10.2酸和堿的中和反應同步練習

10.2酸和堿的中和反應——同步練習一、選擇題（共15題）根據(jù)生活經(jīng)驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是 A．用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質(zhì) B．用肥皂水鑒別硬水和軟水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中酸性最強的是 A．檸檬pH=2.1： B．蘋果pH=3.0： C．菠蘿pH=5.1： D．柿pH=8.5：某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發(fā)現(xiàn)其pH小于7，為改良土壤應選擇的物質(zhì)是 A．氯化鉀 B．燒堿 C．硝酸銨 D．熟石灰魚肉鮮美，口感甚佳。但殺魚時若不小心將魚膽弄破，膽汗沾在魚肉上，會使魚肉味變苦。已知膽汁是一種酸，pH≈6，且難溶于水。若殺魚時發(fā)生述情況，可以用于消除苦味的物質(zhì)是 A．食鹽水 B．自來水 C．食醋 D．純堿溶液小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 A．方法正確，結果正確，結論正確 B．方法錯誤，結果偏小，但結論正確 C．方法錯誤，結果偏大，結論錯誤 D．方法正確，結果正確，但結論錯誤生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中屬于酸性物質(zhì)的是 A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米汁室溫下，向Ca(OH)2的飽和溶液中加入適量下列物質(zhì)，恢復至室溫，溶液的pH A．HCl B．CO2 C．Cu(NO3)有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品W?g，為驗證其變質(zhì)的程度，將其加入98?g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀H2SO4 A．19.6?g B．14.2?g C．28.4?g 在飽和的澄清石灰水中加入下列物質(zhì)，冷卻到室溫，溶液的pH幾乎沒有改變的是 A．CO2 B．CaO C．CuCl2往NaOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是 A． B． C． D．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：4.5～6.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。說法正確的是 A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性 C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性如圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是 A．檸檬汁的酸性比西瓜汁的強 B．檸檬汁能使無色酚酞試液變紅色 C．雞蛋清的堿性比草木灰水的強 D．草木灰水溶液呈酸性某同學用pH試紙測定日常生活中的一些液體的pH。他的實驗記錄一定錯誤的是 A．胃酸pH=2 B．菠蘿汁pH C．食醋pH=7 D．肥皂水pH如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是 A．該實驗是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中 B．稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應 C．60?s時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl D．在20?s到40?生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)檸檬汁上述物質(zhì)中，酸性最強的是 A．檸檬汁 B．酸奶 C．雞蛋清 D．漂白液二、綜合題（共5題）在學習復分解反應發(fā)生的條件后，同學們利用已學知識，對稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應作出判斷。并進行實驗驗證：物質(zhì)氫氧化鈉溶液(1)【提出問題】對于上述無明顯現(xiàn)象的反應，如何設計實驗進行驗證？【設計實驗】為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，小剛設計了如下實驗方案并進行實驗?！痉治鲇懻摗啃傇O計的實驗方案（填“可行”或“不可行”），說明理由：。(2)【總結提升】通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應，驗證思路可以是：（I）驗證生成物是否存在。（II）驗證是否消失。(3)【拓展遷移】i氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示，該反應的實質(zhì)是。寫出另一個符合上述反應實質(zhì)的化學方程式。ii將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是（填化學式）。填寫表格已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象。如果用下圖裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。(2)B裝置的作用是。實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是，寫出B中所有溶質(zhì)的化學式：。(3)如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為。在一張干燥純白的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化，再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色的小狗，最后噴灑C時，小狗逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}。(1)濾紙上的小狗可能是用畫的。(2)無色液體分別是：A是，B是，C是；或A是，B是，C是。寫出下列反應的化學方程式：(1)氫氣在空氣中燃燒；(2)高錳酸鉀受熱分解；(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應。

答案解析部分一、選擇題（共15題）1.【答案】A【解析】A、酸牛奶本身顯酸性，變質(zhì)后用pH試紙測定的結果還是<7，該選項做法不能達到目的；B、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，該選項做法能達到目的；C、水垢的成分碳酸鈣能夠和醋酸反應，然后用水沖洗，該選項做法能達到目的；D、由于紫甘藍的汁液在不同的酸堿性溶液中會出現(xiàn)不同的顏色，所以酒精浸泡搗爛的紫甘藍可制酸堿指示劑，該選項做法能達到目的；故選：A。2.【答案】A【解析】A、檸檬pH=2.1，小于7B、蘋果pH=3.0，小于7C、菠蘿pH=5.1，小于7C、柿pH=8.5，大于7呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故酸性最強。故選A。3.【答案】D【解析】A、氯化鉀為中性物質(zhì)，故A錯誤；B、燒堿顯堿性，但是具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故B錯誤；C、硝酸銨不能用于改良酸性土壤，故C錯誤；D、氫氧化鈣顯堿性，常用于改良酸性土壤，故D正確，故選D4.【答案】D5.【答案】B【解析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱。小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，大于7，顯堿性；用蒸餾水潤濕后，溶液的堿性變?nèi)?，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則測得的pH結果比實際值偏小。A、由上述分析，方法錯誤，結果偏小，但結論正確，故選項說法錯誤。B、由上述分析，方法錯誤，結果偏小，但結論正確，故選項說法正確。C、由上述分析，方法錯誤，結果偏小，但結論正確，故選項說法錯誤。D、由上述分析，方法錯誤，結果偏小，但結論正確，故選項說法錯誤。故選：B。6.【答案】C7.【答案】D【解析】A、鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，隨著反應的進行，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項錯誤。B、CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的C、Cu(NO3)D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，隨著反應的進行，溶劑減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的堿性不變，溶液的pH不變，故選項正確。故選：D。8.【答案】C【解析】設蒸發(fā)后所得到的晶體的質(zhì)量為x2HaOH+H98142解得，x=28.4?g9.【答案】B10.【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液加水稀釋溶液的堿性減弱，因此pH減小，但是不會小于等于7，故C正確；故選C。11.【答案】C12.【答案】A【解析】檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性；西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性；檸檬汁的pH比西瓜汁的小，酸性比西瓜汁的強，A項正確；檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，B項錯誤；雞蛋清的pH為7～8，大于7，顯堿性；草木灰水的pH大于11，顯堿性：雞蛋清的pH比草木灰水的小，堿性比草木灰水的弱，C項錯誤；草木灰水的pH大于11，顯堿性，D項錯誤。13.【答案】C14.【答案】C【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，即該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。B、由稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度變化圖，隨著反應的進行，溶液的溫度逐升高，說明該反應是放熱反應，故選項說法錯誤。C、60?s時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaClD、40?s故選：C。15.【答案】A【解析】A、檸檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最強，故A正確；B、酸奶的pH小于7，呈弱酸性，故B錯誤；C、雞蛋清的pH大于7，呈堿性，故C錯誤；D、漂白液的pH大于7，呈堿性，其，故D錯誤；故選：A。二、綜合題（共5題）16.【答案】(1)可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應(2)反應物(3)i氫離和氫氧根離結合生成了水分；2NaOH+Hii3；NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH【解析】(1)由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，會變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應后，再加入酚酞后，溶液變?yōu)闊o色，說明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完畢，從而說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。(3)i由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH?和H2O，鹽酸中含有H+、Cl?和Hii若氫氧化鈉與鹽酸恰好中和，則反應后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉（NaCl）；若鹽酸過量，則反應后的溶液中含有氯化鈉和氯化氫（NaCl、HCl）；若氫氧化鈉過量，則反應后的溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉（NaCl、NaOH）。17.【答案】18.【答案】(1)CaCO(2)除去氯化氫氣體；紫色石蕊溶液變紅；HC