四川省2024屆高考沖刺模擬卷含解析

第1頁/共1頁四川省2024屆高考沖刺模擬卷1.2024年央視春晚首次應(yīng)用5G-A技術(shù)，Al含量高，硬科技霸屏，下列有關(guān)說法錯誤的是A.舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽B.晚會采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成C.5G-A技術(shù)所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會變成液晶，液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性D.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導體性能。使得晚會上各種AI技術(shù)得以完美體現(xiàn)2.如圖為一種有機酸結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該有機酸的說法正確的是A.分子中所有原子一定共平面B.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)可消耗等物質(zhì)的量的Na和NaOHD.該有機物屬于芳香族衍生物3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.含有鍵的數(shù)目為B.的溶液中含的數(shù)目為C.標準狀況下中含氧原子數(shù)為D.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)目均為4.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是A.圖甲制取并收集SO3 B.圖乙檢驗乙炔具有還原性C.圖丙中紅墨水左高右低 D.圖丁裝置制取Cl25.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W B.簡單離子半徑：Z>W>XC.第一電離能：Y>W>X D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸6.科學家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進行電化學固氮，在常溫常壓下得到肼。下列有關(guān)說法正確的是A.電極B為陰極B.H+穿過質(zhì)子交換膜向B電極一側(cè)移動C.A電極反應(yīng)式為：D.相同條件下，A電極每消耗22.4LN2，B電極理論上生成22.4LO27.常溫下，分別向相同濃度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程 B.d、e點水的電離程度：d>eC.a點的KW大于d點的KWD.b、c、e點均滿足：8.某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。②實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是___________。B．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填標號)。a．鐵粉b．溶液c．銀粉d．溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)化學方程式為___________。②設(shè)計實驗證明裝置C中含有時，所需的試劑有___________(填標號)。a．溶液b．澄清石灰水c．品紅溶液d．酸性溶液（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________。②D中品紅溶液褪色，加熱試管里已褪色溶液時的現(xiàn)象為___________。（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于(1)(2)(3)小題中實驗，該液體是___________。9.中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ．海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：（1）把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進行。（2）操作Ⅰ中具體實驗步驟：_______（3）為尋找氯水的替代品，某同學設(shè)計了用代替氯水。請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅱ．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”最主要方法之一，其流程如圖所示，試回答下列問題：（4）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。（5）步驟Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)_______。___________________________________（6）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（7）為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①工業(yè)上選用_______(填化學式)。（8）熔融狀態(tài)的無水通電后會產(chǎn)生Mg和，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。10.丙烯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。請回答：已知：CH2=CHCH3與H2O發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式如下(a、b均大于0)：Ⅰ：Ⅱ：“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”均滿足范特霍夫方程(R為熱力學常數(shù)，C為不同反應(yīng)常數(shù)），其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示，T1℃時，在初始壓強為400kPa的恒容密閉容器中，按1：1的物質(zhì)的量之比充入CH2=CHCH3(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，產(chǎn)物的分壓隨時間變化如圖2所示：（1）表示CH3CH(OH)CH3(g)轉(zhuǎn)化為HOCH2CH2CH3(g)的熱化學方程式為___________。（2）若反應(yīng)Ⅱ的熵變?yōu)椤鱏(Ⅱ)，則反應(yīng)Ⅲ：的熵變△S(Ⅲ)__________（填“＞”“=”或“＜”）△S(Ⅱ)。（3）由圖可知“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的焓變△H1__________（填“＞”“=”或“＜”）△H2。（4）若在絕熱恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填標號）。A.容器內(nèi)氣體的壓強不變B.容器內(nèi)溫度不變C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值不變（5）①圖2中表示CH3CH(OH)CH3的曲線為_________（填“M”或“N”）。②圖2中CH2=CHCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%。③T1℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。④若其他條件不變，T1℃時，向壓強為400kPa的恒壓密閉容器中，充入n(CH2=CHCH3)：n(H2O)=1：1的混合氣體，達到新平衡時，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡產(chǎn)率將___________（填“變大”“變小”或“不變”）。11.金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。I．鋼是人類使用最早的金屬之一，至今仍被廣泛應(yīng)用于電氣、電子等領(lǐng)域。（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式___________。澀法冶煉是以赤銅礦()精礦為主要原料，通過浸出、置換、電解等流程制備高坑度的工藝。（2）赤銅礦在稀硫酸中浸出，得到硫酸銅溶液，該反應(yīng)的離子方程式為___。（3）已知：晶胞為立方體形，邊長為。根據(jù)圖示，每個晶胞中含O原子的數(shù)目為___________個。計算晶體的密度___________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。Ⅱ．金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。（4）基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為___________。（5）NaCl熔點為：800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式為：，加入的目的是___________。（6）除去粉末中混有的少量的方法是___________。Ⅲ．鈦被譽為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。它在特定溫度下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在生產(chǎn)和日常生活中都能找到它的蹤影。（7）原子的價電子排布式為，它在元素周期表中的位置是___________。（8）易與形成。下列關(guān)于分子說法錯誤的是___________。A.鍵角為120° B.是極性分子C.含有鍵 D.中心原子采取雜化（9）鈦溶于鹽酸制得的三氯化鈦晶體有兩種異構(gòu)體：(綠色)、(紫色)，兩者配位數(shù)___________(選填“相同”或“不同”)，綠色晶體中配體是___________。四川省2024屆高考沖刺模擬卷1.2024年央視春晚首次應(yīng)用5G-A技術(shù)，Al含量高，硬科技霸屏，下列有關(guān)說法錯誤的是A.舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽B.晚會采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成C.5G-A技術(shù)所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會變成液晶，液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性D.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導體性能。使得晚會上各種AI技術(shù)得以完美體現(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A．青花瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽，故A正確；B．LED屏發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的結(jié)構(gòu)多樣化的陶瓷，故B正確；C．液晶在一定溫度范圍內(nèi)既具有液體的流動性，在折射率、磁化率、電導率等宏觀方面又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故C正確；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2.如圖為一種有機酸的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該有機酸的說法正確的是A.分子中所有原子一定共平面B.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)可消耗等物質(zhì)的量的Na和NaOHD.該有機物屬于芳香族衍生物【答案】B【解析】【詳解】A．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子中所有原子不一定共平面，故A錯誤；B．分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．羥基、羧基均與Na反應(yīng)，只有羧基與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量的分別為3mol、2mol，故C錯誤；D．分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族衍生物，故D錯誤。答案選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有鍵的數(shù)目為B.的溶液中含的數(shù)目為C.標準狀況下中含氧原子數(shù)為D.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)目均為【答案】A【解析】【詳解】A．含有鍵3mol，數(shù)目為，A正確；B．溶液無體積，無法計算，B錯誤；C．標準狀況下為液態(tài)，不確定其物質(zhì)的量，C錯誤；D．物質(zhì)的量未知，無法計算，D錯誤；故選A。4.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是A.圖甲制取并收集SO3 B.圖乙檢驗乙炔具有還原性C圖丙中紅墨水左高右低 D.圖丁裝置制取Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷卻三氧化硫，圖中裝置可制取并收集SO3，A正確；B．生成的乙炔中混有硫化氫，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明乙炔具有還原性，B錯誤；C．Mg與濃鹽酸反應(yīng)放熱，紅墨水左低右高可證明，C錯誤；D．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，D錯誤；故答案為：A。5.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W B.簡單離子半徑：Z>W>XC.第一電離能：Y>W>X D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，W形成3個共價鍵，Y形成5個共價鍵，W是N元素、Y是P元素，Z形成1個共價鍵，Z是Cl元素；P、Cl的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，X是O元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：Cl->N3->O2-，故B正確；C．N原子2p能級半充滿，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>P，故C錯誤；D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是強酸，故D正確；選C。6.科學家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進行電化學固氮，在常溫常壓下得到肼。下列有關(guān)說法正確的是A.電極B為陰極B.H+穿過質(zhì)子交換膜向B電極一側(cè)移動C.A電極的反應(yīng)式為：D.相同條件下，A電極每消耗22.4LN2，B電極理論上生成22.4LO2【答案】D【解析】【分析】已知科學家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進行電化學固氮，在常溫常壓下得到肼，所以A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：；【詳解】A．由分析知，電極B為陽極，A錯誤；B．H+穿過質(zhì)子交換膜向陰極移動，即向A電極一側(cè)移動，B錯誤；C．A電極的反應(yīng)式為：，C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式知，相同條件下，A電極消耗N2物質(zhì)的量等于B電極生成O2的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所以相同條件下，A電極每消耗22.4LN2，B電極理論上生成22.4LO2，D正確；故選D。7.常溫下，分別向相同濃度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示鹽酸滴入NaHCO3溶液的過程B.d、e點水的電離程度：d>eC.a點的KW大于d點的KWD.b、c、e點均滿足：【答案】B【解析】【詳解】A.相同濃度的Na?CO?和NaHCO?,Na?CO?溶液堿性強,曲線①表示鹽酸滴入Na?CO?溶液的過程，A錯誤；B.e點的pH小，酸性強，對水的抑制強，水的電離程度小，d、e點水的電離程度：d>e，B正確；C.溫度相同,Kw相同，a點的Kw等于d點的Kw，C錯誤;D.電荷不守恒，陰離子中還有Cl-，b、c、e點均滿足，D錯誤；故選B。8.某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。②實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是___________。B．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填標號)。a．鐵粉b．溶液c．銀粉d．溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。②設(shè)計實驗證明裝置C中含有時，所需的試劑有___________(填標號)。a．溶液b．澄清石灰水c．品紅溶液d．酸性溶液（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝粉末。①裝置B作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________。②D中品紅溶液褪色，加熱試管里已褪色溶液時的現(xiàn)象為___________。（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于(1)(2)(3)小題中實驗，該液體是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而與稀硫酸不反應(yīng)③.ad（2）①.②.bcd(或bd)（3）①.試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升②.溶液顏色不變(或不恢復紅色均可)（4）堿液(其他合理答案均可)【解析】【小問1詳解】①Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。②A．反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而與稀硫酸不反應(yīng)。B．a(chǎn)．余酸硫酸，能與鐵粉反應(yīng)，鐵粉溶解且產(chǎn)生氣泡，a項正確；b．硫酸銅中也含有硫酸根離子，能與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能用溶液檢驗，b項錯誤；c．稀硫酸不與銀粉反應(yīng)，故不能用銀粉檢驗，c項錯誤；d．稀硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，d項正確。故選ad?！拘?詳解】①濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為。②驗證裝置C中含有，此時C中還有，和都能使澄清石灰水變渾濁，故先用酸性溶液除去，再用品紅溶液檢驗已完全除去，最后將剩余氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則C中含有；若酸性溶液過量，則不需要品紅溶液檢驗，故選bcd或bd?！拘?詳解】①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，導致B中的壓強大于大氣壓，此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。②氯氣溶于水生成有氧化性的HClO，品紅溶液被氧化而褪色，加熱試管里已褪色的品紅溶液，其不恢復紅色?！拘?詳解】(1)(2)小題的實驗尾氣中有，(3)小題的實驗尾氣中有氯氣，二者都是有毒氣體，都可被堿液吸收，防止污染空氣。9.中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ．海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：（1）把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進行。（2）操作Ⅰ中具體實驗步驟：_______（3）為尋找氯水替代品，某同學設(shè)計了用代替氯水。請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅱ．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如圖所示，試回答下列問題：（4）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。（5）步驟Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)_______。___________________________________（6）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（7）為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①工業(yè)上選用_______(填化學式)。（8）熔融狀態(tài)的無水通電后會產(chǎn)生Mg和，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。【答案】（1）坩堝（2）檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜止、分層，將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4）富集溴元素（5）3Br2+3=+5Br?+3CO2↑（6）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+（7）Ca(OH)2（8）MgCl2Mg+Cl2↑【解析】【分析】Ⅰ．干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)。向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。Ⅱ．鹵水中通入氯氣，氯氣把溴離子氧化為溴分子，得到低濃度溴水，通入熱空氣吹出Br2，用純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉、溴化鈉溶液，用硫酸酸化，溴酸鈉、溴化鈉反應(yīng)生成高濃度溴水，蒸餾得到工業(yè)溴；Ⅲ．向海水中加入沉淀劑，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，采用過濾的方法分離溶液和Mg(OH)2，Mg(OH)2將溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2固體得Mg?！拘?詳解】把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在坩堝中進行?！拘?詳解】由分析可知，操作Ⅰ為萃取，具體實驗步驟為：檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜止、分層，將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔，旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液?！拘?詳解】將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O?！拘?詳解】“步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴”的過程實際上是一個溴的濃縮過程，其目的是富集溴元素?！拘?詳解】Br2被純堿溶液吸收反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉，溴元素化合價由0升高為+5、溴元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為3Br2+3=+5Br?+3CO2↑?！拘?詳解】溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+。【小問7詳解】使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)選擇堿如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但從材料的價格、來源等來看最好選用Ca(OH)2，且堿要過量，使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀。【小問8詳解】電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。10.丙烯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。請回答：已知：CH2=CHCH3與H2O發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式如下(a、b均大于0)：Ⅰ：Ⅱ：“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”均滿足范特霍夫方程(R為熱力學常數(shù)，C為不同反應(yīng)常數(shù)），其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示，T1℃時，在初始壓強為400kPa的恒容密閉容器中，按1：1的物質(zhì)的量之比充入CH2=CHCH3(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，產(chǎn)物的分壓隨時間變化如圖2所示：（1）表示CH3CH(OH)CH3(g)轉(zhuǎn)化為HOCH2CH2CH3(g)的熱化學方程式為___________。（2）若反應(yīng)Ⅱ的熵變?yōu)椤鱏(Ⅱ)，則反應(yīng)Ⅲ：的熵變△S(Ⅲ)__________（填“＞”“=”或“＜”）△S(Ⅱ)。（3）由圖可知“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的焓變△H1__________（填“＞”“=”或“＜”）△H2。（4）若在絕熱恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填標號）。A.容器內(nèi)氣體的壓強不變B.容器內(nèi)溫度不變C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值不變（5）①圖2中表示CH3CH(OH)CH3的曲線為_________（填“M”或“N”）。②圖2中CH2=CHCH3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%。③T1℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。④若其他條件不變，T1℃時，向壓強為400kPa的恒壓密閉容器中，充入n(CH2=CHCH3)：n(H2O)=1：1的混合氣體，達到新平衡時，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡產(chǎn)率將___________（填“變大”“變小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）CH3CH(OH)CH3(g)=HOCH2CH2CH3(g)△H=+(b-a)kJ/mol（2）＜（3）＞（4）AB（5）①.M②.60%③.④.變大【解析】【小問1詳解】已知反應(yīng)Ⅰ：Ⅱ：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，整理可得CH3CH(OH)CH3(g)轉(zhuǎn)化為HOCH2CH2CH3(g)的熱化學方程式為：CH3CH(OH)CH3(g)=HOCH2CH2CH3(g)△H=+(b-a)kJ/mol；【小問2詳解】反應(yīng)Ⅲ的氣體分子數(shù)減小量大于反應(yīng)Ⅱ氣體分子數(shù)的減小量，故反應(yīng)Ⅲ熵值減小的絕對值大于反應(yīng)Ⅱ的熵值減小值，故熵變關(guān)系為：△S(Ⅲ)＜△S(Ⅱ)；【小問3詳解】根據(jù)圖1可知：降低溫度，兩個反應(yīng)的化學平衡常數(shù)都增大，說明兩個反應(yīng)的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ斜率大于反應(yīng)Ⅰ，說明反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動的程度更大，反應(yīng)放出的熱量更多，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，所以△H1＞△H2；【小問4詳解】A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)在絕熱恒容容器中發(fā)生，若容器內(nèi)氣體的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)過程中有熱量變化，反應(yīng)在絕熱恒容容器中發(fā)生，若容器內(nèi)溫度不變，則什么反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容容器中發(fā)生，氣體的體積不變，則無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．兩個反應(yīng)中n(CH2=CHCH3)：n(H2O)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，加入的n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比也是1：1，則無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是AB；【小問5詳解】①根據(jù)圖1變化趨勢看，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明降低溫度，化學平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度對反應(yīng)Ⅱ影響更大，所以曲線變化程度大的曲線M表示的反應(yīng)Ⅱ的生成物CH3CH(OH)CH3(g)的分壓變化；曲線N表示表示HOCH2CH2CH3(g)分壓變化；②加入的n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比是1：1，n(CH2=CHCH3)：n(H2O)反應(yīng)時物質(zhì)的量的比也是1：1，開始時總壓強為p0=400kPa，則p(H2O)開始=p(CH2=CHCH3)開始=200kPa；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物與生成物的氣體系數(shù)比均為2：1，則兩個反應(yīng)生成物總壓強為120kPa，所以反應(yīng)的CH2=CHCH3的壓強為120kPa，反應(yīng)的水的壓強為120kPa，平衡時，p(H2O)平衡=p(CH2=CHCH3)平衡=200kPa-120kPa=80kPa，p[CH3CH(OH)CH3]平衡=100kPa，p[HOCH2CH2CH3]平衡=20kPa，則CH2=CHCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為：；③根據(jù)②計算可知：在T1溫度下，反應(yīng)Ⅱ達到平衡后，p(H2O)平衡=p(CH2=CHCH3)平衡=80kPa，p[CH3CH(OH)CH3]平衡=100kPa，，則反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa-1；④若其它條件不變，T1℃的恒容絕熱條件改為恒壓條件，由于兩個反應(yīng)均為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后氣體壓強比開始小。若改為恒壓，相當于對恒容反應(yīng)達到平衡后增大體系壓強，增大壓強化學平衡正向移動，在反應(yīng)達到新平衡時，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡產(chǎn)率將變大。11.金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)