)式，由分析可知，Br－還是陽極反應(yīng)物，A、B錯誤；制得2mol乙醛酸，實際上是左、右兩側(cè)各制得1mol乙醛酸，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論上外電路中遷移的電子為2mol，C錯誤；電解裝置中，陽離子移向陰極(即鉛電極)，D正確。類型(三)有機物＋反應(yīng)原理9．相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子比穩(wěn)定【解析】選A依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，故A錯誤；依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C正確；依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，ΔH4－ΔH3＞0，能量越低越穩(wěn)定，說明苯分子比穩(wěn)定，故D正確。

高考試題評分細(xì)則解讀選擇題1．基本類型（１）單項選擇題：只有一個選項符合題目要求，錯則全錯。（２）不定項選擇題：有一個或兩個選項符合題目要求，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得一半分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個得0分。2．填涂的問題如果填涂得不規(guī)范，可能被誤判為“空選”造成失分。常見兩種情況：一是沒有使用規(guī)范的2B鉛筆；二是沒有按要求涂滿、涂得太輕或輕重不均勻。如下圖所示：非選擇題不論是全國卷還是自主命題省市高考卷，化學(xué)學(xué)科非選擇題的題型結(jié)構(gòu)大同小異，各小題的設(shè)問形式和作答要求也基本相同，設(shè)問形式主要分為選擇性填空、專業(yè)術(shù)語填空、文字表述填空、計算結(jié)果填空以及其他形式填空五種形式，不同形式的設(shè)問也可細(xì)分為不同的形式，其作答要求和評分參考標(biāo)準(zhǔn)也不盡相同。設(shè)問形式一：選擇性填空－見錯零分1．選擇性填空答案及分類主要是在空白處填寫題目要求回答的字母和文字。可分為以下三種形式：（１）選項選擇型此類題目與I卷中選擇題相似，由題干和選項組合，一般在空白處后面以括號的形式要求“填字母”。與選擇題主要有三點不同：一是選項的個數(shù)較為靈活，除常見的4個外，還可能會出現(xiàn)3個或5個的情況；二是符合要求的答案個數(shù)往往不唯一；三是選項除用大寫的A、B····．表示外，較為常見的還有小寫的a、b·····形式。例1：[2023全國新課標(biāo)卷，28題]（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進一步提純。a．熱水

b．乙酸

c．冷水

d．乙醇（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號)。a．

b．

c．

d．【答案】（6）a（7）b（2）結(jié)論選擇型此類題目在空白處后面以括號的形式給出了明確的結(jié)論，需要考生從所給的結(jié)論中選擇正確的。所給的結(jié)論一般為一對矛盾，如“偏大”或“偏小”，“酸性”“堿性”或“中性”，“吸熱”或“放熱”，“向左”或“向右”等。例2：[2022全國甲卷，28題（1）]對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”）?！敬鸢浮肯蜃?/p>

變?。?）隱性選擇型此類題目一般填寫的是用字母或數(shù)字表示的編號，但形式與選項選擇型不同，所給的編號通常隱含在題干所給的信息中，主要有兩種形式：一是隱含在裝置圖中；二是隱含在圖像中。例3：[2023山東卷，20題]（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。相同條件下，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是(填標(biāo)號)。與不同鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）a減小不變2．選擇性答案的評分標(biāo)準(zhǔn)（1）答案唯一性。答案必須與題給選項編號相同，不能用大寫字母代替小寫字母，如將“A”寫為“a”，也不能用小寫字母代替大寫字母，如將“a”寫為“A”；不能用近義詞代替，如將“偏大”寫為“偏高”等。如果所填內(nèi)容與題給結(jié)論用字不同的，閱卷時均判為0分。（2）選項選擇型填空的小題，如果有兩個選項符合題意，滿分為2分時，只答一個且正確，閱卷時一般判1分；只要有錯誤選項的，閱卷時均判為0分。（3）書寫規(guī)范、清晰、準(zhǔn)確性。字母和數(shù)字必須規(guī)范、清晰，如有的學(xué)生將“d”的一豎寫短了，寫得像“a”；需要改動時，要將原來內(nèi)容劃掉，在空白處填寫改動后的答案，不能在原來書寫基礎(chǔ)上改動，如將“D”改為“B”，如果在原書寫基礎(chǔ)上改動的話，就容易變得B、D不分。類似的需要閱卷教師猜答案的，閱卷時均判為0分。設(shè)問形式二：專業(yè)術(shù)語填空－一錯全錯1．專業(yè)術(shù)語填空形式及分類主要是在空白處填寫題目要求回答的化學(xué)專業(yè)術(shù)語?？煞譃橐韵挛宸N形式：（1）物質(zhì)組成式型此類題目的答案為化學(xué)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等，其中要求書寫化學(xué)式的次數(shù)最多。例4：[2023全國乙卷，35]（1）基態(tài)原子的價電子排布式為?！敬鸢浮?d64s2（2）物質(zhì)變化式型主要包括化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式等，一般都有明確要求，需要根據(jù)要求書寫與之對應(yīng)的方程式。例5：[2023廣東卷，18題（1）]（1）活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）（3）符號表示型主要包括元素符號、原子符號、離子符號、原子軌道符號以及表示雜化形式的符號等，這些符號為化學(xué)學(xué)科特有，是化學(xué)“宏－微－符”三重表征中的重要表征。例6：[2023山東卷，16題]中原子的軌道雜化方式；【答案】sp2（4）名稱型主要包括元素名稱、物質(zhì)名稱、反應(yīng)類型名稱、實驗操作名稱、儀器名稱、電子云形狀名稱等，元素名稱和物質(zhì)名稱主要出現(xiàn)在元素化合物綜合題和反應(yīng)原理綜合題中，反應(yīng)類型名稱主要出現(xiàn)在有機綜合題中，實驗操作名稱、儀器名稱主要出現(xiàn)在實驗綜合題中。例7：[2023遼寧卷，17題]向有機相中加入無水，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品。下列儀器在該步驟中無需使用的是(填名稱)：【答案】球形冷凝管和分液漏斗（5）數(shù)字型主要包括化合價、電荷數(shù)、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、周期數(shù)和族序數(shù)等用數(shù)字形式表示的化學(xué)用語。例8：[2022山東卷，16題（1）]Ni在元素周期表中位置為?！敬鸢浮康谒闹芷诘冖?．專業(yè)術(shù)語填空的評分標(biāo)準(zhǔn)（1）答案唯一性。因為這些均為學(xué)科專業(yè)術(shù)語，因此填寫時不能出現(xiàn)錯別字，不能用口語化和日常生活習(xí)慣用語來代替。如果出現(xiàn)錯別字，閱卷時均判為0分。（2）書寫的規(guī)范性。涉及用符號表示的專業(yè)術(shù)語，特別是元素符號等，書寫時要規(guī)范，不能過于隨意，特別是大小寫和原子連接方式的問題，如將CO寫為Co、將CH3CH2-NO2寫為CH3CH2-O2N、將氫原子寫成h、苯環(huán)明顯未封口、碳碳鍵伸出太長、結(jié)構(gòu)簡式中接支鏈的豎向碳碳鍵省略且應(yīng)與支鏈所連的原子沒有對準(zhǔn)等。如果出現(xiàn)規(guī)范性問題，閱卷時均判為0分。（3）書寫的完整性。涉及物質(zhì)變化的式子書寫時要注意完整性，如果出現(xiàn)不完整的情況，如化學(xué)方程式和離子方程式未配平或物質(zhì)缺失、電極反應(yīng)式?jīng)]有標(biāo)明電子、熱化學(xué)方程式缺少物質(zhì)狀態(tài)或ΔH、缺少關(guān)鍵的反應(yīng)條件、將方程式中的“=”寫為“→”等，閱卷時一般均判為0分或扣除一定的分?jǐn)?shù)。（4）書寫的對應(yīng)性。要按題目要求進行書寫，不能出現(xiàn)“答非所問”的情況，特別是表示物質(zhì)組成和變化的式子，因為字意相近易導(dǎo)致錯寫，如要求寫離子方程式卻寫為化學(xué)方程式、要求寫結(jié)構(gòu)式卻寫為結(jié)構(gòu)簡式等，閱卷時均判為0分?！緶剀疤崾尽砍Ｒ婂e誤如下表所示：規(guī)范書寫常見錯誤規(guī)范書寫常見錯誤規(guī)范書寫常見錯誤苯笨褪色退色熔點溶點乙烯乙稀藍(lán)色籃色冷凝管冷疑管苯甲醛苯甲銓渾濁混濁長頸漏斗長莖漏斗戊烷戍烷玻璃棒波利棒乙酸乙酯乙酸乙脂暴沸爆沸金剛石金鋼石消去消化坩堝鉗坩鍋鉗研缽研砵逸出溢出設(shè)問形式三：文字表述填空－采點賦分1．文字表述填空答案及分類文字表述題簡稱簡答題，是填空題的變形，即把空格變成問句，不但用來考查考生的各種能力，還用來考查考生掌握知識的情況。從高考試卷分析數(shù)據(jù)來看，簡答題是歷年考生失分的“重災(zāi)區(qū)”，也是高考拉分的關(guān)鍵題型。可分為以下七種形式：（1）關(guān)鍵詞型所填寫的主要是短語和關(guān)鍵詞，此類文字表述的特點是字?jǐn)?shù)少，但往往涉及化學(xué)用詞，即關(guān)鍵詞。例9：[2023全國新課標(biāo)卷，28題]（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是?！敬鸢浮浚?）防暴沸（2）原因型為因果表述的一種形式，題目設(shè)問方式一般為“·····的原因是”。此類文字表述的題目往往出現(xiàn)在某操作或問題之后，主要回答操作或?qū)栴}認(rèn)知的原因。例10：[2023北京卷，15題]（2）比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。（6）浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：?！敬鸢浮浚?），氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子（6）中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子（3）理由型為因果表述的一種形式，題目設(shè)問方式一般為“……的理由是”。此類文字表述的題目往往出現(xiàn)在結(jié)論型選擇之后或某操作之后，主要回答選擇或操作的理由等。例11：[2022全國乙卷，28題（4）]n(H2S）:n(Ar）越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，理由是?！敬鸢浮亢銐簵l件下，H2S的分壓越小，越有利于H2S分解反應(yīng)的正向進行（4）目的型為實驗表述題的一種形式，題目設(shè)問方式一般為“……的目的是”。此類文字表述的題目往往出現(xiàn)在某操作之后，主要回答操作的目的等。例12：[2023廣東卷，17題]配制溶液時需加入酸。加酸的目的是?！敬鸢浮恳种扑猓?）作用型為實驗表述題的一種形式，題目設(shè)問方式一般為“……的作用是”。此類文字表述的題目往往要求的是某操作或某儀器的作用等。例13：[2022湖南卷，15題（2）]II中b儀器的作用是。【答案】防倒吸（6）比較型為實驗和工藝流程表述題的一種形式，題目設(shè)問方式一般為“······的優(yōu)點（或缺點）是”此類文字表述的題目往往要求比較分析某操作或工藝的優(yōu)缺點等。例14：[2021全國甲卷，27題（2）]與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是?！敬鸢浮坎粫a(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）（7）實驗型為實驗表述題的一種形式，往往要求回答操作步驟、實驗現(xiàn)象或?qū)嶒炘O(shè)計方案等。例15：[2022湖南卷，15題（3）]向BaCl2溶液中逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是?！敬鸢浮快o置，取上層清液置于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加熱的硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象，則已沉淀完全。2．文字表述型填空題的評分標(biāo)準(zhǔn)一般為采點給分，即按要點得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理去分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言的科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性和規(guī)范性。如題目參考答案：低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40°雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）給分前提：低于40℃/高于40℃（2）常見問題及判分方法①如果只寫溫度低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率小，不得分。②若寫成“正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡移動”等不得分。③沒有溫度轉(zhuǎn)折點，只寫升溫，不得分。④H2O2、NH3·H2O、雙氧水分解為正確答案，氨水分解得分；NH3逸出得分。⑤H2O2揮發(fā)，氨水揮發(fā)，氨氣分解等均不得分?！緶剀疤崾尽课淖直硎鲂吞羁疹}的答題要求（1）因果關(guān)系型簡答題包括原因型、目的型、理由型等形式，敘述時一般可使用因果表述法。解題時首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問題時，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提煉，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。（2）實驗設(shè)計及評價類簡答題作用型要結(jié)合題意對儀器進行分析；現(xiàn)象型要注意從“海、陸、空”三個角度全面分析；比較型要注意不同操作、不同儀器的對比分析，明確說明優(yōu)點和缺點；實驗操作型要注意所選藥品和儀器，注意操作步驟和要點；實驗設(shè)計型要注意實驗?zāi)康?、實驗設(shè)計的基本原則和最優(yōu)原則?？傊喆痤}要求語言要準(zhǔn)確，化學(xué)用語要規(guī)范，邏輯要清楚，用詞要簡練，要點要全面完整，不要顧此失彼，不能出現(xiàn)錯別字等。設(shè)問形式四：計算結(jié)果填空－亂則易錯1．計算結(jié)果填空答案及分類化學(xué)計算體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科研究中的定量思維，承載著重要的考查功能。涉及物質(zhì)的量、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、各種率的計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中離子濃度、晶胞參數(shù)等多個方面，屬于難度較大、區(qū)分度較高的考題?？煞譃橐韵滤姆N形式：（1）無要求型題目對計算結(jié)果的表示沒有任何要求，只要正確書寫計算結(jié)果即可。例16：[2022全國甲卷，28題（2）]反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。【答案】7.2×105

（2）明確要求型有的題目對計算結(jié)果有明確的要求。常見有兩種情況：一是只要求書寫表達式，一般針對的是運算繁雜或題目中沒有給出具體數(shù)值的題目，如果有此要求，則不需要計算出具體的數(shù)值；二是要求保留幾位小數(shù)，如要求保留2位小數(shù)的，如果寫成3位則不得分。例17：[2023山東卷，20題]（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時，濃度為，此時反應(yīng)Ⅰ應(yīng)速率(用含和k的代數(shù)式表示)。【答案】（2）例18：[2022湖南卷，18題（4）]該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm-3(列出計算式）?！敬鸢浮?/p>

（3）過程要求型要求寫出計算過程。例19：[2022廣東卷，19題（2）]計算溶液中的平衡濃度（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮坑深}圖可知，當(dāng)溶液pH=9時，，因此可忽略溶液中，即=0.20，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2===3.3×10-7，聯(lián)立兩個方程可得=6.0×10-4mol/L

。2．計算結(jié)果填空的評分標(biāo)準(zhǔn)（1）數(shù)值的科學(xué)性。如將1.2×10-5表示為0.12×10-5或12×10-6，閱卷時會因為表示的不科學(xué)而判為0分。（2）單位和單位規(guī)范性。一是題目已給出單位的，書寫的答案中就不要再寫單位；二是題目沒有給出單位的，書寫的答案中就要寫單位，且單位要規(guī)范。閱卷時會因為不寫單位或書寫不規(guī)范而判為0分或只得部分分值。（3）字母表示式的規(guī)范性。如果結(jié)果要用字母表示，且表示式為分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，則一定要加括號，如a+b/c≠(a+b）/c，同理c/a+b≠c/(a+b），因此相加的情況要加括號，以防止引起歧義。閱卷時會因為表示式書寫不規(guī)范而判為0分。（4）要按題目要求保留有效數(shù)字。對于沒有明確要求的，一般參考題給數(shù)值，保留與題給數(shù)值相同位數(shù)的小數(shù)即可，保留時要正確進行四舍五入。閱卷時如果沒有按要求保留有效數(shù)字或四舍五入時錯誤則判為0分。（5）要根據(jù)題目要求和實際情況書寫最終結(jié)果：一是如果計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)、百分率、轉(zhuǎn)化率等，一定要用帶％的數(shù)值或表示式表示，不能將10%寫為0.1；二是如果計算鏈節(jié)、分子個數(shù)等，要注意最終的數(shù)值為正整數(shù)，對數(shù)值處理時，要注意不同于常規(guī)的四舍五入；三是要考慮到所用儀器的精確度，如果用pH試紙測