湖北省棗陽(yáng)市2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

湖北省棗陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCKMgCh>FeCb、Ab（SO4）3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCI2D.HC1

2、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

3、下列說(shuō)法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬(wàn)噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過(guò)石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹?/p>

過(guò)程中，鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料

4、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu濃硫酸

溶液濃鹽酸

②KOHSiO2

NaHCO

③so2Ca(OH)23

④NaOH溶液AI(OH)3稀硫酸

A.①③B.①②C.②③D.③④

5、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

/NaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，cr向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PC>4)2電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCH2H++3e=Bi+Cr+H2O

6、容量瓶上未必有固定的()

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

7、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

H：O、NH3

I—瓦——?NaHCO3?Na2CO3

LA粗鹽1A精鹽-----A氯堿工業(yè)

|海水|—|-*Mg(OH)2--------TfgCh-6H2。=a無(wú)水MgCl?

「母液一Q

」NaBr-—4Br.SO2水溶液吸收一^Bn

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2cth

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCL反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[AI(OH)4]—+3H2T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2+2l+2H=NOt+I2+H2O

9、通常情況下，僅憑下列事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B.乙酸鈉溶液pH>7

C.乙酸溶液能使石蕊變紅D.某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱

10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）

AIQOOpA

A.mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

C.mol/LD.mol/L

22417A+22.4B

11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

12、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

13、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是CioHi6。

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與OrCH,CH'CHJ'H?；橥之悩?gòu)體

14、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為Mnfh,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5

n

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34J8

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

]NH,HCO,溶液

沉淀-----高純MnCO,

軟過(guò)礦粉除雜

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

15、下列說(shuō)法F確的是()

表示AP+與。H-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3+

￡

0

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+G?+(aq)平衡常數(shù)很

X(20.9.2)

mol-Lw,

大,反應(yīng)趨于完全

(StOHOH

C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

-

0

E

?

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)

16、測(cè)定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物中間體X的合成路線如下：

C12H12O2N7C1

HRNHRCHO

已知：①RX+(_>L+HX；?-2+__>RCH=N-;

PCL/ZnBr/=\Fe/=\

③R-OHpoc「=2；^HCT01fHz。

請(qǐng)回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)可以轉(zhuǎn)化為設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)?

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

18、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類型為?

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和Cb存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

In

(1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、02,但裝置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置n儀器的前提下，對(duì)裝置II進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集02。你

認(rèn)為他的改進(jìn)方法是O

(2)打開K2關(guān)閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KClO3>C12>Br2?在A中加濃鹽酸后

一段時(shí)間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

o丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2s。4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNCh。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸

的方法是o

20、堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CCh)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確

定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

ABCD

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

(5)含有CO(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為o

(6)COCL-6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCL/IhO的一種工藝如下:

過(guò)*航MI由毋廢科HQ,mtvn八八

........—6HQ

敢慢(加熊)冷化除

CoCO.VMnH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作II過(guò)程為(填操作名稱)、過(guò)濾。

21、利用鈦礦的酸性廢液(含TiCP+、Fe2\Fe3\SCI?一等)，可回收獲得FeS2納米材料、FezCh和TiCh^lhO等產(chǎn)品,

流程如下：

FeS:納產(chǎn)料JfcKNTLHCOiSFM

件I\JCHM

4川lHUiHi4.?…->|FeSO：國(guó)體FeCo[-^?FtO>

I酸性廢液I嚼晶

過(guò)iSL_W_-^_Tio_2*Jcro：

[的最雇溶液|fTiO,?nH,O

f

NHCOS粉末

(DTO+中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2?"H2O,寫出水

解的離子方程式o

(2)向富含TiC>2+的酸性溶液中加入Na2cCh粉末能得到固體TiCh-zlhO。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

(3)NH4HCO3溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其

目的是o

(4)已知298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=8.0xlO“6,若在生成的FeCCh達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH為8.5,

c(Fe2+)=1.0xl05mol-L1,則所得的FeCCh中Fe(OH”(填“有”或“沒(méi)有”)。

⑸FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,

則正極的電極反應(yīng)式是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

2、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2>HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CCh、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3>H2s04、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SCh、SO3、H2s04、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

3^D

【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯(cuò)誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

4、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②SiCh屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與

濃鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCCh也反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都

反應(yīng)；

【詳解】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②SiCh屬于

酸性氧化物,能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng)；@Ca(OH)2

是強(qiáng)堿與SCh酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應(yīng)；④AI(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2。、和硫酸反應(yīng)

3H2SO4+2Al（OH）3==Al2（SO4）3+6H2O；故③④正確，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。

5、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放電時(shí)，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2（PC>4）2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽(yáng)極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，Ct向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+CT+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PO4）2電極上，反應(yīng)為NaTi2（P（）4）2+2Na++2e-=

+

Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na）：n（CI）=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。

6、A

【解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒(méi)有溶液濃度，A項(xiàng)正確

答案選A。

7、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤，不選A；

B、澳元素在③⑤中化合價(jià)升高，被氧化，在④中化合價(jià)降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯(cuò)誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯(cuò)誤，不選D。

答案選B。

8、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)4『+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO1在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

9^B

【解析】

證明CH3coOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HC1、CH3coOH導(dǎo)電能力；②等濃度的HC1、CHjCOOH

比較二者與金屬反應(yīng)速率大??；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題。

【詳解】

A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說(shuō)明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，不能證明乙

酸是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸鈉的pH>7,說(shuō)明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；

C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說(shuō)明乙酸電離出氫離子，但不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)

誤；

D.某乙酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明該酸中離子濃度較小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識(shí)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電

荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大。

10、A

【解析】

AL

n二一mol/L,A正確;

A.c=~=22.4L/mol=

22.4R

RL

二^—xlOOOp

nn22.4L/mollOOOpA…y

Bc=v=—VL------------------------------------------------------mol/L,B錯(cuò)誤;

17A+22.4B

--------------xl7g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol-----"~

A

C.工表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，一^^不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選Ao

11,B

【解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成N也屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確;

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

12、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為G4Hl6。3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

13、C

【解析】

*()

A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面,中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳

大

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物的分子式是CIOHMO,B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、撥基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.；LH5CH?HO的分子式為CioHnO,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。

答案選C。

14、A

【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)鎰還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應(yīng)，無(wú)法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

15、B

【解析】

A.a點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；

+202922+220292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10mol/L,c(S)=10-mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-mol/L)xIOmol/L=10-,

同理可知Ksp(CuS)=10-5xl0-3°-2=10-352,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Ci>2+(aq)平衡常數(shù)

2+

c(Ci/)Ksp(CuS)10-35.2

K=2+====10%反應(yīng)趨于完全，故B正確;

c(Ag)Ksp(Ag2S)^

C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Bo

16、B

【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2c。3和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

二、非選擇題(本題包括5小題)

□HO*叫或HOCH2cH2NHNH2BCD0+

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

"(X)NHN]lx，根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1N

NNO，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

v-27一iff

CHLO

HOCH2cH2。，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO丑Rih或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，談基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為Ci2Hl2O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

H尸＞JCI耳產(chǎn)

(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：+占么?!——K#.-Xo+HC1;

"7a溫

a

(4)以苯酚和乙烯為原料制備HN的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為由NT；「；一OH

和HN(CH2cH2B1O2,H,N；—OH由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為：

⑸化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說(shuō)明結(jié)構(gòu)

有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

o-O

、CHj=<Jf-CW>1TCK。

a

18、竣基l^^CHjCCHia

C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5cHOHCOONa+NaCl+lhO取代反應(yīng)、

CHJ-COOH

(中和反應(yīng))因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

6短空"JH—E-oj-CO-J^OH+(n-1)H20

?CHa

連的甲基上的氫原子更易取代9種

【解析】

CH=C-CH3

由與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，故苯乙烯與發(fā)

AAQCH3(CH3)2C=CH2

生已知信息中的反應(yīng)生成A,與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

Cl

I

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為C%-匚OKI,順推

6%

OHOH

II

可知C為D為^2~afeOOH0根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

OH

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為（三\一L—COOH，N為

<>o苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為^^葉CH^OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

O

F（〈?CH：COOH），@ACH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

@"%-COOH'H為0"6i-COONa'據(jù)此解答。

【詳解】

ClCI

II

⑴F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為產(chǎn)-匚0R故答案為：竣基；#佻C1；

◎強(qiáng)0強(qiáng)

（2）G-H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)（取代反應(yīng)）、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)（取代反應(yīng)）、中和反應(yīng);

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H

?2千-C8H件;故答案為:

nCCH3學(xué)"H-E-Of-COFOH+(n-1)H20

-CHa

CHJ-COOH

2H2

n占柒"化?"H—E-o-1-CO-4nOH+(n-DH20

cjc-c-m,口

或01的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

（4）A在500c和Cl2存在下生成B5f1

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(</>葉C%OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCL溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-0H有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-0H有3種位

置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-0H有1種位置，共有9種；故答案為：9；

<)CHj<)

/—、,I./-----、.I.

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<"<>'<<>;故答案為：o

C—CH—>C—CH-\)

/一—

【點(diǎn)睛】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以

CH=C-CH3

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為《>CH=CH：,,A為F\CH3，再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。

+

19、氧氣的密度比空氣大將裝置n中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸C1O3+6H+5Cr=3CI2t+3H2O

比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)

口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)

【解析】

(D氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，n裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，為向下排空氣法;

用排水法可以收集02等氣體；

(2)裝置I、III驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，Ki關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧

化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cb>Br2,貝！JI中發(fā)生KCIO3和濃鹽酸的氧化

還原反應(yīng)，III中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在