2024屆安徽省滁州市重點(diǎn)初中化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆安徽省滁州市重點(diǎn)初中化學(xué)高二上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列有關(guān)食物中營(yíng)養(yǎng)素的說(shuō)法正確的是

A.攝入過(guò)多的淀粉不會(huì)發(fā)胖B.維生素C能防治壞血病

C.油脂的成分是高級(jí)脂肪D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

10221722

2、已知，常溫下，^SP(AgCl)=1.8xl0mol-L-,KSp(AgI)=8.3xl0mol-L-,下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

1

C.將0.001mol-L的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生Agl沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c((T)

3、下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

+2

A.由水電離出的c(H+)=1.0Xl()T2moi?L”的溶液中可能大量存在:Na,K*、S03\HCO3-

+

B.常溫下，c(OHD/c(IT)=1.0X1012的溶液中可能大量存在NHj、Na,Cl",N03"

++2

C.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHS04=Na+H+S04-

2-

D.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：C03+2H20^H2C03+20H-

4、已知常溫下濃度為0.lmol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

溶質(zhì)NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH7.511.69.78.3

A.同溫度同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F>H2CO3>HC1O

B.水解方程式：F*H2cmHF+OH-的平衡常數(shù)約為9X10*

2-

C.將CO2通入0.Imol/LNa2c溶液至溶液呈中性，則溶液中：c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)=0.2mol/L

D.等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(F-)>c(Na+)>>c(H+)>c(OH-)

5、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g,該無(wú)水硫酸鹽的式量為142,則該晶

體(A-xELO)中的x值為

A.10B.9C.8D.11

6、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值A(chǔ)t偏小

7、下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測(cè)得AH偏小

B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗測(cè)量結(jié)果將偏低

C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN—反應(yīng)生成紅色物質(zhì)

25℃,分別向等體積，濃度分別為O.lmol/L和0.5mol/L的草酸其它條件相同，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率

D

溶液中滴入少量等量的酸性高鎰酸鉀，后者褪色快。越快

A.AB.BC.CD.D

8、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作可能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A.滴定時(shí)用酚醐作指示劑

B.滴定時(shí)錐形瓶中加入少量蒸儲(chǔ)水

C.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管末端還掛有一滴液體未滴下

D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗后就加入了NaOH溶液

9、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.111101甲基含10m個(gè)電子

D.標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

10、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是()

A.氯化鈉B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

11＞在4NH3+5O2U4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(NHj)=0.8mol/(L?s)B.v(O2)=1.0mol/(L?s)

C.1)(NO)=1.0mol/(L?s)D.v(H2O)=1.8mol/(L?s)

12、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2cO3溶液獲得NaHCCh和NaOH,其原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

離子交換朦

A.a接外電源負(fù)極

B.B出口為Hz,C出口為NaHCCh溶液

2

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2t

D.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

13、可用來(lái)鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質(zhì)或方法是（）

A.水B.液濱C.濱水D.硝化反應(yīng)

14、下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)的是（）

A.氫氣和苯B.乙快和氯化氫C.乙醇和濃硫酸D.甲烷和氯氣

15、下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

A.FeB.AI2O3C.FezOsD.Mg（OH）2

16、下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

B.化學(xué)電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等

C.化學(xué)電池供能穩(wěn)定可靠，可以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護(hù)

D.廢舊電池可以隨意丟棄

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H?fX-CH2OOCCH2CH,）和高聚物G

C-D的反應(yīng)類型是；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為；寫出B-C

的化學(xué)方程式：——。

18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

19、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol的氫氧化鈉

溶液（指示劑為酚酷）滴定。滴定結(jié)果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL19.00mL

（1）準(zhǔn)確配制0.2000mol的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃

儀器有=根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L^o用0.2000mol?!?標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶

液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視,直到滴

定終點(diǎn)。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是o以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（填字母代號(hào)）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸饋水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

20、某學(xué)生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸饋水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管

固定好，調(diào)節(jié)液面至“0"刻度或“0”刻度以下

D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚儆

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管（填標(biāo)號(hào)）。

滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__（填選項(xiàng)），滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______

￥!

甲乙

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示:

待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中誤差較大的是第次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是o

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2?3次

B.滴定開(kāi)始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸儲(chǔ)水殘留

C.滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為mol/L?

21、已知A——F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下表，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

化合物ABc

Oo

/C#>H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c—o—CH—ca

OHCH,

化合物DEF

0a

CH.OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；1ICH

CHO

OH弋CHj

（1）化合物A屬于類（按官能團(tuán)種類分類）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出化合

物B與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z,

部分產(chǎn)物已略去。

----①I----1----③NN?----1

~VIHLE]

KX￡nO4（H*）|H2/A^

由一0，

反應(yīng)③中D與均按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成Y,則生成Z的方程式為o化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）:。寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

A.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）

的原料之一，其合成路線如下：（說(shuō)明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行。）

a.反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

b.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是（填代號(hào)）o

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③還原反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥取代反應(yīng)