2024浙江省五校聯(lián)盟高三年級下冊3月聯(lián)考化學試題及答案

高中

2024年浙江省五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考

化學試題卷

命題：紹興市第一中學

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；

4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H-lC-12N-140-16Na-23S-32

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于非電解質的是（）

A.HC1B.液氯C.氨水D.C2H50H

2.工業(yè)上由綠磯（Fes。4-7凡0）和KC。在水溶液中反應得到凈水劑聚合硫酸鐵［Fe（OH）SOj，下列說

法不正確的是（）

A.聚合硫酸鐵易溶于水

B.聚合硫酸鐵因在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

C.在相同條件下，［Fe（OH）f+比Fe3+的水解能力更強

D.聚合硫酸鐵凈水沒有殺菌消毒的作用

3.下列化學用語表示正確的是（）

0^^的名稱：2-甲基-3-乙基戊烷

A.

B.BF3的價層電子對互斥（VSEPR）模型:

c.co2的電子式：：o：o：o：

Is2s2P

D.氮的基態(tài)原子軌道表示式:向向|可；|]

4.氮化硅（SisNj可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備:

高溫

3SiO2+6C+2N2°Si3N4+6CO,下列說法正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.斷裂4moiSi-0鍵轉移電子的數(shù)目2NA（不考慮副反應）

高中1

高中

B.氮氣流速過慢，可能會導致氮化硅（SisNj中混有SiC

C.Si。2是氧化劑，C是還原劑

D.SisN,既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

5.在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.0.2moLL”的NH4cl溶液：Na*、CH3coeT、SO：、SiOf

B.OZmoLL」的H2sO4溶液：Mg2+,Fe2+、B/、NO；

C.O.lmoLI?的FeQ溶液:NH、K?、Fe（CN）:、NO；

D.O.lmoLL-i的Ba（0H）2溶液：C「、Na+、CIO、CH3coer

6.實驗室用澳和苯在鐵粉的催化下制取澳苯，得到粗澳苯后，某小組設計如下方案進行精制，下列說法不正

確的是（）

A.步驟I中，“過濾”后所得的濾渣主要成分為Fe（0H）3

B.試劑X可以選用過量的NaOH或Na2cO3溶液

C.“干燥過濾”所用的干燥劑可選用CaCL

D.步驟I的操作為蒸儲，首先收集到的憎分即為澳苯

7.根據(jù)物質的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）

物質組成和結構變化性能變化

A石墨用溶劑剝離法剝離出單層石墨強度增大

B金屬鋁陰極氧化表面生成氧化膜耐酸堿腐蝕

C聚乙快摻雜12導電能力提高

D阿司匹林與聚甲基丙烯酸連接成高分子藥物提高藥效時長

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗裝置使用不正確的是（）

高中2

高中

NH4a利

3OH)j

木根

線

他樸明風溶液

晶體

①②③④

A.圖①裝置用于乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應并檢驗生成的乙烯

B.圖②裝置用于實驗室制取氨氣

C.圖③裝置用于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應

D.圖④裝置用于制備明磯大晶體

9有關有機物檢測，下列說法不正確的是（）

A.用Br2的CC14溶液鑒別己烯和乙醛

B.通過X射線衍射可確定青蒿素的分子結構

C.無法用iH-NMR譜鑒別CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3

D.高分辨率質譜儀可根據(jù)高精度的相對分子質量直接確定有機物的分子式

10.下列化學反應與方程式不相符的是（）

A.黃鐵礦的燃燒：4FeS2+110202Fe2O3+8SO2

B.十水碳酸鈉與硝酸鏤反應：Na2CO310H20+2NH4N03^=2NaN03+C02T+2NH3T+11H2O

2++

C.酸性KM11O4溶液測定空氣中SO2含量：5SO2+2MnO；+2H2O580t+2Mn+4H

?eH-l-0CH24TOH

D.鄰羥甲基苯酚脫水縮合：?+（?-l）H2O

11.X、Y、Z、W和Q五種前四周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子每個能級上的電子數(shù)均相等,

Z與Y、W相鄰，Z元素的電負性周期表中最大，基態(tài)Q原子的s能級與能級的電子數(shù)之比為2:3,下列說法

正確的是（）

A.氫化物沸點：H2Y2<H2YB.Q與X、Y、Z、W均可能形成AB2型化合物

C.XY2和YZ2的空間構型均為直線型D.上述元素的單質中，只有W可作水的消毒劑

12.制造車、船擋風玻璃的功能高分子材料Q的合成路線如下：

高中3

高中

O

H

C

M

下列說法不正確的是（）

A.化合物X易溶于水

B.M中最多13個碳原子共面

0

C.Y的結構為||,是一種無機酸酯

H3co-C-OCH3

D.ImolQ最多消耗NaOH的物質的量為（2n+l）mol

13.一種新型短路膜電池分離CO?裝置如下圖所示。

空r（無coo

短路膜CC）2分離器工作原理

下列說法不正確的是（）

A.短路膜既能傳遞陰離子，也能傳遞電子

B.電池工作過程中，正極pH增大，工作結束后，短路膜中pH減小

C.標準狀況下，每分離出224mLe。2,進出短路膜前后空氣的體積差為448mL

D.空氣（含CC>2）的流速越快，CC）2的去除率不一定越高

14.醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應歷程如下：

I

H

+H+UCIn

\+IXO

C=OH+HOH2

酸催化歷程：/2O

+

偕二醇

II

4oH

C

\-I+HC+

IOH

母/止/1H工口C=0+OH=5=20I

堿催化歷程：/OHOI

偕二醇

已知：部分默基化合物的反應平衡常數(shù)

高中4

高中

魏基化合物CC13CHOHCHOCH3CHO

平衡常數(shù)K>104>103X1

下列說法不正確的是（）

A.酸催化歷程的步驟I中H+與獄基中的O結合，增大了碳氧雙鍵的極性

B.對比酸和堿的催化歷程可知，與鍛基反應的活性：0日＞凡0

C.無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：CH3COCH3＜CCI3COCH3＜CC13COCC13

D.催化下，CH3cHi6。的H2"。溶液中無法生成CH3cHi8。

15.常溫下，0.2mol-L」的NaHS溶液中c（H+）=1.40xl01°mol-lji。各取2mL0.2mol,L-i的NaHS分裝于

甲、乙兩支試管中，向甲、乙兩支試管中分別滴加2mL0.2mol-I；i的CuSC）4和02mol-L”的FeSC＞4溶液，

甲、乙兩試管中均出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加過量的ImoLL」的硫酸，乙試管中沉淀溶解，甲試管中沉淀不溶解。

再向甲試管中加入過量濃硝酸，沉淀完全溶解。

7131836

己知：H2sKal=1.1x1O-,Ka2=1.3x1O-;Ksp（FeS）=6.3x10;Ksp（CuS＞6.3x1O-；

1720

Ksp[Fe（OH）2]=4.9x10;Ksp[Cu（OH）2]=2.2x1O-。

下列說法正確的是（）

A.0.2mol.I；i的NaHS溶液中存在：c（Na+）＞c（HS'）＞c（0H'）＞c（H+）＞c（S2J

B.甲試管中滴加2mL0.2mol-L」的CUSO4溶液后，溶液中Cf+已完全沉淀

C.乙試管中滴加2mL0.2mol-L」的Fes。,溶液生成的沉淀是FeS

D.加入過量濃硝酸沉淀溶解發(fā)生反應：CUS+4HNO3=CU（NO3）2+S+2NO2T+2H2O

16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結論正確的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象結論

將乙酰水楊酸溶液分裝于兩支試管中：

試管①中溶液未變

檢驗乙酰水試管①中滴入幾滴FeCl3溶液

紫色乙酰水楊酸中存在

A楊酸中的酯試管②中先滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾

試管②中溶液變紫酯基

基

滴NaHCO3溶液,振蕩后滴入幾滴FeCl3溶色

液

B探究金屬的把瓊脂溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入56滴酚酰溶鐵釘兩端周圍的溶鋅片被腐蝕，鐵釘被

高中5

高中

犧性陽極保液不變紅，鋅片周圍保護

液和K3[Fe（CN）6]溶液混合均勻，將鐵釘用

護法溶液變紅，未觀察到

鋅片包裹只露出兩端并放入培養(yǎng)皿中。

藍色沉淀

檢驗菠菜中取新鮮菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，過濾得

試管中的濾液不變該種菠菜中不含鐵

C是否含有鐵到濾液，取少量濾液于試管中，滴加幾滴

紅元素

元素KSCN溶液，振蕩

檢驗氨氣中將混合氣體按一定流速通過盛放有硫酸銅粉

D硫酸銅粉末變藍氨氣中存在水蒸氣

的水蒸氣末的硬質玻璃管

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為o

（2）三氟化硼（BF3）是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。BF3水解生成一種“一元”含氧酸甲和另

一種一元無氧酸乙，乙中B的雜化方式是sp3,則乙的化學式是。

（3）在此噬睡吩吠喃（40）三種雜環(huán)化合物均為共平面結構，N、S、O均有

給電子共輾效應，其中O和S的給電子共軌效應均弱于N,請解釋原因o

（4）下列說法正確的是o

A.第二周期，第一電離能介于B和F之間的元素有3種

B.N2H2存在順反異構

+

C.NH2OH中N原子可通過配位鍵與H結合而使分子本身具有堿性，且NH2OH的堿性弱于NH3

D.BF3的鍵角小于NF3

（5）氧化鈾（CeC）2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜丫2。3，丫3+占據(jù)原來Ce4+的位置，可以得

到更穩(wěn)定的結構，這種穩(wěn)定的結構使得氧化車市具有許多獨特的性質和應用。假設CeC>2晶胞邊長為apm。晶

胞結構如下圖:

CeO2CeOyY2O

高中6

高中

oCe4+或Y">02或氧空位(無。2一)

Ce°2晶胞中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有個。若摻雜丫2。3后得到n(CeO2)：n(Y2C>3)=0.8：0.1

的晶體，則此晶體中°”的空缺率為o

18.(10分)Cu(CN)2發(fā)生如下轉化。

T(CN)2卜過量迎且溶超T溶液A〕

[Cu(CN)2)蠢^氣

T混合氣體A)

CUCN

H}A"T白色沉淀c]

UCuO）■足量HO.（溶液B）so2

y溶液c]

己知：(CN)2是一種擬鹵素，性質與鹵素相似；Cu和Ag均位于IB族。

請回答：

(1)CU(CN)2和CuCN中熱穩(wěn)定性更好的是o寫出溶液A中的所有的陰離子0

CuCN轉化為CuO的過程中，需適當控制反應溫度，反應溫度不能過高，原因是0

(2)下列說法正確的是0

A.(CN)2的空間構型為直線形B.白色沉淀C可能溶于氨水

C.Mg在混合氣體A中燃燒生成三種固體D.溶液B的顏色一定呈藍色

(3)設計實驗檢驗白色沉淀C中的組成元素?寫出檢驗白色沉淀C中的金屬元素所發(fā)生的離子方

程式o

19.(10分)研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SC>2)，氨氮廢水的處理是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)

展的重要課題。

(1)隔膜電化學法處理燃煤煙氣中的NO和SO2的裝置如圖所示。陰極的電極反應式為

SQ：

(2)用CH4、NH3等還原劑可催化還原NO。

高中7

高中

①用CH,催化還原可消除NO污染。

己知：

I.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH尸865.0kTmo-

1

II.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH^-m.SkJ-mol

III.N2(g)+O2(g)2NO(g)AH3=+178.0kJ-mor'

1

則CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=kJ-mol。

②用NH3催化還原可消除NO污染，其反應原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)oT℃時，

在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應，平衡時NO轉化率為50%,則此溫

度下濃度平衡常數(shù)K}。

(3)用Na。。？、C1O2、O3等氧化劑可將污染物氧化后脫除。

①NaClOz/H2。？酸性復合氧化劑在pH=5.0?5.5時脫硫、脫硝效率較高，可通過加入CH3coOH和

CH3COONa的混合溶液控制溶液pH值的變化。欲配置pH=5.35的CH3coOH和CH3COONa的混合溶液,

需在50mLl.OmoLL"的CH3coOH中加入l.OmoLL」的NaOH溶液的體積為mL。(已知：

298K時，醋酸的Kano"?10。.6=4)

②二氧化氯(C102)具有強氧化性，可將煙氣中SO2和NO氧化后被堿液吸收脫除。C1O2氧化SO2和NO的

反應歷程與下列關鍵基元反應有關(不考慮其他基元反應對反應速率的影響)，為各基元反應的速率常數(shù)。

CIO2氣相氧化NO和SO?的關鍵基元反應：

基元反應1：NO+C1O2=NO2+C1Ok]=1.7xio"

12

基元反應2：NO+C1O=NO2+C1k2=8.8xl0

3

基元反應3：SO2+C1O2=SO3+C1O卜=2.1x10"

基元反應4：SO2+C1O=SO3+C1=6.9x10”

一定溫度下，分別進行三組氧化實驗。實驗過程中用惰性氣體將反應物稀釋成相同體積的均勻混合物，并按相

高中8

高中

同流速通過氧化反應器進行反應：

i.ImolClO,^0ImolNO；ii.ImolClO。和ImolSO?；iii.ImoINO>ImolSO2和ImolClO,下列說法不

正確的是__________

A.增大CIO?的濃度，三組實驗中SO2和NO的氧化速率均增大

B.第i組中NO的氧化速率小于第ii組中SO2的氧化速率

C.第iii組中NO的氧化速率大于第i組中NO的氧化速率

D.第iii組中SO2的氧化速率大于第ii組中SO,的氧化速率

③“活性炭-臭氧”可處理氨氮廢水，可將廢水中的NH4轉化為N2而除去。處理過程為：

Ho-活性炭>HO-3_>*HO?—^^N2,*表示吸附在活性炭表面的物種，QH為羥基自由基，不

參與NH；達的氧化。

利用“活性炭-臭氧”處理氨氮廢水，保證臭氧足量且其它條件相同，測得不同pH時，經(jīng)過相同時間生成N2

的體積如圖所示。在pH>10以后，隨pH增大，生成N2的體積先基本不變后減小的可能原因是

1

/

賽

S母

Z

塞

劃

20.（10分）連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）俗稱保險粉，是一種白色晶體，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑

等。已知Na2s2O4易溶于水,不溶于乙醇，具有極強的還原性。某興趣小組用下圖所示裝置制備連二亞硫酸

回答下列問題。

(1)儀器B的名稱是

(2)儀器B中生成的氣體通入D中，與甲酸鈉和NaOH反應，除生成Na,S,C>4外還產(chǎn)生了一種無毒氣體,

高中9

高中

該反應的化學方程式為o

(3)按氣流方向完成合理的連接順序：a—————f。

(4)下列說法正確的是0

A.為減小雜質的生成，應打開K］一段時間后再打開K2

B.從D中混合產(chǎn)物分離出Na2s2O4晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

C.為防止產(chǎn)品變質，應選擇低溫烘干的干燥方式

D.儀器F中的試劑可以是：X為NaOH溶液、Y為CCl”目的是防止倒吸

(5)稱取1.000g制得的Na2s2。4產(chǎn)品溶于冷水配成100mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用

O.lOmoLL」堿性K31Fe(CN)6］標準溶液滴定，選擇合適指示劑，平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為

24.02mL、4.50mL、23.98mL。

22

已知：［Fe(CN上「將S2O4'氧化為SO3',自身被還原為［Fe(CN%廣。

①指示劑的條件電位要在滴定突躍電位之間，本實驗滴定突躍范圍為0.01V?0.38V,請根據(jù)下表所信息，選

擇合適指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為o

顏色變化

指示劑條件電位(V)

氧化態(tài)還原態(tài)

亞甲基藍0.36藍色無色

二苯胺0.76紫色無色

②樣品中Na2s2O4的質量分數(shù)為%(雜質不參與反應，保留3位有效數(shù)字)。

21.(12分)某研究小組通過下列路線合成抗失眠藥物鹵沙陛侖。

COCI

SOC12

AC

鹵沙哇侖

O

OII

IIaR-C-NHR1

己知：R-c-ci

+RT^Hj

R-Cl

R-NHR'

高中io

高中

請回答：

（1）化合物B中的官能團的名稱是0

（2）化合物D的結構簡式是

（3）下列說法不正確的是o

A.A也可通過在F的催化下與C"發(fā)生三取代反應再水解轉化為B

B.化合物B的酸性比苯甲酸強

0I

C.與一NH2的反應活性||大于一,一。

-C-C11

D.化合物F一氯鹵沙哇侖依次發(fā)生加成和消去兩步反應

（4）寫出D-E的化學方程式。

(5)設計以乙烯為原料合成化合物（用流程圖表示,無機試劑任選）。

（6）寫出所有同時符合下列條件的化合物C的同分異構體結構簡式（不考慮立體異構體）

①分子中只含一個六元環(huán)，且不為苯環(huán)，環(huán)中無一C三C—；

②1H-NMR譜檢測表明：分子中共有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

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2024年浙江省五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考參考答案

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