備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）04含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷04（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A．華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2B．三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．下列敘述正確的是A．HBrO的結(jié)構(gòu)式為：H－Br－OB．醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：

D．NH3的VSEPR模型：

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAB．1mol中含有鍵的數(shù)目為5NAC．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子數(shù)目為0.2NAD．在電解精煉銅中，陽極質(zhì)量減少32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．在電解精煉銅中，陽極質(zhì)量減少32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=AlO+2H2O5．下列說法錯誤的是A．油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B．CuSO4會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康淖C明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素除去乙烯中少量的SO2增大HClO的濃度實驗操作

7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．生鐵的硬度大，可以用于制造鋼軌、車輪、建材B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸D．硬度很大，可用作砂輪的磨料8．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3∶4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)C．由四種元素組成的化合物僅含共價鍵 D．X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子9．我國科學(xué)家以CO2與辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料能夠高選擇性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，實現(xiàn)了CO2的再利用，有益于解決全球變暖問題。其工作原理如圖，已知右池反應(yīng)過程中無氣體生成。下列說法不正確的是A．Ni2P電極的電勢高于In/In2O3-x電極B．In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C．陰極上的電極反應(yīng)：CO2+H2O+2e－＝+OH－D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時，Ni2P電極有1.5mol辛腈生成10．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別與除雜的說法正確的是A．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．向含有樣品的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原該樣品溶液中無NHC．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液、洗氣11．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是選項客觀事實類比結(jié)論A電解熔融的制備鎂電解熔融的可制備鋁B與溶液反應(yīng)生成與溶液反應(yīng)可生成C與反應(yīng)生成和與反應(yīng)生成和D可作凈水劑也可作凈水劑12．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于該中間體，下列說法正確的是A．含有三種官能團(tuán) B．含有2個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)13．晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為，下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體B．分子的空間構(gòu)型是平面三角形C．氫化物的穩(wěn)定性與沸點：D．原子2和3的坐標(biāo)分別為14．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．C．N點轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點D．、壓強(qiáng)下，Q點對應(yīng)的15．已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20mL，濃度均為0.1mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化B．c點溶液中，c(Na+)=c(SCN-)>c(H+)=c(OH-)C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同D．加水稀釋b點溶液，各離子濃度都減小第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及染色劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如下：

已知：常溫下，，。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為。（2）“浸出”過程中，為提高浸出率可采取的措施有(寫2種)，浸出渣的成分為。（3）“除銅”后溶液中濃度為0.4mol·L，為防止除銅時產(chǎn)生CoS沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不超過[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：(]。（4）“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是。（6）“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備CoO。①在惰性氣體中受熱分解生成CoO的化學(xué)方程式為。②CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與距離最近且相等的有個；設(shè)與的最近核間距為rnm，CoO晶體的密度為g·cm(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)。（7）可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。在該配合物中，Co的化合價為，中心原子的配體為，含有的微粒間作用力有。a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵17．（13分）某實驗小組利用硫渣(主要成分為Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)與氯氣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。已知：SnCl4遇水極易水解。相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點：物質(zhì)性質(zhì)SnCl4SnCl2CuClPbCl2AsCl3S熔點/℃-33246426501-18112沸點/℃1146521490951130444（1）儀器a的名稱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）冷凝管的進(jìn)水口為(填“m”或“n”)，堿石灰的作用為。（3）如果缺少B裝置，可能造成的影響為。（4）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中得到的物質(zhì)冷卻至室溫，(填操作名稱，下同)，得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再可得到純凈的SnCl4。（5）用碘量法測量粗產(chǎn)品的純度：取10.00g粗產(chǎn)品溶于水，加入0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘。滴定終點時消耗20.00mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)：①②③則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留三位有效數(shù)字)。某同學(xué)認(rèn)為粗產(chǎn)品中會溶有少量氯氣，導(dǎo)致測量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．（14分）氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中和環(huán)保事中屬于“明星物質(zhì)”，目前最成功的應(yīng)用就是“人工固氮”，在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。則2N2(g)+6H2O（1）4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=kJ/mol（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。①圖甲是測得X、Y的濃度隨時間變化的曲線，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)=。②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)P2P1(填“大于”“小于”或“不確定”，下同)，B、D兩點的平衡常數(shù)K(D)K(B)，B點N2的轉(zhuǎn)化率=(保留4位有效數(shù)字)。（3）在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明該反應(yīng)能達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變c．NO2和NH3的消耗速率之比為3：4

d．混合氣體顏色不變（4）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙，正極反應(yīng)式為，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。19．（14分）布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如圖。已知：RCHORCH=NOH(R為烴基)回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）ClCH2COOC2H5的官能團(tuán)名稱為。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）布洛芬的同系物M分子式為C9H10O2，其可能結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為1∶2∶6∶1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)?！沮A在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷04（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A．華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2B．三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【詳解】A．華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是晶體Si，而不是SiO2，A錯誤；B．三星堆黃金面具是文物，歷經(jīng)年代久遠(yuǎn)，但出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性，B正確；C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，C錯誤；D．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故合理選項是B。2．下列敘述正確的是A．HBrO的結(jié)構(gòu)式為：H－Br－OB．醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：

D．NH3的VSEPR模型：

【答案】B【詳解】A．HBrO中O原子的價層電子數(shù)是6，H原子、Br原子都和O原子形成共用電子對，所以結(jié)構(gòu)式為：H－O－Br，選項A錯誤；B．醋酸是一元弱酸，微弱電離出氫離子和醋酸根離子，在水中，氫離子以水合氫離子的形式存在，所以醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，選項B正確；C．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式為：

，選項C錯誤；D．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4，有一孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，選項D錯誤；答案選B。3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAB．1mol中含有鍵的數(shù)目為5NAC．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子數(shù)目為0.2NAD．在電解精煉銅中，陽極質(zhì)量減少32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】A【詳解】A．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有，物質(zhì)的量為：，水為,,含有氧原子為，數(shù)目為，A正確；B．1mol中含有鍵的數(shù)目，還需要加上，所以總數(shù)為，B錯誤；C．在中存在平衡：，所以和混合得到分子數(shù)目小于，C錯誤；D．在電解精煉銅中，陽極為粗銅，含有其他的雜質(zhì)，質(zhì)量減少32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計算，D錯誤；故選A。4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=AlO+2H2O【答案】B【詳解】A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)不拆，Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH，故A錯誤；B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O，故B正確；C．離子方程式要滿足離子配比，故向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故D錯誤。故選：B。5．下列說法錯誤的是A．油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B．CuSO4會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】C【詳解】A．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)即為皂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)肥皂，A正確；B．CuSO4是重金屬鹽，其溶液會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，B正確；C．人體內(nèi)沒有纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，C不正確；D．葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選C。6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康淖C明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素除去乙烯中少量的SO2增大HClO的濃度實驗操作

【答案】D【詳解】A．KCl和過量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反應(yīng)生成AgI沉淀，不能證明，A錯誤；B．左側(cè)試管內(nèi)鹽酸的濃度大、金屬片的活動性強(qiáng)，不能判斷反應(yīng)速率快是由金屬活動性引起的，還是由H+濃度引起的，B錯誤；C．SO2、乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C錯誤；D．氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸可與碳酸鈣反應(yīng)，次氯酸與碳酸鈣不反應(yīng)，即該操作可增大次氯酸的濃度，D正確；故選D。7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．生鐵的硬度大，可以用于制造鋼軌、車輪、建材B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸D．硬度很大，可用作砂輪的磨料【答案】A【詳解】A．生鐵硬而脆，延展性差，制造鋼軌、車輪、建材等金屬材料需要有較好的延展性，如鋼等，故A錯誤；B．SO2具有漂白性和強(qiáng)還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故B正確；C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，故可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，故C正確；D．SiC硬度很大屬于共價晶體，硬度大，可用作砂輪的磨料，故D正確；故本題選A。8．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3∶4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)C．由四種元素組成的化合物僅含共價鍵 D．X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】A【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，則Y為O，Z的基態(tài)原子成單電子與成對電子個數(shù)比為3：4，即電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C，X為H，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O，Z為N，W為C，根據(jù)同一周期第一電離能從左往右呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA比相鄰元素都高，故第一電離能N＞O＞C即Z＞Y＞W(wǎng)，A正確；B．由分析可知，Z為N，核外有7個電子，電子排布式為：1s22s22p3，故基態(tài)Z原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，B錯誤；C．由四種元素組成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共價鍵又含有離子鍵，C錯誤；D．由分析可知，X為H，Y為O，故X、Y形成的化合物H2O由極性鍵構(gòu)成的極性分子，但H2O2是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，D錯誤；故答案為：A。9．我國科學(xué)家以CO2與辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料能夠高選擇性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，實現(xiàn)了CO2的再利用，有益于解決全球變暖問題。其工作原理如圖，已知右池反應(yīng)過程中無氣體生成。下列說法不正確的是A．Ni2P電極的電勢高于In/In2O3-x電極B．In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C．陰極上的電極反應(yīng)：CO2+H2O+2e－＝+OH－D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時，Ni2P電極有1.5mol辛腈生成【答案】D【分析】CO2在In電極轉(zhuǎn)化為HCOO-發(fā)生還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極與電源負(fù)極相連。而Ni2P為陽極與電源的正極相連?！驹斀狻緼．陽極的電勢高于陰極，A項正確；B．H+可能在In電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，B項正確；C．CO2在In電極轉(zhuǎn)化為HCOO-發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2+H2O+2e－＝HCOO?+OH－，C項正確；D．33.6LCO2標(biāo)況下物質(zhì)的量為1.5mol。按照得失電子守恒2CO2~CH3(CH2)6CN，即1.5mol的CO2產(chǎn)生0.75mol辛腈，D項錯誤；故選D。10．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別與除雜的說法正確的是A．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．向含有樣品的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原該樣品溶液中無NHC．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液、洗氣【答案】C【詳解】A．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時，應(yīng)取少量該溶液，先加入稀鹽酸排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加BaCl2溶液，A錯誤；B．滴加稀NaOH溶液且不加熱，氨氣逸不出，不能確定是否有NH，B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水、二氧化碳，可采用加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液的方法除雜，C正確；D．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w成為新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，D錯誤；選C。11．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是選項客觀事實類比結(jié)論A電解熔融的制備鎂電解熔融的可制備鋁B與溶液反應(yīng)生成與溶液反應(yīng)可生成C與反應(yīng)生成和與反應(yīng)生成和D可作凈水劑也可作凈水劑【答案】D【詳解】A．是共價化合物，熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解熔融的不能制備鋁，A項錯誤；B．難溶于水，與溶液反應(yīng)可以生成，但易溶于水，與溶液不反應(yīng)，B項錯誤；C．具有還原性，與反應(yīng)生成，C項錯誤；D．與水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑，D項正確；故選D。12．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于該中間體，下列說法正確的是A．含有三種官能團(tuán) B．含有2個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A．由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基四種官能團(tuán)，A錯誤；

B．已知同時連有四個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中不含手性碳原子，B錯誤；C．由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵，且與氯原子相鄰的碳原子上還有H，故能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，同時含有酯基也能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中三個苯環(huán)不對稱，故苯環(huán)上的一氯代物有8種結(jié)構(gòu)，如圖所示：，D錯誤；故答案為：C。13．晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為，下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體B．分子的空間構(gòu)型是平面三角形C．氫化物的穩(wěn)定性與沸點：D．原子2和3的坐標(biāo)分別為【答案】D【詳解】A．根據(jù)晶體硬度大、耐磨、耐高溫，可判斷是共價晶體，A錯誤；B．中心原子P為sp3雜化，其鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性，氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，氫化物的沸點為，C錯誤；D．圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為，原子3的坐標(biāo)為，D正確；故選D。14．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．C．N點轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點D．、壓強(qiáng)下，Q點對應(yīng)的【答案】C【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向為放熱反應(yīng)，，故A正確；B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，由圖：壓強(qiáng)由過程中CO轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正向移動，則壓強(qiáng)：，故B正確；C．N、M點溫度相同，則K相同，故C錯誤；D．、壓強(qiáng)下M點為平衡狀態(tài)，Q點轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，，故D正確；故選：C。15．已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20mL，濃度均為0.1mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化B．c點溶液中，c(Na+)=c(SCN-)>c(H+)=c(OH-)C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同D．加水稀釋b點溶液，各離子濃度都減小【答案】B【詳解】A．硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，在水中完全電離，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸，在水中部分電離，等濃度時硫氰酸溶液中離子濃度大，導(dǎo)電率大，由圖可知，曲線1代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化，曲線2代表HSCN溶液的導(dǎo)電率變化，故A錯誤；B．c點HSCN與NaOH恰好中和生成NaSCN，NaSCN為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，c(Na+)=c(SCN-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C．HSCN中C以C≡N鍵形式存在，C原子的雜化類型為sp，CH3COCOOH中-CH3形成4個σ鍵，C原子采取sp3雜化，故C錯誤；D．b點加入NaOH體積為10mL，溶質(zhì)為等濃度的NaSCN和HSCN，溶液顯酸性，加水稀釋時，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選：B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及染色劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為。（2）“浸出”過程中，為提高浸出率可采取的措施有(寫2種)，浸出渣的成分為。（3）“除銅”后溶液中濃度為0.4mol·L，為防止除銅時產(chǎn)生CoS沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不超過[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：(]。（4）“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是。（6）“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備CoO。①在惰性氣體中受熱分解生成CoO的化學(xué)方程式為。②CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與距離最近且相等的有個；設(shè)與的最近核間距為rnm，CoO晶體的密度為g·cm(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)。（7）可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。在該配合物中，Co的化合價為，中心原子的配體為，含有的微粒間作用力有。a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵【答案】（1）（2）升溫、粉碎礦物、Cu（3）1.0（4）（5）調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子完全沉淀（6）12（7）+3、ab【分析】濕法煉鋅凈化渣經(jīng)過硫酸的酸浸，生成的硫酸鉛沉淀和未反應(yīng)的銅成為浸出渣，在浸出液中加入硫化鈉固體除去銅離子，然后在除銅液中加入過硫酸鈉將溶液中的二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，通過加入碳酸鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵元素，在凈化液中再加入碳酸鈉將溶液中的鈷元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，從而達(dá)到提取鈷的目的；【詳解】（1）Co原子序數(shù)為27，則其價層電子排布式：；（2）“浸出”過程中，為提高浸出率可采取的措施：升高溫度或?qū)⒌V物粉碎；凈化渣經(jīng)過硫酸的酸浸，生成的硫酸鉛沉淀和未反應(yīng)的銅成為浸出渣；（3）“除銅”后溶液中濃度為0.4mol·L，根據(jù)，則，飽和水溶液中存在關(guān)系式：(，則，即控制溶液的pH不超過1；（4）“氧化”過程中，Na2S2O8與發(fā)生反應(yīng)，被氧化為，還原為，離子方程式：；（5）“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用：調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子完全沉淀；（6）①在惰性氣體中受熱分解生成CoO，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式：；②根據(jù)CoO的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心與棱心距離最近且相等，則與距離最近且相等的有12個；設(shè)與的最近核間距為rnm，則晶胞邊長：，晶胞體積：；晶胞中數(shù)目：，數(shù)目：，晶胞質(zhì)量：，晶胞密度：；（7）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則中Co化合價為+3價；該配合物中心原子的配體為：和；含有的微粒間作用力：離子鍵和配位鍵，故選ab。17．（13分）某實驗小組利用硫渣(主要成分為Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)與氯氣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。已知：SnCl4遇水極易水解。相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點：物質(zhì)性質(zhì)SnCl4SnCl2CuClPbCl2AsCl3S熔點/℃-33246426501-18112沸點/℃1146521490951130444（1）儀器a的名稱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）冷凝管的進(jìn)水口為(填“m”或“n”)，堿石灰的作用為。（3）如果缺少B裝置，可能造成的影響為。（4）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中得到的物質(zhì)冷卻至室溫，(填操作名稱，下同)，得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再可得到純凈的SnCl4。（5）用碘量法測量粗產(chǎn)品的純度：取10.00g粗產(chǎn)品溶于水，加入0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘。滴定終點時消耗20.00mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)：①②③則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留三位有效數(shù)字)。某同學(xué)認(rèn)為粗產(chǎn)品中會溶有少量氯氣，導(dǎo)致測量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）m吸收多余的氯氣；防止空氣中的H2O進(jìn)入三頸燒瓶中（3）SnCl4產(chǎn)率降低；三頸燒瓶中產(chǎn)生的氫氣、氯氣混合爆炸(答出一條即可)（4）過濾蒸餾(精餾)（5）96.4%偏高【分析】實驗裝置中A用于制備Cl2，B裝置用于除去Cl2中混有的氯化氫氣體，C裝置用于干燥氯氣，D裝置用于制備四氯化錫，球形管中堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，且吸收多余的氯氣防止污染；【詳解】（1）為了使?jié)恹}酸順利滴入燒瓶中，使用的儀器a為恒壓滴液漏斗，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)原理為；（2）為了更好的冷凝效果，冷凝管中水下進(jìn)上出，進(jìn)水口為m；已知：SnCl4遇水極易水解且尾氣氯氣有毒，堿石灰的作用為吸收多余的氯氣；防止空氣中的H2O進(jìn)入三頸燒瓶中；（3）Cl2中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，B裝置用于除去Cl2中混有的氯化氫氣體，氯化氫和錫會生成易燃易爆氣體氫氣，故如果缺少B裝置，可能造成的影響為：SnCl4產(chǎn)率降低，三頸燒瓶中產(chǎn)生的氫氣、氯氣混合爆炸(答出一條即可)；（4）由表可知，四氯化錫室溫為液體，故實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中得到的物質(zhì)冷卻至室溫，過濾，得到粗產(chǎn)品，再利用物質(zhì)沸點不同，將粗產(chǎn)品再蒸餾可得到純凈的SnCl4。（5）由已知方程式可知，與硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的碘為，則與反應(yīng)的碘為，則為，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)認(rèn)為粗產(chǎn)品中會溶有少量氯氣，氯氣具有氧化性，會和硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。18．（14分）氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中和環(huán)保事中屬于“明星物質(zhì)”，目前最成功的應(yīng)用就是“人工固氮”，在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。則2N2(g)+6H2O（1）4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=kJ/mol（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。①圖甲是測得X、Y的濃度隨時間變化的曲線，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)=。②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)P2P1(填“大于”“小于”或“不確定”，下同)，B、D兩點的平衡常數(shù)K(D)K(B)，B點N2的轉(zhuǎn)化率=(保留4位有效數(shù)字)。（3）在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明該反應(yīng)能達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變c．NO2和NH3的消耗速率之比為3：4

d．混合氣體顏色不變（4）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙，正極反應(yīng)式為，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮浚?）+1524（2）0.075mol/(L·min)大于小于82.35%（3）ad（4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-8【詳解】（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

ΔH1=-1260kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)

ΔH2=+44.0kJ/mol。由蓋斯定律可知，6×②-①得2N2(g)+6H2O（1）4NH3(g)+3O2(g)

ΔH3=6ΔH2-ΔH1=+1524kJ/mo（2）①由圖結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式可知，XY分別為氨氣、氫氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)；②反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨氣含量增大，結(jié)合圖可知，壓強(qiáng)P2大于P1；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B、D兩點的平衡常數(shù)K(D)小于K(B)；由圖可知，此時氨的含量為70%，則，a=82.35mol，B點N2的轉(zhuǎn)化率=；（3）a．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，b不符合題意；c．反應(yīng)速率比等于反應(yīng)的系數(shù)比，NO2和NH3的消耗速率之比為