強化突破7陌生金屬的探究九年級科學上冊學練測（浙教版）

強化突破7、陌生金屬的探究一、選擇題1．青銅是冶鑄史上最早出現(xiàn)的Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯誤的是（）A．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應生成的化合物B．將青銅屑加入足量的稀鹽酸中，會有氣泡產生C．用CuSO4溶液能驗證Cu、Sn的金屬活動性強弱D．青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料【答案】A【解析】A、青銅是Cu和Sn（錫）熔合而成的混合物，符合題意；

B、將青銅屑加入足量的稀鹽酸中，錫與稀鹽酸反應，會有氣泡產生，不符合題意；

C、用CuSO4溶液與錫反應，能驗證Cu、Sn的金屬活動性強弱，不符合題意；

D、青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料，不符合題意；故選A。2．英國化學家亨利·卡文迪許是燃素說的信仰者.1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：所學化學知識判斷.下列說法正確的是（）A．“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B．上述六種金屬包括銅C．“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D．上述反應屬于復分解反應【答案】C【解析】A、可燃空氣是從酸中分離出來的，不符合題意；

B、銅不與酸反應，上述金屬不包括銅，不符合題意；

C、“可燃空氣”為氫氣，難溶于水，可以用排水集氣法收集，符合題意；

D、金屬與酸反應屬于置換反應，不符合題意；故選C。3．氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，現(xiàn)已得到廣泛應用。其制備原理為：2Ga+2NH3=2GaN+3H2，該反應屬于（）A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應【答案】D【解析】由所給方程式可知，該反應中反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；故選D。4．金屬鈦是最好的人造骨材料，被稱為“親生物金屬”。工業(yè)上常用金屬鎂在高溫條件下還原氯化鈦冶煉金屬鈦，化學方程式為：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti，該反應屬于（）A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應【答案】A【解析】該反應是一種單質和一種化合物反應，生成新的單質和化合物。符合置換反應特點，屬于置換反應。故選A。5．（2022·永嘉模擬）我國科學家用四氯化碳和金屬鈉在一定條件下制得金剛石，被譽為“稻草變黃金”，該反應的化學方程式為CCl4+4Na高溫高壓_A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】根據(jù)方程式CCl4+4Na高溫高壓_6．（2022·拱墅模擬）鈧鈦合金廣泛應用于航天領域。小樂為了研究鈧(Sc)和鈦(Ti)的化學活動性強弱，將Sc和Ti分別與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產生氣泡。據(jù)此實驗結果判斷，下列說法錯誤的是（）A．Sc能與鹽酸反應B．Sc的化學活動性強于TiC．僅用Ti、Cu和稀鹽酸，能比較Ti和Cu的化學活動性強弱D．僅用Sc和CuSO4溶液，能比較Sc和Cu的化學活動性強弱【答案】C【解析】A、Sc和Ti分別與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產生氣泡，說明Sc能與鹽酸反應，不符合題意；

B、Sc能與酸反應，Ti不能，說明Sc的化學活動性強于Ti，不符合題意；

C、Ti、Cu都不能與稀鹽酸反應，僅用Ti、Cu和稀鹽酸，不能比較Ti和Cu的化學活動性強弱，符合題意；

D、僅用Sc和CuSO4溶液，利用Sc能與CuSO4反應，得出Sc比Cu的化學活動性強，不符合題意；故選C。7．鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應。①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑②Ni(OH)2+2HCl＝NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O對上述反應的分析判斷正確的是（）A．反應③是復分解反應B．鎳能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應C．反應②既是中和反應，又是置換反應D．Ni（OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合價都相同【答案】B【解析】A、反應③生成物為三種，且有單質生成，不是復分解反應，不符合題意；

B、鎳能與鹽酸反應，說明鎳的活動性在氫前，所以可與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，符合題意；

C、反應②是中和反應，箼復分解反應，不是置換反應，不符合題意；

D、Ni（OH)2和NiCl2中Ni的化合價都是+2價，而NiO2中鎳元素化合價為+4價，不符合題意；故選B。8．鈦（Ti）是一種具有優(yōu)良性能的金屬，小金同學在實驗室研究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無明顯變化下列說法正確的是（）A．三種金屬的活動性由強到弱的順序為Ti、Mg、CuB．鎂粉中混有少量鈦粉雜質，可用稀鹽酸除去鈦粉C．將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質量增加D．將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，若無明顯現(xiàn)象，可能是鎂條表面有氧化膜【答案】D【解析】A.金屬鎂與稀鹽酸反應生成氣泡速度最快，鈦與稀鹽酸反應氣泡速度緩慢，則鎂的金屬活動性大于鈦。銅不與稀鹽酸反應，則金屬活動性鎂>鈦>銅，故A錯誤；

B.鎂和鈦都能與稀鹽酸反應，故B錯誤；

C.鎂條放入硫酸銅溶液中，生成硫酸鎂和銅單質。由于進入溶液鎂的質量小于析出溶液銅的質量，因此溶液質量減小，故C錯誤；

D.鎂條表面的氧化鎂與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D正確。故選D。9．（2021九上·吳興期中）有一種新型鋰電池，它選用的材料與以往電池不同，主要的反應原理可表示為8Li＋3SOCl2＝Li2SO3＋6LiCl＋2S，相關描述正確的是（）A．Li失去電子形成陽離子 B．S元素的化合價有3種C．該反應為置換反應 D．生成物Li2SO3為氧化物【答案】A【解析】A、該反應是Li生成Li2SO3和LiCl，是鋰原子失去電子形成陽離子，符合題意；

B、S元素在SOCl2中化合價為+4價，在S中為0價，在Li2SO3中為+4價，共2種化合價，不符合題意；

C、該反應物生成的中三種物質，不屬于置換反應，不符合題意；

D、生成物Li2SO3有三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；故選A。10．（2021九上·海曙競賽）在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜)，加水浸沒，滴入無色酚酞試液，加熱試管一段時間后冷卻至室溫。實驗記錄如下：①加水浸沒鎂條，滴入無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象；②加熱試管一段時間后，鎂條表面有大量氣泡產生，固體減少，試管內溶液由無色變?yōu)榧t色；③冷卻至室溫，固體增加，試管內液體由紅色變無色。對于上述實驗記錄的分析正確的是（）A．常溫下鎂能與水反應B．加熱條件下鎂與水反應，生成的氣體可能是二氧化碳C．冷卻至室溫，析出的晶體是單質鎂，鎂的溶解度隨溫度降低而減小D．根據(jù)該實驗可知鎂與水反應生成氫氧化鎂，常溫下氫氧化鎂不溶于水【答案】D【解析】A、加水浸沒鎂條，滴入無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明常溫下鎂不與水反應，不符合題意；

B、由反應前后元素種類不變可知，加熱條件下鎂與水反應，生成的氣體不可能是二氧化碳，不符合題意；

C、鎂難溶于水，且不會形成堿性溶液，冷卻至室溫，析出的晶體不是單質鎂，不符合題意；

D、根據(jù)該實驗可知鎂與水反應生成氫氧化鎂，常溫下氫氧化鎂不溶于水，符合題意；故選D。11．（2021九上·嘉興期中）鈀(Pd)是一種稀有的貴金屬，鈀鎳合金在電子工業(yè)領域有廣泛應用。已知鈀、銅、鎳三種金屬的活動性強弱順序是Ni>Cu>Pd，下列可以驗證三者金屬活動性強弱的實驗組合是（）A．①③ B．①② C．②④ D．②③【答案】A【解析】①中銅不與硝酸鎳反應，可證明鎳的活動性大于銅，②中鈀不與稀鹽酸反應，可證明鈀的活動性順序在氫后，③中鈀不與硝酸銅反應，可證明鈀的活動性小于銅，④通過鎳能否與鹽酸反應證明鎳與氫的活動性順序；

A、①③實驗組合可證明活動性強弱順序是Ni>Cu>Pd，符合題意；

B、①②只能證明銅的活動性大于鎳，而鈀的活動性無法證明，不符合題意；

C、②④只能證明鈀和鎳的活動性強弱，無法確定銅的活動性，不符合題意；

D、②③只能證明銅和鈀的活動性強弱，無法證明鎳的強弱，不符合題意；故選A。12．銪（Eu）是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu＋2H2O═Eu(OH)2↓＋H2↑，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】根據(jù)方程式Eu＋2H2O═Eu(OH)2↓＋H2↑可知，反應物和生成物都由單質和化合物組成，則該反應為置換反應，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。二、填空題13．（2023·上城模擬）我國古代有青銅器的高超熔鑄技藝，青銅是銅錫合金，錫的加入可明顯提高銅的強度和抗腐蝕性，錫是由錫石冶煉而來。我國古代曾用“濕法煉銅"火法煉銅”。“濕法煉銅"原理：曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅；“火法煉銅”是用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅，其原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和二氧化硫。（1）用來冶煉錫的錫石的主要成分SnO2屬于(選填"氧化物""酸"堿"或"鹽")。（2）本材料中，“濕法煉銅"屬于反應(填寫反應的基本類型)﹔“火法煉銅”的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）氧化物（2）置換；Cu2S+O2=2Cu+SO2【解析】（1）SnO2屬于氧化物，只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物成為氧化物；

（2）置換反應是單質和化合物反應生成新單質和新化合物的反應，所以本材料中，“濕法煉銅"屬于置換反應，化學方程式為Cu2S+O2=2Cu+SO2；14．鈷（Co）的化學性質與鐵相似，但鈷在常溫下對水和空氣都比較穩(wěn)定。（1）如圖是含鈷物質的化合價——物質類價圖。其中物質a的化學式是；（2）下列預測鈷的化學性質合理的是。A．Co能在O2中燃燒B．常溫時鈷易與H2O反應C．Co能與稀H2SO4反應D．CoCl3溶液中的雜質MgCl2可加入鈷粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用復分解反應原理，寫出一種生成CoSO4反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）Co2O3（2）A；C（3）Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O【解析】（1）Co為+3價時，其氧化物為Co2O3；

（2）化學性質是需要通過化學變化才能體現(xiàn)出來的性質，其中B選項鈷與水不反應，D選項CoCl3與MgCl2不反應，故為AC；

（3）復分解反應是指兩種化合物反應，進行交換生成兩種新的化合物，

例如：Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O15．中國古代文獻記載了豐富的化學知識。（1）《天工開物》中記載了金、銅、鐵、鋅等金屬，這些金屬中能與稀鹽酸反應的有（寫化學式）。（2）古典籍中有“銀針驗毒”的記載。請你對相關化學方程式配平：4Ag+2H2S+O2=2+2H2O（3）我國是最早應用濕法冶銅的國家：用鐵與“膽水”（含CuSO4的溶液）反應獲得銅，其原理為（用化學方程式表示）。【答案】（1）Fe和Zn（2）Ag2S（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】（1）金屬活動性順序中，鐵、鋅排在氫前面，能與稀鹽酸反應；金、銅排在氫后面，不能與稀鹽酸反應。所以答案是：鐵和鋅

（2）反應前，4Ag、4H、2S、2O，反應后已有4H、2O，還少4Ag、2S，所以答案為：Ag2S

（3）鐵排在銅前面，所以鐵能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，所以答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu16．（2022九上·杭州期中）我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學的知識回答下列問題：（1）探究鋁與酸反應前，用砂紙打磨鋁條，是因為。（2）為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是。A．用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B．刷防銹漆C．船體表面鍍一層黃金D．給某些部位涂油（3）某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡的速率比鋅更快，則金屬活動性順序是?！敬鸢浮浚?）鋁片表面有致密的氧化膜，要去除表面氧化膜（2）C（3）Sc>Zn【解析】（1）鋁片表面有致密的氧化膜，進行鋁與酸反應時，需要先用砂紙打磨鋁條以去除表面氧化膜；

（2）用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件可進行防銹，A可行，刷防銹漆可防止金屬生銹，B可行，船體表面鍍一層黃金成本太高，C不可行；給某結部位涂油可防止金屬與氧氣和水接觸，防止生銹，D可行；

（3）某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡的速率比鋅更快，說明金屬活動性順序是Sc>Zn。17．（2022九上·杭州期中）鎵(Ga)是科學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學元素。（1）若將由鎵元素組成的單質鎵放入足量的稀硫酸中，能觀察到鎵表面有氣泡產生并完全溶解。已知鎵元素在化合物中的化合價為＋3價，則鎵與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）若要進一步探究鎵在常見金屬中的金屬活動性順序，下列實驗有必要做的是。A．將鎵放入硫酸銅溶液中B．將鎵放入硫酸亞鐵溶液中C．將鎵放入稀鹽酸中【答案】（1）2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑（2）B【解析】（1）鎵與稀硫酸反應生成硫酸鎵和氫氣，反應方程式為2Ga＋3H2SO4＝Ga2(SO4)3＋3H2↑；

（2）鎵能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，不需做鎵與硫酸銅的實驗，A錯誤；將鎵放入硫酸亞鐵溶液中，可驗證鎵和鐵的活動性強弱，B正確；因鎵能與稀硫酸反應，已經驗證了其活動性大于氫，沒必要進行鎵與鹽酸的反應，C錯誤；三、實驗探究題18．（2023·浦江模擬）小科對Mg與稀鹽酸反應后的廢液成分產生了疑問，于是開始了實驗探究?！咎岢鰡栴}】Mg與稀鹽酸反應后的廢液中有哪些溶質?（1）【猜想假設】猜想1：MgCl2；猜想2：MgCl2和HCl?！緦嶒炦^程】小科取少量廢液于試管中，滴加硝酸銀溶液，再滴入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由上述現(xiàn)象，小科得出結論：猜想1正確。請評價小科的結論是否正確并說明理由。（2）在聽取老師建議后，小科用其他試劑進行實驗，并得出猜想⒉正確。推測小科可能選擇的試劑或藥品并描述關鍵現(xiàn)象。(寫出一種即可)（3）小科查閱相關資料發(fā)現(xiàn)鎂與熱水能發(fā)生反應生成氫氣。在過量的鎂與鹽酸反應的過程中，小科發(fā)現(xiàn)試管很燙，那么此時鎂與水反應了嗎?小科又做了如下實驗：試管Ⅰ試管2試管3試管4試劑和藥品鎂條冷水鎂條熱水鎂條熱水氫氧化鈉溶液鎂條熱水氯化鈉洛液實驗現(xiàn)象無氣泡少量氣泡少量氣泡大量氣泡分析上述實驗，可以得出的結論是?！敬鸢浮坎徽_，HCI中也含有氯離子⑵在聽取老師建議后，小科用其他試劑進行實驗，并得出猜想⒉正確。推測小科可能選擇的試劑或藥品并描述關鍵現(xiàn)象。(寫出一種即可)碳酸鈉，有氣泡(或pH試紙，PH<7等)⑶小科查閱相關資料發(fā)現(xiàn)鎂與熱水能發(fā)生反應生成氫氣。在過量的鎂與鹽酸反應的過程中，小科發(fā)現(xiàn)試管很燙，那么此時鎂與水反應了嗎?小科又做了如下實驗：試管Ⅰ試管2試管3試管4試劑和藥品鎂條冷水鎂條熱水鎂條熱水氫氧化鈉溶液鎂條熱水氯化鈉洛液實驗現(xiàn)象無氣泡少量氣泡少量氣泡大量氣泡分析上述實驗，可以得出的結論是。鎂能與熱水反應，且氯離子能促進鎂與水的反應（1）不正確，HCl中也含有氯離子（2）碳酸鈉，有氣泡(或pH試紙，pH<7等)（3）鎂能與熱水反應，且氯離子能促進鎂與水的反應19．（2023·寧波模擬）有一種均勻、呈顆粒狀的MgAl合金，現(xiàn)需要測定該合金中Mg的質量分數(shù)。[實驗原理]利用如圖所示的裝置，測定合金與酸反應生成H2的體積及反應前后合金質量的變化。

[實驗過程]（1）應在廣口瓶中加入。（2）部分操作步驟如下：

c.反應一段時間后，取出球形管d.向球形管中加入合金，再置于燒杯中請將上述操作進行排序：。（3）此裝置的優(yōu)點為.[實驗結果]若合金的質量在實驗前為m1g，反應后為m2g，量筒中接收到的液體體積為VL，該實驗條件下H2的密度為ρg/L，請寫出該合金中Mg的質量分數(shù)的表達式?！敬鸢浮浚?）蒸餾水(或水)（2）dbca（3）能控倒反應的起止(合理即可)；4(m1【解析】（1）Mg和Al都可以與酸反應生成氫氣，又因為氫氣不溶于水，故可通過排水法測定生成的氫氣體積，所以在廣口瓶中加入水；

（2）在檢查完裝置氣密性后，加入反應物（合金和酸），廣口瓶中加入水，反應一段時間拿出球形管，并讀出此時量筒體積（即氫氣體積），故為dbca；

（3）該實驗可通過移動球形管來控制反應的進行；

設Mg的質量為xg，Al的質量為Yg

所以：X+Y=m1m2a

又因為：Mg~H22Al~3H2242546

xY

所以：x/12+Y/9=ρVb

聯(lián)立ab可知：X=4（m1m2）36ρV

所以Mg%=4(m1?m220．已知某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鋁、鐵、銅的存在情況進行了探究．查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．猜想：猜想1：該合金粉末中含有鋁、鐵．猜想2：該合金粉末中含有鐵、銅．猜想3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅．實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液．實驗方案實驗現(xiàn)象結論⒈取一定量的合金粉末，加過量的，充分反應后過濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣體放出合金中一定含有⒉取步驟1所得濾渣，加入過量的，充分反應濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈色合金一定還含有【探究結論】：猜想3成立．反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式【答案】NaOH溶液；Al；HCl/H2SO4；淺綠；Fe、Cu；2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【解析】實驗探究：實驗方案實驗現(xiàn)象結論⒈取一定量的合金粉末，加過量的NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣體放出合金中一定含有Al。⒉取步驟1所得濾渣，加入過量的HCl，充分反應。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色合金一定還含有Fe、Cu?！咎骄拷Y論】鋁和稀鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，反應的方程式為：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。21．鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應，還可以和氮氣、二氧化碳反應。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮氣反應，生成黃色的氮化鎂固體，在物質分類上氮化鎂屬于純凈物中的。（2）鎂與二氧化碳在點燃的條件下生成碳單質和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式：。（3）以下是俄國化學家羅蒙諾索夫為測定質量守恒定律曾開展的實驗：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內任何物質反應），稱量裝置總質量。②通電使錫粉完全反應，生成白色固體。③打開密封塞聽到了“咝咝的聲響”，這是空氣進入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫粉質量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質量，比反應開始前質量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關于實驗的說法中正確的是。A．金屬錫粉不足量結論仍成立B．用鎂粉代替錫粉結論仍成立C．實驗過程中沒有密封塞結論仍成立【答案】（1）化合物（2）2Mg+CO22MgO+C（3）A；B；C【解析】（1）氮化鎂由兩種元素組成，屬于化合物；

（2）鎂與二氧化碳在點燃的條件下生成碳單質和氧化鎂，反應方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（3）因該實驗是利用錫粉增重質量為反應的錫與氧氣反應時氧氣的質量，所以錫不足量結論仍成立，A正確；鎂也能與空氣中成分發(fā)生化學反應，也可測定質量守恒定律，B正確；由該實驗原理與操作分析可知，裝置不用密封，C正確；22．（2017·寧波模擬）“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究。【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬航饘兮c和硫酸銅溶液反應會有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦嶒灱艾F(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現(xiàn)象①綠豆大小稀溶液10mL產生藍綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10mL產生藍色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10mL產生藍色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10mL產生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。色固體生成，由此判斷猜想一錯誤①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。（2）【實驗反思】。b.由上述實驗過程可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有。c.為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由：?！敬鸢浮浚?）紅（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；鈉塊的大??；硫酸銅溶液的濃度；方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化【解析】【【實驗結論】（1）猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實驗結論，猜想一錯誤，則上述實驗中均未觀察到紅色固體生成；（2）【實驗反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；（2）由實驗及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現(xiàn)象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產生的沉淀不同；則導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；（3）鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的；故答案為：【實驗結論】（1）紅；【實驗反思】（1）鈉和水先反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；（2）鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；（3）方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化。23．小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？【提出問題】鎂是否能與水反應？【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑，實驗過程和現(xiàn)象如圖：【反思與總結】（1）小明得出的實驗結論是；（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗證方案：猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性減弱將褪色后的溶液，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確

小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的。（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應時，便有了解釋，他的解釋是。【答案】（1）鎂不能與冷水反應，能與熱水反應（2）加熱（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止【解析】（1）根據(jù)A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產生，且加入酚酞試液也沒有出現(xiàn)紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產生氣泡，且加入酚酞試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；故填：鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；

（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；故填：加熱；

（3）鎂與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應的進一步發(fā)生；故填：鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止。24．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動．（1）【猜想和假設】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：．（2）【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論分別取三支試管，向其中入等質量、等濃度的稀硫酸然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中．鋁片表面產生的氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現(xiàn)象．猜想成立．鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為．（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系．則他選用的三種藥品可能是．【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①；②．【答案】（1）Al、Cu、Cr（2）二；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；Al、CrSO4溶液、Cu（其他