四川省南充市2024屆高考仿真模擬化學試卷含解析

四川省南充市高級中學2024屆高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用下列裝置能達到實驗目的的是

水5

龍

頭°

A.。清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

葭條

髓廠勖裝置制取金屬鎰

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

2、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

3、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鏤制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸核溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

4、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

HO

CH4NO2N2CO22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應起始時v正(CHQ<vffl(CH4)

5、根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法正確的是

A.檢驗(NH4)2Fe(SO4)2?12出€)晶體中的NHj：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍

色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.驗證FeCb與KI反應的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCL(萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受漠腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應

7、下列有關化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

8、對下列實驗的分析合理的是

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實驗n：酸性KM11O4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

C.實驗UI：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

tn

1IFed,

底止地和溶液

實驗W：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

9、下列實驗裝置正確的是（）

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

10、下列有關原子結(jié)構及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑:r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na+)<r(02~)

B.第VUA族元素碘的兩種核素1311和1371的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

11、有機物X的結(jié)構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了預測，其中正確的是

①可以使酸性KMnOd溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應③一定條件下能與上發(fā)生加成反應④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

12、下列圖示與對應的敘述相符的是()

A.圖1表示油與Oz發(fā)生反應過程中的能量變化，則壓的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖3,若除去CuS04溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

13、下列說法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

14、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe（OH）3膠粒

15、化學反應的實質(zhì)是（）

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

16、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的?；颍ǚ肿邮绞牵篊OS）,已知埃基硫分子結(jié)構與CO2類似，有關說法正確

的是（）

A.翔基硫是電解質(zhì)

B.?；蚍肿拥碾娮邮綖椋海?￡：：%

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.瘦基硫分子為非極性分子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知："」」_

/、OH-II

OH

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),該反應屬于_________反應(填“反應類型”).

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式。

⑶寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結(jié)構簡式。

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

0

A條件1?BCH3cH&00H

①條件1為5

②寫出結(jié)構簡式：A；Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱-異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯煌的結(jié)構簡式o

18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構簡式為,A的名稱是

②A與濱的四氯化碳溶液反應的化學方程式為。

H,0酸性KMnO,溶液

A-C-----------------------D

催化劑I__________________I

濃H?SO「’

E

③A-C的反應類型是—，C+D-E的化學方程式為,鑒別C和D的方法是o

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構有一種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為

19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

ABCD

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有0

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(3)在不同條件下KCKh可將KI氧化為L或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號1234

O.lOmobLaKI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L-iH2sOJmL03.06.09.0

蒸鐳水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是o

②設計1號試管實驗的作用是

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：o

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被Sth、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Clo

20、甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1moI/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因:

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下Nth-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應。

(2)為得出正確結(jié)論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入(填序號，①KSCN溶液、②K31Fe(CN)4溶液、③稀

HC1),現(xiàn)象為，證明甲的結(jié)論正確。

實驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結(jié)果證明了丙同學的結(jié)論。

⑶丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒)，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應關系。

(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，(填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填＞或〈)。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填＞或〈)。

③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：。

21、碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鋁的氧化物為催化劑，其反應機理如

①圖中催化劑為。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是o

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、III中，均分別充入ImolCO和2moi也發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-90.1kJ/moL三個容器的反應溫度分別為71、Tz、羽且恒定不變。當反應均

進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

出的體次分數(shù)7%

60----------，川

I

40--.11

.I

20._4--.III

I!1

0I；1.r

T1T2T3*發(fā)

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器（填序號）。

@0-5min內(nèi)容器I中用CH30H表示的化學反應速率v（CH3OH）=。（保留兩位有效數(shù)字）。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器o（填序號）

-1

⑶在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO,發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）AH=-762kJ?mo,

如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

No

的

體

枳

分

敦

①由上圖判斷，溫度TiT2（填“低于”或“高于

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的PA（CO2）、

PB（CO2）、pc（CO2）從大到小的順序為

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的

點。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸儲水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，c項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

2、A

【解析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

3、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸銹溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學中一般用得較多的是質(zhì)量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

4、A

【解析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TI<T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應熱為詈、0.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器HI中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選Ao

5、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A錯誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnth溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

6、B

【解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液

中一定含NHj,不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.反應中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應，說明存在化學反應的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應該根據(jù)澳易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應，故D錯誤；

故選B。

7、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

故答案為：Co

8、C

【解析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNCh片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

9、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用珀期，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

10、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O”電子層結(jié)構相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O*),A正確；

B.碘的兩種核素mi和中1的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是B。

11、D

【解析】

①該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

②含有竣基，可以和NaHCQ溶液反應，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與上發(fā)生加成反應，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；

故選D。

12、C

【解析】

試題分析：A.燃燒熱是lmol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2m01,而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以上的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應是氣體體積減小的反

應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB?酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應用的知識。

13、D

【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和峻基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；

答案選D。

14、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e=Fe2+,所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應，

2H20+2e=H2+20Ho

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H,Fe3+與OH結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是D?

15、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學反應過程才會發(fā)生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

16、B

【解析】

A.?；?COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤;

B.?；蚍肿咏Y(jié)構與CO2類似，為直線型結(jié)構，結(jié)構式為：O=C=S,則COS的電子式為：S：C：：%，B項正確；

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤；

D.?；虻慕Y(jié)構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OHOHCH:OHCH9H

17、加成nA-?HCHO便"十｝CH療"-血0(：時^013

)；

C(CH33C(CHS)3乩CH

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),C=C轉(zhuǎn)化為C-C；

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；

(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【詳解】

0H

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(>)),c=c轉(zhuǎn)化為C-C,則為烯炫的加成反應;

（CH；）3

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為

(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH:OHCH:OH

一澳代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構簡式為CHL^CHS

CHf傘HJ

CTijCH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH二CH2,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由A—B的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnOJOir；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4-三甲基-1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3cH=CH2+Br2—CH3cHBrCELBr力口成反應

CH3cH2cHOH+CH3cH2coOHT^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有

氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3?HioCMn(淀粉)+nfhO催化劑.nC6Hl2。“葡萄糖)

【解析】

⑴根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構簡式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【詳解】

⑴①根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與澳的四氯化碳溶液中的濱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2

TCH3cHBrCWBr,故答案為CH3CH=CH2+Br2-^CH3CHBrCH2Br；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

為加成反應，C+D—E的化學方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOHT^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為力口成反應；CH3cH2cH2OH+CH3cH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構有CH3cH2cH=CH2、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6HloC)5)n(淀粉)+nfhO催化劑.11C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5%(淀粉)+

nH2O催化劑.nC6Hl2。6(葡萄糖)。

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得

【解析】

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cb和HCL氣體進入C裝置，HC1溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反

應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；

②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實

驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶

液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應

后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得。

【點睛】

本題的難點是(4),實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以CF、HC1O,CL、CKF形式存在，

根據(jù)實驗目的需要將C1元素全部轉(zhuǎn)化成C「，然后加入AgNCh,測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SCh和FeCh,

SO2與CL、CKT和HC1O反應，SO?被氧化成SCV,S(V-與AgNCh也能生成沉淀，干擾C「測定，F(xiàn)eCb中含有

cr,干擾cr測定，因此只能用H2O2。

20、還原②產(chǎn)生藍色沉淀pH=20.3mol/LKNC>3或NaNCh溶液Ag+Fe3+=Ag++Fe?+或(Ag++Fe2+=

Ag+Fe3+)正極〉V其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動

【解析】

⑴根據(jù)元素化合價的變化判斷；

⑵實驗I：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+

的存在；

實驗H：進行對照實驗；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應；

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負極，判斷電極反應，并結(jié)合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。

【詳解】

(1)往AgNCh溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和錢根離子，

++

Ag+NH3.H2O=AgOHi+NH4;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸核，氨氣、

銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH」^CH3COONH4+2AgJ+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1

價，被醛基還原生成0價的銀單質(zhì)，故答案為：還原；

⑵實驗I：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+

的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe?+反應生成藍色沉淀，

故答案為：②；產(chǎn)生藍色沉淀；

實驗U：丙同學認為：Fe3+和Nth-均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學的結(jié)論，而實驗I驗證了Fe3+

具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實驗II需要驗證NO3一也能把Ag氧化而溶解,需進行對照實驗,O.lmol/L的Fe(NO3)3

溶液(pH=2),NO3-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNCh或NaNCh溶液，故答案為：

pH=2的0.3moI/LKNO3^NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2