浙江省杭州2023-2024學年高二年級上冊期中考試化學試題

杭州四中（吳山）2023學年第一學期高二年級期中考試

化學試題卷

考生須知：

1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷上填寫班級、姓名、試場號、座位號，并填涂卡號。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。

4.考試結(jié)束，只上交答題卷。

相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40

Fe：56

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）

1.中華文化源遠流長，不少經(jīng)典史籍材料清晰的記載當時勞動人民對化學知識的認識。下列經(jīng)典史籍材料

既能體現(xiàn)氧化還原反應又能體現(xiàn)能量變化的是

A.《天工開物》中記載“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

B.《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）也”

C.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消、硫磺、山木炭所合，以為烽燧諸藥者”

D.《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”

【答案】C

【解析】

【詳解】A.凡石灰，經(jīng)火焚煉為用為碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應物1種，生成物2種屬于

分解反應，不體現(xiàn)氧化還原反應，故A不符合題意；

B.硝石（KNO3）,灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于焰色反應，屬于物理變化，不體現(xiàn)氧化還原反應，故B不

符合題意；

C.黑火藥爆炸生成氮氣，N元素化合價降低，所以反應中硝酸鉀作氧化劑，既體現(xiàn)氧化還原反應又體現(xiàn)

能量變化，故C符合題意；

D.青蒿素提取為萃取過程，屬于物理變化，不體現(xiàn)氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案選Co

2.用如圖所示的量熱計進行中和熱測定實驗，將50mL0.50mol-I7i鹽酸溶液與

50mL0.55mol-IjiNaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到28.3℃。下列說法不正確的是

A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測AH偏小

B.實驗中用過量NaOH,目的是為了確保酸溶液完全被中和

C.若選用同濃度同體積的醋酸溶液，則混合后溶液溫度將低于28.℃

D.酸堿混合時，量筒內(nèi)的NaOH溶液應快速倒入小燒杯中，不能用玻璃棒攪拌

【答案】A

【解析】

【詳解】A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則會損失一部分熱量，則測定溫度偏低，△!!為負值，故

偏大，故A錯誤；

B.酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以

所加NaOH溶液過量，目的是保證HC1溶液完全被中和，故B正確；

C.醋酸電離吸熱，若選用同濃度同體積的醋酸溶液，所以將導致混合后溶液溫度將低于28.3℃,故C正

確；

D.在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體

現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故D正確。

故答案選A。

3.如圖安裝好實驗裝置（裝置氣密性良好），在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入

50mL的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時恰好收集到標準狀況下的

H244.8mL。（忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化）下列說法正確的是

A.用H*表示10s內(nèi)該反應的速率為0.15mol?！7i-sT

B.用Zn2+表示10s內(nèi)該反應的速率為O.Olmol-U1.s-1

C.用鋅粒表示該反應的速率為0.013g-sT

D.用H2表示10s內(nèi)該反應的速率為0.002moI-IJi.s-1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用H+來表示10s內(nèi)該反應的速率，10s時恰好收集到標準狀況下的H244.8mL,物質(zhì)的量為

448mL

一：------=0.002mol,根據(jù)反應Zn+2H+=Zn2++H2f,消耗了0.004mol田，所以用H卡表示10s內(nèi)該

22.4L/mol

0.004mol

反應的速率為0.05L=0.oo8mol.LT.sT'故A錯誤；

10s

B.v(Zn2+)=1v(H+)=0.004001.171.s-1,故B錯誤；

C.根據(jù)反應Zn+2H+=Zn2++H2f,消耗鋅粒的質(zhì)量為。.002x65=0.13g,所以用鋅粒表示該反應的速

率為0013g"1,故C正確；

0.0448L

D.用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率=萬而而■，一1，故D錯誤；

—f=0n.0n0n0n2omol?s

10s

故答案選C。

4.25C時，下列有關(guān)水的說法不正確的是

A.向100ml水中通入少量C。2氣體，抑制水的電離，溶液中c(0H。降低

B.向100ml水中加入少量固體硫酸氫鈉，抑制水的電離，溶液中c(H+)增大

C.向100ml水中加入少量固體NaHCX)3,溶液呈堿性，Kw增大

D.將水加熱至40℃,促進水的電離，Kw增大，pH減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水中通入二氧化碳后，生成了碳酸是弱酸，溶液顯弱酸性，水的電離受到抑制溶液中氫氧根

離子濃度降低，故A正確；

B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水中硫酸氫鈉電離方程式為NaHSC)4=Na++H++SO：,向100ml水中加入

少量固體硫酸氫鈉，抑制水的電離，溶液中c(H+)增大，故B正確；

C.Kw只受溫度影響，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；

D.水的電離為吸熱過程，升高溫度，水的電離正向移動，將水加熱至40℃,促進水的電離，Kw增大，

溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D正確；

故選C。

5.常溫下，下列事實能證明濃度為Qlmol/L的HA是弱酸的是

A.用電導儀測得其導電能力比2moi/L的鹽酸弱

B.將該酸加水稀釋10倍后，測得溶液的pH=5

C.加入等體積O.lmol/L的NaOH恰好完全中和

D.向該溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色

【答案】B

【解析】

【詳解】A.2moi/L的鹽酸濃度遠大于O.lmol/L的HA,此時導電能力無法證明HA是弱酸，故A不符

合題意；

B.該酸加水稀釋10倍后，濃度為O.Olmol/L,若為強酸，完全電離，pH=2,但測得溶液的pH=5,

說明HA部分電離，為弱酸，故B符合題意；

C.根據(jù)反應方程式：NaOH+HA=NaA+H2O,等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反

應，與HA酸性強弱無關(guān)，故C不符合題意；

D.滴加甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，與HA酸性強弱無關(guān)，故D不符合題意；

故答案選B。

6.現(xiàn)用pH試紙測定某溶液的pH,下列說法正確的是

A.用pH試紙不能測定有色溶液的pH值

B.用pH試紙測得新制氯水的pH為4

C.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取該溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果偏低

D.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，等2分鐘后再觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用pH試紙測定溶液pH時需變色后與標準比色卡比較讀出pH,有色溶液可能影響和標準比

色卡比照，故A正確；

B.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯誤；

C.如果是中性溶液，用干燥、潔凈玻璃棒蘸取該溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果無影響，

故C錯誤；

D.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，待顯色后后再觀察其顏色變化并與標準比色卡對

照，故D錯誤；

故選A?

7.下列關(guān)于有效碰撞理論與反應速率之間的關(guān)系正確的是

A.增大反應物用量，可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率

B.增大容器的壓強，可以增大活化分子有效碰撞的幾率，加快反應速率

C.升高溫度，可以增加反應物分子的能量，增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率

D.酶催化劑能降低反應活化能，高溫下使用能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.增大固體反應物用量，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，反應速率不變，故增大反應物用量，不

一定加快反應速率，A錯誤；

B.有氣體參加的化學反應，增大容器的壓強使容器體積減小，可以增大活化分子有效碰撞的幾率，加快

反應速率，若容器體積不變，充入惰性氣體增大容器的壓強，不能增大活化分子有效碰撞的幾率，加快反

應速率，B錯誤；

C.升高溫度，可以增加反應物分子的能量，增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率，C正確；

D.酶催化劑能降低反應活化能，但高溫下酶會失去活性，催化能力降低，在溫和的溫度使用酶催化劑，

能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率，D錯誤；

答案選C。

8.下列溶液一定顯堿性的是

A.含OH」的溶液B.C(OH]>C(H+)的溶液

C.pH>7的溶液D.溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度為I(y6mo]/L

【答案】B

【解析】

【詳解】A.水會電離出氫氧根離子，所有的水溶液中都會存在氫氧根離子，因此存在氫氧根離子的溶液

不一定顯堿性，故A錯誤；

B.堿的水溶液中堿電離出氫氧根離子，使水電離受到抑制，氫氧根離子大于氫離子而呈堿性，或者部分

鹽溶液可以結(jié)合水電離的氫離子形成弱酸，導致氫氧根離子大于離子而呈堿性如碳酸鈉溶液，因此

c(OH)>c(H+)時溶液顯堿性，故B正確；

C.溫度未知，水的離子積不明，因此不能通過pH確定溶液酸堿性，故C錯誤；

D.溫度未知，水的離子積不明，因此不能通過溶液中氫離子濃度確定溶液酸堿性，故D錯誤；

故選B。

9.在一定溫度下的可逆反應：2A(g)uB(g)AH>0,v正=J^<2(A),V逆=L-c(B),

k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。若該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10,下列說法錯誤的是

A.該溫度下k正二10k逆

B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)

C.低溫低壓的條件更有利于測定A的相對分子質(zhì)量

D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He,A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.平衡時V正=卜正-2（八）=丫逆=1￡逆<（8）,獸=；^=K,該溫度下k正=10k逆，故A

k逆c（A）

正確；

B.反應正向吸熱，升高溫度平衡反應正向移動，則升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故B

正確；

C.反應正向吸熱、體積減小，降低溫度、減小壓強平衡逆向移動，則低溫低壓的條件更有利于測定A的

相對分子質(zhì)量，故C正確；

D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He,相當于減小壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故

D錯誤；

故選D。

10.下列說法錯誤的是

A.lmolSC>3在不同狀態(tài)時的增值：S[SO3（s）]<S[SO3（g）]

B.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CC>2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0

C.2KC1O3（S）=2KC1（S）+3O2（g）AH>0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應C（s）+CC）2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的AH>0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.物質(zhì)聚集狀態(tài)不同燧值不同，同種物質(zhì)，氣體S>液體S>固體S,lmolSC>3的嫡值：

S[SO3（s）]<S[SO3（g）],A正確；

B.該反應為氣體體積減少的反應，AS<0,若該反應AH>0,則在任何條件下反應都不能自發(fā)進行，而

在常溫下能自發(fā)進行，說明該反應的AH<0,B錯誤；

C.該反應的AH>0、AS>0,則反應自發(fā)進行需要AH-TAS<0,該反應在高溫能自發(fā)進行，反應能否

自發(fā)進行與溫度有關(guān)，C正確；

D.（3（5）+。32僅）=2。31）反應為45>0,若該反應為AH<0,則在任何溫度下反應都能自發(fā)進行，

常溫下，不能自發(fā)進行，說明反應不是△!!<（）,則則該反應的AH>0,D正確；

答案選B。

二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分）

11.已知NC>2和N2O4存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）AH<0。下列分析正確的是

A.Imol平衡混合氣體中含ImolO原子

B.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

C.恒容時，水浴加熱'該平衡正向移動，氣體顏色變淺

D.斷裂2moiNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂ImolNzO'中的共價鍵所需能量

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Imol平衡混合氣體含有的氧原子大于Imol,故A錯誤；

B.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是由體積減小二氧化氮濃度增大引起的，故B錯誤；

C.恒容時，反應正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，氣體顏色變深，故C錯誤；

D.反應正向放熱，反應物總鍵能生成物總鍵能<0,因此斷裂2moiNO2中的共價鍵所需能量小于

斷裂ImolN2O4中的共價鍵所需能量，故D正確；

故選D。

12.己知X轉(zhuǎn)化為Z和W分步進行：①X（g）.Y（g）+2W（g）,②Y（g）aZ（g）+W（g）,其反應

過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.Eal是反應①的活化能

B.ImolX（g）的能量一定低于ImolY（g）的能量

C.Y（g）Z（g）+W（g）AH=+（Ea3-Ea4）kJ/mol

D.反應②更容易發(fā)生，氣體Y很難大量累積

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從圖中可以看出，及1是活化分子所具有的平均能量與反應物分子平均能量的差值，所以反1

是反應①的活化能，A正確；

B.從圖中可以看出，ImolX（g）的能量低于ImolY（g）和2moiW的能量之和，但不能確定lmolX（g）

的能量一定低于ImolY(g)的能量，B不正確；

C.由圖中信息可以得出，Y(g)+2W(g).-Z(g)+3W(g)△H=+(Ea3Ea4)k『moF,所以Y(g)一,Z(g)+W(g)

1

△H=(Ea3Ea4)kJ-mol,C正確；

D.從圖中可以看出，反應②的活化能比反應①小，所以反應②更容易發(fā)生，反應①生成的Y(g)很容易發(fā)

生轉(zhuǎn)化，所以氣體Y很難大量累積，D正確；

故選B。

13.合成氨反應：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol下列說法不正確的是

A.該反應AS<0,升高溫度，反應速率增大

B.對原料氣N2、H2需進行凈化處理，防止催化劑中毒

C.反應的AH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)

D.反應選擇在高壓下進行有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，則AS<0,升高溫度，反應速率增大，故A正確；

B.各種原料制取的粗原料氣，都含有一些硫和碳的氧化物，為了防止合成氨生產(chǎn)過程催化劑的中毒，必

須在氨合成工序前加以脫除，故B正確；

C.AH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=E(N三N)+3E(H-H)-6E(N-H),故C錯誤；

D.該反應為氣體體積減小的放熱反應，高壓有利于提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故答案選C。

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離的c(H+)=l()T2moi/L的溶液中：Na\SO〉、C「、K+

B.使酚酥變紅色的溶液中：K+、Cu2\Cr、NO；

C.C(H+)：C(OJT)=1:10-2的溶液：K\Ba2\CIO>CO]

D.pH=1的溶液中：K\Fe2\Cr、NO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由水電離的c(H+)=l()T2moi/L的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，溶液中存在大量

H+或OH-,與Na+、SO：、cr>K卡都不發(fā)生離子反應，可以大量共存，A正確；

B.使酚醐變紅色的溶液，存在大量OH-,與C/+反應生成Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，B錯誤；

c.C（H+）：C（OH-）=2的溶液c（H+）>c（Oir）,顯酸性H+與cicr、coj都能發(fā)生反應生成弱

酸，不能共存，且Ba2+、COj反應生成沉淀，也不能大量共存，C錯誤；

D.pH=1的溶液中，存在大量H+，F(xiàn)e2\NO］在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯

誤；

答案選A。

15.在Fe+作用下，CO與N20發(fā)生如下兩步基元反應，能量變化及反應歷程如圖所示。

++

①NzO+Fe+=N2+FeO+（慢）；@FeO+CO=C02+Fe（快）

下列說法正確的是反應歷程

A.Fe+改變反應歷程，降低總反應的活化能，也改變了反應的AH

B.FeO+是中間產(chǎn)物，也作催化劑

C.總反應的化學反應速率由反應②決定

D.總反應中每轉(zhuǎn)移2moi在標準狀況下生成22.4LN2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe+作催化劑，使反應的活化能減小，但是不改變△〃，故A錯誤；

B.Fe+作催化劑，F(xiàn)eO+是反應過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯誤；

C.已知兩步反應分別為①NzO+Fe+=N2+FeO+（慢）；②FeCT+CO=CC）2+Fe+（快），總反應的化

學反應速率由速率慢的反應①決定，故C錯誤；

D.由NzO+Fe+=N?+FeC）+可知，若轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成的N2為Imol,在標準狀況下為

22.4LN2,故D正確；

故答案選D。

16.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室中可用排飽和食鹽水的方法收集C"

B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑

C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)，NaCl⑴+K(g)選擇適宜的溫度，使K成蒸氣從反應體系中分離

出來

D.S0?催化氧化成S03的反應中，常采用過量的氧氣來提高SO?的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C"溶于水發(fā)生反應CI2+H2O,飽和食鹽水中c(C「)大，抑制C"與水的

反應，即使該反應平衡逆移，能用勒夏特列原理解釋，A正確；

B.催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；

c.K成蒸氣從反應體系中分離出來，減小c[K(g)],使平衡正移，能用勒夏特列原理解釋，C正確；

D.2so2+O2.催:劑々SC^，使用過量的氧氣，平衡正移，能用勒夏特列原理解釋，D正確；

答案選B。

17.次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用。常溫下其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)a

,、c(X)

ax

[()=c(HC10)+c(C10)'X為HC10或CKT]與pH的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A.對新制氯水加熱，可使a(HQO)增大，漂白和殺菌作用更好

B.向HC1O溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的過程中，水的電離程度先增大后減小

75

C.常溫下HC1O的電離常數(shù)：Ka=10^

D.在含HC10和C1CT的溶液中，隨著pH的變化，則有：C(C1O)+c(OH)=c(H+)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.對氯水加熱，可以減少氯氣溶解，導致氯氣揮發(fā)，同時HC1O受熱易分解，加熱導致HC1O分

解，HC10含量降低，漂白能力和殺菌能力降低，A錯誤；

B.酸和堿都會抑制水的電離，向HC1O溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的過程中，次氯酸濃度濃度

減小，恰好反應生成強堿弱酸鹽次氯酸促進水的電離，故水的電離程度在增大，B錯誤；

C.根據(jù)圖可知，pH=7.5時，C(HC1O)=C(C1O),則HC10的電離平衡常數(shù)為

C正確;

D.在含HC10和CRT的溶液中，隨著pH的變化，溶液中應該加入了其它物質(zhì)，陽離子除了H+外，還

應該別的陽離子，C（C1Oj+c（OHj>c（H+）,D錯誤；

故選C。

18.25C時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)

判斷正確的是

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

B.曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)Ka（乙）=1.01x105

D.圖象中的x>20.00

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)兩種酸的濃度均為O.lOOOmoLITi以及曲線I、II的起點對應的pH可知，曲線I為

NaOH滴定一元弱酸乙，曲線H為NaOH滴定一元強酸甲。分析曲線I可知，滴定終點時溶液為堿性，故

應選取酚酬作指示劑，A項錯誤；

B.由以上分析可知，B項錯誤；

C.由a點可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c（H+）=0.0010mol-U,故

0.00102

K（乙）=1.01x10-5,C項正確;

0.1000-0.0010

D.由曲線n可知，強堿滴定強酸達到滴定終點時pH=7可知，x=20.00,D項錯誤；

故選Co

19.常壓下堤基化法精煉鎂的原理為：Ni⑸+4CO（g）Ni（CO）4（g）AH<0平衡常數(shù)

K=2xlCf5,制備過程如下。

已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。

下列判斷正確的是

A.及時分離出Ni,有利于平衡逆向移動，得到更多的高純銀

B.其他條件不變，增加C（CO）,平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)K增大

C.混合氣體加熱到230℃,反應的平衡常數(shù)很小，故Ni的產(chǎn)率很低

D.溫度I若在30℃、50℃、80℃之間選擇，應選50℃

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ni為固體，對平衡沒有影響，故A錯誤；

B.溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.AH<0,為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，Ni的產(chǎn)率增大，故C錯誤;

D.Ni(C0)4的沸點為42.2℃,且升高溫度加快反應速率，可選50℃,故D正確;

故答案選D。

20.下列實驗能達到預期目的是

實驗內(nèi)容實驗目的

將「的溶液和1的溶液等體積混合，充分反

0.2mol?KI0.05molLFeCl3驗證Fe3+與「的反

A

應有一定限度

應后，取少許混合液滴加AgNO3溶液

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣證明酸性是HX比

B

體，發(fā)現(xiàn)HX放出的氫氣多且反應速率快HY強

相同條件下，向一支試管中加入向另一支試

2mL5%H2O21mLH2O,探究FeCL,對H2O2

C

管中加入2mL5%112。2和1mLFeCL溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象分解速率的影響

向2支盛有5mL不同濃度NaHSC)3溶液的試管中，同時加入探究濃度對反應速率

D

2mL5%H2()2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.KI溶液是過量的，無論反應是否存在限度均會和AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀，且溶液中有C「存

在，也會與AgNC)3溶液產(chǎn)生沉淀，不能證明反應的限度，A錯誤；

B.等體積pH=2的HX和HY溶液，c(M)相同，與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多且反應速率快，

說明HX溶液的濃度大于HY溶液的濃度，則HX酸性比HY弱，B錯誤;

C.兩支試管中的溶液H2O2濃度相同，只有催化劑一個變量，可探究Fee"對H2O2分解速率的影響，C

正確；

D.該實驗中NaHSC>3與H2O2反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對速率的影響，D錯

誤；

答案選C。

三、非選擇題(本大題共6題，共50分)

21.由化學能產(chǎn)生熱能是目前人類使用能源的主要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

點燃

(1)如圖表示反應2H2+。2a至2H2。的能量變化。

已知斷開ImolH—H鍵、1111010=0鍵和(［加0111?鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能

量。則反應過程(II)中生成2moiH2O(g)時放出能量_____kJ能量。

⑵己知某溫度下NaCl的溶解熱為3.8kTmo「(吸熱)

寫出該溫度下鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式___________o

(3)200ml0.200mol-UiCuS04溶液與3.9g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.FC,反應

后最高溫度為30.FC。(已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-gT?℃T、溶液的密度均近似為

LOOg-cmf,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。)請計算：

①該反應放出的熱量Q=—J?

1

②反應Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSC)4(叫)+Cu⑸的AH=kJ.mol-。

【答案】(1)1852

(2)Na(s)+1d2(g)=NaCl(s)AH=-410.8kJ/mol

(3)①.8360②.209

【解析】

【小問1詳解】

過程(II)生成2moi水時形成4moiHO鍵，放出4X463kJ=1852kJ能量；

【小問2詳解】

據(jù)條件可得@Na(s)-e-=Na+(aq)AH=-240kJ/mol

則目標反應為Na(s)+；C12(g)=NaCl(s),目標反應二①十②③，目標反應的反應熱

AH=-240kJ/mol+(-167kJ/mol)-3.8kJ/mol=-410.8kJ/mob該溫度下鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式

為：Na(s)+1ci2(g)=NaCl(s)AH=-410.8kJ/mol；

【小問3詳解】

該反應放出的熱量為：Q=cmAt=4.18x200x(30.1-20.1)J=8360J；硫酸銅的物質(zhì)的量為

0.2LX0.2mol/L=0.04moL鋅的物質(zhì)的量為0.06mol,Zn~CuSO4,鋅粉過量，則以硫酸銅為基準計算，該

反應放熱則AH=————kJ/mol=-209kJ/mol?

1000x0.04

22.某溫度下，旦⑻+^伍).，2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個相同的

恒容密閉容器中進行該反應，起始濃度如表所示

甲乙丙T

0.010.020.010.02

1

c(l2)^mol-17^0.010.010.010.01

c(HI)(mol.U')000.020.02

(1)其他條件不變，化學反應速率：乙_____甲(填或“=”)

(2)平衡時，甲中L的轉(zhuǎn)化率為。

(3)丙中起始投料時v正__v逆(填或

c(H,)

(4)平衡時，乙中W=,丁中HI氣體的體積分數(shù)為o

(5)如圖所示為該反應的正、逆反應速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，如果在L時刻改變某一條件，符合

圖示條件的是o

【答案】(1)>(2)50%

(3)=(4)①.4②.—

25

(5)丙

【解析】

【小問1詳解】

相同的恒容密閉容器中乙在甲的基礎上增加了氫氣的濃度，因此化學反應速率乙〉甲;

【小問2詳解】

H2（g）+I2（g）-2HI（g）

起始mol/L0.010.010（2x『

甲容器中有十八，八,平衡常數(shù)K==4,則

變化mol/Lxx2x（0.01-x）（0.01-x）

平衡mol/L0.01-x0.01-x2x

x=0.005,則甲中I,的轉(zhuǎn)化率為上=以”=50%；

-0.010.01

【小問3詳解】

0.022

丙中濃度商為Qc==4,則起始即為平衡態(tài)，丫正=丫逆;

0.01x0.01

【小問4詳解】

H

2（g）+I2（g）.-2HI（g）

起始mol/L0.020.010（2y『

乙容器中有人〃，八c，平衡時K==4,此時

變化mol/Lyy2y（0.02-y）（0.01-y）

平衡mol/L0.02-x0.01-y2y

H2（g）+

0.02--—

2,c（H,）300起始mol/L0,020.010.02

y=—,貝!I-~-=生丁容器中有變化c,平衡

2m°l/Lz

300c（I2）0.01---z2z

300平衡mol/L0.02-z0.01-z0.02+2z

（0.02+2z）2

時K==4,止匕時z=2x10-3,則平衡時HI氣體的體積分數(shù)為

（0.02-z）（0.01-z）

0.02+2z2x10^+2x10311

0.02-z+0.01-z+0.02+2z5x10225

【小問5詳解】

圖像中顯示，tl時刻平衡未發(fā)生移動，但是反應速率增大了，對于丁中濃度商為

0022

=_=2<K丁相對甲平衡正向移動，結(jié)合（1）（3）的解析可知，丙符合圖中顯示變化情

0.02x0.01

況。

23.完成下列問題。

（1）常溫下NH3-H2。溶液到達電離平衡時pH=H,則其電離度為。該溶液中

1

c（NH3-H2O）+c（NH4）=molU.若要減小NH：的濃度而增大OH-的濃度，應采取的措施是

（填字母）。

a.適當降低溫度b.加入NaOH固體c.通入NH3d.加入NH4cl固體

（2）某溫度時，純水的Kw=lxlOT5,該溫度時，c（H+）=lxl（T7mol?「的溶液呈_____（填，，酸

11

性”“堿性”或“中性”）；0.005mol.U的Ba（OH）2溶液的pH值為；0,005mol.U的鹽酸中水電離

出來的c（H+）為mol-U1;將pH=2的硫酸與pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13,需氫氧

化鉀和硫酸的體積比為。

【答案】（1）①.1%0.1③.b

（2）①酸性13③.2xl（）T3④.2:9

【解析】

【小問1詳解】

+3

常溫，pH=ll,c(H)=10"moVL,C(OH)=10moVL,NH3H2ONH：+OH,則發(fā)生電

離的C(NH3-H2(D)=c(OH)=103moVL,電離度為與，嘿1><1OO%=1%；

1

根據(jù)物料守恒C（NH3-H2O）+C（NH：）=O.lmolL；

溶液中存在電離平衡NH3-H2。.NH；+OH\

a.電離是吸熱過程，適當降低溫度，平衡逆移，NH：的濃度減小，OH-的濃度也減小，a錯誤；

b.加入NaOH固體，OH-的濃度增大，平衡逆移，NH：的濃度減小，b正確；

C.通入NH3,C（NH3-H2。）的濃度增大，平衡正移，NH；、OH-的濃度都增大，c錯誤；

d.加入NH4cl固體，NH：的濃度增大，平衡逆移，OH-的濃度減小，d錯誤；

答案選b；

故答案為：1%;0.1；b?

小問2詳解】

該溫度下，c（H+）=1x10-7皿。］.「的溶液，c（0H-）=mol/L=1x10-8moVL<

c（H+）,溶液顯酸性；

0.005mol-IT1的Ba(OH)2溶液的c(OJT)=O.Olmol/L,

）

CH+=K=[X]f151=1X103mO1L+13

（）^6F）O.Olmol.L"'">PH=-lgc（H）=-lg（lxlO）=13;

0.005mol-I?i的鹽酸中，c（H+）=0.005mol-L-',水電離出來的c（lT）=水電離出來的c（0IT）=溶液

中的c（0H-）,c（OH-）=^^y=^^-mol/L=2xlOT3mol/L；

pH=2的硫酸溶液中c（H+）=10-2mol/L,pH=14的KOH溶液中c（H*）=10-14mol/L,

==fmH^lxlOTmol/L,混合后溶液pH=13,c（H+）=1013mol/L,

c（0H==mol/L=1x10-2mol/L‘設氫氧化鉀溶液和硫酸溶液的體積分別為V（堿）、

I\107（堿）-10-?V（酸），V（堿）2

V（酸），則混合后溶液[OH〉V；堿j+V（酸）故端高；

故答案為:酸性；13；2x10-13；2:9。

24.25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式CH3COOHH2CO3HC10

1.8x10-5113.0x10-8

電離平衡常數(shù)KI=4.3x101K2=5.6x10

回答下列問題：

(1)25℃時，等濃度的上述三種溶液，酸性最強的是。

-

(2)25℃時，含相同c(T)濃度的Cf^COOH和HC1O溶液中：C(CH3coeF)c(C10)o(填

“v?或“=”)

(3)25℃時，相同濃度的CH3coeF、HCO]、CRT結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為。

C(C1O")

(4)將O.lmoLI^HC1O溶液加水稀釋，-v-------^的比值將_____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

c(HC10)

(5)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：o

【答案】(1)CH,COOH

--

（2）<（3）CH3COO<HCO；<C10

（4）變大（5）CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

【解析】

【小問1詳解】

電離平衡常數(shù)越大，等濃度溶液酸性越大，所以酸性最強的是CH3co0H,故答案為CH3co0H。

【小問2詳解】

CH3coOH和HC1O溶液中c（H+）相同，電離平衡常數(shù)越大，能電離出更多H+，C（CH3COO）<

c（C10）,故答案為<。

【小問3詳解】

及越小，即酸越弱，則Kh越大，即結(jié)合H+的能力越大，所以相同濃度的CH3coeF、HCO；、C1CT結(jié)合

H+的能力由強到弱的順序為CH3coeT<HCO產(chǎn)C1CF,故答案為CH3coeF<HCO產(chǎn)C1CT。

【小問4詳解】

C（C1O"c（ciCF）K/+、

由,所以=十八，將溶液加水稀釋，（）降低，所

4='//\"二+O.lmoLLTHC1OcH

ac（HClO）C（HC1O）c（H）\）

C（C1CT）

以———g變大,故答案為變大。

c（HC10）

【小問5詳解】

次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氫根，離子方程式為

CIO+C02+H2OHC10+HC0；,故答案為CIO+CO2+H2OHCIO+HCO,0

25.酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法。

I.某學生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸儲水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酬

D.另取錐形瓶，再重復操作2?3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管

固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在

刻度

完成以下填空：

(l)滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：,―—-—FT—一_-D。

(2)在中和滴定實驗中，下列儀器只需用蒸儲水洗凈，不能用待盛放液體潤流的是—=

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.移液管D.錐形瓶

(3)若某次滴定前、滴定后盛放NaOH溶液在滴定管中的液面位置如圖。則此次滴定實驗消耗NaOH溶

液的體積為____mL。

(4)本次實驗數(shù)據(jù)記錄表：

NaOH溶液體積讀數(shù)

滴定次鹽酸體積

(mL)

數(shù)(mL)

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.000.0015.98

320.000.0016.02

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次NaOH溶液的體積，則可能的原因

是O

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B,錐形瓶用水洗滌

C.NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

II.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反

之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將1mL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量草酸鏤(NHJzCz。,晶體，反應生成CaCzO'沉淀，

將沉淀用稀硫酸處理得溶液。

②將①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。

③終點時用去IQmLl.OxlOTmol/L的溶液。

(5)寫出用KMnC>4滴定H2c2O4的離子方程式______。

(6)判斷滴定終點的方法是o

(7)計算：血液中含鈣離子的濃度為mol.^o

【答案】(1)EAFBCGD(2)D

(3)22.00(4)AC

+2+

(5)2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+WCO2T+8H2O

(6)滴入最后一滴酸性KMnCU溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(7)2.5X10-3

【解析】

【小問1詳解】

中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：

ETA—FTB—CTG—D,故答案為EAFBCGD。

【小問2詳解】

A.中和滴定時，若酸式滴定管只用蒸儲水洗凈不用待盛放液體潤洗，則會導致將所盛放的液體濃度稀

釋，故A不符合題意；

B.中和滴定時，若堿式滴定管只用蒸儲水洗凈不用待盛放液體潤洗，則會導致將所盛放的液體濃度稀

釋，故B不符合題意；

C.移液管用來量取待測液，若只用蒸儲水洗凈不用待盛放液體潤洗，導致量取的待測液稀釋，濃度偏

低，故C不符合題意；

D.錐形瓶盛放的為待測液，加水不影響錐形瓶中待測液含有的氫離子或者氫氧根離子的總的物質(zhì)的量,

對實驗不會產(chǎn)生影響，故D符合題意；

故答案選D；

【小問3詳解】

滴定前為0.80mL,滴定后為22.80mL,則此次滴定實驗消耗NaOH溶液的體積為22.00mL,故答案為

22.00?

【小問4詳解】

A.滴定前有氣泡，滴定后消失，則所讀標準液量偏大，故A符合題意；

B.錐形瓶盛放的為待測液，加水不影響錐形瓶中待測液含有的氫離子或者氫氧根離子的總的物質(zhì)的量,

對實驗不會產(chǎn)生影響，故B不符合題意；

C.NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，導致消耗標準液偏大，故C符合題意；

D.達到滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致消耗標準液偏小，故D不符合題意；

故答案選ACo

【小問5詳解】

高鎰酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將H2c2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSCU,反應方程式為

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+8H2O,離子方程式為

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,

故答案為2MnO；+5H2c2O4+6H+