中考化學(xué)專題二 坐標(biāo)曲線題復(fù)習(xí)（一）

專題二坐標(biāo)曲線題復(fù)習(xí)(一)坐標(biāo)曲線類試題是河北中考中常考的一種圖像題。每年河北中考題中圖像題都占有一定的比例，這類試題主要有單獨(dú)型曲線和綜合型曲線兩種考查方式，一般在選擇題中第7題呈現(xiàn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)上下冊(cè)都有，難度較大，也相對(duì)綜合。這些題從不同角度、不同層面設(shè)置了圖像來(lái)提供信息，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力、信息提取以及數(shù)據(jù)處理能力，同時(shí)考查學(xué)生的綜合分析能力。通過近幾年河北中考坐標(biāo)曲線題的簡(jiǎn)要分析，我們發(fā)現(xiàn)坐標(biāo)曲線題的命題角度主要圍繞以單獨(dú)型曲線金屬與酸的反應(yīng)溶解度曲線綜合型曲線溶液pH的變化化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量守恒定律溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))的變化化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系其它：壓強(qiáng)、體積、溫度的變化坐標(biāo)曲線是通過數(shù)學(xué)橫縱坐標(biāo)表示在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化。皆在考查學(xué)生對(duì)圖像的理解能力，以及結(jié)合圖像與化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析的能力。解題關(guān)鍵：縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)、三點(diǎn)一線走天涯一看坐標(biāo)：即橫、縱坐標(biāo)的含義二看圖像中的點(diǎn)：即“起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)”三看圖像的走勢(shì)：即上升還是下降、是否有平臺(tái)【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1金屬與酸的反應(yīng)1.比較生成氫氣的質(zhì)量大小2.比較金屬活動(dòng)性順序3.比較金屬的相對(duì)原質(zhì)量大小4.比較反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量大小5.比較反應(yīng)后消耗酸的質(zhì)量大小6.比較反應(yīng)后溶液的質(zhì)量大小題型選擇題金屬與酸反應(yīng)圖像分析考查類型：m(H?)-m(酸/金屬)曲線1.m(H?)-t曲線(1)等質(zhì)量的金屬和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，金屬的相對(duì)原質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)比值越小，則產(chǎn)生氫氣越多(2)足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金屬越活潑，完全反應(yīng)所需的時(shí)間越短。2.m(H?)—m(酸/金屬)曲線(1)向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量開始時(shí)，金屬過量，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線重合；金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再改變，相對(duì)原質(zhì)量越小的金屬消耗的酸越多，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，故最終生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳l>Mg>Zn。(如右圖所示，橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān))(2)向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的金屬開始時(shí)，酸過量，金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原質(zhì)量越大，則等質(zhì)量的金屬消耗酸的質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)量越小，斜率越小。酸被完全反應(yīng)后，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，則平臺(tái)是一樣高的(如右圖所示)?？键c(diǎn)2溶解度曲線根據(jù)溶解度曲線可獲得哪些信息：1.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；2.P點(diǎn)表示t?℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為20g;3.t?℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；4.t?℃時(shí)，向50g水中加入50g甲物質(zhì)，可得到75g飽和溶液；5.t?℃時(shí)，向50g水中加入50g甲物質(zhì)，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%;6.t?℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐?gt;甲=丙；7.要使丙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取加入丙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法；8.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)或丙物質(zhì)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲物質(zhì)；9.將t?℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tt℃,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?gt;甲>丙?？键c(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))曲線1.一定溫度下，向某物質(zhì)的不飽和溶液中不斷加入該物質(zhì)原溶液中含有一定量的該物質(zhì)，溶液不飽和加入該物質(zhì)后會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)加入該物質(zhì)將不再溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量2.一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中不斷加入該物質(zhì)當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%O加入溶質(zhì)的質(zhì)量/g3.溶液的稀釋稀釋溶液時(shí)，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨近于零，但不會(huì)等于零加入溶劑4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量變化恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶劑減少，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均減小，當(dāng)溶液完全被蒸干時(shí)，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均為零時(shí)間/s5.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量×100%可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值6.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少。二者敞口放置一段時(shí)間，都會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?？键c(diǎn)4pH變化曲線1.溶液稀釋(1)酸的稀釋：開始時(shí)，溶液的pH<7,隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大),但溶液始終為酸性，pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)無(wú)限接近7(2)堿的稀釋：開始時(shí)，溶液的pH>7,隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小),但溶液始終為堿性，pH不會(huì)小于或等于7,只會(huì)無(wú)限接近72.酸堿中和反應(yīng)(1)酸入堿：開始時(shí)溶液呈堿性，pH>7,隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7,溶液呈酸性。(2)堿入酸：開始時(shí)溶液呈酸性，pH<7,隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7,溶液呈堿性(3)曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離7maOV(溶液)/mLCbam7ObCV(溶液)/mL圖2aH+、ClNa+、OH-mH+、Na+、ClNa+、OH-、ClbNa+、Cl-Na+、Cl-CNa1、OH-、ClH+、Na+、Cl7,當(dāng)把碳酸鈉溶液加入到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時(shí)，Na?CO?pH反應(yīng)生成CaCO?沉淀，至CaCl?被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH一直為7,即圖中的BC段，繼續(xù)滴加Na?CO?溶液，則溶液的pH會(huì)大于7,即圖中的CD段?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】所示變化關(guān)系的是()A.甲C.丙D.丁的關(guān)系如圖2所示。下列說法中不正確的是()【分析】A.t?時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X>Y,故A正確；還沒有消耗完，又開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以tz時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X>Y,故B正確；C.由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完。圖示中t?時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量D.t?時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X>Y,所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X>Y,故D錯(cuò)誤.【答案】:D3.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.t?℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲>乙B.將t?℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t?℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將t?℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠?℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D.將t?℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙【解析】:A.t?℃時(shí)，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量甲的大，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，正確；B.將t?℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t?℃,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于丙，錯(cuò)誤C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t?℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠?℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，正確；D.t?℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲>乙>丙，將t?℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙>丙，正確；4.用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算：(1)共制取氫氣g:(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g-310.0g=0.2g由于金屬時(shí)足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H?SO?=ZnSO?+H?↑X0.2gx=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)頭答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.5.圖3所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是()①②③④C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，【解析】:①Cu不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；③、④Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等?！敬鸢浮?C6.向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是()A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【解析】:A.N點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7,不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯(cuò)誤；D.M→N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB.相對(duì)原質(zhì)量：Y>ZC.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD.Y與H?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H?SO?=YSO?+H?個(gè)【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，;Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原質(zhì)量：Y<Z,錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H?SO?=YS故選D?！敬鸢浮緿8.KNO?和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()溶解度A.0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaClB.0℃時(shí)，KNO?和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO?C.將30℃的KNO?溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出D.30℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO?和