2024屆湖北省十一校高三年級(jí)下冊(cè)第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23Mg24Cu64Zn65Se79

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.日常生活中使用多種殺菌消毒劑，它們用于殺滅細(xì)菌、病毒和其他有害微生物，從而維護(hù)衛(wèi)

生和健康。下列試劑不是常用殺菌消毒劑的是（）

A.次氯酸鈉B.高鎰酸鉀C.雙氧水D.對(duì)氨基苯甲酸

2.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐

的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是（）

A.根據(jù)反應(yīng)2H2$+。2=25+2在0可以證明氧氣的氧化性大于硫的氧化性；由反應(yīng)

SiO2+2C遜Si+2cOT也可以證明碳的氧化性大于硅的氧化性

B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C,HsO的芳香族化

合物的同分異構(gòu)體也是4種

C.CO2可以使滴有酚酰的NaOH溶液顏色變淺，則SO2也可以使滴有酚酰的NaOH溶液顏

色變淺

D.乙醇與足量的酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高鎰酸鉀溶液反

應(yīng)生成乙二酸

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

3d4s

A.基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布圖為|tItIt|

O

B.NN-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2N—

C.Ch分子的球棍模型：

D.CaCh的電子式：

4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種

元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p

能級(jí)上電子數(shù)之比為2:3,W第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：Y<Z<W

B.原子半徑：X<Z<W<Y

C.四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y<Z<W

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<W<X

化學(xué)試題第1頁(yè)共8員

5.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于0.1M

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5M

C.氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的Na+數(shù)為0.次4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10中含有的s—sp3°鍵數(shù)為2.5M

6.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)對(duì)市售85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如

下圖。

甲乙丙

已知：①通常情況，純磷酸的熔點(diǎn)為42P,沸點(diǎn)為261。。易吸潮。

②純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于2JC易形成2H3PO4?印0（熔點(diǎn)為30℃）,高于

100。。則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖甲中使用三種干燥劑的目的是為了充分除去空氣中的水分

B.圖乙毛細(xì)管進(jìn)入的少量空氣，作用之一是防止壓強(qiáng)過(guò)大達(dá)不到減壓蒸儲(chǔ)目的

C.圖乙采用油浴加熱，控制溫度261（

D.圖丙中冷凝管的進(jìn)水口是b,蒸儲(chǔ)燒瓶中收集的液體是水

7.現(xiàn)有一種以“沸石籠”為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變

B.Cu（NH3）42+作催化劑，虛線內(nèi)物質(zhì)是中間體

C.反應(yīng)④涉及非極性鍵的斷裂和生成

D.反應(yīng)⑤中轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，有1molNO參與反應(yīng)

8.氮元素與氫元素可以形成多種分子或離子，如NIL、N2H4、NH4+、N汨6?+等。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.基態(tài)N原子中，有7個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B.NH3、N2H4同種分子間都可形成分子間氫鍵，但是主要因?yàn)镹2H4的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH3,

則N2H4的熔沸點(diǎn)高于NH3

C.NH3、N2H4、NH4+、NzlV+四種微粒中氮原子的雜化方式相同，四種微粒中只有NH3、N2H4

可以做配體

D.朋：（N2H4）作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（1）=3N2（g）+4H2O（g）,若該反應(yīng)中有

4molN—H鍵斷裂，則形成的無(wú)鍵有4mol

化學(xué)試題第2頁(yè)共8頁(yè)

9.實(shí)驗(yàn)室用MnCh等原料制取少量KMnCU的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是()

KC1O,水CO,

MHOL|熔嬴I溶標(biāo)ilK^MnOj~~.歧化結(jié)晶iKMnO?粗品

KOHMnO2

A.“熔融”時(shí)，應(yīng)先將MnC>2和KCKh混合加熱一段時(shí)間后再加入KOH

B.通入CO2''歧化"時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.“過(guò)濾”時(shí)，為加快分離速率可采用減壓過(guò)濾

D.制得的KMnCU粗品可能會(huì)含有K2cCh,可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來(lái)檢驗(yàn)

是否含有K2c03

10.下列化學(xué)用語(yǔ)或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()

A.用電子式表示MgCb形成過(guò)程：ClGMgG。：一*[:Clx]■Mg2+[xCl:]-

電解人不

B.用惰性電極電解MgCL溶液：2c「+2H2c)^=112T+C12T+2OH-

2+3+

C.向含amolFeBrz的溶液中通入amolCb：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl'

D.FeSCU溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+

11.下列關(guān)于O、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()

A.SO2、03均為極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.硫酰氯(SO2cl2)、亞硫酰氯(SOCb)分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)都可以生成兩種鹽

C.H2O與SO2均為V形結(jié)構(gòu)，因此中心原子的雜化方式相同

2

D.SO3'SSCh'、S2O32-三種離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等

12.利用下圖所示裝置可合成己二精[NC(CH2)4CN]。充電時(shí)生成己二般，放電時(shí)生成02,其中

a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的HzO會(huì)解離出H+和0H-向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

MN

A.N極的電勢(shì)低于M極的電勢(shì)

B.充電時(shí)雙極膜中OH-向N極移動(dòng)，放電時(shí)雙極膜中H+向N極移動(dòng)

C.若充電時(shí)制得ImolNC(CH2)4CN,則放電時(shí)需生成OJmoKh,才能使左室溶液恢復(fù)至初

始狀態(tài)

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為：2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN

化學(xué)試題第3頁(yè)共8頁(yè)

13.一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是()

A.該分子的分子式為C19H20O7

B.Imol該有機(jī)物與8m。舊2完全反應(yīng)

C.該有機(jī)物能與Na、NaOH、NaHCO3,Na2cO3反應(yīng)

D.該分子的核磁共振氫譜有11組峰

14.半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。通過(guò)晶體衍射測(cè)得晶胞中，面心上硒與頂點(diǎn)硒之間距離

為anm,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，在ZnSe晶胞坐標(biāo)系

中，A點(diǎn)硒原子坐標(biāo)為)

A.晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個(gè)

331

B.c的原子坐標(biāo)參數(shù)為(=,4，4)

444

C.Se與Zn原子之間的最近距離為漁anm

4

D.硒化鋅晶體密度為空埠xl()2ig.cmT

N0

15.已知MgF2難溶于水、可溶于酸。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH,測(cè)得在不同pH條

件下，體系中Tgc(X)(X為Mg2+或F-)與lg[cf，]的關(guān)系如右圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.L2代表Tgc(Mg2+)與lg[]的變化曲線

B.c點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為2.8

+

C.MgF2(s>2H(aq)UMg2+(aq)+2HF(aq)該反應(yīng)的平衡常

數(shù)K=100

D.c點(diǎn)的溶液中存在C(cr)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)

化學(xué)試題第4頁(yè)共8頁(yè)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.尿素還原法合成漠化鋰，設(shè)備簡(jiǎn)單、產(chǎn)品質(zhì)量好、無(wú)有毒氣體排放、生產(chǎn)成本低。下圖是制

備無(wú)水漠化鋰的工藝路線：

漠化鋰v—|真空干燥|一|小結(jié)晶|一過(guò)濾卜一|脫色除溟

濾渣：活性炭和破酸飲

溫度(℃)01020304050607080

碳酸鋰溶解度(g)1.511.431.331.261.171.081.010.850.72

回答下列問(wèn)題：

(1)Br位于周期表第___周期，第族。

(2)常用焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鋰，火焰呈現(xiàn)____色。

(3)在溶解槽中，邊攪拌邊分次少量地將細(xì)粉末狀的碳酸鋰溶解于冷的濱水中至飽和為止。選

用“冷”的浸水溶解碳酸鋰的主要原因______________________________________。

(4)合成澳化鋰的主要化學(xué)方程式o

(5)合成時(shí)加入液濱會(huì)使pH降低，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)需維持pH為4—5,為調(diào)節(jié)pH為4—5,從生

產(chǎn)實(shí)際出發(fā)物質(zhì)X最佳為。

(6)加熱體系的溫度超過(guò)80。(：會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：

3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3

3HBrO=2HBr+HBrO3

Li2cO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2T

還原澳酸鋰需要選用硫胭,“除雜1”所發(fā)生的化學(xué)方程式是0

(7)重結(jié)晶的操作為。

17.某興趣小組探究鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。

I.將10mL2mol/LAgNCh溶液和10mL6moi/L的氨水在錐形瓶中混合，測(cè)得pH=12。

口.加入1g去掉氧化層的鎂條，十幾秒后有許多氣泡生成，用集氣瓶排水集氣，氣體體積先增大

后減小然后不變。同時(shí)錐形瓶中有灰白色沉淀生成。

III.取出鎂條過(guò)濾洗滌得到灰白色固體。

IV.取少量灰白色固體于試管中加入稀HNCh,沉淀全部溶解，并有無(wú)色的氣體生成，且在試管口

部氣體變成紅棕色，將其溶解后的溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量白色沉淀。

化學(xué)試題第5頁(yè)共8頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟II產(chǎn)生不溶于水的氣體是_____,易溶于水的氣體是.該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)色，生成該氣體的反應(yīng)的離子方程式為：?

(2)步驟IV的現(xiàn)象證明灰白色固體一定含有o證明灰白色固體中有Ag2O,需要的試

劑有稀鹽酸和。

(3)向水中加入1g去掉氧化層的鎂條，幾乎看不見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)能迅速產(chǎn)生

氣泡的原因：。

(4)向pH相同的氫氧化鈉溶液中加入1g去掉氧化層的鎂條，看不見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，其原因

是：°

18.培美曲塞是一種抗葉酸制劑，主要用于惡性胸膜間皮瘤的治療。培美曲塞的前體

)的一種合成路線如下:

已知R-NH.+R,—CHO'”定鳴?R-NH一CH.J

0H

(1)A中°鍵和兀鍵數(shù)目之比為,E的名稱是

(2)實(shí)現(xiàn)F—G的轉(zhuǎn)化的方程式為=

(3)H分子一定在一條直線上的碳原子數(shù)為。

(4)為了實(shí)現(xiàn)KTM的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)分為三步，已知第一步是取代反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型

是O

化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)

(5)F與過(guò)量H2完全加成后獲得產(chǎn)物N,符合下列條件的N的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)

目為。

①含六元碳環(huán)；

②與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolN最多消耗2moiNaOH；

③與漠原子相連的碳原子為sp3雜化

o

(6)力'的一種合成路線如圖。已知P為NCCH2coOCH2cH3,寫出中間產(chǎn)物Q的結(jié)

■41'1人NH?

19.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)，可以用CO2為碳源制取多種化學(xué)物質(zhì)。

(1)C02與以在固載金屬催化劑(M)上可發(fā)生反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g),已知298K時(shí)下列幾

種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成烙［在標(biāo)態(tài)和T(K)條件下由指定單質(zhì)生成Imol某種物質(zhì)的焰變］。

物質(zhì)82(g)H2O(g)HCHO(g)H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成烙7kJ-mol-1-393.5-242-115.90

則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=^HCHO(g)+H2O(g)的AH=。

(2)CO2與NH3合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)-^CO(NH2)2(g)+H2O(g),下圖是合成尿素的

歷程及能量變化，TS表示過(guò)渡態(tài)。

圖示歷程包含了一個(gè)基元反應(yīng)，其中起決速步驟的方程式是。

(3)以CO2、H2為原料合成CH30H的主要反應(yīng)如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)=F=^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmoi-

i1

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.5kJmol-

①不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率

化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè)

如圖甲所示。

%

/

W施

器

邂

用

再

。0

（甲）（乙）

溫度不變時(shí)，增大該反應(yīng)體系的壓強(qiáng)后（縮小體積），則反應(yīng)II（填“正向”、“逆向”或“不與

移動(dòng)；壓強(qiáng)為Pi時(shí)，溫度高于300。（2后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是

②在溫度為T°C下，將amolCO2和6moi印充入容積為KL的恒容密閉容器中。同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

I和反應(yīng)II,體系中各組分分壓（各組分分壓=總壓X各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨時(shí)間的變化情況如圖

乙所示。圖中缺少了一種組分的分壓變化，該組分是（填化學(xué)式）。re時(shí)，反應(yīng)I的平衡

2

常數(shù)Ko=（MPa）'（用分壓代替濃度，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）利用一種鉀鹽的酸性溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如下圖所示，寫出陰極上的電極

反應(yīng)式：。

化學(xué)試題第8頁(yè)共8頁(yè)

鄂南高中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)龍泉中學(xué)武漢二中催化劑或可逆符號(hào)扣1分，不累積扣分)

⑶6

孝感高中襄陽(yáng)四中襄陽(yáng)五中宜昌一中夷陵中學(xué)

⑷加成反應(yīng)(掉“反應(yīng)”扣1分)

2024屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考(5)7

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)C2Hfl

(6)

町外^入NH

1—15DCBADCDCCBCBDBC

19.(14分除標(biāo)注外其余每空2分)

16.(13分除標(biāo)注外其余每空2分)

(l)AH=+35.6kJ-moH(不寫十號(hào)也給分)

(1)四VIIA(每空各1分)

(2)3(1分)HOOC-NH2=HO+HN=C=O

(2)紫紅色(1分)2

(3)①逆向(1分)反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)H正向吸熱，溫度高于300。(3之后，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

(3)碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高減小，"冷''的濱水可以溶解更多的碳酸鋰。

主要由反應(yīng)II決定②CO0.59

(4)3Br2+3Li2cO3+CO(NH2)2=6LiBr+2H2O+N2T+4co2f

(4)2CO+12H++12e=C2H4+4HO

(5)U2CO3或碳酸鋰22

(6)4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4

(7)將粗產(chǎn)品溶解在水中(1分)，蒸發(fā)濃縮(至表面出現(xiàn)一層晶膜)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、

干燥(1分)。

17.(14分每空2分)

(1)H2NH3

++

2[Ag(NH3)2]+Mg+2NH3?H2O=2Ag+Mg(OH)2+4NH3+2NH4

(2)Ag稀硝酸

(3)鎂置換出少量的銀和鎂構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氫氣生成速率加快。

(4)鎂在氫氧化鈉等堿溶液中反應(yīng)時(shí)，生成難溶的氫氧化鎂立即覆蓋了鎂表面，把鎂與

堿溶液隔開(kāi)，反應(yīng)終止。

18.(14分每空2分)

(1)3：2對(duì)溟甲苯(4一澳甲苯)

(2)Br-COOH+CH30H、濃磐、Br—COOCH3+H2O(掉條件、

2024屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)答案第1頁(yè)共6頁(yè)2024屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)答案第2頁(yè)共6頁(yè)

的反應(yīng)是:NO4(1)+2NH4(1)=3N(g)+4HO(g),若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,生成L5molN2,

2024屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考2222

則形成的兀鍵有3mol,本題答案選C.

化學(xué)試題解析9、“熔融”時(shí)，應(yīng)先將MnCh和KC1O3混合加熱一段時(shí)間會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，再加入KOH

選擇題解析：與氯化鉀不反應(yīng)。B.通入CO2“歧化”時(shí)的反應(yīng)為2co2+3MnO42-=2MnO4-+MnO2+2CO32-,氧

1、次氯酸鈉、高鎰酸鉀、雙氧水是常見(jiàn)的三種殺菌消毒劑，對(duì)氨基苯甲酸是細(xì)菌必需的營(yíng)養(yǎng)物，化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2oC.“過(guò)濾”時(shí)，為加快分離速率可采用減壓過(guò)濾為正確。

詳見(jiàn)選擇性必修2的第3頁(yè)序言部分，答案選D。D.制得的KMnO4粗品可能會(huì)含有K2c03,可以向粗品中滴加鹽酸即使沒(méi)有K2cO3也會(huì)產(chǎn)生氯

高溫不氣，本題答案為C。

2、A.根據(jù)反應(yīng)SiOz+2C-Si+2cOT只能證明碳的還原性性大于硅的還原性。B.分子式10、B.用惰性電極電解MgCb溶液會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，離子方程式中會(huì)出現(xiàn)氫氧化鎂故錯(cuò)誤，

本題答案選B。

為C7H80的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，增加一種酸的結(jié)構(gòu)。C.C02、S02的水溶液均11、C.抵0與SO2均為V形結(jié)構(gòu)，但是中心原子的雜化方式不同，前者為sp3雜化，后者為sp?

呈酸性可以使滴有酚醐的NaOH溶液顏色變淺。D.乙二醇與足量的酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成雜化。本題答案選C。

乙二酸，乙二酸還可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳。本題答案為C。12、A.N極放電時(shí)生成氧氣，則N為負(fù)極，充電時(shí)N為陰極，因此N極的電勢(shì)低于M極的電

3、A中基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布式為3d6,失去4s2電子。BNN-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式勢(shì)。B.充電時(shí)雙極膜中OH-向陽(yáng)極即M極移動(dòng)，放電時(shí)雙極膜中H+向正極即M極移動(dòng),B選項(xiàng)

正確。C為03分子的VSEPR模型。D.CaCh的電子式：，答案選B。錯(cuò)誤。C.N極的電極反應(yīng)式為：2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN,若充電時(shí)制得

4、X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的即X為氧，Y原子的最外層電子數(shù)是X原lmolNC(CH2)4CN,則轉(zhuǎn)移2moie7所以放電時(shí)需生成OSmolCh,才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀

子內(nèi)層電子數(shù)的2倍即為硅，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2:3則為磷，W第態(tài)D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為：2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN為正確選項(xiàng)。本題

一電離能大于磷則W為氯。A.電負(fù)性為Si<P<Cl即YvZvW,A正確。B原子半徑：0<Cl<P<Si,B答案為B。

錯(cuò)誤。C.四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：硅兩個(gè)、磷三個(gè)、氯一個(gè)則Z<Y<W,C錯(cuò)誤。D.簡(jiǎn)13、該分子的分子式為Ci9Hl85則A錯(cuò)誤。Blmol該有機(jī)物與7m0m2完全反應(yīng)則B錯(cuò)誤。C該

單氫化物的穩(wěn)定性：SiH/PH3VHel〈H20,D錯(cuò)誤，答案為A。有機(jī)物能與Na、NaOH、Na2cO3反應(yīng)，但與NaHCCh不反應(yīng)。D該分子的核磁共振氫譜有11組

5.A電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則轉(zhuǎn)移電子等于(MM。B90g葡萄糖為0.5moL每個(gè)峰說(shuō)法正確，本題答案為D。

葡萄糖分子含有4個(gè)手性碳原子，則手性碳原子個(gè)數(shù)為2乂。C氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況14、A晶胞中與Se等距離且距離最近的Se即頂點(diǎn)的Se與面心Se原子一共有12個(gè)，由于B點(diǎn)

鋅原子坐標(biāo)為。C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(：，；)。C.Se與Zn原子之間的最近距離

下2.24L氣體時(shí)即陰陽(yáng)極各收集0.05mol氣體，轉(zhuǎn)移電子為O.lmoL理論上遷移的Na+數(shù)為0.1M,

D5.6LCHI0.25mol,CMo10s—sp30s—sp30

標(biāo)準(zhǔn)狀況下40即為每個(gè)含有個(gè)鍵數(shù)，則鍵數(shù)為為體對(duì)角線的1/4,由于面心上硒與頂點(diǎn)硒之間距離為anm,則體對(duì)角線的1/4為邁anm°D.硒

25NA,D答案正確，答案選D。

4

6、A.由信息可知純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制水分，所以使用三種干燥劑的目的是為了充分除去空

氣中的水分，A正確；B.沒(méi)有讓大量空氣直接進(jìn)入，而是讓微量空氣從毛細(xì)管進(jìn)入，避免了壓

化鋅晶體密度為為正確選項(xiàng)。本題答案為B。

強(qiáng)過(guò)大，從而達(dá)到減壓蒸儲(chǔ)的目的，B正確；C.已經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)，此時(shí)水、磷酸的沸點(diǎn)降低，無(wú)

需控制溫度，C錯(cuò)誤；D.圖丙中冷凝管的進(jìn)水口是b,蒸播燒瓶中收集的液體是水。因?yàn)樗?5、根據(jù)館［黑，越小，則氫離子濃度越大，根據(jù)H++F(aq)UHF,則氟離子濃度越小，MgF^s)

沸點(diǎn)低先蒸出來(lái)。答案選C。

7、A從反應(yīng)過(guò)程②③可以看出O原子的成鍵數(shù)目改變，B中CU(NH3?2+、虛線內(nèi)物質(zhì)都是中間

UMg2+(aq)+2F-(aq),不斷消耗氟離子，則鎂離子濃度越大，貝！HgO越大，Tgc(Mg2+)越小，

2+++

體。C反應(yīng)④只涉及非極性鍵的生成。DH^Z@CU(NH3)4+NO=N2+H2O+NH4+CU(NH3)2

中Cu、NO中的N共得到3moi電子時(shí)，有1molNO參與反應(yīng)，D答案正確。因此L1代表Tgc(F)與1g［篝苴的變化曲線，L2代表-lgc(Mg2+)與1g］篝口的變化曲線，則A

8、A.基態(tài)N原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，5個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。B.N%、N2H4

說(shuō)法正確。lg|j器1=1時(shí)，Tgc(F-尸2.2,Tgc(Mg2+尸4.0,c(F>1O-22mol/L,c(Mg2+>10-4mol/L,

同種分子間都可形成分子間氫鍵，但是主要因?yàn)镹2H4的分子間氫鍵數(shù)目多于NH3,則N2H4的熔

沸點(diǎn)高于NR。C.NR、N2H4、NEV、N2H6?十四種微粒中氮原子的雜化方式相同均為sp3雜化，

四種微粒中只有NH3、N2H4還有孤電子對(duì)可以做配體，C正確。D.朋(N2H。作火箭燃料時(shí)發(fā)生根據(jù)MgF2(s)UMg2+(aq)+2F-(aq),

2024屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)答案第3頁(yè)共6頁(yè)2024屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)答案第4頁(yè)共6頁(yè)

^sp(MgF2)=cMg2+)-C2(F-)=103=10r84=10°'6xl0-9,K”(HF尸01號(hào)；

(4)K-M的反應(yīng)過(guò)程中首先K中澳原子所連基團(tuán)與中堤基鄰位碳上的氫發(fā)生

當(dāng)c(Mg2+)=c(F-)時(shí)，c(Mg2+)=c(F)=Kp(MgF2)yTO%則c點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為2.8,B選項(xiàng)正確。

C.MgFz(s)+2H+(aq)UMg"(aq)+2HF(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[Ks0(MgF2)]/K12(HF)=l(y2,則c選

取代反應(yīng)，然后同側(cè)氨基與K中醛基發(fā)生已知信息中加成反應(yīng)，再發(fā)生醇消去反應(yīng)生成M,故

項(xiàng)錯(cuò)誤。D溶液中溶質(zhì)主要為氯化鎂溶液，據(jù)原子守恒溶液中2c(Mg2+)=c(F)再根據(jù)H++F-答案為：加成反應(yīng)；

(aq)BHF可知，溶解得到的c(F)等于溶液中存在的c(F)與生成的c(HF)之和，因此a、c兩點(diǎn)(5)F(Br—COOH)與過(guò)量氫氣發(fā)生加成產(chǎn)物為：Br—COOH，①含六元碳環(huán)；

r,c(HF),②與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolN最多消耗2moiNaOH,則N含有1個(gè)竣基和漠原子消耗NaOH

的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),C點(diǎn)c(Mg2+)=c(F-)=c(HF),c點(diǎn)1g>0,貝卜，>1

+人」c(H+)

c(H)或一個(gè)-OOCH和溟原子消耗NaOH；

§Pc(HF)>c(H+),故溶液中存在c(Cl>c(Mg2+尸c(HF)>c(H+),故D正確；本題答案為C。③與澳原子相連的碳原子為sp3雜化，即為飽和碳原子；

16.題【解析】(l)Br原子序數(shù)35,位于周期表第四周期，第VIIA族。若為竣基，則在碳環(huán)上的位置有：NCCH2coOCH2cH3共3種，若為-OOCH,則在碳環(huán)上的位置

(2)焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鋰，火焰呈現(xiàn)紫紅色。有：NCCH2coOCH2cH3共4種，共計(jì)7種，故答案為：7；

(3)依據(jù)題中碳酸鋰的溶解度表，其溶解度隨溫度的升高減小，“冷”的澳水可以溶解更多的碳

酸鋰。

(4)依據(jù)題中“無(wú)有毒氣體排放"，CO(NH2)2被氧化為N2和CO2,其化學(xué)方程式為

3Br2+3Li2cO3+CO(NH2)2=6LiBr+2H2O+N2f+4co2T。

(5)從生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，依據(jù)題中“生產(chǎn)成本低”，物質(zhì)X最佳為L(zhǎng)i2c03或碳酸鋰。

(6)加入CS(NH2)2還原BrCV,同時(shí)CS(NH2)2被氧化為SCV,其化學(xué)方程式為成Q,結(jié)構(gòu)可知P為NCCH2coOCH2cH3,故答案為:

4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2so4。

(7)重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程。故本題重結(jié)晶的

19題【解析】(1)反應(yīng)熱等于生成物的生成焰減去反應(yīng)物的生成焰,CO(g)+2H2(g)==HCHO(g)

操作為將粗產(chǎn)品溶解在水中，蒸發(fā)濃縮(至表面出現(xiàn)一層晶膜)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、干燥。2

+電0值)的逆反應(yīng)的AH=-242kJmoH-115.9kJnoH+393.5kTmoH=+35.6kJ-mol-1,則其反應(yīng)的

17題【解析】(1)根據(jù)氣體體積先增大后減小然后不變，可知有一種氣體不溶或微溶于水，

AH=+35.6kJmol-1

結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理鎂作還原劑，被還原的元素除+1價(jià)的銀元素還有+1價(jià)的氫元素，

可推知不溶于水的氣體是H2。根據(jù)問(wèn)題(1)檢驗(yàn)氣體的方法可知是氨氣。[Ag(NH3)2]+中⑵根據(jù)圖示，歷程包含了3個(gè)基元反應(yīng)，能壘最大的即為決速步驟，故該步驟的方程式為:

+1價(jià)銀被還原，配體和中心離子Ag+解離，產(chǎn)生氨氣，Mg被氧化，因溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)HOOC-NH2==HN=C=O+H2O

的產(chǎn)物是Mg(OH)2,所以反應(yīng)化學(xué)方程式為：(3)①反應(yīng)I的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)II氣體分子數(shù)不變，相同溫度下，增大壓

2[Ag(NH)]++Mg+2NH.HO=2Ag1+Mg(OH)