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第6章化學(xué)反應(yīng)與能量期末復(fù)習(xí)(附答案)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第二冊一、選擇題。1、將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即產(chǎn)生電流,稱為甲烷燃料電池。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.CH4在負極上反應(yīng),O2在正極上反應(yīng)B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱C.此電池屬于環(huán)境友好型電池D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能2、下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動反應(yīng)物總能量高于生成物總能量反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升3、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4難溶于水。下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH不斷減小C.只向PbO2處移動D.電解液密度不斷減小4、(雙選)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是()A.該電池的負極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量5、已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)可用于表示Mg與硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(
)A.
升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率B.
反應(yīng)物濃度增大,單位體積活化分子數(shù)增多,有效碰撞的幾率增加,反應(yīng)速率增大C.
在相同溫度下,兩個相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.
有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率加快7、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·(L·s)-1,則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s8、下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是()選項金屬(相同粉末狀和物質(zhì)的量/mol)酸的濃度和體積/mL反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L-1HCl1020℃BAl0.13mol·L-1HCl1020℃CCu0.14mol·L-1H2SO41020℃DMg0.16mol·L-1HNO3(稀)1020℃9、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化10、如圖所示為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是()A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線、發(fā)光二極管流向銅線C.負極的電極反應(yīng)為:D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置11、下列說法正確的是()A.在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實驗中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B.為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱,當兩者混合后,立即讀取溫度計的讀數(shù),防止熱量散失C.將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉,用手觸摸會感覺到發(fā)熱,袋里產(chǎn)生大量鐵銹D.酸堿中和滴定實驗中,終點判斷過遲,導(dǎo)致標準液滴多,只能重新滴定12、某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關(guān)于該電池裝置工作時的說法正確的是()A.H+向左側(cè)遷移B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應(yīng),左側(cè)電極質(zhì)量增加71gC.左側(cè)電極區(qū)反應(yīng)為Ag﹣e﹣═Ag+D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,一段時間右側(cè)c(HCl)幾乎不變13、如圖所示,下列對于該原電池的敘述正確的是()A.銅是負極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原14、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(
)A.
等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.
等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.
等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.
等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大15、在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是()①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2.A.①③B.①④C.②③ D.②④16、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重要貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能,故能量轉(zhuǎn)化率很高C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.原電池構(gòu)成條件中必須有兩個活潑性不同的電極17、下列有關(guān)裝置的說法正確的是()A.裝置I中為原電池的負極B.裝置IV工作時,電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒C.裝置III可構(gòu)成原電池D.裝置II為一次電池18、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(
)①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④將稀鹽酸換為98%的硫酸⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.
①⑥⑦
B.
③⑤⑧
C.
③⑦⑧
D.
⑥⑦⑧二、非選擇題。(5題)19、銅鋅合金是一種記憶合金,顏色為金黃色,俗稱黃銅。因其極像黃金,不法商販用來牟取暴利。銅鋅也能設(shè)計成原電池(如圖),該電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,(1)負極材料是什么?發(fā)生反應(yīng)的類型是什么?寫出電極反應(yīng)式。鋅片上的現(xiàn)象有哪些?(2)正極材料是什么?發(fā)生反應(yīng)的類型是什么?如何書寫電極反應(yīng)式?銅片上的現(xiàn)象有哪些?該原電池總反應(yīng)的離子方程式是什么?20、恒溫下在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;(2)從開始至5min,Y的平均反應(yīng)速率為_______;平衡時,Z的物質(zhì)的量濃度為_______,X的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)反應(yīng)達平衡時體系的壓強是開始時的_______倍;(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成2nmolZ,同時生成3nmolX(5)在某一時刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.加催化劑B.降低溫度C.體積不變,充入XD.體積不變,從容器中分離出Y21、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1。求:(1)此時A的濃度c(A)=________mol·L-1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=______mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=____mol·L-1·min-1。(3)x的值為__________。22、一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進行達平衡后,保持壓強不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率(A.變快B.不變C變慢,填字母代號);該反應(yīng)向(填正移、逆移或不移).23、在一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g),開始時加入4molA、6molB,在2min末時測得C的物質(zhì)的量是2mol。(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率v(A)=_____;(2)2min末時,B的濃度c(B)=____;第6章化學(xué)反應(yīng)與能量期末復(fù)習(xí)(附答案)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第二冊一、選擇題。1、將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即產(chǎn)生電流,稱為甲烷燃料電池。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.CH4在負極上反應(yīng),O2在正極上反應(yīng)B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱C.此電池屬于環(huán)境友好型電池D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能【答案】D。2、下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動反應(yīng)物總能量高于生成物總能量反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升【答案】A3、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4難溶于水。下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極,被氧化B.溶液的pH不斷減小C.只向PbO2處移動D.電解液密度不斷減小【答案】D。4、(雙選)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是()A.該電池的負極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量【答案】AB5、已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)可用于表示Mg與硫酸反應(yīng)B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)【答案】D6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(
)A.
升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率B.
反應(yīng)物濃度增大,單位體積活化分子數(shù)增多,有效碰撞的幾率增加,反應(yīng)速率增大C.
在相同溫度下,兩個相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.
有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率加快【答案】B7、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·(L·s)-1,則這段時間為()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【答案】C8、下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是()選項金屬(相同粉末狀和物質(zhì)的量/mol)酸的濃度和體積/mL反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L-1HCl1020℃BAl0.13mol·L-1HCl1020℃CCu0.14mol·L-1H2SO41020℃DMg0.16mol·L-1HNO3(稀)1020℃【答案】B9、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D10、如圖所示為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是()A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線、發(fā)光二極管流向銅線C.負極的電極反應(yīng)為:D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置【答案】B11、下列說法正確的是()A.在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實驗中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B.為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱,當兩者混合后,立即讀取溫度計的讀數(shù),防止熱量散失C.將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉,用手觸摸會感覺到發(fā)熱,袋里產(chǎn)生大量鐵銹D.酸堿中和滴定實驗中,終點判斷過遲,導(dǎo)致標準液滴多,只能重新滴定【答案】C12、某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關(guān)于該電池裝置工作時的說法正確的是()A.H+向左側(cè)遷移B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應(yīng),左側(cè)電極質(zhì)量增加71gC.左側(cè)電極區(qū)反應(yīng)為Ag﹣e﹣═Ag+D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,一段時間右側(cè)c(HCl)幾乎不變【答案】D13、如圖所示,下列對于該原電池的敘述正確的是()A.銅是負極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原【答案】D14、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(
)A.
等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.
等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.
等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.
等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A15、在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是()①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2.A.①③B.①④C.②③ D.②④【答案】A16、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重要貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能,故能量轉(zhuǎn)化率很高C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.原電池構(gòu)成條件中必須有兩個活潑性不同的電極【答案】C17、下列有關(guān)裝置的說法正確的是()A.裝置I中為原電池的負極B.裝置IV工作時,電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒C.裝置III可構(gòu)成原電池D.裝置II為一次電池【答案】B18、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(
)①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④將稀鹽酸換為98%的硫酸⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.
①⑥⑦
B.
③⑤⑧
C.
③⑦⑧
D.
⑥⑦⑧【答案】C二、非選擇題。(5題)19、銅鋅合金是一種記憶合金,顏色為金黃色,俗稱黃銅。因其極像黃金,不法商販用來牟取暴利。銅鋅也能設(shè)計成原電池(如圖),該電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,(1)負極材料是什么?發(fā)生反應(yīng)的類型是什么?寫出電極反應(yīng)式。鋅片上的現(xiàn)象有哪些?(2)正極材料是什么?發(fā)生反應(yīng)的類型是什么?如何書寫電極反應(yīng)式?銅片上的現(xiàn)象有哪些?該原電池總反應(yīng)的離子方程式是什么?【答案】(1)鋅氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+鋅片不斷溶解。(2)銅,還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu銅極不斷變粗原電池總反應(yīng)式為Zn+Cu2+Zn2++Cu。20、恒溫下在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;(2)從開始至5min,Y的平均反應(yīng)速率為_______;平衡時,Z的物質(zhì)的量濃度為_______,X的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)反應(yīng)達平衡時體系的壓強是開始時的_______倍;(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)
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