湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）

2024年新高考聯(lián)考協(xié)作體高一2月收心考試高一化學(xué)試卷考試時間：2024年2月22日下午14：30—17：05試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法正確的A.冬奧會“飛揚”火炬首次使用的燃料為氧化性氣體B.國家速滑館“冰絲帶”采用跨臨界直冷制冰涉及化學(xué)變化C.冬奧會提供的直飲水都經(jīng)過消毒處理，是利用其強氧化性D.航天員通過化學(xué)反應(yīng)讓奧運五環(huán)在中國空間站上漂浮，其2號黑色環(huán)中，碘化鉀、碘酸鉀遇到乙酸后產(chǎn)生了碘單質(zhì)，離子方程式：2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.熔融的中含有個陽離子B.氫硫酸溶液中數(shù)目為C.溶液中含有的數(shù)目為D.常溫常壓下，和的混合物含有個氧原子3.科學(xué)家以鈣離子撞擊锎()靶，產(chǎn)生了一種超重元素——()，其反應(yīng)可表示為：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)B.與為兩種不同核素C.氣體分子內(nèi)存在共價鍵D.同族所有元素的原子最外層電子數(shù)相同4.下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說法錯誤的是A.一定條件下，完全與反應(yīng)生成產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為B.將過氧化鈉投入溶液中，可觀察到有無色氣體和紅褐色沉淀生成C.分別向、固體中加入少量水，都伴隨著放熱現(xiàn)象D.用溶液可鑒別溶液、溶液和稀鹽酸5.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：B.向NH4HSO4溶液中滴入過量的NaOH溶液：C.向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯氣：Cl2+2I=I2+2ClD.過氧化鈉與水反應(yīng)：6.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，若恰好與的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若對應(yīng)氧化產(chǎn)物為，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A. B. C. D.7.實驗室利用以下反應(yīng)可以快速制取少量氯氣：，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.由該反應(yīng)判斷氧化性：KMnO4＞Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8C.可以用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HClD.1molCl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)制備“84”消毒液，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol8.已知酸性：，氧化性：。下列有關(guān)敘述中正確的是A.向溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)離子方程式為B.向溶液中滴加的離子方程式為C.向氯水中加入足量氯化亞鐵溶液，混合溶液變?yōu)闊o色D.的溶液中，、、、能大量共存9.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A.檢驗FeCl2溶液中的Fe2+，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2+B.Fe3O4中鐵的化合價有+2和+3價，是一種混合物C.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，應(yīng)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)D.FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10.某溶液中可能含有下表中的若干種離子：陽離子、、、陰離子、、某同學(xué)現(xiàn)取三份各溶液進行如下實驗，下列說法正確的是①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量溶液后加熱，收集到氣體(標準狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余。A.實驗①中生成沉淀的離子方程式為B.原溶液中一定含有、、，一定沒有C.原溶液中可能含有，可通過焰色試驗來確定有無D.原溶液中一定含有，且11.如圖所示，在處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉處的閥門時，處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開處的閥門后，處的紅布條逐漸褪色。則瓶中盛放的試劑可能是①濃硫酸②濃溶液③④飽和溶液⑤濃溶液⑥濃溶液A.①②⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②④⑤12.下列除雜試劑選用正確的是被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3CuCl2FeBCO2HCl飽和Na2CO3CNaHCO3Na2CO3過量鹽酸DCl2HCl飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。①X的一種核素無中子②Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，燃燒時火焰為黃色③X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成，在常溫下為液體④W的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性下列說法錯誤的是A.化合物ZYX與ZWY的化學(xué)鍵類型完全相同B.Y的簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的C.簡單離子半徑Z大于WD.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期中最強的14.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：。下列說法錯誤的是A.若是，則可能是B.若是，則可能是C.若是金屬單質(zhì)，則、中的化合價可能是D.若是，則與可能反應(yīng)生成15.有一質(zhì)量為11.76g的Fe、CuO、Fe2O3混合固體，完全溶解在200mL2mol/L稀鹽酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.0~m1階段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑B.混合固體中的質(zhì)量為0.01molC.5.04~m2階段發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+D圖中m2=5.6二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是了解電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。有以下十種物質(zhì)：①Cl2②C2H5OH③Fe(OH)3膠體④鹽酸⑤FeSO4⑥K2Cr2O7⑦Ca(HCO3)2⑧NaOH⑨CO2⑩Na2CO3。請按要求填空。（1）屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號)。（2）制備③的化學(xué)方程式_____。（3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的實驗現(xiàn)象為_____。（4）向④中滴入少量⑩溶液的離子方程式為_____。（5）⑦的溶液中加入過量的NaOH溶液的離子方程式為_____。17.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。以氯化鈉、氨及二氧化碳原料，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對世界制堿工業(yè)作出了卓越貢獻。根據(jù)要求回答下列問題：I、用純凈的碳酸鈉固體配制溶液。（1）用托盤天平稱取固體的質(zhì)量是_____（2）本實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_____。（3）下列說法中，正確的是_____(填字母)。A.定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小B.定容時如果加水超過刻度線，要用滴管吸出C.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線D.轉(zhuǎn)移時溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液II、生成純堿的流程如下：（4）工業(yè)生成純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的、、，依次加入的試劑是_____、_____、_____、過濾、_____。備用的除雜試劑有：①足量溶液；②足量溶液；③適量稀鹽酸；④足量的溶液。則正確的試劑添加順序_____(填字母)。A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ D.④②①③（5）已知：

溶解度(20℃)36.021.79637.2寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（6）制出的純堿中只含有雜質(zhì)，下列實驗方案中，不能測定出混合物中質(zhì)量分數(shù)的是_____(填字母)。A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體C.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到固體D.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加（7）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_____(精確到0.1)。18.下表列出了九種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4i請回答下列問題：（1）i元素與h元素形成化合物的電子式是_____，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_____色。（2）b、c、g三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_____(填離子符號)；b、f、g三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____(填化學(xué)式)。（3）元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）c元素氫化物與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，所得溶液的_____7.（5）由a、h組成的一種化合物，分子中a、h原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，同時在化工制備和電池材料等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。某實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，具有強氧化性，在堿性溶液中較穩(wěn)