專題8 金屬與酸、金屬化合物間置換反應(yīng)的重點分析（原卷版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用專題8金屬與酸、金屬化合物間置換反應(yīng)的重點分析類型一置換反應(yīng) 3類型二不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較 5類型三分析金屬樣品的組成(極值法) 6類型四判斷天平平衡問題 7類型五金屬與酸反應(yīng)的圖像題 8類型六分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分 11類型七對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練 12類型八金屬腐蝕的條件及防銹措施 14類型九探究金屬銹蝕的條件(對比實驗法) 15【方法歸納】1．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2．置換反應(yīng)的類型(1)用金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)，如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)用金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)，如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(3)用非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)，如：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；(4)用非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)，如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。3.金屬與鹽的反應(yīng)在溶液中進行時，鹽必須是可溶的。如因為AgCl難溶于水，Cu就不能與AgCl發(fā)生置換反應(yīng)。K、Ca、Na的金屬活動性太強，它們與鹽溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不能置換出其他金屬，如將金屬鈉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓鐵從鹽溶液中置換不活潑金屬時，生成的是亞鐵鹽，鐵的化合價為+2價。4.金屬混合物(合金)與足量酸反應(yīng)，已知生成氫氣的質(zhì)量，求金屬組成，有兩種方法：①可將金屬混合物(合金)看做純金屬，求出全屬混合物(合金)的平均相對原子質(zhì)量，再進行判斷，該方法要注意金屬元素的化合價；②可將金屬混合物看做純金屬，計算生成相同的氫氣需要各種金屬的質(zhì)量，再進行判斷。5.金屬與酸反應(yīng)的圖像分析活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)有多個變量：金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)的速率、金屬的質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等，將這些變量放在曲線中考査，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，曲線長短表示金屬的量，曲線的高低表示氫氣的質(zhì)量?？勺魅缦路治觯焊鶕?jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動性順序。如相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬與等量同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的速率是Mg>Zn>Fe。(1)等質(zhì)氫圖兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，如圖反映兩種情況：①稀H2SO4(或鹽酸)不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由稀H2SO4(或鹽酸)的質(zhì)量決定。②稀H2SO4(或鹽酸)足量，投放的兩種金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。(2)等質(zhì)等價金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。如圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。②金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交睿礁咴叫?。(3)等質(zhì)不等價金屬圖鋁、鎂、鋅與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2，如圖反映出等質(zhì)不等價金屬與稀H2SO4(或酸)反應(yīng)不僅速率不同而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)。6.關(guān)于天平問題7.實驗探究：鐵生銹條件的探究實驗裝置：實驗要點：如圖所示試管B中的水必須是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，目的是除去水中溶解的氧氣，且要在試管口塞緊橡膠塞；試管C中應(yīng)放入干燥劑，吸收空氣中的水蒸氣。實驗現(xiàn)象：一周后，A中鐵釘生銹，在水面附近處銹蝕最嚴重，B、C試管中的鐵釘沒有生銹。實驗分析：A試管中的鐵釘同時跟氧氣和水接觸而生銹；B試管中的鐵釘只與水接觸不生銹；C試管中的鐵釘只與干燥的空氣接觸不生銹。實驗結(jié)論：鐵與水、氧氣接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。實驗拓展：鐵若遇酸、食鹽溶液等會使其銹蝕速率加快。根據(jù)金屬銹蝕的條件，采取了涂油漆、抹油、保持金屬制品干燥等一系列措施以防止金屬生銹?！境？碱}型】類型一置換反應(yīng)1.下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A.置換反應(yīng)一定是在溶液中進行的B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價發(fā)生改變D.反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)2．下列屬于置換反應(yīng)的是()A．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OD．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO3.下列化合物不能由金屬與相應(yīng)稀酸直接反應(yīng)生成的是()A.AlCl3B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO44.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量的鋅粉，過濾B鐵粉鎂粉加入足量稀鹽酸，過濾CZnSO4FeSO4加入過量的鋅粉，過濾D銅粉炭粉在空氣中灼燒5．已知單質(zhì)與化合物發(fā)生如下反應(yīng)：(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________；(2)若常溫下乙是氣體，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；(3)若Y是氣體，寫出一個符合甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。6．已知置換反應(yīng)A＋B=C＋D能夠發(fā)生。(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是______________________________，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式________________________；(2)若A、D為金屬單質(zhì)，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式___________________；(3)若D為銅，則化合物B可能為________(填化學(xué)式)，寫出符合條件的化學(xué)方程式____________________________________________________________。類型二不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較1.將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是()A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞bD．無法判斷2．某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A．AlB．ZnC．FeD．Cu3．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為()A．5個B．4個C．3個D．2個4．用Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)，若要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗這四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序為____________________。如果用等質(zhì)量的上述四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為____________________。如果將足量的上述四種金屬放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為___________________________。類型三分析金屬樣品的組成(極值法)1.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體，則該合金可能是()A．Cu-Zn合金B(yǎng)．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金2.已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是()A．Mg和ZnB．Al和ZnC．Zn和CuD．Mg和Cu3．現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是(B)A．MgB．AlC．ZnD．Cu類型四判斷天平平衡問題1．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸(足量)，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤2.【雙選】天平的兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后往左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤的燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中可能出現(xiàn)的是()A．只有鋅粉有剩余B．天平仍平衡C．天平偏向加鋅粉的一側(cè)D．天平偏向加鎂粉的一側(cè)3．向已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的燒杯。向左邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬X，同時向右邊燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬Y，觀察到天平指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平指針又偏向右邊(注：反應(yīng)中X、Y都生成＋2價的化合物)。則：(1)X、Y兩種金屬的活動性由強到弱的順序為__________。(2)X、Y兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為__________。4．在天平(靈敏度極高)兩邊的燒杯中分別盛有100g濃度為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，若天平平衡，則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是________，一定沒有剩余的物質(zhì)是________；若天平失去平衡，則一定沒有剩余的物質(zhì)是___________。類型五金屬與酸反應(yīng)的圖像題1．將A、B兩種金屬放入等濃度的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是()A．金屬活動性：A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量：A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量：A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量：A＜B2．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()3.如圖中所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸4．現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是()A．完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙5.將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖甲所示；把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中，反應(yīng)關(guān)系如圖乙所示。據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A．M>X>Y>ZB．M>X>Z>YC．X>M>Z>YD．X>M>Y>Z6．在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是()A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同7．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________反應(yīng)；(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是________(填序號)。①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等類型六分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分1．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說法錯誤的是()A．若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B．若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl22．分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是()A．若濾液B．當濾液中含兩種金屬化合物時，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，則濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn3.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是()A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有銀、銅、鋁D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋4．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅，取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)羁铡?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有______________(填化學(xué)式，下同)；(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有的金屬化合物是____________________，可能含有的金屬化合物是____________________；(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有的金屬化合物是__________________，可能含有的金屬化合物是____________________；(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。類型七對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練1．將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量會減輕的是()A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO42.已知金屬R和Fe、H活動性強弱關(guān)系為Fe＞R＞H，下列說法正確的是()A.金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出B.金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出C.金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色D.金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變大3.將鎂和銀的混合物放入xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和yg濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是()A.x一定大于yB.濾液可能仍然呈藍色C.濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅D.濾液中最多含三種金屬化合物4.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量仍為mg，據(jù)此下列說法不正確的是()A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B．反應(yīng)后的溶液中一定含有AgNO3C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種5.現(xiàn)有銅與另一種金屬M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是________，待反應(yīng)完全后________(填實驗操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是______。A．溶液中一定有M的離子B．固體中一定有Ag和CuC．固體中一定有AgD．溶液中一定有Ag＋類型八金屬腐蝕的條件及防銹措施1．下列關(guān)于鐵的說法，正確的是()A．用水可以除去鐵銹B．鐵在潮濕空氣中容易生銹C．鐵生銹不是緩慢氧化D．鐵部分銹蝕后沒有回收價值2．某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是()A．定期用清水沖洗，除去灰塵B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑D．放在充滿氮氣的展覽柜中3．某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設(shè)計的實驗如圖所示。一周后觀察，下列說法錯誤的是()A．①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C．③中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重D．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣和水(或水蒸氣)直接接觸4．如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷。(1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學(xué)式________、________(任寫兩種)。(2)暖貼中活性炭具有________作用，使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的________________發(fā)生反應(yīng)而使暖貼放熱。(3)使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有的物質(zhì)變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學(xué)式為__________。5．金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、________共同作用的結(jié)果；(2)家庭中自行車車架經(jīng)常采用的防銹方法是____________________________________________________________________；(3)工業(yè)上采用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)煉鐵的反應(yīng)原理是____________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)；(4)金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條_______________________________。在煙花中，加入不同的金屬元素就可以顯示不同的顏色，如加入銅元素就可以看.類型九探究金屬銹蝕的條件(對比實驗法)1．某化學(xué)興趣小組用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。請你填寫空格：(第10題)(1)由A、B中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象可知，鐵生銹必需的條件之一是______________。甲同學(xué)認為，只由試管A中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管__________________(填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。(2)試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在____________________________的環(huán)境中是否更容易銹蝕。(3)為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_______的變化。2．久，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測