上海市浦東中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市浦東中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)分子的中心原子采取sp'雜化的是

A.BF3B.BeF2C.Si

CI4D.CO2

參考答案：

c

2.下列化合物中既可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A、乙烷B、乙醇C、丙烯D、苯

參考答案：

C

略

3.禁止使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)保證運(yùn)動(dòng)員比賽公平的重要舉措之一。以下兩種興奮劑

結(jié)構(gòu)分別為：

CH3cH2，一

①利尿

酸②興奮

劑X

則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()

A、利尿酸分子中有三種官能團(tuán)B、兩種分子中的所有碳原子均不可

能共平面

C、兩種興奮劑均屬于芳香燒D、兩種分子均可發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：

D

略

4.國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄，包括43

號(hào)氟化鈉、46號(hào)氫氟酸、55號(hào)高氯酸鏤、57號(hào)硫化鈉等。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知常溫下0.1molLNaCN溶液的pH=12,則已水解的C'曠約占總數(shù)的

10%

B.已知25°。時(shí)X%CW溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)

K(嗎六°)>K(HCN)

c.拓網(wǎng)7,溶液中c?a)>c(加;)>?獷)>刖)

D.欲使0.1molZ"1啊S溶液中；』更接近2,可加入適量K0H

參考答案：

C

略

5.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)-A^cClg)+dD(g)AH=Q,反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他

條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度〕)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分

析，以下正確的是()

BFK)

T.

A.Ti>T2,Q>0

B.Ti<T2,Q>0

C.Pi>P2，a+b=c+d

D.Pi<P2?b=c+d

參考答案：

D

6.右圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）=^4NO（g）+6H2O（g）；A7/<0在一密閉

容器中反應(yīng)的v—/圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是（）

A.以時(shí)，向容器中通入一定量的NO氣體

B.打時(shí)，縮小容器的體積

C.〃時(shí)改變外界單一條件時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化

D.從。開(kāi)始到新的平衡建立的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)

參考答案：

A

略

7.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)=rpC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均

反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移

動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是

A.2、6、3、5B.3、1、2、1C.3、1、2、2D.1、3、

2、2

參考答案：

C

8.教材中氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的哪一種性質(zhì)()

A.還原性B.比空氣輕C.很易液化D.極易溶于水

參考答案：

D

考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì).

專題：氮族元素.

分析：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生極大的壓強(qiáng)差導(dǎo)致水進(jìn)入燒

瓶.

解答：解：A.氨氣的還原性表現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)中失電子作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣比空氣輕說(shuō)明氨氣的密度小于空氣密度，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣易液化說(shuō)明氨氣的沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；

.D.極易溶于水的氣體能形成壓強(qiáng)差而產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，所以氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨極易溶

于水的性質(zhì)，故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題以噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為載體考查了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，注意并不是只有氨氣

才能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，只要?dú)怏w極易溶于某液體就能形成噴泉實(shí)驗(yàn).

9.NO*是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過(guò)NCX傳感器可監(jiān)測(cè)NO&的含量，其工作原理

示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()

為二^NiO電帔

A

IV)[o3?遷移j固惇電詞典

—電技

Qj/

A.Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極

B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

D.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2-2e-=NC)2

參考答案：

D

略

10.某基態(tài)原子第四電子層只有1個(gè)電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有

A.13B.16C.8~18D.18?32

參考答案：

A

略

11.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)C(s)+1/202(g)=CO(g)AH=AHx

(2)2H2(?+口式母=2H20(g)AH=Z\^

由此可知C(s)+H20(g)==CO(g)+H2(g)。貝ljA〃等于()

A.AHi—B.AHi-2A/i

C.2AHi-AHD.AHi

參考答案:

B

12.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可

表示為[A12（OH）nClnryH2O]x，式中m等于（）

A.6-nB.3-nC.6+nD.3+n

參考答案：

A

略

13.電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）

A.稀有氣體B.主族元素C.過(guò)渡元素D.鹵族元素

參考答案：

C

元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2,根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周

期，外圍電子總數(shù)為7,即處于VDB族，故該元素位于第四周期第VIIB族，是過(guò)渡元素，

故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)

等于其周期數(shù)，從第HIB族到第VIB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第IB族、第IIB

族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。

14.普通玻璃的主要成分是：

①NazSiOs②CaC03③CaSi（）3④SiC）2⑤Na2cO3@CaO

A.①③⑥B.②③④C.①③④D.

③④⑤

參考答案:

C

15.聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣，其主要原因

是

A.升熱慢，退熱也慢B.烹飪的食物中可獲得有

益的鐵質(zhì)

C.生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜D.生鐵中含碳元素，因而有對(duì)人

體有益的有機(jī)物

參考答案：

B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.為探究周期金屬元素的金屬活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A、將一小塊鈉投入滴有酚麟的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅

B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體

中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酗試液

C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽C、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生

酸中

D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與Cd、金屬浮于水面，溶成小球，四處游

中濃度相同的稀鹽酸中動(dòng)，溶液變紅，并有嘶嘶聲

回答下列問(wèn)題:

①將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)（填字母）

實(shí)驗(yàn)操作ABCD

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

是;

由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至

右_______________________________________________________________________

（2）、（8分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答:

①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2s04三種

試劑的順序是：_______________________________________________________

②、裝置中長(zhǎng)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管所起的作用是

，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了

③、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

④、反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來(lái)所用的分離方法

是O

參考答案：

(1)先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸

(2)導(dǎo)氣兼起冷凝回流防止倒吸

(3)吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出

(4)分液

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度塞的乘積是一個(gè)常數(shù)，

這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。

即：AmBn(s)------mAn+(aq)+nBm-(aq)[An+]m-[Bm^]n=Ksp

已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cr]=1.8x10」。

+2

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag][CrO2-4]=l.lxlcFn

1.81/2=1.32751/3=6.5

試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較

兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.OlOmol?L的AgN03溶液中，AgCl與Ag2CN)4分別能達(dá)到的

最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

參考答案：

+—

25、解①AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

c(AgCl)-hp(Agd)=V1.8X1O-10-13x10-5molL-1

(1分)

o

Ag2CrO4(s)_-2Ag+(aq)+CrO4—(aq)

2xx

2

(2x)?x=Ksp

=J-----------=1---=65x10-w/L(1分)

c(AgCl)<c(AgzCrOD(1分)

②在0.010mol-L-lAgN03溶液中，c(Ag+)=0.010mol?L-l

+

AgCl(s),一-Ag(aq)+C1(aq)

溶解平衡時(shí)：0.010+

xx

(0.010+x)-x=l.8X10^10x很小，/.0.010+x

-0.010

x=l.8XIO-8(mol?L-l)

c(AgCl)=1.8X108(mol,L—1)(1分)

+

Ag2CrO4(s)2Ag

(aq)+Cr02—4(aq)

溶解平衡時(shí):0.010+

xx

o一

(0.010+2x)?x=l.1X1012

x很小，/.0.010+2x^0.010

x=l.lX10-8(mol?L-1)

-8

/.c(Ag2CrO4)=1.IX10(mol?「)(1分)

c(AgCl)>c(Ag2CrO4)(1分)

略

18.已知:0.010moLL-lNaN02溶液的氫離子濃度為2.1xl(y8mol.L-l,計(jì)算:

(l)NaNO2的水解常數(shù).(2)HNO2的電離常數(shù).

參考答案:

[HNOz][OH]

NO：+H3OHN0X)HK=

:[NO=]

「11.OX1O-11,、/

[HNOJ[OH]==4.8X10mol'L