2024屆上海市市西初級中學高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

2024屆上海市市西初級中學高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、關于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化核溶于水放熱B.氯化鏤受熱易分解

C.氯化錢固體是離子晶體D.氯化鏤是強電解質(zhì)

2、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=>則COz與NaOH溶液反應的產(chǎn)物中鹽只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

3、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

C1W

Ito*，?>?

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

2

B.負極反應式為H2-2e+CO3'-CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2

4、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.CO2的電子式：：O：C：O：

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：向回空口

C.淀粉分子的最簡式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型6^

5、實驗中需2mol/L的NazCOs溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

6、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應物是乙醇和過量的灰心L；HiSO溶液

B.控制反應液溫度在.一

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

7、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2。/的水解）。下列敘述正確的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于10"

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向C（C1-）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCI+C2O42-的平衡常數(shù)為1O904

8、下列說法無確的是（）

表示Af+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量AT

50

Z

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常數(shù)很

X(20.9.2)

3L)

"mol-L*1

大，反應趨于完全

為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

CH,

-

O

E

?

n

v

制

賽

D.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

9、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關

于該電池的敘述錯誤的是（）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

10、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠帆形似樸消（Na2s0“0氏0）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其機即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠利的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

11、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

12、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

13、某固體混合物可能由Al、（NHRSCh、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)

象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況）。關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

―誠石灰濃瓦酸

過量濃「5.60L氣體三二體積不變飛一＞3.36L氣體

9箜邈__白色沉淀2.9g普無明顯變化

》①一聲伍滴滿地運a杼門滬遼量稀鹽酸

「?尢佇他戒市。日色見磔-----------A無色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCL、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCh

D.含有MgCb、FeCh

14、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.AlCb、AI2O3、MgCl2

15、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.().02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2sCh溶液

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝！］溶液中CH3co€＞一與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NH2沖含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molCh混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和丫兩種元素組成，其原子個數(shù)比為I：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

利飽和F溶液)

試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填入下列方框中：

口口肛

分散質(zhì)微粒的直徑(皿)

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH,Br

BrJCCLfT&-CH,NaOH溶液O：________PBr'G?

-Q-Br~催化劑③CH“二&一定條件

B

已知：(1)E的分子式為C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R為炫基)

RCOOHe-R-C-Br

OO

(3)II?定條件II

R-C-Br+RNH2-------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團的名稱為。

(2)①的反應類型是;④的反應條件是。

(3)寫出B-C的化學方程式?

(4)寫出F+G-H的化學方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應ii.能發(fā)生水解反應出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線o

19、綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學上綠利可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCCh溶解，另一個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應為2FeSOr7H2O越FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題:

圖

II圖I

(1)加熱前通入氮氣的目的是O

(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是

(5)該裝置有個明顯缺陷是

III.測定綠帆樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s酸化，用cmolL'KMnO4溶液滴定至終點。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性

質(zhì)，實驗裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

請回答下列問題:

(1)檢驗A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為一。

(2)實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

(3)能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是一。

(4)本實驗制備Sth,利用的濃硫酸的性質(zhì)有—(填字母)。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

(5)實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液(填化學式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSCh。寫出生成白色沉淀的離子方程式：一o

21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH,為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

反應II：NH2COONH4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)=^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式?

②反應I的△%=O

③在一(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應n的自發(fā)進行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:l進行反應I,下列能說明反應I達到了平衡狀態(tài)的是

(填序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)。測得CH30H的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為K(I)K(H)(填“或“=")。

②欲提高CH30H的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙

反應物起始投入量lmolCO2>3m0IH2amolCCh、bmolHz、cmolCHaOH(g)

cmolHiO（g）（a、b、c均不為零）

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的5/6,則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為,要使平衡后乙容器與甲容器

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中c的取值范圍為O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】氯化鉉溶于水吸熱，故A錯誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鏤固體是由NH；、C「構(gòu)成

離子晶體，故C正確；氯化核在水中完全電離，所以氯化核是強電解質(zhì)，故D正確。

2、B

【解析】

根據(jù)Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCLNaHCCh與CaCb不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CCh通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則2=加若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCb溶液不反應，碳酸鈉與CaCL溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCChl+2NaCl,由NaCl?NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

3、B

【解析】

原電池工作時，出失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CCh,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-.

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，th失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CCh,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

4、D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：c：：。：，故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為同rwi，故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6HuQ5)n,其最簡式為CsHioOs,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：QQ,符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2mol,需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2molxl06g/mol=212g,故選A。

6、C

【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140C時，生成的是乙酸，170'C時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能不同,

反應溫度在140C時，生成的是乙酸，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

7、D

【解析】

422,646

A.?Sp(Ag2C2O4)=(10-)xl0--=10"-,科學計數(shù)法表示時應該是axlO,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于IO%A錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤;

C.設c(C「)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=--------,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤;

a

10-2.46

的平衡常數(shù)為904正確;

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42-(10一5.75)2=1O,D

故合理選項是D。

8、B

【解析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；

+M2922+220292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10moVL,c(S)=10-mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-mol/L)x10--mol/L=1O'-,

s3n2352

同理可知Ksp(CuS)=10xl0--=10--,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)

2+

C(Cu)Ksp(CuS)]0-35.2

K2492==1014,反應趨于完全，故B正確;

c(Ag+A：5p(Ag2S)~10-

C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為，故c錯誤;

D.根據(jù)圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D

錯誤；

故答案為B。

9、B

【解析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl結(jié)合形成NaCL所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其總反應是金屬鈉還原Ni?+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應為：NiCh+2e-=Ni+2C「，正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

10、C

【解析】

由信息可知，綠硯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KN（h固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠研的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FeQ,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

11、A

【解析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSO4為離子晶體，故CuSO&是化學式但不是分子式，故B錯誤；

C.Si（h為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

應注意的是只有分子晶體才有分子式。

12、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質(zhì),

選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

13、C

【解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(Hz)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)

的量為7^7^=°。5機。/;由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為AI(OH)3,溶液中含有AlCh.從而確定混合物中一定含有Al、(NHRSCh、MgCl2>A1C13,一定不含有FeCl2.

【詳解】

A.由前面計算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCh,B錯誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05moLn(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NHO2SO4和MgCh物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCh,D錯誤。

故選C。

14、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2s只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2sO,、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.A1CL只含有共價鍵，ALO3、MgCh含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選c。

15、C

【解析】

假設溶液的體積為IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.Olmol,CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2s溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。

16、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤：

加46。

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：n(C,HOH)=—=Imol.該溶液中的水的質(zhì)量

5M46g/mol

54s

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：H(H2O)=—=-=0.3mol.所以溶液中的H原子數(shù)目為L2NA,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、FeS2112Fe"+Fe=3Fe":卜”用一叫"I,分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為FezCh,則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeSz,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為SCh,D為H2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2so4)+E(FezCh)一F,則F為Fez(SO4)3,G為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+UO2二￡2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為11mol,故答案為.：FeS2；11。

⑵由轉(zhuǎn)化關系圖可知F為Fe2(SO4)3,丁為Fe,G為FeSOa,則有關的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量飽和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fez(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:匕:]1,匕口1叩，分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H(出0)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSCh)氧化為F[Fe2(SOQ3]的離子方程

+2+3++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe?

is.IQT^CH2羥基、竣基加成反應濃硫酸、加熱

CH2BrCH,OH

Q]-C-CH,+2NaOH—Q]-C-CH,+2NaBr

0

ECHO-Q孩HGCOOHCH,C-Br-^^^C^CONHC^KCH,),

【解析】

B發(fā)生水解反應生成C為0「￡-8%，結(jié)合D的

由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應條件，逆推可知

-I

分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為1yc-COOH,E的分子式為C9H8O2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，則D是

o

CH2n

發(fā)生消去反應生成E,故E為八_Jt_cccu，E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為eB結(jié)合信息(2)

0

中H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為/nnru；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PB門作用生成口廠J!口，

最后與NH2cH(時)2作用得至CH3CONHCH(CH3)2O

【詳解】

0H

(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡式為C-COOH,D官能團的名稱為羥基、竣基;

CH3

CH3

_CH;Br

f=CH2,A與Brz的CCL溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)生B：O1-CH,,所以①的

(2)①A變?yōu)锽的反應，A

OH

CH2

反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋,DC-COOH,D發(fā)生消去反應，產(chǎn)生E：八_義_℃2④

CH3

的反應類型是消去反應;

CH.Br

⑶B是B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生C所以B-C的化學方程式為:

Br

CH.BrCHQH

^jj-C-CH,4.2NaOH仝△+2NaBr;

BrOH

CH2OCH,

（4）F為[一（?-Br'。是H,N"七〉~COOCH,二者發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：

及HBr,該反應的化學方程式為:

CH2

(5)E(八_G_「ccu)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為一CH=CHOOCH、

L、有2個取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的

-C=CH2

共有5種；

0

⑹乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBn作用生成口門1口，最后與NH2cH(CH3)2作用得到

H3C-c-or

0

8r

CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為：CH，CHO-訕知MCOOHWTML上袈編判8^(4)，。

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與

結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，題目難度中等。

2+

19、Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O防止二價鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅

280c

色，證明含有Fe2(h沒有尾氣處理裝置——%

m

【解析】

I(l)FeCL溶液中，力口入NH4HCO3,可以認為Fe2+結(jié)合HCO3-電離出來的CO32-,H*與HCCh-結(jié)合生成CCh和水;

⑵檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；

(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應該用乙醇洗滌；

D綠磯分解，其產(chǎn)物中有SO2、SCh和水，

用無水硫酸銅驗證水，用BaCL溶液驗證SO3,品紅溶液驗證SO2。

【詳解】

I(l)FeCL溶液中，加入NH4HCO3,可以認為Fe2+結(jié)合HCO3-電離出來的CtV,與HCO3-結(jié)合生成CO2和水,

2+

離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O；

(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；

⑶甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；

11(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；

(2)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；

(3)SO3會溶于水，生成H2sCh,如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到；

(4)檢驗FezCh,可以檢驗Fe3+,用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh;

(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2,不能吸收SO2,Sth為有毒氣體，需要進行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理

裝置；

in根據(jù)化學方程式，可知關系式5Fe2+?MnO「,消耗KMnCh溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL,貝lj

7?(KMn04)=10.00mLxlO_3xcniol,L_1=0.01cmol；/i(Fe2+)=5n(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為

1

0.05cmolx56g-mor=2.8Cg,則晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為二100%=上上%。

mm

20、關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容

器氣密性良好Na2SO,+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2B

2++

中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCI3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4I+2NOT+4H

【解析】

⑴檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：Na2SO3+H2SO4(i^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；

(3)如有H2sth分子則B中有沉淀生成；

(4)制備SCh,利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少Sth在水中的溶解；

(5)SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSCh沉淀，可滴加稀鹽酸證明。

【詳解】

(1)檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒

杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：

Na2SO3+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；故答案為：關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，

若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；Na2SO,+H2SO4(^)=SO2T+H2O+Na2SO4；

(2)實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2；

故答案為：打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2；

(3)SO2不與B中物質(zhì)反應，若有H2s04分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶

液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；

(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；

(5)C中沉淀可能為BaSCh或BaSCh不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應為：

2++

3Ba+3SO2+2NOf+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H：故答案為：HC1；

2+

3Ba+3SO2+2NOf+2H,O=3BaSO4J+2NOT+4H\

21、”-159.47kJ/mol高溫BD>增