安徽省2024九年級化學下冊第九單元溶液綜合素質(zhì)評價新版新人教版

第九單元綜合素質(zhì)評價限時：45分鐘滿分：40分可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16一、本大題包括12小題,每小題1分,共12分,每小題的4個選項中只有1個符合題意。1.廚房中處處有化學。下列變化涉及化學變化的是()A.用洗潔精去除油污 B.冰箱用活性炭除異味C.天然氣燃燒 D.用水溶解食鹽2.夏季下雨之前天氣悶熱,水中的含氧量降低,養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以把養(yǎng)魚池中的水噴向空中3.葡萄糖可以直接為人體提供能量,病人在無法進食的情況下,向體內(nèi)輸入葡萄糖(C6H12O6)溶液可以維持生命活動。下列關(guān)于葡萄糖的說法中,正確的是()A.屬于氧化物 B.相對分子質(zhì)量是180gC.H、O原子個數(shù)比為2：1 D.氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小4.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,下列儀器中,不需要用到的是()5.航天員王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗:她用力搖晃裝有油和水的瓶子,讓油和水充分混合,靜置,發(fā)現(xiàn)油、水不分層。下列說法不正確的是()A.太空中水不能作溶劑B.在地面上,油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象C.在不同環(huán)境中,同一實驗可能現(xiàn)象不同D.在地面上,向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象6.為了加強感知微觀世界,化學老師讓同學們用繪圖的形式呈現(xiàn)物質(zhì)溶于水的微觀實質(zhì),下列正確的是()7.如圖所示,打開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合不可能是()A.過氧化氫溶液和二氧化錳B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸銨8.根據(jù)下列實驗方案進行實驗,不能達到相應實驗目的的是()A.探究硝酸銨固體溶于水后的溫度變化B.探究氯化鈉在不同溶劑中的溶解能力C.比較20℃時NaCl和KNO3溶解度的大小D.配制50g6%的氯化鈉溶液(ρ水＝1g/mL)9.在一定溫度下,將固體M加入一定質(zhì)量的液體N中,充分溶解,此過程中加入固體的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系能用如圖所示的圖像表示的是()A.① B.②③C.③④ D.②③④10.推理是一種重要的化學思維方法。以下推理正確的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定的液體,則均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.攪拌能加快食鹽溶解,則攪拌也能改變食鹽的溶解度C.洗滌劑通過乳化作用去除油污,則汽油去除油污也是利用乳化作用D.飽和溶液是指在一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,則同一溫度下硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃11.航天員王亞平在中國空間站開設(shè)的“天宮課堂”中進行了泡騰片(由碳酸氫鈉、酸和香料等組成)實驗。下列對應解釋錯誤的是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋A從水袋中擠出水,形成的水球飄浮在空中水由液態(tài)變成了氣態(tài)B將水溶性顏料溶于水球,水球呈現(xiàn)美麗的藍色顏料溶于水形成溶液C將泡騰片放入水球,水球充滿氣泡并變大發(fā)生化學變化,生成CO2氣體D靠近水球,聞到陣陣香氣微粒在不斷地運動12.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學按下圖所示步驟進行實驗,下列說法正確的是()A.Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是I中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶體析出二、非選擇題(本大題包括5小題,共28分)13.(5分)閱讀下列短文,回答問題。超臨界CO2是指溫度低于31.26℃、壓強超過72.9個大氣壓時,CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體,超臨界CO2經(jīng)過減壓、升溫又可以變成普通氣體。超臨界CO2流體具有驚人的溶解能力,可用它作為高效、綠色的環(huán)保溶劑,例如用來提取中草藥中的有效成分。地球深處的H2O處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界H2O。H2O在溫度超過374℃、壓強超過219個大氣壓時轉(zhuǎn)變?yōu)槌R界狀態(tài)。超臨界H2O能夠與O2以任意比互溶,因此在高溫、高壓下,可將有機物[如乙醇(C2H5OH)]不經(jīng)過燃燒直接完全氧化為清潔的H2O、CO2,該技術(shù)稱為超臨界水氧化技術(shù)。超臨界水氧化技術(shù)將超臨界水作為反應介質(zhì),實現(xiàn)有機物的氧化分解。但無機物尤其是鹽類在超臨界水中的溶解度很小,如圖所示為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線。(1)超臨界CO2流體是________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)根據(jù)圖中的溶解度曲線可知,450℃時,溶解0.5gNaCl至少需要________g超臨界水。(3)乙醇完全燃燒的化學方程式為___________________________。(4)下列說法正確的是________(填字母)。A.超臨界CO2流體中的分子不再運動B.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度C.用超臨界CO2溶解中草藥的有效成分后,經(jīng)減壓、升溫,CO2可與中草藥的有效成分分離D.利用超臨界水氧化技術(shù)處理有機物會形成二次污染14.(6分)在實驗操作考試中,小明的考試題目是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液”(已知ρ水＝lg/mL)?？荚嚂r,小明進行了如圖所示的操作:(1)儀器m的名稱是________。(2)以上實驗,正確的操作順序為____________(填字母)。(3)小明應稱取NaCl固體________g。在稱量過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),此時小明應該______(填序號)。①增加適量NaCl ②減少適量NaCl③增加砝碼 ④調(diào)節(jié)天平的平衡螺母(4)量取蒸餾水時,小明應選擇__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。(5)實驗結(jié)束后,測得小明所配NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,原因可能是______________________(寫一種即可)。15.(6分)海水是寶貴的自然資源,從海水中提取氯化鈉并制備金屬鈉的主要流程如下圖所示。(1)經(jīng)過第________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)步操作,海水中各成分的含量基本不變。(2)蒸發(fā)池中,水蒸發(fā)屬于________(填“物理”或“化學”)變化。(3)操作Ⅳ中,析出晶體后所得的母液是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)操作Ⅵ中,反應的類型是__________(填基本反應類型),物質(zhì)X中一定含有的元素是________(填元素符號)。(5)氯化鈉在生活中的用途有_____________________________(寫一點即可)。16.(6分)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某小組對溶液開展了如下探究:【活動一】認識生理鹽水(1)0.9%的生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液,100mL生理鹽水(其密度近似為1g/cm3)中含有0.9g氯化鈉,則250mL生理鹽水中,溶質(zhì)的質(zhì)量為________。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,原因是____________________________。【活動二】蔗糖溶液、氯化鈉溶液的電導率的測定【查閱資料】電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱;一定條件下,電導率的大小能反映離子濃度的大小;蒸餾水幾乎不導電,其電導率幾乎為0。小組用電導率傳感器分別測定相同濃度的蔗糖溶液、氯化鈉溶液中不同位置的電導率,實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。(2)通過實驗中______________________________現(xiàn)象,可以說明氯化鈉溶液是均一的。(3)蔗糖溶液的電導率幾乎為0,因為蔗糖在溶液中以______________(填微粒的名稱)的形式存在。【活動三】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中電導率的測定步驟1:20℃時,取100mL蒸餾水加入燒杯中,放入磁力攪拌器磁珠;步驟2:校準傳感器,組裝儀器,設(shè)定攪拌擋位;步驟3:用電導率傳感器采集數(shù)據(jù),迅速將6g氯化鈉加入燒杯中,實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。(4)圖2中a～b段曲線上升的原因是_____________________________________________________________________________________________________。注意:若答對以下小題獎勵3分,化學總得分不超過40分?！净顒铀摹课镔|(zhì)溶于水形成溶液的過程中溫度的測定室溫為20℃時,取6g氯化鈉固體、6g氫氧化鈉固體,分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度,繪制出溶解過程中溫度隨時間變化的曲線如圖3所示。(5)圖3中,m點右側(cè)曲線下降的原因是___________________________________________________________________________________________________。取6g硝酸銨固體,重新進行上述實驗。請在圖3中繪制出硝酸銨固體溶解過程中溫度隨時間變化的曲線(趨勢合理即可)。(6)小紅探究氫氧化鈉固體溶解過程中的溫度變化,設(shè)計的實驗裝置如圖4所示,該實驗裝置存在的問題是___________________________________________________________________________________________________________。17.(5分)硫酸銅對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。將40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液倒入錐形瓶中,向其中加入6.6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸銅溶液,使過氧化氫完全分解。若產(chǎn)生的氣體全部逸出,請計算:(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(寫出計算過程)(2)反應后所得硫酸銅溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。

答案一、1.C【點撥】用洗潔精去除油污,利用的是洗潔精的乳化作用,屬于物理變化,A不符合;冰箱用活性炭除異味,利用的是活性炭的吸附性,屬于物理變化,B不符合;天然氣燃燒生成水和二氧化碳屬于化學變化,C符合;食鹽溶于水屬于物理變化,D不符合。故選C。2.B【點撥】氣體的溶解度隨壓強的減小而減小,A正確;夏季下雨之前,養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面,是因為下雨前天氣悶熱,氣溫升高,氧氣在水中的溶解度減小,B錯誤;空氣中含有氧氣,為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以向養(yǎng)魚池中通入空氣,C正確;把養(yǎng)魚池中的水噴向空中,增大了水和氧氣的接觸面積,增加了養(yǎng)魚池中的含氧量,D正確。故選B。3.C【點撥】葡萄糖由三種元素組成,不是氧化物,A錯誤;相對分子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,常常省略不寫,B錯誤;每個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成,分子中氫、氧原子個數(shù)比為12：6＝2：1,C正確;葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×6)：(12×1)：(16×6)＝6：1：8,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大,D錯誤。故選C。4.A【點撥】用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管,不需要用到托盤天平。故選A。5.A【點撥】物質(zhì)的性質(zhì)與所處的位置沒有關(guān)系,故在太空中水可以作溶劑,A錯誤;在地面上,油難溶于水,所以油和水混合之后,油會浮在水的上面,形成穩(wěn)定的分層現(xiàn)象,B正確;在太空中,油和水充分混合,靜置后不分層,在地面上,油和水充分混合,靜置后分層,說明在不同環(huán)境中,同一實驗可能現(xiàn)象不同,C正確;洗滌劑具有乳化作用,在地面上,向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象,D正確。故選A。6.A【點撥】蔗糖溶于水,微觀上是蔗糖分子均勻分散在水分子中,A正確;氯化鈉是由離子構(gòu)成的,氯化鈉溶于水,微觀上是氯離子和鈉離子均勻分散在水分子中,溶液中不存在氯化鈉分子,B錯誤;氯化氫溶于水形成鹽酸,微觀上是氯離子和氫離子均勻分散在水分子中,溶液中不存在氯化氫分子,C錯誤;二氧化碳溶于水會與水反應生成碳酸,D錯誤。故選A。7.D【點撥】若試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,說明試管②中的壓強變大,可能是A與B反應生成了氣體,也可能是溶解放熱或反應放熱導致溫度升高。過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣,試管②中壓強變大,試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,A正確;生石灰與水反應放出大量的熱,溫度升高,試管②中壓強變大,試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,B正確;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溫度升高,試管②中壓強變大,試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,C正確;硝酸銨溶于水吸收大量的熱,溫度降低,試管②中壓強變小,試管①中的水進入導管,D錯誤。故選D。8.D【點撥】向盛有硝酸銨固體的試管中加入水,試管內(nèi)的溫度變化引起瓶內(nèi)的壓強變化,通過觀察U形管中左、右兩側(cè)紅墨水的高度變化,可以探究硝酸銨固體溶于水后的溫度變化,A不符合;20℃時,將1g氯化鈉固體分別加入等量水和汽油中,通過觀察剩余固體的多少,可以探究氯化鈉在不同溶劑中的溶解能力,B不符合;左邊燒杯中無固體剩余,右邊燒杯中有固體剩余,說明20℃時36.0gNaCl在100g水中完全溶解,36.0gKNO3在100g水中不能完全溶解,可以比較20℃時NaCl和KNO3溶解度的大小,C不符合;配制50g6%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g,需要水的質(zhì)量為50g－3g＝47g,即47mL,故用3g氯化鈉和50mL水不能配制出6%的氯化鈉溶液,D符合。故選D。9.C【點撥】若液體N是蒸餾水,蒸餾水不是溶液,所以加入NaCl固體前的溶液質(zhì)量為0g,①不符合;若液體N是飽和NaCl溶液,向其中加入NaCl固體不會溶解,溶液的質(zhì)量保持不變,②不符合;若液體N是不飽和NaCl溶液,向其中加入NaCl固體能繼續(xù)溶解,溶液的質(zhì)量逐漸增大,當達到飽和狀態(tài)后不再改變,③符合;若液體N是飽和KNO3溶液,向其中加入NaCl固體能繼續(xù)溶解,溶液的質(zhì)量逐漸增大,當NaCl達到飽和狀態(tài)后,溶液的質(zhì)量不再改變,④符合。故選C。10.D【點撥】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水,A錯誤;攪拌能加快食鹽溶解,但不能改變食鹽的溶解度,B錯誤;汽油去除油污利用的是汽油能夠溶解油污,C錯誤;同一溫度下,硝酸鉀的溶解度是一定的,則硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃,D正確。故選D。11.A【點撥】從水袋中擠出水,形成的水球飄浮在空中,水依然是液態(tài),沒有變成氣態(tài),A錯誤;將水溶性顏料溶于水球,水球呈現(xiàn)美麗的藍色,顏料溶于水形成的是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,B正確;將泡騰片放入水球中,水球充滿氣泡并變大,是因為泡騰片的主要成分是碳酸氫鈉和酸等,碳酸氫鈉與酸反應生成CO2氣體,C正確;靠近水球聞到陣陣香氣,是因為微粒在不斷地運動,D正確。故選A。12.B【點撥】Ⅰ中KNO3全部溶解,KNO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5g,5g＋50g)×100%≈9.1%,A錯誤;30℃時KNO3的溶解度為45.8g,則50g水中最多能溶解22.9gKNO3,因此Ⅱ中的10gKNO3能完全溶解在50g水中,得到KNO3的不飽和溶液,B正確;Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5g＋5g,5g＋5g＋50g)×100%≈16.7%,不是Ⅰ中的2倍,C錯誤;20℃時KNO3的溶解度為31.6g,則50g水中最多能溶解15.8gKNO3,因此10gKNO3能完全溶解在50g水中,Ⅲ中沒有晶體析出,D錯誤。故選B。二、13.(1)純凈物(2)1250(3)C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O(4)C【點撥】(1)超臨界CO2流體是由CO2分子構(gòu)成的,屬于純凈物。(2)根據(jù)圖中的溶解度曲線可知,450℃時NaCl的溶解度為0.04g,則溶解0.5gNaCl至少需要水的質(zhì)量為0.5g÷0.04g×100g＝1250g。(3)乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳,反應的化學方程式為C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。(4)分子總是在不停地運動,A錯誤;在未指明溫度的情況下,無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小,B錯誤;超臨界CO2經(jīng)過減壓、升溫又可以變成普通氣體,故用超臨界CO2溶解中草藥的有效成分后,可經(jīng)減壓、升溫將CO2與中草藥的有效成分分離,C正確;超臨界水氧化技術(shù)可將有機物不經(jīng)過燃燒直接完全氧化為清潔的H2O、CO2,不會形成二次污染,D錯誤。故選C。14.(1)燒杯(2)BCADE(3)3;②(4)50mL(5)量取蒸餾水時仰視讀數(shù)(合理均可)【點撥】(1)儀器m是燒杯。(2)用固體物質(zhì)配制溶液的主要操作步驟有計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽,故正確的操作順序為BCADE。(3)應稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×6%＝3g;在稱量過程中,托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明氯化鈉的質(zhì)量偏大,則應減少適量氯化鈉直至天平平衡,故選②。(4)所需水的質(zhì)量為50g－3g＝47g,即47mL,量筒的選擇遵循“大而近”的原則,故應選擇50mL的量筒。(5)導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的主要原因有：①砝碼和藥品的位置放反了,且使用了游碼,使稱得的藥品質(zhì)量偏小;②量取水時仰視讀數(shù),使量取的水的體積偏大;③固體藥品潮濕或含有雜質(zhì);④向燒杯中轉(zhuǎn)移稱量好的固體藥品時部分撒落;⑤用于溶解的燒杯中原來就有水等。15.(1)Ⅰ(2)物理(3)飽和(4)分解反應;Cl(5)作調(diào)味品(合理均可)【點撥】(1)操作Ⅰ中海水進入貯水池,各成分的含量基本不變;操作Ⅱ中蒸發(fā)海水,海水中的水減少;操作Ⅲ中析出粗鹽晶體,海水中的氯化鈉減少,故選Ⅰ。(2)蒸發(fā)池中,水蒸發(fā)只是水由液態(tài)變成氣態(tài),屬于物理變化。(3)操作Ⅳ中,析出晶體后所得的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,是氯化鈉的飽和溶液。(4)操作Ⅵ中,氯化鈉在熔融狀態(tài)下電解得到鈉和物質(zhì)X,該反應符合“一變多”的特點,屬于分解反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應物NaCl中含有Na元素、Cl元素,生成物鈉中含有Na元素,則物質(zhì)X中一定含有Cl元素。(5)氯化鈉在生活中的用途有作調(diào)味品、作道路融雪劑等。16.(1)2.25g;溶液具有穩(wěn)定性(2)氯化鈉溶液中,不同位置的電導率相同(3)蔗糖分子(4)氯化鈉在水中溶解后,溶液中離子的濃度逐漸增大,溶液的電導率增大(5)氫氧化鈉固體全部溶解,溶解放出的熱量不斷散失,溶液的溫度降低;曲線如圖所示：(6)滴入錐形瓶內(nèi)的水具有一定的體積,會將錐形瓶中的氣體排入U形管中,也會使U形管中的紅墨水左低右高,