2024年1月七省聯(lián)考考前猜想卷化學(xué)（二）試題附參考答案（解析）

2024年1月“七省聯(lián)考”考前猜想卷

化學(xué)(二)答案

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名'準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡

上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56

Cu64Ag108Cs133Ba137

一'選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.銘是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的

維生素”

【答案】B

【解析】A.銘是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性、硬度，A正確；

B.玻璃纖維屬于合成高分子化合物，不屬于天然有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.硅為常用的半導(dǎo)體材料，卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為

硅單質(zhì)，故C正確；

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，使合金具有各種不同的性能，因而稀土

元素又被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”，故D正確；

故選B。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.CH3cH(CH3)CH2coOH用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸

B.空間填充模型6)既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類(lèi)型為sp3-pb鍵

D.基態(tài)鍍?cè)幼钔鈱与娮拥碾娮釉戚喞獔D：

【答案】A

【解析】A.CH3cH(CH3)CH<OOH是我酸，用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，故A正確；

B.可以表示甲烷分子，但是不能表示CCL分子，因?yàn)镃1原子的半徑比C原子大,

與比例模型中的原子大小不符，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇分子中C原子sp3雜化，。原子sp3雜化，CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形

成的共價(jià)鍵類(lèi)型為Sp3-Sp3。鍵，故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)被原子電子排布式為Is22s2,最外層電子在s軌道，電子云輪廓是球形的，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

3.金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸(H[AuCl/),其化學(xué)方程式為

2Au+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2?o設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是

A.消耗ImolAu,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4$

B.消耗2moiHC1生成的。2分子數(shù)為O6NA

C.消耗85gH夕>產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為2NA

D.2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，2molAu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol,因此消耗

1molAu,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,A正確；

B.由方程式可知，每消耗8moiHC1生成ImolCh,因此消耗2moiHC1生成的O2分子數(shù)為

0.25NA,B錯(cuò)誤;

C.每個(gè)H[AuC14]中含有4個(gè)配位鍵，85gH2O2的物質(zhì)的量為：n=^=^|y^=2.5mob由

方程式知，5mOIH2O2反應(yīng)生成2moiH[AUC14],因此消耗85gH2O2,產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)

目為4NA,C錯(cuò)誤；

D.Imol冰中含有2moi氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵小于冰，因此2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目

小于4NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量co2析出白色晶體：OT+COLHCO；

B.白色沉淀CuCl溶于NH4C1-NH3-H2O溶液得到深藍(lán)色溶液：

+2+

4Cu+4NH：+O2+I2NH3=4[Cu(NH3)J+2H,O

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NOs%溶液產(chǎn)生白色沉淀：

2+

2HSO；+Ba=H2O+SO2T+BaSO3

D.向KMnO4溶液中滴入Ha2溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：

-

2MnO；+3H2O2=2MnO2J+30,T+2OH+2H2O

【答案】D

【解析】A.向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量CO?析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為

+

Na+OH-+CO2=NaHCO3J,A錯(cuò)誤；

B.沉淀在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，故白色沉淀CuCl溶于NH4CLNH3.HQ溶液得到深藍(lán)色

2+

溶液的離子方程式為4CUC1+4NH：+O2+12NH3=4[CU(NH3)4]+2H2O+4Cr,B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHS03氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成難溶于酸

的硫酸領(lǐng)，向NaHSCh溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：

2++

2NO；+3HSO；+3Ba=H+H,O+2NOT+3BaSO4J,C錯(cuò)誤；

D.向KMnCU溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀(MnCh)和氣泡(02),根據(jù)氧化還原

反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O,D正確;

故答案為：Do

5.一定條件下，也與HCOI在活性Fe3(D4-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO-,其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所

zj\O

OFe2+.()2-

下列說(shuō)法正確的是

A.吸附在Fe3O4-x上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷B.生成ImolHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子

2mol

C.步驟I中HCO:發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂與生成

【答案】B

【解析】A.由圖可知，吸附在FesCU一x上的兩個(gè)氫原子分別于鐵、氧結(jié)合，故帶不相同電

荷，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中HCO；轉(zhuǎn)化為HCOO-,根據(jù)碳元素化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移為2e-~HC00-,則

生成ImolHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2mol,B正確；

C.步驟I中HCO；失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過(guò)程中氫氣和HCO1轉(zhuǎn)化為HCOO-和水，反應(yīng)中存在氫氫鍵、氫氧鍵斷裂，氫氧

鍵、碳?xì)滏I的生成，故還存在氫氫非極性鍵斷裂，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一

種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子B含有醛鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)

C.在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)

D.通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換

【答案】D

【分析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀

分子B的作用力增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較

強(qiáng)。因此，通過(guò)加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換。

【解析】A.分子B含有醛鍵，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知B屬于冠雄，可以與分子A形成超分

子，A正確；

B.根據(jù)分析，在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，B正

確；

C.B屬于冠懶，在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)

運(yùn)，C正確；

D.根據(jù)分析，通過(guò)加入酸、堿，能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，加入鹽不一定

能使實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料口砧卜氣"'。?的前驅(qū)體NiiC0[Mn!（0H）2,其工作原理

333333

如圖所示:

石墨oabo純鈦

電極電極

直流電源

Na2sO4溶液Na2sO4溶液

交換膜A交換膜B'前驅(qū)體

下列說(shuō)法不正確的是

A.a是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時(shí)間，I室pH降低

C.當(dāng)產(chǎn)生O.lmol的Ni[CO[Mni（OH）2時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生I」2L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入n室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低

【答案】c

【分析】由圖可知，前驅(qū)體在III室生成，則II室的金屬陽(yáng)離子進(jìn)入III室，交換膜B為陽(yáng)離

子交換膜，則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+20H-,0日與金屬陽(yáng)離子

結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，電

極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,所以電解過(guò)程實(shí)際上是電解水。

【解析】A.由上述分析可知，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，故A正

確；

B.由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,產(chǎn)生

H+,故pH降低，故B正確；

C.每生成（Mmol的Ni』CoiMni（OH）2,就相當(dāng)于生成Q2molOH:由電極反應(yīng)式2H2。+2e

333

=H2T+2OH-可知，會(huì)生成O.lmolHz,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故C錯(cuò)誤；

D.純鈦電極若直接放入II室，會(huì)導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)

的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，故D正確；

答案選C。

8.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HO

O

OH

O

A.該分子具有旋光性B.分子中至少有5個(gè)碳原子共直線

C.可使酸性KMnO,溶液褪色D.Imol甘草素最多可通過(guò)加成反應(yīng)消耗7moi比

【答案】B

【解析】A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，甘草素中有1個(gè)手性碳原

子，手性碳有旋光性，則該分子具有旋光性，A項(xiàng)正確；

B.甘草素分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，對(duì)角線上的四個(gè)原子共線，若碳原子共線，則至少有

3個(gè)碳原子共直線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甘草素含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；

D.甘草素含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)班基，Imol甘草素，最多可以通過(guò)加成反應(yīng)消耗7moi氫

氣，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

Y

n

w

n

Yx=x=x

A.原子半徑：X>Y>ZB.最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于W

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性Y大于WD.X、Y形成的化合物只有5種

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族，化合物結(jié)

構(gòu)中，W可形成6對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則W為S元素，Y為。元

素，而X可形成3對(duì)共用電子對(duì)，X的原子序數(shù)小于氧，則X為N元素，Z可形成1對(duì)共用

電子對(duì)，Z的原子序數(shù)大于氧且小于硫，可知Z為F元素。

【解析】A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z,故A正確；

B.氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.元素非金屬性0>S,簡(jiǎn)單氫化物的還原性H20VH2S,故C錯(cuò)誤；

D.N元素與0元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種化合物，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

10.相同狀況下，將裝有NO2和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻

璃板隔開(kāi)，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析木定福的是

二氧化氮———一一空氣

甲乙

選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析

A甲盛NO2的集氣瓶較快變淺NO2密度比空氣大

B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色牖增的方向是自發(fā)的

C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應(yīng)2NOz=MO,正向移動(dòng)

D若經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中顏色相同最終可以達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A.抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集氣瓶較快變淺，說(shuō)明甲中二氧化氮向下擴(kuò)散

速率比乙中空氣向上擴(kuò)散速率快，證明二氧化氮的密度比空氣大，故A正確；

B.氣體混合時(shí)混亂度增大的牖增的過(guò)程，則抽掉玻璃板后，乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕

色，說(shuō)明牖增的方向是自發(fā)的，故B正確；

C.抽掉玻璃板后，甲乙的體積均增大，二氧化氮濃度減小，所有集氣瓶中氣體顏色變淺，

二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，不是正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，甲和乙中均達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)相同，所以瓶中氣體顏

色相同，故D正確；

故選C。

11.為了探究CdS、Ag2s的溶解度相對(duì)大小，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稀酸X

含Ag+、

Y溶液

Cd2+溶液

已知：Ag2s呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是

A.X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液

B.若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2s的溶解度小于CdS

C.停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞K

D.用濃鹽酸和MnCh制備氯氣時(shí)可以用裝置A

【答案】C

【分析】A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成H2s氣體，H2s氣體通入B裝置和含Ag\Cd2+溶液反

應(yīng)，裝置C是為了檢驗(yàn)硫化氫氣體是否過(guò)量；

【解析】A.若X為稀硝酸，會(huì)產(chǎn)生NO氣體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明Ag2s的溶解度小于CdS,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應(yīng)停止，C項(xiàng)正確；

D.用濃鹽酸和MnO?制備氯氣時(shí)需要加熱，不能用裝置A,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12.快離子導(dǎo)體是一類(lèi)具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖l(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離

子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)。該晶體

導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑有兩條：

途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。

已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm,r(Na+)=95pm,r(Cl')=185pm,&=1.4,6=1.7。

下列說(shuō)法不正確的是

4

A.第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種

B.圖1所示晶體中，每個(gè)Li+與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰

C.氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中

D.溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途

徑可能性更大的是途徑1

【答案】D

【解析】A.第二周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢(shì)，由于Be的2s軌道全滿(mǎn)，N的

2P軌道半滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，造成Be和N比同周期相鄰元素的第一電離能高，因此第一電離能

介于B和F之間的有Be、C、N、。共4種，A正確；

B.由圖1所示晶體結(jié)構(gòu)可知，Li+位于棱心，正四面體結(jié)構(gòu)的離子在體心，則每個(gè)Li+與4

個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰，B正確；

C.：NaCl晶胞中Na+周?chē)?個(gè)Cl\則在NaCl晶體中，Na+周?chē)染嚯x最近有6個(gè)Ch6

O

個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，即Na+填充在C1-堆積而成的八面體空隙中，C正確；

D.該三角形為等邊三角形，邊長(zhǎng)等于圖2中面對(duì)角線長(zhǎng)度，故三角形邊長(zhǎng)

=；x5640pm=2820pm=394.8pm,即2r(Cl)+x=394.8pm,r(Cl')=185pm,解得x=24.8pm；內(nèi)部

虛線部分三角形的頂角為120。、兩腰長(zhǎng)為r(Cl)+y、底長(zhǎng)為282&pm,邊角關(guān)系有

73[r(Cl)+y]=282V2pm,解得y=47.2pm；由于擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道

y的值大于擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫x值，所以Na+如果能擠過(guò)，那么擠過(guò)由1、2、3

號(hào)氯離子形成的三角形通道相對(duì)容易些，即遷移可能性更大的途徑是途徑2,D錯(cuò)誤；

故選D。

13.已知1,3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中公乩、AH2,人也表示名

力定向反應(yīng)而據(jù)朝。下列說(shuō)法正確的是

能量

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-漠-1-丁烯的比例越大

B.0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，arnollT的1,3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例

為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1-濱2丁烯的平均速率為上「mol.L，minT

C.1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-濱-1-丁烯的反應(yīng)熱為AH「AH2、生成1一漠2丁烯

的反應(yīng)熱為AH「AH3

D.H+與烯煌結(jié)合的一步為決速步，Br-進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖示可知，1-澳2丁烯的能量低，更穩(wěn)定，因此反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，得到1-澳-

2丁烯的比例越大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知，生成3-澳-1-丁烯的第二步反應(yīng)的活化能低，因此短時(shí)間內(nèi)，生成3-澳-

1-丁烯的比例大，故生成1-澳2丁烯的平均速率為Wmol.L，min-,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，生成3-澳-1-丁烯的反應(yīng)熱為AHI+AH?,生成1-澳-2-丁烯的反應(yīng)熱為

AH1+AH3,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即H+與烯燒結(jié)

合的一步為決速步，第二步反應(yīng)中生成3-澳-1-丁烯的活化能小，即B「進(jìn)攻時(shí)活化能小的反

應(yīng)得到3-漠-1-丁烯，D正確；

故選D。

14.輝銅礦［Cuk,含F(xiàn)esO,雜質(zhì)］合成［CU(NH3)4］SO「H2。目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正

確的是

「A氣體X

輝銅礦Cu?S0鹽酸NH-H,0--------

2溶液—溶液D>[CU(NH)]SO4H2。

(含雜質(zhì)FejS)3恒氈c}4

A

濾渣~?濾渣

Iiniv

A.步驟I在足量5中煨燒產(chǎn)生氣體的主要成分：so3

B.步驟H得溶液C中溶質(zhì)的主要成分：FeCl?和CuCl?

C.步驟III的溶液D中存在平衡平衡：[Cu(NH3)『(aq)Cu2+(aq)+4NH,(aq)

D.為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌

【答案】C

【分析】輝銅礦通入氧氣進(jìn)行煨燒，發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2C>2*f2CuO+SC)2T,固體B為CuO

和Fes。,，加入鹽酸得到Cu2+、Fe3\Fe2+的溶液，加入過(guò)量氨水，得到氫氧化鐵、氫氧化亞

鐵、CU[(NH3)4]C12O

【解析】A.步驟I在足量5中煨燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu2S+2O2」^>2CuO+SC)2T,產(chǎn)生氣體的主要成分為SOz,故A錯(cuò)誤;

B.步驟II得溶液C中溶質(zhì)的主要成分為FeCl?、CuCl2和FeCl3,故B錯(cuò)誤;

2+

C.步驟ni的溶液D中存在平衡平衡[Cu(NH3)J+(aq)Cu(aq)+4NH3(aq),故C正確;

D.從流程看，溶液D中陰離子主要為氯離子，為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，溶液D中應(yīng)引入硫酸根

離子，再向?yàn)V液中加入乙醇，再過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤。

答案為C。

15.用0.1000mol/LNa2s。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCb溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率。及-lgc(Ba2+)

隨滴入Na2s。4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2so。的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

一

工

。

es

xo

o'

A.BaCb溶液的濃度為O.lOOOmol/L

10

B.KSp（BaSO4）=10

C.等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差

D.若實(shí)驗(yàn)所用BaCb溶液是用粗產(chǎn)品配制得來(lái)，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2<H2O的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為97.6%

【答案】C

【分析】拐點(diǎn)處是恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2sO4+BaJ-BaSO,J+2NaCl。

【解析】A.O.lmol/Lx20mL=c（BaC12）x20mL,可得c（BaCL）=0.1mol/L,A項(xiàng)正確；

B.恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)時(shí)，溶液中的領(lǐng)離子和硫酸根處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)-

lgc（Ba2+）=5,由此可得凡p（BaSO4）=c（Ba2"）c（SO：）=l（）T。,B項(xiàng)正確;

C.電導(dǎo)率起點(diǎn)時(shí)是O.lOOOmol/LBaCb溶液，則c（Ba?+）=0.1000mol/L,c（Cl）=0.2000mol/L,電

導(dǎo)率拐點(diǎn)時(shí)是O.lOOOmol/LNaCl溶液，則c（Na+）=0.1000mol/L,c（cr）=0.1000mol/L,電荷濃

度起點(diǎn)是拐點(diǎn)的2倍，但電導(dǎo)率并未減小2倍，說(shuō)明等濃度的Na+比Ba?+導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)Ba元素守恒，溶液中，n（BaCl2）=0.1x0.02=0.002mol,則Ba5.2HQ的物質(zhì)的量為

0.002moL=0.002x244=0.488g,貝lj質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=0.488+0.5x100%=97.6%。D項(xiàng)正確；

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（15分）月井（N2HJ可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備

N2H4,并探究N2H4的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。

AR

回答下列問(wèn)題:

（1）儀器b的名稱(chēng)為,儀器a的作用是o

（2）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是o

（4）探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N尹4分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

黑色固體

［查閱資料］AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag?。，Ag2?？扇苡诎彼?。

［提出假設(shè)］黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象結(jié)論

i.取少量黑色固體于試管中，加入黑色固體部

黑色固體中有Ag?。

足量①____,振蕩分溶解

ii.取少量黑色固體于試管中，加入黑色固體是Ag和Ag?。，則朧具有

②

足量稀硝酸，振蕩的性質(zhì)是堿性和③

（5）實(shí)驗(yàn)制得的脫往往以N2H廣風(fēng)。的形式存在于溶液中，其原因是。

（6）脫又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐

蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為kgo

【答案】（1）恒壓滴液漏斗（1分）導(dǎo)氣和防倒吸（2分）

（2）Ca（OH）,+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O（2分）

（3）脫的產(chǎn)率降低（2分）

（4）①氨水（1分）②黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色（2

分）③還原性（1分）

（5）N2H,能與H能形成氫鍵（2分）

(6)1(2分)

【分析】裝置A中用NH4cl和Ca(OH)2固體制取氨氣，C裝置中用高鎰酸鉀和濃鹽酸制取氯

氣，氯氣通入NaOH溶液中制取NaClO,NaClO和氨氣反應(yīng)生成肺。

【解析】(1)儀器b的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，儀器a的作用是導(dǎo)氣和防倒吸。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為

A

Ca(OH),+2NH4C1=CaCl2+2NH3T+2H2O

(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCLHC1會(huì)與B中NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致

脫的產(chǎn)率降低。

(4)根據(jù)“AgZ?？扇苡诎彼焙汀昂谏腆w部分溶解”即可知道操作1加入的試劑是氨水；根

據(jù)結(jié)論“黑色固體是Ag和Agq”可知，加入稀硝酸后的現(xiàn)象是黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色

氣體NO,無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的NO2;黑色固體中Ag的存在說(shuō)明肺具有還原性，

Ag2O由AgOH分解產(chǎn)生，AgOH的存在說(shuō)明肺具有堿性。

(5)肺分子中有氮原子，氮原子上連有氫原子，能與水分子形成氨鍵，腳往往以N2H「凡0

的形式存在于溶液中。

(6)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為

N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣的質(zhì)量為1kgo

17.(14分)能源的合理開(kāi)發(fā)和利用，低碳減排是人類(lèi)正在努力解決的大問(wèn)題。2023年2

月21日，中國(guó)氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻(xiàn)獎(jiǎng)，以表彰他在全

球生態(tài)保護(hù)中做出的貢獻(xiàn)。

(1)在298K、lOOkPa時(shí)，已知：

C(s,石墨)+C)2(g)=CC)2(g)△Hi=-393.5kJ*moris

H2(g)+102(g)=H2O(l)AH2=-285.8kJ?moH；

1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol。

298K時(shí)，寫(xiě)出lmolC(s,石墨)和H?(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式：—。

(2)在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

1

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)<?>CH4(g)+2H2O(g)△Hi=-156.9kJ?mol-

1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)<?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ?mol

工業(yè)合成甲烷通?？刂茰囟葹?00℃左右，其主要原因?yàn)椤?/p>

(3)向密閉容器中充入一定量的CR(g)和NO(g),保持總壓為lOOkPa,發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+4NO(g)e?>2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH<0o當(dāng);^石1=1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率?

T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率?喘?的關(guān)系如圖：

Tn(CH4)

1234王(NO)

100

W(CH)

904

%80

<

^70

廓60

避50

詳

S40

O30

N

20

10

0

1111

元7；T

①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是—(填字母)O

A.氣體總體積保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

n(NO)

C.不再變化

n(N2)

②表示T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率?；7而%的關(guān)系是_(填T或“II")，TI_T2(填“〉”或"V”)。

③當(dāng)黑2=1、T3時(shí)，CH4的平衡分壓為_(kāi)。已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

p(CO2)p(N2)2P(H2O)2

ee9

9ppp

K=其中p9=100kPa,p(CH4)、P(NO)、p(CO2)>p(N2)和p(H2。)

p(NO)4p(CH4)

為各組分的平衡分壓，則該溫度下K9=—(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代燒和甲醇的流程如圖。已知B中

的電解裝置使用了陽(yáng)離子交換膜。

溶液

B中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。

【答案】（除標(biāo)注外每空2分）（1）C（s,石墨2H2（g）△H=+113.35kJ?mol1

（2）溫度低于500℃,反應(yīng)速率低；溫度高于500℃,對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成

CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成

（3）①C（1分）②II>（1分）③40kPa4

通電

（4）2H2O+2C1--H2t+2OH-+C12T

【解析】⑴①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△Hi=-393.5kJ?moH；

1

（2）H2（g）+yO2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol；

1

③2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.0kJ?mol；

根據(jù)蓋斯定律①+②x；-③>4得lmolC（s,石墨）和丹⑨反應(yīng)生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式

/4

C（s,石墨）+；H2（g）=；C2H2（g）△H=-393.5kJ?mol-1-285.8kJ?mol_1x^-+2599.0kJ?mol-

Jxi=+113.35kJ?mol-1；

4

（2）溫度低于500℃,反應(yīng)速率低；CO2（g）+H2（g）簿？CO（g）+H2O（g）正反應(yīng)吸熱，溫度高

于500℃,化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成，所以工業(yè)合成甲

烷通?？刂茰囟葹?00℃左右；

（3）①A.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體總體積是恒量，氣體總體積保持不

變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；

B.氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量，混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；

C.NO是反應(yīng)物、N?是生成物，黑件不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)一定

達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；

選C；

②相同溫度下，NO平衡轉(zhuǎn)化率隨喘々的增大而降低，表示T2時(shí)N。平衡轉(zhuǎn)化率?喘?

的關(guān)系是n；正反應(yīng)放熱，升高溫度，NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以T>T2；

③當(dāng)襄*=1、T3時(shí)，因曲線I是表示當(dāng)耳瞑=1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率?《的圖像，由曲

n9H4）T

線I可看出在T3時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率為80%,列三段式:

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

初始(mol)aa000

轉(zhuǎn)化(molj0.2a0.8a0.4a0.2a0.4a

平衡(mol)0.8a0.2a0.4a0.2a0.4a

O.8Q

CH4的平衡分壓為lOOkPax=40kPa,該溫度下

0.8a+0.2a+0.4a+0.2a+0.4a

(4)B裝置電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2C1-

通電

-H2T+2OH-+CI2J

18.(14分)濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽(yáng)離子有Z/+、H\Tl\T13+O廢水除銘的工藝流程如

下。

KMnO4Ca(OH)2Na2sCa(OH)2Na2c0,

濾渣濾渣

已矢口:

①TT能夠在pH為。~14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OH-形成沉淀

②TF+易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡(jiǎn)便，通常用T產(chǎn)表示

③部分物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)Zn(OH)2T1(OH)3ZnST12S

Ksp6.8x10-71.5xlO-441.6x10-245.0x10-21

④排放標(biāo)準(zhǔn)：T1的含量低于1.5x10-8mol.I?

(1)已知“氧化”步驟中KMnO,被還原為MnO?且T1+氧化不徹底，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

式:

(2)“預(yù)中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7,可減少“硫化”步驟中Na2s的使用量，還

能減少_(填化學(xué)式)污染物的生成。

(3)“硫化”步驟的主要目的是除去___(填離子符號(hào))。

(4)根據(jù)K,p計(jì)算，若使溶液中T產(chǎn)的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的PH應(yīng)大于，但是實(shí)

際工藝流程需在“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9,此時(shí)仍只有80%左右的銘離子能

得到去除，其可能原因是。

(5)“脫鈣”步驟的目的是o

(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán){KFe(III)[Fe(II)(CN)6]}(其摩爾質(zhì)量為Mg.mo『)中的

K+與殘余銘離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)廢水中銘的去除。普魯士藍(lán)晶胞的:如下[K+未

O

標(biāo)出，占據(jù)四個(gè)互不相鄰的小立方體(晶胞的9部分)的體心]。若該晶體的密度為Pg-cmL則

O

3+

Fe和Fe2+的最短距離為cm(^NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

/F；—C=N----Fe3+

/_/]

Fe3+----N=C--p2+'

IIIes

iiII

i/—X”.

Fe2+----C=N--Fe3+

晶胞的1/8部分

++3+

【答案】(每空2分)(1)2MnO4+3T1+8H=2MnO2+3T1+4H2O(2)H2s

(3)Zn2+和T1+(4)2第一步氧化時(shí)T1+氧化不徹底，T12s也會(huì)溶解部分離子在溶液中

IM

(5)除去加入的鈣離子(6)a=3—-

V2PNA

【分析】廢水經(jīng)過(guò)高鎰酸鉀氧化后，T1+被氧化加入氫氧化鈣進(jìn)行預(yù)中和，中和廢水中

所含H+調(diào)節(jié)溶液pH,為下一步硫化做準(zhǔn)備，加入硫化鈉后ZH+和T1+生成ZnS沉淀和T12s沉

淀，繼續(xù)加入氫氧化鈣使Zn2+和如+沉淀完全后過(guò)濾，加入碳酸鈉，與濾液中的鈣離子反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)離子交換進(jìn)一步除去溶液中殘余銘離子，達(dá)到達(dá)標(biāo)水。

【解析】（1）根據(jù)所給信息KMnO,被還原為MnC>2,T「被氧化丁產(chǎn)，可得該反應(yīng)的離子方程

+3+

式為2MnC)4+3T「+8H=2MnO2+3Tl+4H2O；

（2）因?yàn)槿芤褐泻袣潆x子，與硫化步驟中要加入的硫離子會(huì)反應(yīng)生成硫化氫有毒氣體,

所以要加Ca（OH）2至溶液的pH約為7；

（3）硫化鈉中的硫離子和Zn2+和T1+生成ZnS沉淀和T12S沉淀；

(4)根據(jù)K」Tl(OH)3]=%><￡?1=1.5x104，的排放標(biāo)準(zhǔn)為1.5x10-8moi.「，則

1.5x10*1x1°*一卜10一2

COH-=Aj=卜1。72*

1.5x1051x1。*，所以pH為2；“中和”步驟加Ca（OH）2至溶

液的PH約為9,此時(shí)仍只有8。％左右的銘離子能得到去除，其可能原因是第一步氧化時(shí)仃

氧化不徹底，T“S也會(huì)溶解部分離子在溶液中;

（5）加入碳酸鈉，與濾液中的鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去前面步驟中引入的鈣

離子;

（6）設(shè)Fe3+和Fe?+的最短距離為a,根據(jù)已知條件晶體的密度為pg,普魯士藍(lán)摩爾質(zhì)量

為Mg-mo「，從晶胞的:部分圖示結(jié)構(gòu)可知Fe?+和Fe?+的最短距離為晶胞參數(shù)的由圖示可

ON

知Fe3+和Fe2+分別位于立方體的四個(gè)頂點(diǎn)，而CN-位于棱的中點(diǎn)，故該單元中含有的Fe3+數(shù)和

Fe?+數(shù)相等，都為4x：=〈,CV的個(gè)數(shù)為12X；=3,根據(jù)電荷守恒可知K+數(shù)為；，因此該單

o244

-M

2_工，那么7景:

元的摩爾質(zhì)量為則有

NA

P

-3

2aNA

19.（12分）有機(jī)工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖:

CH式。CH2哈臀>1l)n-BuLi?

2)2)Y(CHC1)

A462

B

*E(C14H13NO2)匕』,

V14132,六氫口比咤

六黑喔>,

已知：R1COR2+RCH2coR'R'^C=CC0R

2R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—oE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

（2）下列說(shuō)法正確的是

A.—SH的性質(zhì)類(lèi)似于一0H,化合物X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.化合物C中有一個(gè)手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C.化合物F可發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)

D.（［S）的結(jié)構(gòu)中，4個(gè)C和2個(gè)S的雜化方式均相同

（3）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出Y在NaOH溶液中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：_。

（4）寫(xiě)出所有符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：_。

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②IR光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“一CN”和“C=S”結(jié)構(gòu)；

③1H—NMR譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1：6：6o

C

32I

（5）請(qǐng)以化合物CH2=CHZ、為原料，設(shè)計(jì)化合物CH的合成路

3

線：_（無(wú)機(jī)試劑任選）。

(Qj^-COCHCHCOCH

【答案】（每空2分）（1）HSCH2cH2cH2sH223(2)AD

(5)

CH3cH2cH=CCHO

HBr\

ruHg”六氫毗咤?

CH=CH^CHCHBr---二1.aCH2cH3.CH.CH.CHOfCH

22J3z2n?BuL]3

H2sO40比咤

.OCHCH,SH

【分析】A分子結(jié)構(gòu)為H8，3,與X(H2cl~)發(fā)生取代反應(yīng)生成B(

、

OCH3CH2sH

Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C(

與，)，再與Y

C1CH,CH=C—CH,

(-I)反應(yīng)生成D(),在硫酸和HgC"條件下生成

Cl

E(OQrC℃H2cH2coe"),E在此咤生成和六氫叱咤條件寫(xiě)，最后生成F。

【解析】(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HSCH2cH2cH?SH；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0j^p-COCH2CH2COCH3

(2)A.—SH的性質(zhì)類(lèi)似于一OH,含有一OH的化合物在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故X

在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；

B.化合物C，中無(wú)手性C原子，有4個(gè)飽和碳原子，所