湖南省2024屆高三年級(jí)下冊(cè)一輪復(fù)習(xí)總結(jié)性考試（月考）化學(xué)試卷(含答案)

湖南省2024屆高三下學(xué)期一輪復(fù)習(xí)總結(jié)性考試（月考）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性

的作用。下列說(shuō)法正確的是（）

A.指南針是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeO

B.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地，被判定為“中國(guó)最早城市”，考古利用

（C可以測(cè)定文物年代

C.中國(guó)科學(xué)院研究人員利用CO?和H?。為主要原料人工合成淀粉，這不僅有利于解決

人類的溫飽問(wèn)題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其

主要成分為Si。？

2.聚四氟乙烯被稱為“塑料王”，其合成路線如圖（已知Sb為第五周期第VA族元

素）。

CHC13—法.CHC嗎—>CE=CE,4<F2—CF24^

下列說(shuō)法正確的是（）

H

A.CHCL的電子式為C1：&C1

Cl

B.四氟乙烯分子是極性分子

C.CHC1F2中四種元素電負(fù)性最大的是F

D.基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子的軌道表示式為5s25P3

3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,該過(guò)程的總反應(yīng)為

NaNO2+NH4C1^N2T+2H2O+NaCl0設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.1L1.5mol-L-1NH4cl溶液中含NH：的數(shù)目為1.5乂

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?中含n鍵的數(shù)目為2NA

C.生成18gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過(guò)程叫作氮的固定

4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

^?

Ba

溶

液

尾氣TI

Un

n

實(shí)驗(yàn)4

o3

某

待

丁

測(cè)Y

裝置u液

（苴浴淞L

BaNO)

（有白色沉淀產(chǎn)

（均有白色沉

生）

淀）

證明SO?可以

證明待測(cè)驗(yàn)中

實(shí)驗(yàn)與領(lǐng)鹽生成

配置FeCL,溶液驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g含有C「和

目的BaSC）3白生沉

sot

淀

A.AB.BC.CD.D

5.鐵的配合物離子（用［L-Fe-Hf表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化

情況如圖所示:

HCOOH

45.343.5

；一\過(guò)渡態(tài)

1一.過(guò)渡態(tài)2

(

0.-0

,L0.1

E+-2-2

3H-31.8.

O-H+I

)OU?--42.6/

、+e

幅Do1

HHu+

楞+O+o

餐OHJ

ODO

要OHO+

JJcx

HHo+

oJ

lO

H過(guò)渡態(tài)1O

U

H

L-Fe-H

III

反應(yīng)進(jìn)程

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)過(guò)程中H+濃度不變

B.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由IV-I步驟決定，最大能壘為86.1kJ.mo「

++

C.[L-Fe-H]與H均在該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用

D.甲酸在山-Fe-H]+作用下的分解反應(yīng)吸收熱量

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.已知氮?dú)馀c足量氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ,工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方

1

程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-46.2kJ-mol

「i/IX/I1Vl匚+催化劑

B.NH3催化氧化的反應(yīng)：4NH3+7O,4NO,+6H2O

-A

C.用情性電極電解CO(NH2)2制N2的陽(yáng)極反應(yīng)：

CO（NH2）2-6e+8OHN2T+COj+6H2O

D.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:

+

HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OH'HCOO+NH：+2AgJ+3NH3+H2O

7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)一種親水有機(jī)鹽LiTFSI進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳

輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與

C同主族，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()

rCBC

X/\Z

Li+

03Al。肛

A.元素B的雜化方式為卯33

B.元素的第一電離能：D>C>B>A

C.含有元素E的鈉鹽水溶液不可能呈酸性

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>C

8.化合物Z是合成抗腫瘤藥物異甘草素的重要中間體，其合成路線如下:

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X分子中的所有原子可能共平面

B.Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)

C.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

D.Y轉(zhuǎn)化為Z的過(guò)程中，要控制氯甲基甲醛的用量

9.一種電化學(xué)法合成甲酸鹽和辛晴［CH3（CH2）6CN］的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH減小

B.電極電勢(shì)：In/In203T高于Ni2P

C.Ni2P電極的電極方程式：CH3(CH2)7NH2-4e+4OHCH3(CH2)6CN+4H2O

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時(shí)Ni2P電極有0.75mol辛晴生成

10.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為該晶胞

沿z軸方向在孫平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下

列說(shuō)法正確的是（）

A.zn位于元素周期表的d區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外有17種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C.A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（444）

（65+79）x43

D.該晶體密度為7-------不一g-cm

（axlO-i。）NA

11.以含鋅廢液（主要成分為ZnSOj含少量的Fe?+、Mr?+）為原料制備

ZnC（%2Zn（OH）2的實(shí)驗(yàn)流程如下。設(shè)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

Na,S,Os試劑XNH4HCO3

含鋅廢液T氧化除缽1P9節(jié)pHi畫補(bǔ)一H過(guò)濾—ZnCO,-2Zn（OH）,

MnO2Fe（OH）,濾液

A.lmol過(guò)二硫酸鈉（Na2s2。8）中含有過(guò)氧鍵（-。-0-）數(shù)目為2N、

B.“氧化除鎰”后的溶液中一定存在：Na\Zn2\SO/一

C.“調(diào)節(jié)pH”時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、Z11CO3等物質(zhì)

D.“氧化除鎰”過(guò)程中生成MnC）2的離子方程式：

2++

Mn+S2O；+2H2O—MnO2J+2SOj+4H

12.X射線研究表明CuCL是共價(jià)化合物，為平面鏈狀結(jié)構(gòu)，以（CuCL）n形式存在，

如圖所示。Cud2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈綠色，原因是

［。1（凡。）4『（藍(lán)色）［CuCl4r（綠色）+4凡0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

、/Cl、/C1、/

/u

A.由圖結(jié)構(gòu)可知CuC"中存在配位鍵

B.CuSC）4溶液中加入NaCl固體，可使溶液顏色變綠

C.CuJ中加入過(guò)量氨水可生成含［CU（NH3）4廣深藍(lán)色溶液，說(shuō)明NH3配位能力大于

cr

D.1mol冏3凡）4廠中存在4心個(gè)。鍵

13.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2C02(g)o在密閉容器中，1molNO2和足量碳發(fā)生該反

應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1

所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得NO?的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所

zKo

90095010001050110011501200壓強(qiáng)/kPa

圖2

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中，只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于v正

C.圖2中平衡常數(shù)K(E點(diǎn))=K(G點(diǎn))，則NO2的濃度：c(E點(diǎn))=c(G點(diǎn))

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2

的平衡轉(zhuǎn)化率增大

14.常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變，測(cè)

得pH與-lgc（H2A）、-lgc（A?-）、-lg變化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a到b的滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增大

B.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)KM為10"

C.a點(diǎn)溶液中，存在c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（0H-）

D.在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

二、實(shí)驗(yàn)題

過(guò)程如下：V2O5缶。1/、瑞Id微沸＞VOQ溶液N蠹;。3＞氧鋼（“）碳式碳酸鏤粗

產(chǎn)品

已知：VO2+能被。2氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I的反應(yīng)裝置如圖（夾持及加熱裝置略去，下同）

①儀器C的名稱為

②步驟I生成VOCL的同時(shí)，生成一種無(wú)色無(wú)污染的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

（2）步驟n可在下圖裝置中進(jìn)行。

①接口的連接順序?yàn)閍-

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K?,打開儲(chǔ)，當(dāng)時(shí)（寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），再

關(guān)閉&,打開K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

③C裝置的作用是。

（3）測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過(guò)量的0.0211101.17110\41104溶液，充分反應(yīng)后加

入過(guò)量的NaNC）2溶液，再加適量尿素除去NaNC^，用cmoLL（NH）Fe（SOj標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。（已知：

2++2+3+

VO；+Fe+2HVO+Fe+H2O)

①樣品中氧機(jī)（W）堿式碳酸鏤（摩爾質(zhì)量為Mg.moL）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)

C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

三、推斷題

16.某油脂廠廢棄的油脂中含較多量氫銀催化劑，其中主要含金屬Ni、Al、Fe及其對(duì)

應(yīng)氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸銀晶

體（NiSC）4IH2。）：

NaOH溶液稀硫酸也。3溶液NaOH溶液

1濾餅①1濾液②11濾液③控制pH

廢銀催化劑一堿浸酸浸轉(zhuǎn)化調(diào)pH—硫酸銀晶體

―?濃縮結(jié)晶

111

濾液①濾渣②濾渣③

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(shí)（c=0.01mol-LT）的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(shí)(c=1.0xl0-5mol-l71)的pH8.74.73.29.0

回答下列問(wèn)題:

（1）“堿浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是

（2）為回收金屬鋁，可將過(guò)量二氧化碳通入“濾液①，最終生成沉淀。寫出該反應(yīng)的

離子方程式：o

（3）“轉(zhuǎn)化”中可用于替代H2O2的物質(zhì)是____________.O

（4）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni?+濃度為L(zhǎng)OmollT，則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH范圍是

（5）硫酸鎮(zhèn)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的

NiOOH°寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（6）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。F、K和Ni三種元素組成的

一種化合物的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Ni位于元素周期表d區(qū)

B.該物質(zhì)的化學(xué)式為K?NiF4

C.Ni2+的配位數(shù)為6

D.該晶體屬于分子晶體

17.A為飽和一元醇，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，下列是合成防火

材料聚碳酸酯（PC）和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線：

OOH

O

O一定條件III

1

已知：i：II+II>R—C—CH2—C—R(R'、R"為氫原子或羥

R—C—CH3R"—C—R'-I

R"

基)

ii：RCOOR+ROH.-△--RCOOR+ROH(R>R、R”代表煌基)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱為-

(2)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為o

(3)C分子含有的官能團(tuán)是0

(4)化合物甲的分子式為。

(5)反應(yīng)④的方程式為o

(6)E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)X是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg；

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1：1：3。

(8)以物質(zhì)B為原料選用必要的無(wú)機(jī)試劑經(jīng)過(guò)以下3步反應(yīng)合成

CH3COCH2CH(CH3)2O

B-|中間產(chǎn)物1|一|中間產(chǎn)物2|CH3OCH2CH(CH3)2

寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物

2__________

四、填空題

18.CH30H可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上用CO?制備

CH30H的原理如下：

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ/mol

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)M=+4L2kJ/mol(副反應(yīng))

(1)CO(g)+2H2(g)CH30H(g),該反應(yīng)的AH=________kj/mol。

(2)將CO2和H?按1：3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,分別在

IMPa、3MPa、5MPa下改變反應(yīng)溫度，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（。）以及生成

CH3OH>CO選擇性（S）的變化如圖（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。

①代表5MPa下a（CC）2）隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線（填“a”“b”或“c”）。

②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合，其原因是當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，整

個(gè)過(guò)程以（填“反應(yīng)1”或“反應(yīng)2”）為主。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)字）。

(

S

)榔

封3

屏

球

姒O

蜃

。

世

徭

④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)CH30H選擇性100%,原理如

圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是

CO2+H2CHJOH

催化反息CO2+H2>

'一催化劑

分子篩膜

橋聯(lián)劑

多孑懣體

吹掃氣:N2Mo吹掃氣:N2+H2O

-------?L---------?

（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體LaH,,將帶來(lái)系

列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下裝置（如圖），以電化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)1。

―K＞電源葉-

進(jìn)UIab進(jìn)口II

惰

惰

H2f二二—co2

性

性三氫負(fù)離了二

電

電

二導(dǎo)體LaHj：

極

極

12

出口I出口n

①電極a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。

②生成CH30H的電極反應(yīng)式為-

③若副反應(yīng)2也同時(shí)發(fā)生，出口n為co、CH3OH、co2的混合氣，且

〃(CO)：?(CH3OH)=l：3，則惰性電極2的電流效率〃為

利用的電量、

xlOO%

總的電子電量7

參考答案

1.答案：c

解析：A.制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3C)4,A錯(cuò)誤；

B.考古利用;4c可以測(cè)定文物年代，B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與水合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此人工合成

淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問(wèn)題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C正確；

D.硅屬于半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分為晶體Si,D錯(cuò)誤；故答案選C。

2.答案：C

解析：A.CHCL中C1周圍應(yīng)有8個(gè)電子，其電子式應(yīng)為H；C；《1：,A錯(cuò)誤；

?:

B.四氟乙烯分子結(jié)構(gòu)既是軸對(duì)稱，也是中心對(duì)稱，為非極性分子，B錯(cuò)誤；C.CHC1F2

中四種元素電負(fù)性最大的是F,C正確；

D.選項(xiàng)中為基態(tài)Sb原子價(jià)層電子的電子排布式而不是軌道表示式，其軌道表示式為

回HItItLD錯(cuò)誤；故答案選C。

5s5p

3.答案：B

解析：A.要考慮NH4+的水解，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)n鍵，則Imol氮?dú)?/p>

中含2鼠個(gè)口鍵，B正確；

Cl8g水的物質(zhì)的量為n=18產(chǎn)從反應(yīng)方程式可知，生成Imol水分子轉(zhuǎn)

18g/mol

移電子數(shù)目1.5踵，C錯(cuò)誤；

D.將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程為氮的固定，生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N?的過(guò)程

不是氮的固定，D錯(cuò)誤；故答案選B。

4.答案：C

解析：A.容量瓶不宜用于溶解固體，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸領(lǐng)溶液與二氧化硫反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、一氧化氮和水，則反應(yīng)生成的白色沉淀為硫酸領(lǐng)，不是亞硫酸

領(lǐng)，B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)傳感器測(cè)定含量減少，即可證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，C正確；

D.碳酸鈉溶液中分別加入硝酸銀溶液和氯化領(lǐng)溶液能生成碳酸銀和碳酸領(lǐng)的白色沉

淀，則待測(cè)液中加入硝酸銀溶液和氯化物溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定溶液中是否存

在氯離子和硫酸根離子，D錯(cuò)誤；故選：Co

5.答案：B

解析：A.反應(yīng)過(guò)程存在甲酸電離出氫離子，然后氫離子再生成氫氣的過(guò)程，H+濃度先

增大，后減小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，過(guò)渡態(tài)H的活化能大，由IV-I步驟為反應(yīng)的決速步驟，最大能壘為

43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol,B正確；

C.[L-Fe-H]+為反應(yīng)的催化劑，H+為中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.由能壘圖可以看出，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；故答案選B。

6.答案：C

解析：由氮?dú)馀c足量氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ可知，合成氨反應(yīng)的

反應(yīng)熱H=-=-92.4kJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A1mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol.A錯(cuò)誤；催化劑作用下氨氣與氧

氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3+5O24NO+6H2O,B錯(cuò)誤；由題意可知，電解尿素溶液制備氮?dú)獾年?yáng)極

反應(yīng)為堿性條件下尿素在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)狻⑻妓岣x子和水，電

極反應(yīng)式為CO(NH2),—6?-+8011-^K個(gè)+(20；一+6凡0,C正確；甲醛的結(jié)構(gòu)中含

有兩個(gè)醛基，所以離子方程式應(yīng)為：

HCHO+4[Ag(NH3),T+4OH'+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

7.答案：A

解析：A.根據(jù)題意和有機(jī)鹽LiTFSI的結(jié)構(gòu)圖，可推斷出元素A、B、C、D、E分別為

C、N、0、F、So氮元素的雜化方式為sp3,含有兩個(gè)孤電子對(duì)，A正確；

B.元素的第一電離能：F>N>O>C，B錯(cuò)誤；

C.Na2s。4溶液呈中性，Na2s溶液、NaHS溶液、Na2sO3溶液均呈堿性，?NaHS03

溶液、NaHS。,溶液均呈酸性，C錯(cuò)誤；

D.H?。分子間能形成氫鍵，H2s分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2S<H2O,D錯(cuò)誤。

故答案選A。

8.答案：B

解析：A.苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，—OH的H原子可能與苯環(huán)共平面，

所以該分子中所有原子可能共平面，A正確；

B.Y具有酮、酚和苯的性質(zhì)，酮班基和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基能發(fā)生氧化反

應(yīng)，但該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

H0、CH3

C.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子如圖二OCH”有4個(gè)手性碳原

子，C正確；

D.Y轉(zhuǎn)化為Z時(shí)只有一個(gè)酚羥基發(fā)生反應(yīng)，要控制氯甲基甲醛的用量，防止另一個(gè)酚

羥基也被反應(yīng)，D正確；故答案選B。

9.答案：B

解析：A.由圖中In/InzCVx電極上CO2fHeOCT可知，CO?發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，

陰極反應(yīng)為CC)2+2e-+H2O^HCOCr+OH-,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，<2molOH-

移向陽(yáng)極，則陰極區(qū)溶液的堿性減弱，pH減小，A正確；

B.In/In2。3T電極為陰極，Ni2P電極為陽(yáng)極，A為電源負(fù)極，B為正極，Ni2P電極電

勢(shì)高于rn/IiLPs-x，B錯(cuò)誤；

C.Ni2P電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為

--

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O，C正確；

D.陰極反應(yīng)CO?+2e「+H2O—HCOO+OH,陽(yáng)極反應(yīng)

--

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e^CH3(CH2)6CN+4H2O,根據(jù)子守恒有

1133.6L

nCH(CH)CN=2nc°2—X-------------------------=0.75molD正確；答案選B。

326222.4L/mol

10.答案：D

解析：A.Zn的價(jià)層電子排布式為34。4s2,位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)Se原子核外電子排布式為12s22p63s23p63d104s24pS電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外

有1+1+3+1+3+5+1+3=18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可知，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，,C錯(cuò)誤；

D.該晶胞中位于晶胞內(nèi)部的為原子個(gè)數(shù)為4,位于頂點(diǎn)和面心的Se原子個(gè)數(shù)為

11m(65+79)x4

8X-+6X-L=4，則夕=亍=7-------啟一g-cm^3-D正確。故答案選D。

v_10

82axlONA&

11.答案：D

oO

--

uH

解析：A.S,Oj中含有1個(gè)過(guò)氧鍵(-O-O-),結(jié)構(gòu)式為sS

uH

oO

Imol過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤;

B.分析可知，氧化除鎰后的溶液中一定存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3\SO：,B錯(cuò)

誤；

3+

C.溶液中Fe能與鋅反應(yīng)生成Fe?+和Zn2+，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試齊UX不能選用Zn,

C錯(cuò)誤；

D.分析可知，“氧化除鎰”工序用Na2s2。8把Fe?+、Mi?+氧化為Fe3+、MnO2,根據(jù)電

子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除鎰發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是

Mn2++S,O:+2H,O—MnO,J+2sol+4H+,D正確。故答案選D。

12.答案：D

解析：ACuCU是共價(jià)化合物，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知每個(gè)氯原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵中有

一個(gè)為配位鍵，A正確；

B.CuSC）4溶液中加入NaCl固體，題干中平衡正向移動(dòng)，可使溶液顏色變綠色，B正

確；

C.CuJ中加入過(guò)量氨水可生成含[CU（NH3）4『深藍(lán)色溶液，說(shuō)明[Cud,廣變?yōu)?/p>

2+

[CU（NH3）4]＞則NH3配位能力大于C「，C正確；

D.1個(gè)NH3有3個(gè)。鍵，配位鍵為。鍵，則lmol[Cu（NH3）4『中存在16必個(gè)。鍵，D

錯(cuò)誤；故答案選D。

13.答案：B

解析：A.由2c（s）+2NC）2（g）NJgHZCCVg）可知，NO2的生成速率（逆反應(yīng)速率）

等于N2的生成速率（正反應(yīng)速率）的2倍時(shí)，才能使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即

達(dá)到反應(yīng)的平衡狀態(tài)，圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.由圖2知，E點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡（F點(diǎn)時(shí)反應(yīng)度相同，平衡常數(shù)K（E點(diǎn)）=K（G

點(diǎn)），混合氣體中的氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積就越小，濃度就越大，所以

G點(diǎn)壓強(qiáng)大，NO?的濃度就大，即NO2的濃度：c（E點(diǎn)）＜c（G點(diǎn)），C錯(cuò)誤；

D.在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,等效于加壓，平衡逆向移

動(dòng),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案選B。

14.答案：D

解析：A.a到b的滴定過(guò)程Tgc（A2）逐漸減小，則｛A?一）濃度逐漸增大，A?-對(duì)水電

離起促進(jìn)作用，《A?-）濃度越大，水的電離程度越大，a到b過(guò)程中水的電離程度增

大，A正確；

c（H+）-c（A2）

V

B.電離常數(shù)的表達(dá)式為："[/、4Ka2=\＞,

C（H2A）c（HJ

K/（才）（盯④，當(dāng)pH=3.05時(shí),—lgc（A2）與—lg（H?A）相等，即

a\-Ka2

C（H2A）

（A2-）=c（H2A）代入④，可得降.42=（10吊°5）2=10-6」，又由圖中可知，當(dāng)pH=5.3

時(shí)，-lg0,BPc（A2"）=c（HA"）,即&2=1?！?,所以

"二=1048,B正確;

10-5.3

（H+）c（HA）c（H+）c（HA）

2

C.a點(diǎn)溶液中c（A）=C（H2A）,a點(diǎn)時(shí)%=-

%」（HAIO-08

IO225,則c（HA-）>c（A2）C正確;

cH+cA2-[0-3.O5

D.NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c（Na+）>c（HA）,

+2

HAH+A,HA+H2OH2A+OH-所以與《HA」）的大小取決

于電離和水解的程度，（2=1。63,即HA的水解常數(shù)Kh=F=￡/=l0*2,所以

HV的水解程度小于HAT的電離程度，所以c（H2A）<c（A2],NaHA溶液中

+2-

c（Na）>c（HA"）>c（A）>C（H2A）,D錯(cuò)誤；故答案選D。

15.答案：

（1）①球形冷凝管

微沸

②2V2。5+N2H4?2HC1+6HC1^=4VOC12+N2T+6H2O

（2）①dfe—>ffgfb（再聯(lián)->c也對(duì)）

②裝置B中澄清石灰水變渾濁

③除去CO?中混有的HC1氣體，防止干擾實(shí)驗(yàn)

（3）①空心

60m

②AC

解析：（1）①儀器C的構(gòu)造可知儀器C的名稱為球形冷凝管。

②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成VOCL的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)

污染的單質(zhì)氣體N?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

微沸

2V2O5+N2H4?2HC1+6HC14Voe匕+N2T+6H2O。

(2)①首先通過(guò)裝置A制取CO2,利用裝置C除去CO?中的HC1后，將CO2通入裝

置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝?/p>

被排盡后，再打開D中K2，開始實(shí)驗(yàn)，接口的連接順序?yàn)閍fdfefffgfb。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2,打開K1,當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時(shí)，確?？諝獗?/p>

排盡后，再關(guān)閉打開K?，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

③A中制取的CO?會(huì)混有HC1氣體，若進(jìn)入D中會(huì)參與反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)，所以C裝置

的作用是除去C02中混有的HC1氣體，防止干擾實(shí)驗(yàn)。

(3)①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：

2+

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O~6VO：~6Fe,樣品中氧銳(IV)堿式碳酸錢

(摩爾質(zhì)量為“g-moL)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

cmol-U12*4xVxlO-3LxMg-mol-1

---------------------------------------------------------------x100%=%°

mg60?

②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏高，所測(cè)

純度偏大，故選；B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體

積偏小，所測(cè)純度偏低，故不選；C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出，該操

作沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管尖嘴部分，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)純度偏

高，故選；D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)

準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)純度偏低，故不選。故答案為AC。

16.答案：(1)溶解鋁及其氧化物

(2)A10；+C02+2H2OA1(OH)3+HCO；

(3)。2(或空氣)

(4)3.2~6.2

2+--

(5)2Ni+CIO+4OH2NiOOHJ+CP+H2O

（6）3d84s2；D

解析：由工藝流程分析可得，向廢銀催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行“堿浸”，可除去

油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T,

A12O3+2Na0H=2NaA102+H2O將Al及其氧化物溶解，得至U的濾液①含有

NaAlO2,濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀硫酸“酸浸”后

得到含有N^、Fe?+的濾液②，F(xiàn)e?+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再“控制pH濃縮結(jié)晶”得到硫酸鎮(zhèn)的晶體。

⑷由表格信息可知，Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)"(OH-)=0.01x(1072T4)2,如果“轉(zhuǎn)

化”后的溶液中Ni?+濃度為L(zhǎng)OmollT，為避免Ni?+沉淀，止匕時(shí)

則

mol-171=10-7Smol-l71

11

I。Fmol-L=lO-^mol-L,即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為

3.2,因此"調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是3.2?6.2。

(5)由題干信息，NiSC)4在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應(yīng)中

Ni?+被氧化為NiOOH沉淀，C1CT被還原為C「，則根據(jù)氧化還原得失電子守恒可得離

2+-

子方程式為2Ni+CIO+4OH-2NiOOHJ+C「+H2O。

(6)Ni是28號(hào)元素，核外價(jià)電子排布式為3d84s2,位于元素周期表d區(qū)；晶胞中含

有K為8乂雪2=4，F(xiàn)^J16X-+4X-+2=8>Ni為8X』+1=2，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

4428

K2NiF4;由圖像可知，每個(gè)Ni周圍距離最近的F有6個(gè)，故Ni的配位數(shù)為6；該晶

胞由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，屬于離子晶體。

17.答案：(1)丙酮

(2)氧化反應(yīng)

(3)酮班基、羥基

(4)C4H8O2

(5)

+(2〃-1)CH30H

kc二。

CHOCHO

(7)

-CH~~ClI—CH;

o

OOH

IIIIT

(8).CHi—C—CH=C—CH，或

CH3

OH

分析：由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，銅做催化劑作用下j與氧氣發(fā)生催

H

O0H

化氧化反應(yīng)生成||，則A為/-，B為

H3C—c—CH3HJC—1-CH3

Oo

;II一定條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成

H3c—C—CH3H,C—C—CH,

O0

||,貝！JC為

H3C—C—CH2CH2OHH￡—C—CH,CHQH

o

與CH3coOC2H5發(fā)生加成反應(yīng)生成

H3C—c—CH2CH2OH

HOH.CH.C—C—CH2COOC2H5，催化齊U作用下HOH2cH?C—C—CH2coOC2H5發(fā)

O

II發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

CH,O—C—OCH3

CH3

OH

解析：(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC_/_CH、’聯(lián)系后一個(gè)反應(yīng)便知B為

H'

丙酮，故答案為：丙酮；

0H

(2)由分析可知，反應(yīng)①為銅做催化劑作用下HC—1—CH、與氧氣發(fā)生催化氧化反

H?

o

應(yīng)生成和水，故答案為：氧化反應(yīng);

H；C—C—CH3

（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOC2H5,分子式為C4H8。2,故答案為:

C4H8。2;

與

（5）由分析可知，反應(yīng)④為HO0H

0

發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

CH.O—C—OCH3

O

o—U十O-CH、和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+(2〃—1)CH30H；

（6）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）1molE的同分異構(gòu)體X能與足量銀氨溶液生成4moi說(shuō)明X分子中含有2nlol

醛基，則X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1:1:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHOCHOCHOCHO

I,故答案為：I?

H3C—CH—CH—CH3H3C—CH—CH—CH3

O

_ll_

（8）由題意可知，H，C—（一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成

oOH0OH

IIIIII

CH3—c—CH—c—CH3CH3—c—CH—c—CH3

CHJ,濃硫酸作用下CH3共熱發(fā)生消去

oO

II