珠海市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

珠海市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

￡

圖形段水

,1

配制1.0mol,L

-'NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol?L-l

A.AB.BC.CD.D

2、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

「iA收il

卜鋁條

A.A1和Oz化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2AF++3HgD.“白毛”是氧化鋁

3、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.連接Ki可以制取。2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+2OH-

C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni（OH）2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接R溶液的pH減小

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（｛CH—CH-r）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs。2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO「SO/三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmolCH」和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的CC1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時(shí)，Ksp（Agl）=L0xl（）T6,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0x10%,、

7、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C8H10O3

B.含有兩種官能團(tuán)

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN0z和NQ混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NA

C.在0.Imol/L的NazC%溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1義

D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

9、某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NCh-被還原為NO)。下列說(shuō)

法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)sc(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSfh

10、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.Imol-L-1的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A\K的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(BD的變化關(guān)系

B常。

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na*)

11、下列說(shuō)法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離漠苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

12、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過(guò)程中CuSO』溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3,再?gòu)膄口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

15、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是B

j

A.Fe蛆幽遇.Fea--->Fe2（SO4）3

B.Cl2%°>HC10光照>。2

C.CuOHQ>CuC12(aq)-M?無(wú)水CuC%

D.S。"點(diǎn)燃.>SC)3H?。>旦5。4

16、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2

.'2Li3N,下列說(shuō)法正確的是

A.固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極

C.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2T

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎("\"7試劑③是環(huán)氧乙烷

HaC-CH>

(QHpCH;)>且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

><2

CH3CONH-^^試?①一CHjCONH-^^—CO(CH2)2COOH°>(CH2)3COOH

D

C__

試飛⑵-CnH.sNOz(HOCHZCHJJZN-^A—(CH2)3C00CH3

1U1V\—?z

-Cl5H21N02c12>(ClCH2CH2)2N(CH2)3C00H

笨丁酸飆芥

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n,反應(yīng)vo

(2)寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)m的目的是一o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

?0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

18、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路

如下：

已知：I.氯代煌D的相對(duì)分子質(zhì)量是H3,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOC2H5#

COOC2H5R—X￡H0/H"

風(fēng)怎2。

U?H-CH——?R—CHA”“R—CH2coOH

C2H5ONa|△，一CO?

COOCH

COOC2H525

(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是.

(2)反應(yīng)②的條件是,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、.

(3)寫出F-G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(5)寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B.合成路線流程

圖示如下：

HJC=CH?BqWcch溶液.Hq-產(chǎn)。

Br&■°

19、氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組用如圖1

所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸鐵。

反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=^NH2coONHMs)A//<0?

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。

(3)另有一種制備氨基甲酸鏤的反應(yīng)器(CCL充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)橐弧?/p>

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸鐳B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

(4)①已知氨基甲酸鐵可完全水解為碳酸氫筱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某

樣品中氨基甲酸鉉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

(限選試劑：蒸儲(chǔ)水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

20、吊白塊(NaHSO?HCH02H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、10(TC即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為II中多孔球泡的作用是一。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90C的目的是

吊白塊純度的測(cè)定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入HMTC水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol-L-1酸性KMn()4吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmobL-'的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnfh標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

21、富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNio.8Coo」Mno」02(NCM8U)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米

級(jí)TiO2形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Li在元素周期表中的位置為一；基態(tài)Ni的電子排布式為一,基態(tài)C03+有一個(gè)未成對(duì)電子。

(2)制備NCM811的過(guò)程中，殘余的Li2c會(huì)破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是—，其中C原子的雜化方式為

___O

(3)該電池初始充電過(guò)程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。0鍵和兀鍵數(shù)目之比為

(4)Ti€>2的晶胞(a=P=Y=90°)如圖所示：

Tifh晶體中O原子的配位數(shù)是一,其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為_g/cnP（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C、Na2c03溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、B

【解題分析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明A1和02化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2A1+3Hg2+—2Al"+3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

3、C

【解題分析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-,氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯(cuò)誤；

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-=2H2O+O2f,

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+(M，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、C

【解題分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤；

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.5()mol/LNHQ溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確：

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4?

5、B

【解題分析】

過(guò)氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(LS)的相對(duì)分子質(zhì)量均為110,11g過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,

每摩爾K2O2含2molK+和1mol,每摩爾K2s含2molK+和1molS2-,故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

■FCHz—CH+的最簡(jiǎn)式為CH2,28g{CH2—CHS7含有2moic氏，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以,H2sO3、HSO}

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)^=Cu(NO3)2+2NO2f+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NCh)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3Cu+8HN€>3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯(cuò)誤。

6、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的C-C1鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.NazCh中的陰離子是02口Na2s中的陰離子是S2一,二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時(shí)，Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.0xl(y8mol/L,沒給出溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算銀離

子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2(h中的陰離子是。23Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對(duì)分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。

7、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8Hl2O3,A錯(cuò)誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面

上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

8、A

【解題分析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是O.lmol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNCh,轉(zhuǎn)移電子O.INA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X().()5XNA=0/NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNCh和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為Imol,由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NOy=Fe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOr)=4moL

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為L(zhǎng)25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l：L故B正確；

C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NO。，故C錯(cuò)誤：

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO3,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

10、B

【解題分析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則及(HA)>Ka(HB),當(dāng)-lgc(A-)=-lgc(!T)時(shí)c(A)=c(B-),c(HA)=c(HB),則

c(H*)越大，pH越小，&越大，所以曲線I1表示pH與-lgc(B-)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

102

B.對(duì)于HB,取點(diǎn)(10,2),則c(H*)=10r°mol/L,c(B-)=32mol/L,則K,(HB)='J)=.1.O...x.l.O—-,同理對(duì)

c(HB)0.1-10-2

c(H+)?c(A)10-8x10-2

于HA,取點(diǎn)(8,2),則c(H+)=l(T8mol/L,c(A)=10-2mol/L,則H(HA)='/\——所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-10-2

Ka(HB)=100,故B正確；

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na*)+c(H*)=c(OlT)+c(B-),對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H*)=c(OHT)+c(A-),N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c(H*)和c(OHD分別相等，但c(B)Vc(AD,

則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na.)<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na'),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

11,B

【解題分析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO」溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，分離溟苯和苯的混合物采用蒸儲(chǔ)方法，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

12、B

【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。

【題目詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X

的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案選B。

13、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>C1,故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iCh不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S'Cl-和Na+的離子半徑為

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

14、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽(yáng)極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

15、B

【解題分析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確：

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無(wú)水氯化銅。

16、C

【解題分析】

A.固氮時(shí)為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.固氮時(shí)，Li電極為負(fù)極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯(cuò)誤；

C.脫氮時(shí)為電解原理，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e-=6

U++N2T，C正確；

D.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極為陽(yáng)極，鋰電極為陰極，Li+（陽(yáng)離子）向鋰電極遷移，D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、還原反應(yīng)取代反應(yīng)H2N-^_^-(CH2)3COOCH3將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

(CH*)4。-C-H

Jj5)

1

HOCHZCHZ-A.^—CH2CH^OH

Nib

(C1CH2CH2)2N—(CH2)3COOH+3NaOH—J([lOabCHjN--(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O

CH?—CH-CH—CH2口c.A

I；,HOCH2cH2cH2cH20HHOOC-CH2-CH2-COOH

onon△催化劑

【解題分析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中撥基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)DI是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷二環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2.24升氫氣，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH?—CH=CH—CH?

(6)以1,4-丁烯二醇(4Jj合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),為了防止羥基氧化過(guò)程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【題目詳解】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，臻基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對(duì)比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)III是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

Z

H2N(CH2)3C00CH3,故答案為：HN(CH2)3COOCH3；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(C，7cH2),環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)HI的目的是：將B中的

較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

?H2)SC00CH3)的一種同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

(4)D((H0(：H2CH2)7\G

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，符

(CHJO-C-H(CHa)4O—C—H

合條件的結(jié)構(gòu)為內(nèi)等，故答案為:

HOCH2cHzHOCH2cH2：,-<x?^-CH2CHa0H

NibNib

⑸苯丁酸氮芥中Cl原子、竣基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(CH)COOH+3NaOHJIiOCnCll)N-^^—(CII)C00Na+2NaCl+H2O,故答案為:

(C1CH2cHz&N2322223

(CH)COOH+3NaOHAJHQCIhCII^N

(C1CH2CHZ)2N2a(ai2)aC00Na+2NaCl+H2O；

CH2—CH=CH—CH2

⑹以1,4-丁烯二醇5.盆)合成丁二酸(HOOC.CH2.CH-),1.4.丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后將HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可,合成路線為

H〃Ni

HOCH2-CH2-CH2-CH2OH^HOOC-CH-CH-COOH,故答案為：

onOil△22

CH-CH-CH-CH

aXHx/NiHOCH”CH皿CH20H黔H00C-CH2-CH2-C00H0

011on△

18、c=c.-Br1,3?二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—內(nèi)浴對(duì)卷fNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3fCOOH

.COOH：OOH

HOO/'VWHOX^I^00H、\ACOOH

COOH

nNaOH溶濃八八,OHHC<u,OH濃硫酸

BrBr--->OH—>H“△~I

Cl

【解題分析】

由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二澳2丁烷，A+B為取代；再根據(jù)

回書回日回知F為醛，E為醇，G為竣酸；H為酯，由此知

道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和澳原子。已知氯代煌D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,

氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6cL，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CICH2CICH2.系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷;

(2)由框圖回7^^0⑴很找溶液jG知叵]反應(yīng)②.回D為鹵代點(diǎn)，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH

(2)ir

溶液,△(加熱)；由反應(yīng)①B的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng)；由③的條件

r^'.COOCjHs

,C：HQ、a知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

、/COOCjHs

(3根據(jù)司飛先㈤⑴黑瀉匕.々」知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

COOCjHs口c”__________

(4)根據(jù)已知R_|H△7_CO2，R—HZCOOH和醫(yī)”何體.光器所

COOCiH}

以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。＞-COOH;

(5)通過(guò)上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有翎/\/\0c中

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為Br八QBr,以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

劑合成B(丫)的路線圖為：Bj'/'/Br坐等"H0八"°H-HcQt'OH巡揖曳、廣。

ClC1

19、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鍍水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2coONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O

NH2coONH4+H2ONH4HCO3+NH3T加入足量氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸儲(chǔ)水洗滌所得沉淀、干燥

后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次

【解題分析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸鍍易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,

在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)=NH2coONHKs)制備氨基甲酸核；

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸鏤水解；

(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；

②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，氨氣不足；

(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸核受熱分解；

②過(guò)濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸錢易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；

(4)①氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫錢和一水合氨，據(jù)此書寫；

②測(cè)定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化領(lǐng)沉淀得到碳酸鋼沉淀，通過(guò)碳酸

領(lǐng)的質(zhì)量可得氨基甲酸鏤的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解；故答案

為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸核水解；

(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，

則為干冰；故答案為：干冰；

②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明二氧化碳過(guò)量，

應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；

⑶①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反

應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4

分解；

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過(guò)濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故

答案為：過(guò)濾；C；

(4)①氨基甲酸錠可完全水解為碳酸氫鍍，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O

NH2coONH4+H2ONH4HCO3+NH3T；故答案為：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3E2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T；

②測(cè)定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鈿沉淀得到碳酸鎖沉淀，通過(guò)碳酸

領(lǐng)的質(zhì)量可得氨基甲酸核的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入

足量氫氧化領(lǐng)溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸儲(chǔ)水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次，測(cè)量的數(shù)據(jù)

取平均值進(jìn)行計(jì)算；故答案為：加入足量氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用蒸儲(chǔ)水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉

淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次。

20、Na2sCh+H2sO4=Na2SO4+SO2f+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率