九下化學(xué)-《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高） 鞏固練習(xí)

《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是()A.飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變4.下列說法中不正確的是()B.硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫D.廚房洗滌劑有溶解油污的作用5.飯后某同學(xué)在碗里加了幾滴洗潔精，碗上的油污就被水沖走了。對(duì)此以下理解錯(cuò)誤的是()B.植物油、洗潔精和水分成細(xì)小的液滴溶解到了水中C.植物油被洗潔精分成細(xì)小的液滴分散到了水中6.20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()選項(xiàng)ABCD加入食鹽質(zhì)量(g)所得溶液質(zhì)量(g)A.15%B.20%C.25%D.33.3%8.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是()A.甲的溶解度比乙大B.t2℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等9.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫(kù)溶解度官溶溶解度官溶解度g10.關(guān)于下圖所示兩種物質(zhì)的溶解度曲線的說法正確的是()A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等11.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍?填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(guān)。(3)某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：20℃時(shí)，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通?？刹捎萌N方法，它們分別是12.下圖所示是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫(kù)2①④⑤(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和(2)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作(3)配制時(shí)應(yīng)選擇mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序13.下圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)P點(diǎn)表示t,℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度(2)在其他條件不變的情況下，若把t?℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t,℃,此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的溶液的質(zhì)量為g。三、計(jì)算題14.實(shí)驗(yàn)室要配制100克5%的Na,SO,溶液。試計(jì)算：(1)需要Na,SO,固體g。(2)Na.S0,中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。15.根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：(1)溫度為℃時(shí)，a和c物質(zhì)的溶解度相同；(2)要使接近飽和的a物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N措施是(3)在t?℃時(shí)，75克c物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量是g。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫(kù)316.某酒精中乙醇所含的氫原數(shù)與水所含的氫原數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.60g20%的食鹽溶液與40g10%的食鹽溶液混合，混合后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?18.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問：(1)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g,水的質(zhì)量是g;(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g.19.某同學(xué)取4份50g水后，分別加入一定質(zhì)量的KNO?固體配制成t℃的溶液，充分?jǐn)嚢韬鬄V去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：操作序號(hào)1234加入KNO?的質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g鈣爾奇CaItrate至要成分：CaCO鈣爾奇CaItrate至要成分：CaCO;規(guī)格：每片2.0g用法：口服20.右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g。請(qǐng)你計(jì)算：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。(2)使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】【解析】A、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，選項(xiàng)正確；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥緼BC都是放熱，D中硝酸銨溶于水是吸熱?！窘馕觥匡柡腿芤汉銣卣舭l(fā)溶劑而析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，改變溫度析出晶體則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變；在溶液中微粒間接觸充分，反應(yīng)速度快；溫度不同，同種物質(zhì)的溶解度不同，溫度不確定的情況下，飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；但是由于改變溫度而使不飽和溶液，變成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。因此ABD都是正確的?！窘馕觥慷鞠蚬飞系姆e雪撒鹽，是因?yàn)樾纬扇芤汉竽探档?，雪融化快；物質(zhì)溶于水時(shí)常伴隨能量的變化，硝酸銨溶于水時(shí)能使溶液的溫度降低，可以用來給發(fā)燒病人降溫；碳酸鈣能和胃酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶性氯化鈣被人體吸收；洗滌劑洗刷餐具時(shí)，加入洗滌劑后能夠使油脂以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成較穩(wěn)定的乳狀液?！窘馕觥咳榛饔檬褂皖愖兂闪诵∫旱?，均勻分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并沒有溶解在水中，所以植物油、洗潔精和水的混合液不能算作溶液?！窘馕觥看祟}是一道數(shù)據(jù)分析題，由A組數(shù)據(jù)可知溶劑的質(zhì)量為100克，前三組數(shù)據(jù)可以看出加入小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫(kù)4的食鹽都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食鹽，故ABC均為不飽和狀態(tài)，只有D組為飽和狀態(tài)，有4g食鹽剩余。【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；D、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，D正確?！窘馕觥緽、甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，在0℃-70℃時(shí)，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減少，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，因?yàn)榧自?℃-70℃時(shí)，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減少；故D選項(xiàng)正確。11.【答案】(1)溶解(2)溫度(3)升高溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑12.【答案】(1)玻璃棒(2)裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了13.【答案】相同(或相等)=飽和70【解析】A、B的溶解度隨著溫度的升高而增大。溫度改變時(shí)物質(zhì)的溶解度改變，要求同學(xué)們考慮溫度升高時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量是否有所變化。(1)溶解度曲線交點(diǎn)處表示物質(zhì)溶解度相等；(2)溫度升高過程中，只是溶解度改變，但是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有變，所以此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等；(3)此溫度下100克水中溶解40克B,則50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。14.【答案】5;1:215.【答案】(1)t?(2)增加溶質(zhì)或升高溫度(3)50【解析】(1)溫度為tt℃時(shí)，a和c物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，a和c物質(zhì)的溶解度相同；(2)a的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的a物質(zhì)的溶解度變?yōu)轱柡腿芤?，可采用增加溶質(zhì)a、升高溫度的方法；16.【答案】46%【解析】此題給定氫原個(gè)數(shù)，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題關(guān)鍵在于氫原數(shù)相等為橋梁，尋設(shè)該溶質(zhì)C?H?OH的質(zhì)量為x,溶劑H?O的質(zhì)量為y,則：小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫(kù)5則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解法一：混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：60g×20%+40g×10%=16g混合后溶液質(zhì)量為60g+40g=100g;混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g÷100g×100%=16%解法二：混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(60g×20%+40g×10%)÷(60g+40g)×100%=16%答：混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！窘馕觥壳蠡旌虾笕芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須用混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合后溶液的質(zhì)量，可用分步計(jì)算也可用綜合計(jì)算?！窘馕觥?1)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g×10%=10g。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量=100g-10g=90g(2)用20%的溶液和水配制，實(shí)際上是把濃溶液稀釋，在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要20%19.【答案】52.4%【解析】由所給數(shù)據(jù)可以看出1,2兩組所加溶質(zhì)都溶解了，第3、4組KNO?固體未完全溶解，是飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：105g-50g=55g。t℃時(shí)KNO?飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=52.4解：根據(jù)題意可得生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.3g=0.66g(1)設(shè)每片鈣爾奇中CaCO?的質(zhì)量為x,10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO?+2HCl==CaCl?+H?0+CO?↑(2)每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的含量為：(3)所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫(kù)