河北省廊坊市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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河北省廊坊市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NA B.所含原子總數(shù)為aNA/14C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/72、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B.0.1mol葡萄糖C6H12OC.常溫常壓下,4.48LCO2和NOD.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為03、下列說(shuō)法不正確的是()A.C2H6和C6H14一定互為同系物B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D.制乙烯時(shí),配制乙醇和濃硫酸混合液:先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩4、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在5、海水淡化是解決沿海城市飲用水問(wèn)題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類(lèi)型的離子交換膜)。工作過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工作過(guò)程中b極電勢(shì)高于a極B.“┆”表示陰離子交換膜,“│”表示陽(yáng)離子交換膜C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等D.A口流出的是“濃水”,B口流出的是淡水6、某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀7、2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí),正極質(zhì)量增加B.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D.放電時(shí),Li+移向石墨電極8、在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是A.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-B.強(qiáng)酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、SO42-C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Na+、HCO3-、I-D.常溫下水電離的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-9、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H610、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D.硝酸銨11、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體,失去的電子數(shù)為B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C.的溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為13、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子14、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種15、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A.9種 B.10種 C.11種 D.12種16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫可用于食品增白B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕17、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)18、2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定,X與W同周期相鄰,四種元素中只有Y為金屬元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.四種元素中,Z原子半徑最大D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵,也可能存在共價(jià)鍵19、在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡,固體減少了24g,則A.ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)C.若容器體積縮小,平衡常數(shù)減小 D.增大C的量,平衡右移20、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代,作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等21、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色22、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是A.分子式為 B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng) C.1mol該化合物完全燃燒消耗19mol D.與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線(xiàn)如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類(lèi)型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________.(5)參照題中合成路線(xiàn)圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線(xiàn):__________________。24、(12分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______,寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種,寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線(xiàn)中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線(xiàn)流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置,并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺(tái)上,打開(kāi)_____和止水夾a并______,向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時(shí)間后,將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處,觀(guān)察到木條熄滅,關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開(kāi)止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時(shí)間后,氣球膨脹,移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小,打開(kāi)止水夾c,觀(guān)察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開(kāi)活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)________。③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。26、(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱(chēng)量樣品所用的儀器為_(kāi)__,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___。(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)__mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。(4)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_(kāi)________。(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。27、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀(guān)察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為_(kāi)___________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、(14分)扎來(lái)普隆是一種短期治療失眠癥的藥物,其合成路線(xiàn)如下:回答下列問(wèn)題:(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。(2)所需的試劑和條件分別為_(kāi)_______________。(3)、的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)_______、________。(4)扎來(lái)普隆的分子式為_(kāi)_______________。(5)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(6)屬于芳香化合物,且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________________。(7)已知:有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。________29、(10分)用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng),活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢(NH4+無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過(guò)程如圖所示:(1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3?分兩步,將步驟ii補(bǔ)充完整:ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2Oⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過(guò)濾后很快變成紅褐色,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因_________。(3)水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí),溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3?)為初始時(shí)NO3?的濃度。)①為達(dá)到最高去除率,應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快,t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低,原因分別是_______。(4)總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí),隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降,可能的原因是_____。(5)利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3?,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②生成N2的離子方程式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算,物質(zhì)的量為a/14mol;【詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子,平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)共用電子對(duì),所以總共含有共用電子對(duì),故A錯(cuò)誤;B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為,所含原子總數(shù),故B錯(cuò)誤;C.氣體的狀況不知道,無(wú)法確定消耗氧氣的體積,故C錯(cuò)誤;D.烴分子中,每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵,C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為,所含碳?xì)滏I數(shù)目,故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù),為高考高頻考點(diǎn),注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2、A【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子,易失去,4.8gMg在足量CO2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確;B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基,所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤;D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣,故D錯(cuò)誤。故選A。3、C【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烴,烷烴的結(jié)構(gòu)相似,碳原子之間都是單鍵,其余鍵均為C-H鍵,分子式相差若干個(gè)CH2,互為同系物,正確,A不選;B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面,甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面,最多有13個(gè)原子共平面,正確,B不選;C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,石油的成分以及油脂不是高分子化合物,錯(cuò)誤,C選;D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩,正確,D不選。答案選C。4、D【解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。5、D【解析】

電解過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2,則電極b為電解池陽(yáng)極,氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,電極a為電解池的陰極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,工作過(guò)程中,氯離子向b移動(dòng),因此虛線(xiàn)為陰離子交換膜,鈉離子向a移動(dòng),實(shí)線(xiàn)為陽(yáng)離子交換膜,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.電極b為電解池陽(yáng)極,電極a為電解池的陰極,b極電勢(shì)高于a極,故A正確;B.根據(jù)分析,“┆”表示陰離子交換膜,“│”表示陽(yáng)離子交換膜,故B正確;C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等堵塞離子交換膜,影響電解,電解前,海水需要預(yù)處理,除去其中的Ca2+、Mg2+等,故C正確;D.根據(jù)分析,實(shí)線(xiàn)為陽(yáng)離子交換膜,虛線(xiàn)為陰離子交換膜,鈉離子向a移動(dòng),氯離子向b移動(dòng),各間隔室的排出液中,A口流出的是淡水,B口流出的是“濃水”,故D錯(cuò)誤;答案選D。6、D【解析】

A.甲酸分子中也含有醛基,所以無(wú)論是否含有甲醛,都會(huì)有該現(xiàn)象,A錯(cuò)誤。B.甲酸與加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基,所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能證明是否含有甲醛,B錯(cuò)誤。C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛,C錯(cuò)誤。D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽,沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛,則由于甲醛是分子晶體,沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,若有磚紅色沉淀,則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛,D正確。答案選D。7、C【解析】

A.充電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),石墨電極為負(fù)極,電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),陰極上鋰離子得電子,則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6,故C正確;D.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),石墨電極為負(fù)極,則Li+移向磷酸鐵鋰電極,故D錯(cuò)誤;故選:C。8、D【解析】

A.Fe2+與[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.強(qiáng)酸性溶液中H+與ClO-反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.AlO2-與HCO3-會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.常溫下水電離的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液可能顯酸性或堿性,但與K+、Na+、Cl-、NO3-均不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確。答案選D。9、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物,若D為強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,若D為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,則A正確;B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A不能為單質(zhì)硫,因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳,B的溶解度大于C的溶解度,當(dāng)A為氫氧化鋇,B為碳酸鋇,C為碳酸氫鋇,則B的溶解度小于C的溶解度,故C錯(cuò)誤;D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯(cuò)誤;B.苯是易燃物,故B錯(cuò)誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤.答案選C。11、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤;B、FeS2煅燒生成二氧化硫,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,不能生成硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故B錯(cuò)誤;C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉,所以在給定條件下,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故C正確;D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀,得不到Mg,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì),明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。12、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查對(duì)化學(xué)鍵,水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。【詳解】A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng),Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子,故A錯(cuò)誤;B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵(8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵),故B錯(cuò)誤;C.未指明溫度,Kw無(wú)法確定,無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同,均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1NA,故D正確;答案:D13、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個(gè)分子,故A錯(cuò)誤;B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol,而N2和H2均為雙原子分子,故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何,均含2mol原子,即2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、Fe3O4中鐵為+價(jià),故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個(gè),故D正確;故選D。14、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項(xiàng)C正確。15、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體,說(shuō)明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體,說(shuō)明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子?!驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體,說(shuō)明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體,說(shuō)明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-的H原子,C4H9-有4種,分別為CH3CH2CH2CH2-(4種)、CH3CH(CH3)CH2-(3種)、CH3CH2CH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種),共12種。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,解題關(guān)鍵:注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。16、A【解析】

A.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液等褪色,但由于SO2對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生危害,因此不可用于食品漂白,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2,可幫助人呼吸,因此可用于呼吸面具,B正確;C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料,C正確;D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,能將乙醇氧化,而其本身被還原為+3價(jià)的Cr3+,因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒,故可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕,D正確;故合理選項(xiàng)是A。17、B【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電極方程式計(jì)算?!驹斀狻緼、Ca為原電池的負(fù)極,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,故A不符合題意;B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以放電過(guò)程中,Li+向正極移動(dòng),故B符合題意;C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb,質(zhì)量為20.7gPb,故C不符合題意;D、常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),故D不符合題意;故選:B。18、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定,則W為C元素,X與W同周期相鄰,則X為N元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體,則Z為Cl元素,四種元素中只有Y為金屬元素,則Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。【詳解】由上述分析可知,W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,A.W為C元素,C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Z為Cl元素,當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO時(shí),屬于弱酸,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則Y的原子半徑最大,故C錯(cuò)誤;D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵,為AlCl3時(shí)含共價(jià)鍵,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,需要學(xué)生有分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。19、A【解析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中體積不變,當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,此時(shí)ρ氣體不變,ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.5minC(s)減少了=2mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)==1mol/L,v正(CO)==0.2mol?L-1?min-1,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),若容器體積縮小,壓強(qiáng)增大,平衡左移,平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系,壓強(qiáng)改變,平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體,增大C的量其濃度不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;正確答案是A?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)注意:平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變,僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng),只要溫度一定,平衡常數(shù)就是定值,其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。20、B【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。21、A【解析】

根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析:煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等;煤焦油含有苯,粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性,遇紫色石蕊試紙變藍(lán),所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的,故A錯(cuò)誤;B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝,故B正確;C.苯和煤焦油互溶,從b層液體中分離出苯的操作是分餾,故C正確;D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體,可使新制氯水褪色,故D正確;答案:A?!军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。22、C【解析】

A項(xiàng),根據(jù)鍵線(xiàn)式,由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù),即可寫(xiě)出化學(xué)式為C13H20O,正確;B項(xiàng),由于分子可存在碳碳雙鍵,故可以發(fā)生加聚反應(yīng),正確;C項(xiàng),分子式為C13H20O,可以寫(xiě)成C13H18H2O,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2,18個(gè)H消耗4.5個(gè)O2,共為13+4.5=17.5,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生,然后水解酸化,即可得Br-,再用AgNO3可以檢驗(yàn),正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?!驹斀狻坑蒀物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質(zhì),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,得到F,F(xiàn)與H反應(yīng)生成J;(1)由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基,化學(xué)方程式,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應(yīng);(3)由J物質(zhì)逆向推理可知,H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線(xiàn)為:,故答案為。24、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析:在合成路線(xiàn)中,C+F→G為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:,結(jié)合已知①,可推知B為:,由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件,可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,再結(jié)合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱(chēng)為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基,根據(jù)已知②可寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);(4)的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu):分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol

NaOH,故B錯(cuò)誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的;D.合成路線(xiàn)中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成,結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線(xiàn)為:25、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【解析】

(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng),對(duì)該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響,要確保實(shí)驗(yàn)裝置中無(wú)空氣,保證密閉環(huán)境;(3)氧化銅與硫的反應(yīng),需在無(wú)氧條件下進(jìn)行,石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中;(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過(guò)量?!驹斀狻?1)探究氧化銅與硫的反應(yīng),需在無(wú)氧條件下進(jìn)行(S在空氣與O2反應(yīng)),故需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣,打開(kāi)K使鹽酸與石灰石接觸,打開(kāi)a,并檢驗(yàn)是否排盡空氣,該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)物有SO2,用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開(kāi)活塞K的目的是盡量使SO2被吸收,避免污染環(huán)境;(5)結(jié)合題意,反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色),因?yàn)镃u2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)+2OH-+3H2O,4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)+4OH-+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解,表明有Cu,反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1,因此S過(guò)量,則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S,黑色固體為Cu2S。26、電子天平提高反應(yīng)速率,促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣,便于觀(guān)察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】

(1)根據(jù)稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細(xì),增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱(chēng)量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;提高反應(yīng)速率,并使黃銅礦充分反應(yīng);(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn),同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀(guān)察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),故答案為20.00;溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會(huì)生成沉淀,無(wú)明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過(guò)濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫,不會(huì)吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯(cuò)誤;故答案為②。27、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水;(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),采用控制變量法分析;(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析?!驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2AgOH=Ag2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應(yīng)方程式為:Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項(xiàng)是ABCD;(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知,反應(yīng)溫度不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知:乙醛的用量不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同;在其他條件相同時(shí),溶液的pH不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同,故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響;(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加熱并加入堿溶液時(shí),電離平衡逆向移動(dòng),一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,故該氣體化學(xué)式為NH3,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性,用濕潤(rùn)的紅色石蕊檢驗(yàn),若試紙變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)生了氨氣;②生成Ag2O的原因是:在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子都是Fe3+,陰離子不同,而在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì),而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水,物質(zhì)的溶解度:Ag2SO4>AgCl,物質(zhì)的溶解度越小,越容易形成該物質(zhì),使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去,因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究,明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵,注意要采用對(duì)比方法,根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析,知道銀氨溶液制備方法,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析?wèn)題、總結(jié)歸納能力。28、羰基(或酮基)濃,濃還原反應(yīng)取代反應(yīng)17、【解析】

(7)因有堿性且易被氧化,則由和乙醇制備時(shí),應(yīng)先將-CH3氧化為

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