2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)清單知識(shí)點(diǎn)一分子和原子1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、氧氣、水、一氧化碳、二氧化錳等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅等。2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

化學(xué)性質(zhì)?的最小粒子

原子是

化學(xué)變化?中的最小粒子

區(qū)別在化學(xué)變化中分子

可以?再分

在化學(xué)變化中原子

不能?再分

相同點(diǎn)a.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；b.質(zhì)量和體積都很小；c.都在不斷地運(yùn)動(dòng)；d.粒子間都有間隔聯(lián)系在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新結(jié)合成新的分子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化可以不能3.用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象或?qū)嵗⒂^粒子的性質(zhì)現(xiàn)象或?qū)嵗⒘５馁|(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子等微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)得越劇烈遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)等；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同4.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置圖（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.過(guò)程Ⅱ

無(wú)明顯現(xiàn)象?。

b.過(guò)程Ⅲ

A燒杯中溶液變紅?。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)?。

無(wú)明顯現(xiàn)象A燒杯中溶液變紅分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)（4）實(shí)驗(yàn)分析：a.大燒杯的作用是

防止氨氣污染空氣（或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大該空氣內(nèi)氨氣的濃度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確）

?。

b.A燒杯中的液體變紅，而B(niǎo)燒杯中液體未變紅的原因是

酚酞溶液沒(méi)有揮發(fā)性?。

防止氨氣污染空氣（或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大該空氣內(nèi)氨氣的濃度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確）

酚酞溶液沒(méi)有揮發(fā)性5.用分子的觀念解釋物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（1）物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生變化，如圖1，水蒸氣液化只是水分子的

間隔?發(fā)生變化。

（2）化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為

原子?，

原子?重新組合成新的分子（如圖2）。

間隔原子原子

（3）純凈物：由同種分子構(gòu)成。（4）混合物：由不同種分子構(gòu)成。▼[練對(duì)點(diǎn)一]

1.用微粒的相關(guān)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，不正確的是（

B

）A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香——微粒在不斷運(yùn)動(dòng)B.熱脹冷縮——微粒的大小隨溫度的升降而改變C.50mL酒精和50mL水混合后，體積小于100mL——微粒間有空隙D.濕衣服在充足的陽(yáng)光下容易晾干——微粒的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快2.某同學(xué)探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論錯(cuò)誤的是（

C

）A.濃氨水具有揮發(fā)性B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.燒杯乙中的溶液由無(wú)色變紅色D.燒杯甲中的溶液由無(wú)色變紅色BC知識(shí)點(diǎn)二原子的構(gòu)成6.原子的構(gòu)成

特別提醒

（1）在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷數(shù)量與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；

（2）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；

（3）并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)就沒(méi)有中子；

（4）原子可以構(gòu)成物質(zhì)，但構(gòu)成物質(zhì)的粒子不一定是原子，如O2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。7.原子核外電子的排布（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①元素種類由

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

?決定。

②

質(zhì)子數(shù)?等于核外各層電子數(shù)之和。

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

質(zhì)子數(shù)②每層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。（2）前20號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律：①第一層最多排2個(gè)電子；（3）最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系。原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬原子

小于4

?個(gè)

原子易

失去?電子

非金屬原子非稀有氣體元素

大于4

?個(gè)（氫、硼除外）原子易

得到?電子

稀有氣體元素8個(gè)（氦為2）不易得失電子，比較穩(wěn)定結(jié)論最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)小于4

失去大于4

得到特別提醒對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氦除外）。碳原子最外層電子數(shù)等于4，不易得失電子，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。原子最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬元素的原子，如氫原子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子最外層電子數(shù)不一定為8，如氦原子。8.相對(duì)原子質(zhì)量

（2）計(jì)算公式：

其他原子的質(zhì)量特別提醒相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫(xiě)，不是“g”。（3）相關(guān)數(shù)量關(guān)系。原子的質(zhì)量主要集中在

原子核?上。

近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈

質(zhì)子?數(shù)＋

中子?數(shù)。

原子核質(zhì)子中子9.離子（1）概念：

帶電的原子（或原子團(tuán)）

?叫做離子。

（2）分類：

（3）離子符號(hào)表示的意義：帶電的原子（或原子團(tuán)）

（4）原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系。微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子

陰離子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

等于?核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

大于?核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

小于?核外電子數(shù)

陰離子等于大于小于電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子符號(hào)表示法用元素符號(hào)表示，如Na用離子符號(hào)表示，如Na＋用離子符號(hào)表示，如S2－相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽(yáng)離子

原子

陰離子特別提醒離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電荷。▼[練對(duì)點(diǎn)二]

3.如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（

B

）A.①②屬于同種元素B.③⑤化學(xué)性質(zhì)相似C.②③④均表示離子D.②④形成的化合物是MgClB4.如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列相關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（

D

）A.該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.該粒子呈電中性D.該粒子屬于非金屬元素5.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（

B

）A

BC

D

DB知識(shí)點(diǎn)三元素及元素周期表10.元素的概念元素是

質(zhì)子數(shù)?（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

質(zhì)子數(shù)特別提醒理解元素時(shí)應(yīng)注意：（1）它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；

（3）同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋；

（4）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。11.元素的分類及含量元素種類可分為

金屬元素?、

非金屬元素?（包括稀有氣體元素）。在地殼中排在前四位的元素為（由多到少）

O、Si、Al、Fe

?，含量最多的金屬元素為

Al

?。人體中含量最多的元素為

O

?，含量最多的金屬元素為

Ca

?。

12.元素符號(hào)（1）元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)原則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)

字母（大寫(xiě)）

?來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母相同，則加一個(gè)

小寫(xiě)字母?來(lái)區(qū)分。

金屬元素非金屬元素O、Si、Al、Fe

Al

O

Ca

字母（大寫(xiě)）

小寫(xiě)字母（2）元素符號(hào)的意義。元素符號(hào)的意義舉例（以Fe為例）宏觀意義表示一種元素Fe表示鐵元素表示一種物質(zhì)Fe表示鐵這種物質(zhì)微觀意義表示一種原子Fe表示鐵原子表示一個(gè)原子Fe表示一個(gè)鐵原子元素符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)該原子5Fe表示5個(gè)鐵原子特別提醒在元素符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)該原子，此時(shí)該符號(hào)只具有微觀意義，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。13.元素、分子、原子、離子和物質(zhì)間的聯(lián)系14.元素周期表（1）原子序數(shù)：按元素原子

核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）

?遞增的順序給元素編號(hào)。

（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（3）由元素周期表一格獲取的信息（以砷元素為例）：核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）

①元素周期表每一周期（除第一周期外）開(kāi)頭都是金屬元素，結(jié)尾都是稀有氣體元素。②同一周期（橫行）的元素的原子電子層數(shù)相同，前三個(gè)周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次遞增。③同一族（縱行）的元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次遞增。（4）元素周期表的規(guī)律。▼[練對(duì)點(diǎn)三]6.鈧（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”。如圖為鈧在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（

C

）A.鈧的相對(duì)原子質(zhì)量是21B.鈧屬于非金屬元素C.鈧原子核外有4個(gè)電子層D.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝10C7.下列敘述錯(cuò)誤的是（

B

）A.分子、原子、離子都是可以直接構(gòu)成物質(zhì)B.分子由原子構(gòu)成，所以分子一定比原子大C.化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（

B

）A.銅B.氧氣C.金剛石D.氯化鈉2.構(gòu)成氯化銨的基本微粒是離子，則陽(yáng)離子的化學(xué)符號(hào)為

N?。

B

考點(diǎn)二用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象3.下列對(duì)事實(shí)的微觀解釋不正確的是（

A

）A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大D.氧氣和液氧都能支持燃燒——構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同A4.將25m3的石油氣在加壓的情況下裝入0.024m3的鋼瓶中，可以說(shuō)明（

C

）A.分子可以分成原子B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.氣體分子間的間隔較大D.氣體壓縮時(shí)分子變小5.北京世園會(huì)甘肅展區(qū)展現(xiàn)了隴原大地濃厚的人文氣息和多樣化的自然環(huán)境。展區(qū)內(nèi)臨夏紫斑牡丹以及牡丹釀制的美酒沁人心脾，請(qǐng)從微觀角度解釋原因：

分子在不斷運(yùn)動(dòng)?，牡丹釀制美酒的過(guò)程屬于

化學(xué)?（填“化學(xué)”或“物理”）變化。

C分子在不斷運(yùn)動(dòng)化學(xué)考點(diǎn)三分子、原子、離子的綜合題6.下列關(guān)于微粒的說(shuō)法不正確的是（

C

）A.端午香包散發(fā)香味說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.干冰升華分子間隔變大C.氧離子的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多D.不是所有原子核中都有中子C7.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）A.分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子C.氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隔D.分子可分，原子不可分D考點(diǎn)四微粒結(jié)構(gòu)示意圖8.根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.氯離子核內(nèi)有17個(gè)帶正電的質(zhì)子B.氯離子核外有3個(gè)電子層C.氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.氯離子的符號(hào)為Cl－9.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是（

D

）A.①②的化學(xué)性質(zhì)相似B.②所示的粒子符號(hào)為NaC.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.④中x可能為8CD10.從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。A

B

C

D（1）A粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去?（

填“得到”或“失去”

）電子。

（2）寫(xiě)出B粒子的符號(hào)

Mg2＋

?，它與C形成化合物的化學(xué)式為

MgCl2

?。

（3）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值為

6

?。

失去Mg2＋

MgCl2

6

考點(diǎn)五元素及元素周期表11.每年9月20日為“全國(guó)愛(ài)牙日”。為防治齲齒在牙膏中加入的元素是（

D

）A.鐵B.鈣C.鋅D.氟D12.2020年1月14日，C919大型客機(jī)第二架機(jī)迎來(lái)了進(jìn)入2020年后的第一次飛行。C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金。鋁鋰合金中鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（

D

）A.相對(duì)原子質(zhì)量不同B.原子的中子數(shù)不同C.原子的電子數(shù)不同D.原子的質(zhì)子數(shù)不同D13.元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鋅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.鋅原子核外有30個(gè)電子B.鋅是金屬元素C.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38gD.缺鋅可能引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良C14.科學(xué)家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來(lái)太陽(yáng)能光伏發(fā)電必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

D

）A.碲是非金屬元素B.碲的元素符號(hào)為TeC.碲原子的核外電子數(shù)為52D.碲元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6gD考點(diǎn)六原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題15.如圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)硒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.x等于34B.硒元素屬于非金屬元素C.硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gD.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成Se2－C16.甘肅省金昌市因盛產(chǎn)鎳又稱“鎳都”。鎳可用于制造鈦鎳形狀記憶合金。如圖為鎳元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是（

A

）A.鎳的相對(duì)原子質(zhì)量為28B.鎳是第四周期元素C.鎳原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子D.鎳是金屬元素A17.據(jù)西安電子科技大學(xué)蕪湖研究所介紹，國(guó)內(nèi)5G通信芯片用氮化鎵材料制成。如圖是氮元素在元素周期表中的信息以及鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（

C

）A.氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7B.圖中x＝18C.鎵原子核內(nèi)中子數(shù)為31D.氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01C18.靜靜發(fā)現(xiàn)炒菜所用的食鹽為加碘食鹽。經(jīng)查閱資料可知碘元素在元素周期表中有如圖所示信息。下列說(shuō)法正確的是（

C

）A.缺碘易患貧血癥B.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.90gC.x的值可能為7D.加碘食鹽中的“碘”指原子C19.元素觀、微粒觀是化學(xué)