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文檔簡介
山東省濟(jì)寧市達(dá)標(biāo)名校2024年高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?、實(shí)現(xiàn)中國夢,離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤,在不久的將來有可能用于治療癌癥B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖,為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛(Ⅱ)的高靈敏、高選擇性檢測,但吸附的容量小D.基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料,有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用3、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2(SO2+Cl2SO2Cl2),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說法不正確的是A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D.a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.4、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.化學(xué)催化比酶催化的效果好B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)5、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()A.Al2O3 B.H2O C.濃硝酸 D.O26、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是A. B.C. D.CO27、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B.證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C.探究鐵的析氫腐蝕D.測定雙氧水分解速率8、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系:①X、Y同主族,R、W同主族②;a+b=(d+e);=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是A.原子半徑比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)B.X和Y形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1層C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D.Z、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)9、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí),n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H<0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p1>p2>p3C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:a>b10、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí),n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料12、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出,56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。13、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說法不正確的是+H2O+CO2A.阿魏酸分子式為C10H10O4B.阿魏酸存在順反異構(gòu)C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成14、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OC.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15、某原子最外層電子排布為2s22p3,則該原子A.核外有5個(gè)電子B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子16、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是()A.屬于芳香烴B.遇FeCl3溶液顯紫色C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM完全水解生成2mol醇17、室溫下,0.1000mol·L-1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中,溶液的pH和pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.圖中a+b=14B.交點(diǎn)J點(diǎn)對應(yīng)的V(HCl)=20.00mLC.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系:c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),圖中的交點(diǎn)J向右移18、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種19、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-20、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A.銅電極應(yīng)與電極相連接B.通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C.當(dāng)電極消耗氣體時(shí),則鐵電極增重D.電極的電極反應(yīng)式為21、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()A. B.H3C-C≡C-CH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH3-CH2-CH322、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)B.每處理lmolNO可以生成2molAC.通電后陽極附近溶液的pH增大D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A為常見烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____;D中官能團(tuán)名稱為____。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________。24、(12分)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知:①②③請回答:(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為_________;(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________;(3)下列說法不正確的是(_____)A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B.物質(zhì)B可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C.D→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D.物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?molC消耗2molBr2(4)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子;IR譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______。25、(12分)碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中的純度:其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體,能溶于水,難溶于CCl4KIO3①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClO-+I(xiàn)O3-=IO4-+Cl-回答下列問題(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。(3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。(4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號)。(5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。(6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:①K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)石墨作_________,(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:_______________________。27、(12分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。(查閱資料)FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)(5)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)反思)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。28、(14分)研究大氣污染物的處理,對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球,具有十分重要的意義。(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5/kJmolN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H=_____kJ/mol。(2)在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①在0~5min內(nèi),用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變,發(fā)生上述反應(yīng)。①下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____(填標(biāo)號)。A.活性炭的質(zhì)量不再變化B.容器中氣體的密度保持不變C.2v(NO)正=v(N2)逆D.保持不變②壓強(qiáng)為p時(shí),催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí),對應(yīng)的溫度范圍是_____。(4)肼(N2H4)是無色液體,具有強(qiáng)還原性。①肼的水溶液顯弱堿性,其電離過程與NH3?H2O類似,則第一步電離方程式為_____。②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染,該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。29、(10分)那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:已知:①②RNH2RNHCH3(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(2)反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型:____________。(3)下列說法正確的是:___________。A物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4(4)寫出C→D的化學(xué)方程式:____________。(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式:_______________。①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中含有?NO2且直接連在苯環(huán)上③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng),來降低成本,B正確;C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-,C正確;D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì),因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?,D正確。答案選A。2、C【解析】
新型納米疫苗的研制成功,在不久的將來有可能用于治療疾病,選項(xiàng)A正確;單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性,選項(xiàng)B正確;納米復(fù)合材料有較大的比表面積,具有較大的吸附容量,選項(xiàng)C不正確;基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料和器件可同時(shí)提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能,且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點(diǎn),有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用,選項(xiàng)D正確。3、A【解析】
Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,不能用NaCl溶液,故A錯(cuò)誤;B.e是冷凝作用,應(yīng)該下口進(jìn)上口出,故B正確;C
SO2Cl2遇水易水解,所以d防止水蒸氣進(jìn)入,故C正確;D冰鹽水有降溫作用,根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化,能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選A。4、C【解析】
A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能,所以酶催化比化學(xué)催化的效果好,A錯(cuò)誤;B.使用不同催化劑,反應(yīng)所需要的能量不同,即可以改變反應(yīng)的能耗,B正確;C.由圖可知:反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯(cuò)誤;D.使用不同催化劑,反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化,而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差,所以不同催化劑不會改變反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤;故選C。5、A【解析】
A、鐵的活潑性比鋁弱,則鐵和Al2O3不反應(yīng),故A選;B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故B不選;C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下發(fā)生鈍化,故C不選;D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,故D不選;故選:A。6、A【解析】
A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成,所以不能得到該物質(zhì),A符合題意;B.CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1,4加成生成,B不符合題意;C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成,C不符合題意;D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】
A.膠體粒徑在于1-100nm之間,可以透過濾紙,故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁,濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫,蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳,均可以使澄清石灰水變渾濁,B錯(cuò)誤;C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的,該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕,C錯(cuò)誤;D.該裝置可以測定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量,進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率,D正確;故答案選D。8、A【解析】
根據(jù)R,W同主族,并且原子序數(shù)R為W的一半可知,R為O元素,W為S元素;根據(jù)可知,X和Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族,所以X和Y一個(gè)是H元素,一個(gè)是Na元素;考慮到,所以X為H元素,Y為Na元素,那么Z為Al元素?!驹斀狻緼.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素,所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價(jià),H-具有1個(gè)電子層,Na為正一價(jià),Na+具有兩個(gè)電子層,所以,B項(xiàng)正確;C.W的最低價(jià)單核陰離子即S2-,R的即O2-,還原性S2-更強(qiáng),所以失電子能力更強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時(shí),先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多,半徑越大;周期數(shù)相同時(shí),再比較原子序數(shù),原子序數(shù)越大,半徑越小。9、B【解析】
A.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng);B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙烯的轉(zhuǎn)化率增大;C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷;D.升高溫度,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快?!驹斀狻緼.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),?H<0,A項(xiàng)正確;B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知,相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3,因此壓強(qiáng)p1<p2<p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===,C項(xiàng)正確;D.升高溫度,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn),因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間:a>b,D項(xiàng)正確;答案選B。10、C【解析】
A.山梨酸鉀是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液顯堿性,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時(shí),水解程度增大,水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大,但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù),所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】
A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色,黃光的射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍,故用鈉制高壓鈉燈,故B正確;C.人體不含消化纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不能消化,故C錯(cuò)誤;D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料,不是有機(jī)高分子材料,故D錯(cuò)誤;答案選B。12、B【解析】
A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用,如NaCl溶液,A錯(cuò)誤;B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性,B正確;C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性,C錯(cuò)誤;D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強(qiáng)氧化性,乙醇有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣,不能混合使用,D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,阿魏酸分子式為C10H10O4,A項(xiàng)正確;B.阿魏酸含有碳碳雙鍵,存在順反異構(gòu),B項(xiàng)正確;C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵,醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色,則香蘭素和阿魏酸,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能檢測,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。14、C【解析】
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A正確;B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,B正確;C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確;D.稀硫酸可除去鐵銹,發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確;答案為C。15、B【解析】A.最外層為第二層有5個(gè)電子,核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤;B.每個(gè)能級的電子能量相同,核外有3個(gè)能級,即有3種能量不同的電子,B正確;C.2s能級有一個(gè)軌道,2p能級有3個(gè)軌道,由于電子會優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道,故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道,C錯(cuò)誤;D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,D錯(cuò)誤。故選擇B。16、C【解析】
A.含有C.
H、O元素且含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.不含酚羥基,所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.含有3個(gè)酯基,所以1
mol
M完全水解生成3mol醇,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵,具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì),能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.17、B【解析】
A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=-lgc(OH-),c(H+)·c(OH-)=10-14計(jì)算可知a+b=-lgc(H+)·c(OH-)=-lg10-14=14,A項(xiàng)正確;B.交點(diǎn)J點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液,V(HCl)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),變式得c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-),C項(xiàng)正確;D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),體系的溫度升高,水和氨水的電離程度都變大,c(OH-)增大,pOH減小,pH增大,圖中的交點(diǎn)J向右移,D項(xiàng)正確;答案選B。18、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項(xiàng)C正確。19、C【解析】
A.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故A錯(cuò)誤;B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-,故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,反應(yīng)中Na失去電子,Cl得到電子,則Na和Cl形成離子鍵的過程:→,故C正確;D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。20、C【解析】
根據(jù)題給信息知,甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,M是負(fù)極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算,以此解答該題?!驹斀狻緼.鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極Y相連,故A正確;B.M是負(fù)極,N是正極,質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極,即由左向右移動(dòng),故B正確;C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí),則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子,所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤;D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故D正確;故答案為C。21、B【解析】
A、中碳原子全部共平面,但不能全部共直線,故A錯(cuò)誤;B、H3C-C≡C-CH3相當(dāng)于是用兩個(gè)甲基取代了乙炔中的兩個(gè)H原子,故四個(gè)碳原子共直線,故B正確;C、CH2=CH-CH3相當(dāng)于是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子,故此有機(jī)物中3個(gè)碳原子共平面,不是共直線,故C錯(cuò)誤;D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn),故丙烷中碳原子可以共平面,但共平面時(shí)為鋸齒型結(jié)構(gòu),不可能共直線,故D錯(cuò)誤。故選:B。【點(diǎn)睛】本題考查了原子共直線問題,要找碳碳三鍵為母體,難度不大。22、B【解析】
SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽極;NO的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則b為陰極;結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4?!驹斀狻緼.電極a為陽極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4,即A為硫酸,根據(jù)方程式,消耗1mol的NO生成2mol的硫酸,故B正確;C.陽極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應(yīng)降低,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
A為常見烴,是一種水果催熟劑,則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,F(xiàn)具有芳香味,F(xiàn)為酯,B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸,D中官能團(tuán)為羧基,故答案為:CH2=CH2;羧基;(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、醚鍵、羰基AD、。【解析】
苯硝化得到A,從A的分子式可以看出,A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物,結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個(gè)硝基處于間位,即A為間二硝基苯,A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基,得到B(間苯二胺),間苯二胺生成C,分析C的分子式可知,B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代,得的有機(jī)物,和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚,丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知,丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物,所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個(gè)反應(yīng),羰基上的氧原子被NOH代替生成F(),F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G,G中的溴原子被取代生成H。【詳解】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基;正確答案:醚鍵、羰基。(2)根據(jù)題給信息分析看出,由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?,碳原子?shù)增加1個(gè),再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知,丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。(3)根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤;物質(zhì)B為間苯二胺,含有氨基,顯堿性可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽,B正確;D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子;G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng),C正確;物質(zhì)C為間苯二酚,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代,而且1molC消耗3molBr2,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)AD。(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng);正確答案:。(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N,IR譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連,該有機(jī)物屬于芳香族化合物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF與2molNaOH恰好反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯;1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子,對稱程度較大,不可能含有甲酸酚酯;綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為:、;正確答案:、。(6)根據(jù)題給信息可知,硝基變?yōu)榱u基,需要先把硝基還原為氨基,然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基,苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③,生成鄰羥基苯甲酸,最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯;正確答案:。25、還原性、酸性充分溶解和,以增大反應(yīng)物濃度分液除去(或),防止氧化C乙醇(或酒精)89.5%。【解析】
裝置A用于制取Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng),裝置C為尾氣處理裝置,既要吸收尾氣中的HCl和Cl2,還要防止倒吸?!驹斀狻浚?)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2,表現(xiàn)出還原性,還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性,故答案為:還原性、酸性;(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Cl2和I2均難溶于水,易溶于CCl4,加入CCl4可使二者溶解在CCl4中,增大反應(yīng)物濃度,故答案為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;充分溶解I2和Cl2,以增大反應(yīng)物濃度;(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液,HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-,ClO-會將IO3-氧化為IO4-,因此在中和前需要將Cl2除去,故答案為:分液;除去Cl2(或ClO-),防止氧化KIO3;(4)尾氣中主要含HCl和Cl2,需用NaOH溶液吸收,同時(shí)要防止倒吸,故答案為:C;(5)因?yàn)镵IO3難溶于乙醇,向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度,促使KIO3晶體析出,故答案為:乙醇(或酒精);(6)每20mLKIO3溶液中,加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可列出關(guān)系式:IO3-~3I2~6S2O32-,每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO3溶液中,n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中,n(KIO3)=0.00418mol,產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%,故答案為:89.5%?!军c(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液,而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量,需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。26、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極><其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】
(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn);
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);
(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?!驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價(jià),被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì),故答案為:還原;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故答案為:②;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解,且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3-也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液,故答案為:pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3;
(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅,第一份滴加2滴KSCN溶液無變化,說明FeSO4溶液中無Fe3+,第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生,再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅,說明有Fe3+產(chǎn)生,說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+;
(4)①K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),則銀為負(fù)極,石墨為正極,該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+,該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑,銀離子為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+>Ag+,故答案為:正極;>;
②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn),則此時(shí)石墨為負(fù)極,銀為正極,右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大,反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移,發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+,此時(shí)Ag+為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+<Ag+;③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:在其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān),濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。27、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應(yīng)方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。28、﹣573.50.012mol/(L?min)K=AB300~400℃N2H4?H2O?N2H5++OH﹣N2H4﹣4e﹣+2O2﹣=N2↑+2H2O【解析】
(1)、已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/molN2(g)+O2(g
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