江西省九江市2024屆高三年級下冊二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

九江市2024年第二次高考模擬統(tǒng)一考試

化學(xué)

本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r間75分鐘。

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對答題卡上

粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14Cl-35.5K-39Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述正確的是

A.景德鎮(zhèn)青花瓷世界聞名，青花瓷的主要成分是二氧化硅

B.江西博物館中“《論語》竹簡”中竹簡的主要成分是纖維素

C.南昌“海昏侯墓”出土的青銅蒸僧器，青銅的主要成分是銅鋁合金

D.釀制九江雙蒸酒所用原料“大米、黃豆”，黃豆中含量最高是淀粉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.青花瓷為陶瓷產(chǎn)品，主要成分是硅酸鹽，A錯誤；

B.竹簡由竹子做成，主要成分是纖維素，B正確；

C.青銅是在純銅中加入錫或鉛的合金，C錯誤；

D.黃豆中含量最高的是蛋白質(zhì)，D錯誤；

故選B。

2.水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)為3Fe2++2S2O；+。2+a。H-=Y+S4OI+2H2。（a為計(jì)量數(shù)）

下列說法正確的是

.????

A.Y的化學(xué)式為：FeO-2FeOB.O2的電子式為：：。：。：

23???

C.H2O的VSEPR模型為：D.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：i,找、）8142

9?

【答案】D

【解析】

【分析】3Fe2++2S2O；「+C)2+aOH-=丫+$4。；一+2H2。根據(jù)電荷守恒，可知a=4。

【詳解】A.根據(jù)元素守恒，微粒Y中含有3個Fe、4個O,化學(xué)式為：Fe2O3FeO,故A錯誤;

B.。2分子中含有氧氧雙鍵，電子式為：(》：：()：，故B錯誤;

C.H20的VSEPR模型為:故c錯誤;

D.Fe是26號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：[+26i28142,故D正確;

選D。

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是

一段時間

后滴入

K[Fe(CN)]/玻璃

36溫度計(jì)-/攪拌器

‘溶液

Zn—Fe

內(nèi)筒杯蓋

__經(jīng)過酸化

可口的3%氯化

■■鈉溶液

①②③

A.圖①裝置用于二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯誤；

B.Fe?+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，但是Fe?+可能是K3[Fe(CN)6]將鐵氧化得來的，無法

驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵，B錯誤；

C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫

效果好，c正確；

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不能伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D錯誤；

故選Co

4.苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

/z

Cl

關(guān)于該藥物的說法不正確的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.屬于芳香族化合物

C.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.分子式為C16H22cl2N3O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.含碳氯鍵，加熱下能在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B.含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，B正確；

C.無酚羥基，不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)，分子式為C16H21CLN3O2,D不正確；

答案選D。

5.下列現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是

A.水玻璃長期露置在空氣中變渾濁5迨？+032+凡0=凡5235+?0，

B.銅絲與鐵絲纏繞一起浸在稀硫酸中，銅絲表面有氣泡Cu+2H+=Cu2++H2T

C.二氧化硫通入品紅溶液中，紅色褪去2so2+。2+2凡0=4H++2SO：

D.食鹽的氨水溶液中通入過量的二氧化碳，有白色固體產(chǎn)生Na++CC)2+H2O=NaHCO3J+H+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.水玻璃長期露置在空氣中變渾濁：5迨，+(202+凡0=凡5迨3J+CO；-,A正確；

B.銅絲與鐵絲纏繞一起浸在稀硫酸中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極、Cu為正極，銅絲表面有氣泡：

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,B錯誤；

C.二氧化硫通入品紅溶液中，紅色褪去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，C

錯誤；

D.食鹽的氨水溶液中通入過量的二氧化碳，有白色固體產(chǎn)生：

+

Na+CO2+H20+NH3=NaHCO3J+NH；,D錯誤;

答案選A。

6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

項(xiàng)

將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸后，

A驗(yàn)證菠菜中含有鐵元素

再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅

驗(yàn)證銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生

B向反應(yīng)后的溶液中加入水，觀察溶液為藍(lán)色

成CuSC)4

證明甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生將裝有甲烷與氯氣混合物的密封試管進(jìn)行光照，試管內(nèi)壁產(chǎn)生油狀

C

成四氯甲烷液滴

檢驗(yàn)碘仿(CHI3)中含有碘取少量碘仿于試管中，用稀HNO3酸化，加入AgNOs溶液，有黃色

D

元素沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.菠菜中含亞鐵離子，將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入幾滴KSCN溶液，

溶液變紅，可以說明菠菜中不含鐵元素，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，Cu與濃硫酸反應(yīng)會生成白色的CuSCU,只有少量的C11SO4溶于溶液中，反應(yīng)后的

溶液中含有過量的濃硫酸，檢驗(yàn)有CuS04生成時，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液滴入水中，否則會有危險，故B錯

誤；

C.甲烷與氯氣反應(yīng)得到的油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，故c錯誤；

D.CHL不能電離出r,不能用稀HN03和AgN03溶液檢驗(yàn)碘仿(CHI3)中含有碘元素，故D錯誤；

故選A?

CI

7.C1O?的結(jié)構(gòu)是/\,含有3中心5電子的大口鍵。其制方法如下：

1)()

2NaClO2+Cl2=2NaCl+2C1O2oNA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.22.4LC12所含的原子數(shù)為2NA

B.lmolClO2中心原子的價層電子對數(shù)為3NA

C.用上述方法制備ImolClO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.2mol?L-iNaClO2溶液中所含CIO；數(shù)目為。2汽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，A錯誤；

B.CIO2中心原子氯原子有2對成鍵電子，由題干可知CIO?含有3中心5電子的大口鍵，故氯原子提供1

個電子形成大派鍵，有一對孤電子對，故價層電子對數(shù)為3對，即ImolClO?中心原子的價層電子對數(shù)為

3NA，B正確；

C.由方程式可知，制備ImolClO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；

D.未給出溶液體積，無法通過濃度計(jì)算離子數(shù)目，D錯誤；

故選Bo

8.火星中存在一種鐵為+3價元素的礦物，化學(xué)式為XFe3（YZj2（ZW）6,X、Y、Z、W為前四周期且

不同周期的主族元素，基態(tài)Z原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y的價電子數(shù)是電子層數(shù)的2

倍，ImolZW-含有l(wèi)Omol電子，下列說法不正卿的是

AX與Z形成化合物可能含有共價鍵

B,簡單離子半徑大小為：Y>X>Z>W

C.第一電離能大小為：Z>Y>X>W

D.分子極性大小為：W2Y>YZ3

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為前四周期且不同周期的主族元素，ImolZW-含有l(wèi)Omol電子，基態(tài)Z原子s能級

電子總數(shù)與P能級電子總數(shù)相等，則X為H元素、Z為O元素；Y的價電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y為

S元素；由化合價代數(shù)和為0可知，礦物中X元素為+1價，則X為K元素。

【詳解】A.過氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故A正確；

B.離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單

離子半徑大小為S2—>K+>02—>H+,故B正確；

C.同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則硫元素的第一電離能小于氧元素，故c錯誤；

D.硫化氫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2,分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的V形,

屬于極性分子，三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0,分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)

對稱的正三角形，屬于非極性分子，所以硫化氫的分子極性大于三氧化硫，故D正確；

故選C。

9.我國科學(xué)家制備了一種新型脂肪族聚酯Z,反應(yīng)如下(未配平)：

下列說法正確的是

A.化合物Z可以降解B.Y具有親水性

C.X中的所有原子共面D.Y中含有四種官能團(tuán)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.化合物Z中含酯基，可以降解為小分子物質(zhì)，A正確;

B.Y中酯基、煌基均為憎水基態(tài)，不具有親水性，B錯誤；

C.X中含有甲基，甲基為四面體形，不會所有原子共面，C錯誤;

D.Y中含有酯基、碳碳叁鍵2種官能團(tuán)，D錯誤；

故選A?

10.制備［Cu(CH3CN)/ciC)4裝置如圖。實(shí)驗(yàn)步驟為：將乙靖(CH3CN,易溶于水)、

CU(C1O4)2-6H2O,過量的銅粉混合于圓底燒瓶中，控制溫度85℃,磁力攪拌至反應(yīng)完全，經(jīng)過操作

X、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到白色固體［Cu(CH3CN)/ciC>4。下列說法不亞確的是

a

B.b中加入的最佳傳熱介質(zhì)是水

C.操作X的名稱是萃取、分液D.加入過量的銅粉可提高產(chǎn)品的純度

【答案】c

【解析】

【分析】乙月青、CU(C1O4)2.6H2O,過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全生成,

過濾除去過量的銅，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【詳解】A.儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流，A正確；

B.控溫85℃進(jìn)行反應(yīng)，溫度低于水的沸點(diǎn)，故b中應(yīng)加入水作為最佳傳熱介質(zhì)，B正確；

C.經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品，則“一系列操作”為得到晶體的過程，依次為過濾除去過量銅粉，分

離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過濾、洗滌、干燥；故操作X的名稱是過濾，C錯誤；

D.銅具有還原性，加入過量銅粉能將反應(yīng)中可能生成的二價銅還原為一價銅，提高產(chǎn)物純度，D正確;

故選C。

11.催化劑I和II均能催化反應(yīng)：x(g).'Y(g)o反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同

A.使用催化劑I和n,反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度，X的濃度增大

C.使用催化劑I時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用催化劑n時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，使用催化劑I和H,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A錯誤；

B.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，X的濃度減小，B錯誤；

C.使用催化劑I時，反應(yīng)的活化能更大，反應(yīng)速率更小，體系更慢達(dá)到平衡，c錯誤；

D.由圖可知在前兩個歷程中使用催化劑n活化能較低，反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用催化劑II活化

能較高，反應(yīng)速率較慢，所以使用催化劑II時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；

故選D。

12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了CO?與氯堿耦合電解池裝置如圖。這種方法的優(yōu)點(diǎn)是可以得到氯氣和氫氧化鈉，實(shí)

現(xiàn)與氯堿工業(yè)的聯(lián)合。下列說法正確的是

A.離子交換膜為陰離子交換膜

B.工作一段時間陰極附近溶液的pH減小

電解

C.電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為：C02+2NaCl+H20HCOONa+Cl2+NaOH

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LCU，溶液中通過的電子為0.2mol

【答案】C

【解析】

【分析】由圖示可知，陰極的電極反應(yīng)式為：CO2+2e+H,O-HCOO+OH,陽極的電極反應(yīng)式為:

2Cl-2e=C12T,由此分析回答;

【詳解】A.陰極區(qū)域生成OH、Na+從陽極區(qū)域通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，所以該離子交換膜只能讓陽離子

通過，不能讓陰離子通過，采用陽離子交換膜，可以提高NaOH的產(chǎn)量和純度，A錯誤；

B.工作一段時間陰極產(chǎn)生OH,陰極附近pH變大，B錯誤；

電解

=

C.電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaCl+H2OHCOONa+Cl2+NaOH,C正確;

D.電子不能通過溶液，D錯誤;

故選Co

13.普魯士藍(lán)晶體含有Fe?+、Fe3+>K?和CNl屬立方晶系，立方體中心空隙可容納K*，晶胞棱長為

apm,如右圖所示(圖中CN-省略，假設(shè)所有鐵粒子為等徑小球，NA為阿伏加德羅常數(shù))。下列說法不

A.普魯士藍(lán)晶體中Fe?+與Fe3+個數(shù)之比為1:1

B.該晶胞的化學(xué)式為K3Fe2(CN[

C.K+與Fe2+之間最近距離為￥apm

1228

D.該晶體的密度為7TFxl03°g-cnr3

【答案】B

【解析】

【分析】鐵離子位于頂點(diǎn)和面心、個數(shù)為8X1+6XJ=4,亞鐵離子位于棱上、體心，個數(shù)為12x』+l=4,晶

824

胞內(nèi)部的鉀離子的個數(shù)為4,三者比值為1:1:1,結(jié)合化合價代數(shù)和為0,該晶胞的化學(xué)式為KFe2(CN，；

【詳解】A.據(jù)分析，普魯士藍(lán)晶體中Fe?+與Fe3+個數(shù)之比為1:1，A正確；

B.據(jù)分析，該晶胞的化學(xué)式為KFe2(CN，，B不正確；

C.K+所在位置為晶胞體對角線的四分之一處，則K+與Fe2+之間最近距離為/apm，C正確；

5

D.1個晶胞內(nèi)有4個“KFe2(CN)6%則該晶體的密度為

4x(39+56x2+26x6)g

.....——絲----------=工^X1030g-cm3，D正確；

_103

^tzxlOjcmNAa

答案選B。

14.一種芳香族化合物H&L結(jié)構(gòu)如圖。HgL萃取稀土離子R3+的原理為

。3但2。）6也!?+]

+

R(H2O)g+H8LR(H2O)6H^+SHJOO分配比D=,水相初始濃度

c[R（H2O）^

51

cR（H2Of=3.0xl0-mobL-,萃取平衡時IgD?3。（國：匚）關(guān)系如圖。下列說法正確的是

HL

8Ig&HgL,有機(jī)相)

A.該條件下，HgL對圖中三種陽離子的萃取平衡常數(shù)數(shù)量級相同

B.達(dá)平衡時水相中3c[R（H2O）93+]+C（H+）=C（OIT）

C.HgL對pl+的萃取效果最好

3+

EU(H2O)6H8L]IQOI

D.萃取平衡時,

3+

Nd(H2O)6H8L]

【答案】A

【解析】

＜：3（凡0）641?+]

【詳解】A.把（-4,-0.1）代入H8L對Nd3+萃取的萃取平衡常數(shù)K=

c[R（H2O）^]c（H8L）

+

1coiCFR(H,O)H8I?1

--=1039,同理把(-4.4,-0.6)代入H8L對Pr3+萃取的萃取平衡常數(shù)K=丁7----------------------；

10"cR(H20)^C(H8L)

?但（凡0）6也1?+]

IO-0-6

38

=10把（-3.95,-0.4)代入H8L對EiP+萃取的萃取平衡常數(shù)K=

10^c[R（H20t]c（H8L）

in-0-4

A-=103-55,HgL對圖中三種陽離子的萃取平衡常數(shù)數(shù)量級相同，故A正確；

10395

B.由電荷守恒可知，達(dá)平衡時水相中3c[R(H2O)93+]+C(H+)+3C[R(H2O)：]=C(OH-),故B錯

誤；

C.分配比越大，IgD越大，萃取效果越好，H&L對Nd"的萃取效果最好，故C錯誤;

3+3+

C[EU（H2O）6H8L]K（EU）10一355

D.根據(jù)萃取原理，萃取平衡時,=100-35,故D錯誤;

3+K（Nd3+）-IO-39

c[Nd（H2O）6H8L]

故選Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.

江西稀土資源豐富。碳酸鋪[Ce2(CC)3)3]是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈾礦(主要成分為

CeFCO3,BaSO4,SiO2)為原料制備碳酸鈾，其工藝流程如圖所示

空氣

|廠*"濾渣A

豁一I焙燒一燒渣舞卷(i)硫胭L含F(xiàn)-的溶液

山」含CeF『(ii)Na2s。4

的濾液步驟②

」Ce2(SO4)3?Na2SO4-nH2O

…(i)NaOH

步驟③(ii)稀鹽酸

Ce2(SO4)3"牒含Ce3+的溶液

己知：常溫下，H2c。3的Kal=4.0x101凡2=5.0xl()T,Ce2(CC)3)3的Ksp=1.0x10-28?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)車市(Ce)原子序數(shù)為58,其在元素周期表中的位置______o

(2)“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣操作的

目的是O

(3)濾渣A的主要成分為、(寫化學(xué)式)。

S

(4)硫版結(jié)構(gòu)為：II,則硫服中的鍵角：ZN—C—N_____NN—C—S(填“大

H2N—c—NH2

NHNH

于,，“小于”“等于,，）硫版與CeF產(chǎn)反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)為：II。II、仙，寫出該反應(yīng)的

H2N—c—s—s—c—NH2

離子反應(yīng)方程式_____O

（5）步驟④所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____；常溫下，若沉淀后溶液中c（HCOj=0.2mol-LT,

c（Ce3+）=lxlO^mol.U'e此時溶液的pH=。

【答案】（1）第六周期第IIIB族

（2）加快反應(yīng)速率（3）①.BaSO4②.SiO2

（4）①.小于②.2CH4N2S+2Ce以=2F-+2HF+C2H6N4S2+2Ce3+（寫成結(jié)構(gòu)式也給分）

3+

（5）①.2Ce+6HCO3=Ce2（CO3）3+3CO2T+3H2O②.6

【解析】

【分析】氟碳飾礦含CeFCX^、BaSO4,SiO2等，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce，+,用硫酸浸取，

Ce4+進(jìn)入溶液，SiCh、BaSCU不反應(yīng)，過濾分離，濾渣A為SiCh、BaSCU,濾液中加入硫胭將Ce4+還原為

Ce3+,Ce2（SCU）3與Na2sO4形成復(fù)鹽沉淀Ce2（SO4）3?Na2sO4FH2O,過濾分離。復(fù)鹽沉淀加入堿，再加入酸，

Ce3+被轉(zhuǎn)移到溶液中，再加入碳酸氫鏤使Ce3+沉淀為Ce2（CO3）3,據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

鈾（Ce）原子序數(shù)為58,其在元素周期表中的位置第六周期第OB族；

【小問2詳解】

“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作（空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入），這樣操作的目的是

延長反應(yīng)時間加快反應(yīng)速率；

【小問3詳解】

根據(jù)分析可知，濾渣A的主要成分為SiO2、BaSCU；

【小問4詳解】

S

硫肥結(jié)構(gòu)為：II,則硫版中的鍵角：/N—C—N小于/N—C—S,因?yàn)镾原子的半徑大

H2N—c—NH,

于N,產(chǎn)生的斥力更大，故夾角更大；硫胭與CeF；+反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)為：

NHNH

IIII，硫JR將Ce4+還原為Ce3+,產(chǎn)物還有F\HF,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H2N—c—s—s—c—NH2

-3+

2CH4N2S+2Ce琢=2F+2HF+C2H6N4S2+2Ce

【小問5詳解】

據(jù)分析可知步驟④為Ce3+被轉(zhuǎn)移到溶液中，再加入碳酸氫鏤使Ce3+沉淀為Ce2（CO3）3,同時生成二氧化和

水，離子反應(yīng)方程式2Ce3++6HCO]=Ce2（CO3）sJ+3CO2T+3H2O；常溫下，若沉淀后溶液中

c（HCO；）=0.2mol-I71,c（Ce3+）=lxl0^5mol-I71,Ce2（CC）3）3的

23+2651228

Ksp=c（Ce）xc（COj）=（1x10mol-L『xc（CO"）=1.0xW,

,、c（H+）xc（CO；）c（H+）xlxlO5mol-I7'

c（CO7）=lxl（y5mol.UiK=-^~/_'—/=二---------：--------=5.0xl0-11,

V7a2c（HCO-）O.Zmol.U1

c（H+）=lxloomed?L。此時溶液的pH=6。

16.

鉆配合物[Co（NH3）6]Cb溶于熱水，稍溶于冷水，微溶于鹽酸，難溶于乙醇，可通過以下步驟制備，具

體步驟如下:

①稱取Z.OgNHWl,用5mL水溶解。

②分批加入34€：0。2?6凡0后，將溶液溫度降至10℃以下，將混合物轉(zhuǎn)入如圖所示裝置，加入1g活性

炭、7nlL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。

③加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

④將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

⑤濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

（1）盛雙氧水的儀器名稱是;三頸燒瓶選用規(guī)格是（填寫字母）。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

（2）步驟②中，將溫度降至10℃以下可避免；步驟④中，趁熱過濾得到濾渣的主要成分是

（3）步驟④、⑤中，提純?yōu)V得固體的方法是,步驟⑤中加入濃鹽酸的目的是0

（4）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是（填寫字母）。

A.先用鹽酸洗，后用乙醇洗B.先用鹽酸洗，后用冷水洗

C.先用冷水洗，后用乙醇洗D.先用乙醇洗，后用冷水洗

（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)［CO（NH3）6］C13是產(chǎn)品中唯一可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)，可采用如下方

法測定產(chǎn)品仁0（附3）6］。3純度。從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序填入中o

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品Xg―>___—>___―>___—>___—>計(jì)算。

a.將樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出氨氣

b.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

c.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

d.用已知體積且過量的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收氨氣

e.用已知體積且過量的醋酸溶液吸收氨氣

f.滴加酚獻(xiàn)指示劑（變色的pH范圍8.2~10.0）

g.滴加石蕊指示劑（變色的pH范圍4.5~8.3）

h.滴加甲基紅指示劑（變色的pH范圍4.4~6.2）

【答案】（1）①.分液漏斗②.A

（2）①.氨水揮發(fā)和分解②.雙氧水分解

（3）①.重結(jié)晶②.降低［0）3113）6］03溶解度，便于仁0（皿3）6］口3析出（4）A

（5）adhc

【解析】

【分析】NH4cl和Co"-6凡0在三頸燒瓶種發(fā)生反應(yīng)生成［CO（NH3）6］CL，假設(shè)［口但也力仁匕是

產(chǎn)品中唯一可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)，測定產(chǎn)品［<2。（^1113）6］03純度的方法為：用NaOH溶液將

［Co（NH3）6］Ch轉(zhuǎn)化為NH3,再用過量HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收氨氣，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HC1標(biāo)準(zhǔn)

溶液，滴定終點(diǎn)呈酸性，選擇甲基紅作指示劑，

【小問1詳解】

盛雙氧水的儀器名稱是分液漏斗，三頸燒瓶需要加入5mL+7mL+10mL=22mL,三頸燒瓶所盛液體體積通

12

常占其容積的-----，三頸燒瓶選用規(guī)格是50mL,故選A。

33

【小問2詳解】

步驟②中，將溫度降至10℃以下可避免氨水揮發(fā)和分解；雙氧水分解；步驟④中，趁熱過濾得到濾渣的主

要成分是活性炭。

【小問3詳解】

由操作④、⑤可知，提純?yōu)V得固體方法是重結(jié)晶，步驟⑤中加入濃鹽酸的目的是降低[CO(NH3)6]CL

溶解度，便于[CO(NH3)6]CL析出。

【小問4詳解】

鉆配合物[CO(NH3)6]03溶于熱水，稍溶于冷水，微溶于鹽酸，難溶于乙醇，則洗滌橙黃色晶體時先用

鹽酸洗去固體上的氨水，后用乙醇洗去過量的鹽酸，故選A。

【小問5詳解】

假設(shè)[CO(NH3)6]CL是產(chǎn)品中唯一可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)，可以用NaOH溶液將

[CO(NH3)6]CL轉(zhuǎn)化為NH3,再用過量HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收氨氣，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HC1標(biāo)準(zhǔn)

溶液，滴定終點(diǎn)呈酸性，選擇甲基紅作指示劑，測定產(chǎn)品[Co(NH3)6]C13純度的方法為：將樣品加入三

頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出氨氣；用已知體積且過量的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收氨氣；滴加

甲基紅指示劑；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；故答案為：adhco

17.CO?與H2反應(yīng)合成HCOOH,是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)HCOOH中碳原子的雜化類型為。

(2)已知：

HCOOH(g)*=+72.6kJ.mol；8值)+凡0值)

[+|AZ7=-241.8kJ-morl

2(8)

2°|o2(g)

A//=-283.0kJmor'I+

CO2(g)H2(g)

CO2(g)+H2(g)-HCOOH(g)。

(3)在催化作用下，溫度為工℃時，將一定量CO2和H?充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)."HCOOH(g)K=a

1

副反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH=441.2kJmoro

①下圖是不同催化劑電化學(xué)還原CC）2生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理，并通過DFT計(jì)算催化劑表面該還

原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖所示（帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài)）。

6

0S.

>4

之S

螂2

器

OC.

女0

要

0

-0.4-

電化學(xué)還原CO2生產(chǎn)HCOOH,使用作催化劑較優(yōu)。

②實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)I：V1E=^C（CO2）C（H2）,丫逆=左逆C（HCOOH）,左正、左逆為速率常數(shù)。溫度為

T2c時，左正=0.8點(diǎn)逆，則T2cT；C（填“大于”“小于”“等于，，），判斷依據(jù)是。

③實(shí)驗(yàn)測得平衡時CO2轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性（產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO與轉(zhuǎn)

化的CO?的比值）隨溫度變化如圖所示。

器1

重S868

#

生

S6667

0y

0褥

S44S

。0.

工6

S22O

假0O

0

。0

2O232O3

00248060

溫度（。0

曲線b表示,200℃~360℃,升局溫度曲線b對應(yīng)縱坐標(biāo)值減小的原因是。240℃時，平衡體

系中氫氣的分壓為PokPa,主反應(yīng)I的Kp=（kPa）1（用無、y、表示）。

【答案】⑴sp2

⑵一31.4kJmo『

（3）?.Biin②.大于③.K（L）=0.81<K（I］）,該反應(yīng)AH<0,溫度越高，K越?、?

y(i-x

co的轉(zhuǎn)化率⑤.升高溫度，反應(yīng)I逆向移動程度大于反應(yīng)n正向移動程度

2(1—丫瓜

【解析】

【小問1詳解】

HCOOH中碳原子的價層電子對數(shù)為3,屬于sp2雜化;

【小問2詳解】

由蓋斯定律得AH=(283.0—241.8—72.6)kJ/mol=-31.4kJ/mol；

【小問3詳解】

①由圖可知Biin作催化劑較優(yōu)，它對應(yīng)的反應(yīng)歷程活化能最小，化學(xué)反應(yīng)速率最快；

②K(￡)=0.81該反應(yīng)AH<0,溫度越高，K越小，因此T2>TI；

③溫度相同時，CO和HCOOH的選擇性相加為1,同時主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，

HCOOH選擇性下降，即曲線a為HCOOH的選擇性，曲線c為CO的選擇性，曲線b為CCh轉(zhuǎn)化率；

200℃~360℃,升高溫度曲線b對應(yīng)縱坐標(biāo)值減小，是因?yàn)榉磻?yīng)I逆向移動程度大于反應(yīng)n正向移動程

度；由圖可知240℃時，CO2轉(zhuǎn)化率為y,CO的選擇性為X,則HCOOH的選擇性為1-x,設(shè)投入的CO2物

co2(g)+H2(g)HCOOH(g)

起始(mol)

質(zhì)的量為可得轉(zhuǎn)化(mo])

a?y?(l-x)-x)a.y.(l-x)

平衡(mol)a?y*(l-x)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始(mol)

ay.x平衡時，n(CO)=[a(l-y)]mol,

轉(zhuǎn)化(mol)a?y?xa?y?xa?y?x2

平衡(mol)a?y*xa?y?x

ay(l-x)

可得K-%P總=y(l—x)

n(HCOOH)=[ay(l-x)],設(shè)總物質(zhì)的量為n總,總壓強(qiáng)為p總,

寸「a。*p(i_y)p。。

P總Po

n總

18.

帕克替尼用于治療原發(fā)性或繼發(fā)性成人骨髓纖維化，其合成路線如下:

帕克替尼

回答下列問題:

（1）A中含氧官能團(tuán)有羥基、；D的化學(xué)名稱為。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)