專題5質(zhì)量守恒定律 化學(xué)計算 （解析版）-2024年中考科學(xué)【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】專練（浙江專用）

專題5質(zhì)量守恒定律化學(xué)計算備考方向常見題型質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)考査定義的理解及其應(yīng)用，主要以選擇題題型考査推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式和反應(yīng)類型、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義及質(zhì)量變化曲線等。根據(jù)化學(xué)方程式計算的考査是中考的必考內(nèi)容之一，由物質(zhì)的單一計算逐漸向混合物的計算、溶液的計算、化學(xué)式的計算綜合考査。主要命題點(diǎn)有:①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算:③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。選擇題、解答題知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。反應(yīng)前后元素的種類沒變；原子的種類和數(shù)量都沒有改變，原子間只是進(jìn)行重新組合，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、理解：五個不變，兩個一定改變，一個可能改變：4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）求反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量（2）反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式（3）判斷是否全部反應(yīng)知識點(diǎn)二、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計算1、知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計算此內(nèi)容是本課時的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。解題步驟：(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對應(yīng)化學(xué)式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)簡明寫出答案。注意事項：①根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式化，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對分子質(zhì)量的計算；②題設(shè)中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位；③計算中已知量每步都要帶單位。知識點(diǎn)三、含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算1、有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2、原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。3、公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）)×100%(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意事項：①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈的質(zhì)量；③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算（建議用時：40分鐘）A組中考真題（2023?麗水）載人航天器中處理CO2的反應(yīng)原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化學(xué)式為（）A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為4、8、2，反應(yīng)后的生成物中鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鋰原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鋰原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Li2CO3。故選：D。（2023?金華）食用堿的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。取12克食用堿樣品放入錐形瓶進(jìn)行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進(jìn)行規(guī)范操作，并用電子天平對某一裝置進(jìn)行連續(xù)稱重，直至該裝置質(zhì)量不再改變時停止實驗，此時該裝置質(zhì)量增加了4.4克。（假設(shè)每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過量）回答下列問題。（1）裝置A的作用是。（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時，作為停止實驗的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是。（3）計算食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算）【解答】解：（1）裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳。故答案為：吸收空氣中的二氧化碳。（2）根據(jù)某裝置質(zhì)量不再改變時，作為停止實驗的依據(jù)，則該裝置應(yīng)該是D（吸收二氧化碳，如果質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)完全）。故答案為：D。（3）設(shè)食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1064412gx4.4gx≈88.3%答：食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%。（2023?杭州）我國提出爭取在2060年實現(xiàn)“碳中和”。為減少二氧化碳的排放，科學(xué)家提出用二氧化碳合成一種可降解的塑料[C4H6O3]n（相對分子質(zhì)量為102n），一定條件下，反應(yīng)可表示為：nCO2+nC3H6O═[C4H6O3]n。若制取204噸該塑料，理論上可以少排放多少噸二氧化碳？（寫出計算過程）【解答】解：設(shè)理論上可以少排放二氧化碳的質(zhì)量為x。nCO2+nC3H6O═[C4H6O3]n44n102nx204tx＝88t答：理論上可以少排放88t二氧化碳。（2023?寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為g、水的質(zhì)量為g。（3）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為多少？【解答】解：（1）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，制作葉脈書簽，用NaOH溶液去除葉肉，利用了該性質(zhì)；（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400g×10%＝40g、水的質(zhì)量為400g﹣40g＝360g；（3）設(shè)需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為x、y。Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓1067480xy40gx＝53gy＝37g（2023?湖州）為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），測出生成二氧化碳的質(zhì)量（不考慮二氧化碳的損失）。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗數(shù)據(jù)記錄表組序粉末樣品的質(zhì)量（g）鹽酸的質(zhì)量（g）二氧化碳的質(zhì)量（g）12.5100.2222.5200.4432.5300.44（1）小明先將鈣片進(jìn)行粉碎，其目的是。（2）通過分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中過量。（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【解答】解：（1）將鈣片進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；（2）第1組加入10g鹽酸生成0.22g二氧化碳，第2組加入20g鹽酸生成0.44g二氧化碳，說明鹽酸都完全反應(yīng)，第3組加入30g鹽酸生成0.44g二氧化碳，說明鹽酸過量；（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g解得：x＝1g所以鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝40%答：鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（2023?衢州）在醫(yī)院，吸氧的患者每小時消耗600L氧氣，費(fèi)用為4元。實驗室制取氧氣的成本是多少呢？小科在圖甲裝置的錐形瓶中加入適量的二氧化錳和水，用注射器吸入20mL過氧化氫溶液并全部注入錐形瓶中，測得裝置的總質(zhì)量變化如圖乙。（1）上述過氧化氫溶液完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過化學(xué)方程式計算20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知上述20mL過氧化氫溶液的成本為0.4元，若在實驗室用同樣的過氧化氫溶液制取600L氧氣（密度取1.4g/L），需要的成本是元，可見在實驗時應(yīng)節(jié)約藥品。（不計其它成本）（4）小科連接圖甲和圖丙裝置，用注射器另取4mL同樣的過氧化氫溶液，通過直接測量氧氣的體積來計算成本。若不考慮導(dǎo)管對實驗的影響，以下分析正確的是。A.廣口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧氣溶于水B.實驗前圖丙裝置中廣口瓶內(nèi)的水量不會影響測量結(jié)果C.讀數(shù)時量筒中的水面高于廣口瓶內(nèi)的液面導(dǎo)致測得氧氣的體積偏小D.測得氧氣的體積等于量筒中增加的水的體積減去加入的過氧化氫溶液的體積【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：413.7g﹣412.3g＝1.4g；故答案為：1.4；（2）設(shè)20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：2H2O22H2O+O2↑6832x1.4gx＝2.975g答：20mL過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.975g；（3）600L氧氣（密度取1.4g/L）的質(zhì)量為600L×1.4g/L＝840g，則成本是：240元故答案為：240；（4）A.廣口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧氣溶于水，說法正確；B.實驗前圖丙裝置中廣口瓶內(nèi)的水必須能將右側(cè)導(dǎo)管下端浸沒起來，否者無法測定生成氧氣的體積，說法錯誤；C.讀數(shù)時量筒中的水面高于廣口瓶內(nèi)的液面會導(dǎo)致產(chǎn)生了一定壓強(qiáng)差，廣口瓶內(nèi)的氧氣未完全排出，導(dǎo)致測得氧氣的體積偏小，說法正確；D.測得氧氣的體積等于量筒中增加的水的體積減去加入的過氧化氫溶液的體積，說法正確。故答案為：ACD。B組模擬提高（2023?溫州模擬）煙花燃放時呈現(xiàn)的顏色與其火藥中的成分有關(guān)，Cu（NO3）2能使煙花燃放呈現(xiàn)綠色，其變化的化學(xué)方程式為：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，則X的化學(xué)式為（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O3【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。故選：C。（2023?鄞州區(qū)一模）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列關(guān)于反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）202137反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測a32待測b12A．a(chǎn)的取值范圍：0≤a≤16 B．該反應(yīng)類型一定屬于化合反應(yīng) C．當(dāng)a＝15時，物質(zhì)Z在反應(yīng)中起催化作用 D．當(dāng)b＝1時，反應(yīng)中X、Q的相對分子質(zhì)量比為1：5【解答】解：A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0時，a＝16；b＝16時，a＝0，則a的取值范圍：0≤a≤16；故A正確；B.分析表中數(shù)據(jù)可知，Q為反應(yīng)物，Y為生成物，但X、Z無法確定，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型無法確定，故B錯誤；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)a＝15時，物質(zhì)Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，但催化劑特點(diǎn)是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，改變其它反應(yīng)速率，則物質(zhì)Z在反應(yīng)中不一定起催化作用，故C錯誤；D.分析表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)b＝1時，反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為5：25＝1：5，無法確定其相對分子質(zhì)量之比，故D錯誤；故選：A。（2023?杭州模擬）小樂為了檢驗氣體X（純凈物），進(jìn)行了如圖所示實驗。觀察到實驗①中干冷燒杯內(nèi)壁有水珠。實驗②中澄清石灰水變渾濁。則對氣體X分析正確的是（）A．根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，說明氣體X含氫、氧元素 B．根據(jù)實驗②的現(xiàn)象，說明氣體X含碳、氧元素 C．根據(jù)實驗①②的現(xiàn)象，說明氣體X為甲烷氣體 D．根據(jù)實驗①②的現(xiàn)象，說明氣體X一定含碳、氫元素【解答】解：A.氣體燃燒后，干冷燒杯內(nèi)壁有水珠，說明氣體X中一定含有氫元素，可能含有氧元素，因為氧元素可能來自于氧氣，分析錯誤；B.氣體燃燒后生成了能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體X中一定含有碳元素，可能含有氧元素，因為氧元素可能來自于氧氣，分析錯誤；C.燃燒生成二氧化碳和水的氣體不一定是甲烷，還有可能是乙炔等其他氣體，分析錯誤；D.氣體燃燒后生成了二氧化碳和水，生成物中共有碳、氫、氧三種元素，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體X一定含有碳元素與氫元素，分析正確。故選：D。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）一包混合均勻的不純碳酸鈉固體，雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.2g（已知H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑），則下列判斷不正確的是（）A．樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2 B．樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 C．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 D．所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%【解答】解：由于溶液是無色，故一定不會含有硫酸銅，又有碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以一定不會含有氯化鈣；設(shè)10.6g純凈的碳酸鈉生成二氧化碳質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106984410.6gyx106：44＝10.6g：xx＝4.4g106：98＝10.6g：yy＝9.8g由于若雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中可能含有碳酸氫鈉，但不能全部是碳酸氫鈉，硝酸鉀一定含有；由于生成二氧化碳的質(zhì)量小于4.4g，所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于9.8%，所以：A、樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，故A正確；B、樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3，故B正確；C、樣品中可能含有NaHCO3，一定含有KNO3，故C錯誤；D、所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%，故D正確。故選：C。（2022?蕭山區(qū)校級模擬）中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為：2Li+O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是（）A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3 B．反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量不變 C．Li2O2中氧元素的化合價顯﹣2價 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解答】解：A、鋰元素是3號元素，因此鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3，說法正確；B、反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量不變，因為它是該反應(yīng)的催化劑，說法正確；C、已知鋰元素在化合物中顯+1價，由化學(xué)式Li2O2可知，其中氧元素的化合價為﹣1價，說法錯誤；D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法正確。故選：C。（2022?溫州模擬）實驗室可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化學(xué)式為（）A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2【解答】解：由2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，反應(yīng)前鉀原子是2個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前錳原子是2個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，包含在8X中；反應(yīng)前氫原子是16個，反應(yīng)后應(yīng)該是16個，包含在8X中；反應(yīng)前氯原子是16個，反應(yīng)后是16個；由分析可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學(xué)式是H2O。故選：A。（2022?海曙區(qū)模擬）50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218克固體（已換算成無水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)關(guān)系式A→ASO4→SO4→H2↑，則2：96＝x：168gx＝3.5g；故選：C。（2022?寧波校級一模）硫酸鈉和硫酸鎂常作為增稠劑添加在洗手液中，為開展相關(guān)實驗，興趣小組同學(xué)取硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物30g，向其中加入220g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，過濾掉生成的沉淀，所得溶液質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040所得溶液質(zhì)量/g288.55m365.65404.2444.2則下列說法錯誤的是（）A．第四次加入氫氧化鈉時，硫酸鎂剛好完全反應(yīng) B．m的值是327.1 C．固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量是12g D．最后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.9%【解答】解：A、第1次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是30g+220g+40g﹣288.55g＝1.45g，4次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是30g+220g+40g×4﹣404.2g＝5.8g，是1.45g的4倍，第5次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是404.2g+40g﹣444.2g＝0，說明第5次不產(chǎn)生沉淀，即第四次加入氫氧化鈉時，硫酸鎂剛好完全反應(yīng)，該選項正確。B、m＝30+220+40×2﹣1.45×2＝327.1，該選項正確。C、設(shè)硫酸鎂質(zhì)量是x，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量是y。MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO412058142x5.8gyx＝12gy＝14.2g固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量是12g，該選項正確。D、最終硫酸鈉質(zhì)量是30g﹣12g+14.2g＝32.2g，最后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈7.2%，該選項不正確。故選：D。（2022?北侖區(qū)模擬）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：n：（4n﹣n）：2n＝1：3：2，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHyO+3nO22nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物中有7n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計量數(shù)為3n，即生成水分子個數(shù)為3n，故化學(xué)方程式為CxHyO+3O22CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝2，y＝6，即有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O；故該反應(yīng)為C2H6O+3O22CO2+3H2O；A、從圖象看出t時刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故A錯誤；B、設(shè)生成水的質(zhì)量為aC2H6O+3O22CO2+3H2O46544.6gaa＝5.4g一個水分子的質(zhì)量為g；故B錯誤；反應(yīng)的氧原子個數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項說法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C錯誤；D、由C2H6O+3O22CO2+3H2O46964.6g9.6g即反應(yīng)的3n個氧分子質(zhì)量是9.6g，則剩余的n個氧分子質(zhì)量：9.6g3.2g，因此反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g，故D正確；故選：D。（2021?蕭山區(qū)校級模擬）在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32a反應(yīng)后054b0A．生成物只有乙 B．a(chǎn)等于15 C．b等于36 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了64g﹣0g＝64g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為54g﹣10g＝44g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為16g﹣0g＝16g。由質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是生成物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為64g+16g﹣44g＝36g。A、由上述分析，甲、丁是反應(yīng)物，乙和丙為生成物，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g：44g，當(dāng)參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g﹣32g＝32g時，生成的乙的質(zhì)量應(yīng)為22g，a的質(zhì)量是22g+10g＝32g，故選項說法錯誤。C、b的質(zhì)量為1g+36g＝37g，故選項說法錯誤。D、甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為64g：16g＝4：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，故選項說法正確。故選：D。（2023?寧波三模）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請計算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160gx＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g100%÷5g×100%＝9.6%；答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。（3）由實驗一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說明此時硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓8058y0.58gy＝0.8g加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝8%答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。（2023?金華模擬）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀是10克，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀是20克，生成沉淀是2克，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是X，生成氯化鉀為yK2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1387314910×13.8%xyX＝0.73克y＝1.49克所以HCl質(zhì)量為0.73g，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質(zhì)量為cK2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓13811114910020×13.8%abca＝2.22克b＝2.98克c＝2g所以CaCl2的質(zhì)量為2.22g。（2）反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個反應(yīng)中生成的氯化鉀，以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g＝7.85g。答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分別是0.73g，2.22g；得到固體的質(zhì)量是7.85g。（2023?慈溪市校級模擬）某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝，n＝。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，處理后的數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020加入氫氧化鈉后沒反應(yīng)時的總質(zhì)量144.5164.5184.5199.6209.8220反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220質(zhì)量變化004.99.89.80每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80可知，開始是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，后來是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，且第五次實驗是恰好完全反應(yīng)。所以上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝4.9，n＝9.8。（2）根據(jù)第四次實驗數(shù)據(jù)求算所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓809820g?x9.8g解得：x＝40%（3）設(shè)第五次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。此時所得溶液的質(zhì)量為300g根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系為2NaOH～～～～～～Na2SO480142100g×40%200g?y解得：y＝35.5%（2023?定海區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.2gX（1）表中X的值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（3）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】解：（1）由實驗數(shù)據(jù)表可知，每加入5g稀鹽酸，與碳酸鈣物質(zhì)完全反應(yīng)，剩余固體減少0.5g，即每次參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g；前三次實驗中鹽酸均完全反應(yīng)，而第四次加入5g稀鹽酸，固體的質(zhì)量減少＝0.5g﹣0.3g＝0.2g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余0.2g為雜質(zhì)的質(zhì)量，所以第5次再加入鹽酸，固體的質(zhì)量不變，所以表中x的值為0.2；故答案為：0.2；（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣質(zhì)量＝2g﹣0.2g＝1.8g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝90%；故答案為：90%；（3）設(shè)參加反應(yīng)的5g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gxx＝0.365g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝7.3%．答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．（2023?椒江區(qū)一模）某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組稀鹽酸的質(zhì)量/g15304560生成氣體的質(zhì)量/g1.8n4.44.4（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為g。（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）【解答】解：（1）15g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的