化學反應與能量單元測試 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第6章化學反應與能量期末復習（附答案）2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。1、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產生電流，稱為甲烷燃料電池。下列有關說法中錯誤的是()A．CH4在負極上反應，O2在正極上反應B．放電過程中電解質溶液的堿性減弱C．此電池屬于環(huán)境友好型電池D．此電池中化學能100%轉化為電能2、下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是()選項ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應物總能量高于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升3、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4難溶于水。下列結論正確的是()A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH不斷減小C.只向PbO2處移動D.電解液密度不斷減小4、(雙選)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是()A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋B．該電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量5、已知某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應可用于表示Mg與硫酸反應B．該反應只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應可以用于表示CaCO3受熱分解的反應6、下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A.

升高溫度可降低化學反應的活化能，加快化學反應速率B.

反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大C.

在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣反應，反應速率相同D.

有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快7、反應2SO2＋O22SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·(L·s)－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s8、下列條件下的反應，放出氫氣最快的是()選項金屬(相同粉末狀和物質的量/mol)酸的濃度和體積/mL反應溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO3(稀)1020℃9、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（）A.CO全部轉化為乙醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化10、如圖所示為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由鐵環(huán)經導線、發(fā)光二極管流向銅線C．負極的電極反應為：D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置11、下列說法正確的是（）A．在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應的速率大小B．為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數，防止熱量散失C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產生大量鐵銹D．酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，只能重新滴定12、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關于該電池裝置工作時的說法正確的是()A．H+向左側遷移B．若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，左側電極質量增加71gC．左側電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+D．若把質子交換膜換成陰離子交換膜，一段時間右側c(HCl)幾乎不變13、如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是（）A．銅是負極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減小C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原14、在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（

）A.

等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B.

等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.

等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.

等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大15、在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2．A．①③B．①④C．②③ D．②④16、電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重要貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能，故能量轉化率很高C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．原電池構成條件中必須有兩個活潑性不同的電極17、下列有關裝置的說法正確的是（）A．裝置I中為原電池的負極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置III可構成原電池D．裝置II為一次電池18、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④將稀鹽酸換為98%的硫酸⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.

①⑥⑦

B.

③⑤⑧

C.

③⑦⑧

D.

⑥⑦⑧二、非選擇題。（5題）19、銅鋅合金是一種記憶合金,顏色為金黃色,俗稱黃銅。因其極像黃金,不法商販用來牟取暴利。銅鋅也能設計成原電池(如圖),該電池以硫酸銅為電解質溶液,(1)負極材料是什么?發(fā)生反應的類型是什么?寫出電極反應式。鋅片上的現象有哪些?(2)正極材料是什么?發(fā)生反應的類型是什么?如何書寫電極反應式?銅片上的現象有哪些?該原電池總反應的離子方程式是什么?20、恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應的化學方程式為_______；(2)從開始至5min，Y的平均反應速率為_______；平衡時，Z的物質的量濃度為_______，X的轉化率為_______。(3)反應達平衡時體系的壓強是開始時的_______倍；(4)下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤Z(g)的物質的量濃度不變⑥容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零⑧單位時間內生成2nmolZ，同時生成3nmolX(5)在某一時刻采取下列措施能加快反應速率的是_______。A．加催化劑B．降低溫度C．體積不變，充入XD．體積不變，從容器中分離出Y21、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反應速率v(B)＝____mol·L－1·min－1。(3)x的值為__________。22、一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率（A．變快B．不變C變慢，填字母代號）；該反應向（填正移、逆移或不移）．23、在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)=2C(g)，開始時加入4molA、6molB，在2min末時測得C的物質的量是2mol。(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率v(A)=_____；(2)2min末時，B的濃度c(B)=____；第6章化學反應與能量期末復習（附答案）2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、選擇題。1、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產生電流，稱為甲烷燃料電池。下列有關說法中錯誤的是()A．CH4在負極上反應，O2在正極上反應B．放電過程中電解質溶液的堿性減弱C．此電池屬于環(huán)境友好型電池D．此電池中化學能100%轉化為電能【答案】D。2、下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是()選項ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應物總能量高于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升【答案】A3、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4難溶于水。下列結論正確的是()A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH不斷減小C.只向PbO2處移動D.電解液密度不斷減小【答案】D。4、(雙選)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是()A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋B．該電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量【答案】AB5、已知某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應可用于表示Mg與硫酸反應B．該反應只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應可以用于表示CaCO3受熱分解的反應【答案】D6、下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A.

升高溫度可降低化學反應的活化能，加快化學反應速率B.

反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大C.

在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣反應，反應速率相同D.

有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快【答案】B7、反應2SO2＋O22SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·(L·s)－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【答案】C8、下列條件下的反應，放出氫氣最快的是()選項金屬(相同粉末狀和物質的量/mol)酸的濃度和體積/mL反應溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO3(稀)1020℃【答案】B9、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（）A.CO全部轉化為乙醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化【答案】D10、如圖所示為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由鐵環(huán)經導線、發(fā)光二極管流向銅線C．負極的電極反應為：D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置【答案】B11、下列說法正確的是（）A．在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應的速率大小B．為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數，防止熱量散失C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產生大量鐵銹D．酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，只能重新滴定【答案】C12、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關于該電池裝置工作時的說法正確的是()A．H+向左側遷移B．若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，左側電極質量增加71gC．左側電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+D．若把質子交換膜換成陰離子交換膜，一段時間右側c(HCl)幾乎不變【答案】D13、如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是（）A．銅是負極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減小C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原【答案】D14、在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（

）A.

等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B.

等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.

等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D.

等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大【答案】A15、在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2．A．①③B．①④C．②③ D．②④【答案】A16、電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重要貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能，故能量轉化率很高C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．原電池構成條件中必須有兩個活潑性不同的電極【答案】C17、下列有關裝置的說法正確的是（）A．裝置I中為原電池的負極B．裝置IV工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒C．裝置III可構成原電池D．裝置II為一次電池【答案】B18、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④將稀鹽酸換為98%的硫酸⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.

①⑥⑦

B.

③⑤⑧

C.

③⑦⑧

D.

⑥⑦⑧【答案】C二、非選擇題。（5題）19、銅鋅合金是一種記憶合金,顏色為金黃色,俗稱黃銅。因其極像黃金,不法商販用來牟取暴利。銅鋅也能設計成原電池(如圖),該電池以硫酸銅為電解質溶液,(1)負極材料是什么?發(fā)生反應的類型是什么?寫出電極反應式。鋅片上的現象有哪些?(2)正極材料是什么?發(fā)生反應的類型是什么?如何書寫電極反應式?銅片上的現象有哪些?該原電池總反應的離子方程式是什么?【答案】（1）鋅氧化反應電極反應式為Zn-2e-Zn2+鋅片不斷溶解。（2）銅,還原反應電極反應式為Cu2++2e-Cu銅極不斷變粗原電池總反應式為Zn+Cu2+Zn2++Cu。20、恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應的化學方程式為_______；(2)從開始至5min，Y的平均反應速率為_______；平衡時，Z的物質的量濃度為_______，X的轉化率為_______。(3)反應達平衡時體系的壓強是開始時的_______倍；(4)下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤Z(g)的物質的量濃度不變⑥容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零⑧單位時間內