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文檔簡介
2024年河南省豫南六市高三最后一模化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO32、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC.16g氨基(-NH2)中含有的電子數(shù)為7NAD.在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后,體系中的原子數(shù)為8NA3、下列各組物質(zhì),滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D4、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C.對二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)5、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同7、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向:N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B.M極的電極反應(yīng)式為C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強8、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是A.A B.B C.C D.D9、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L-110、下列說法或表示方法正確的是()A.在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H<O,△S>OC.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量D.在10lkPa、25℃時,1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol11、下列化學(xué)用語正確的是A.CH4分子的球棍模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.聚丙烯的鏈節(jié):12、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO13、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g14、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中,最終溶液中不存在A.K+ B.Al3+ C.SO42- D.AlO2-15、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA16、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol?L﹣1,溶液體積仍為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO二、非選擇題(本題包括5小題)17、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。①含相同官能團;②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_____________;②寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時,還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。18、1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲的分子式為__________。(2)丙中含有官能團的名稱是__________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)(6)設(shè)計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。19、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]=455g·mol-1)是一種重要的補鋅試劑,其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體,可溶于水,極易溶于熱水,不溶于乙醇,化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步:Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中,攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4,分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]=430g·mol-1,易溶于熱水},在90℃條件下,不斷攪拌,反應(yīng)40min后,趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯,冷卻后,緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂,交換液收集在燒杯中,得到無色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下,不斷攪拌,反應(yīng)1h,此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾,冷卻結(jié)晶,同時加入10mL95%乙醇,經(jīng)過一系列操作,得到白色晶體,經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?;卮鹣铝袉栴}:(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________,“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示),若pH≈5時就進(jìn)行后續(xù)操作,產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。20、檢驗甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。21、在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示.(1)圖中屬于氮的固定的是____(填序號).(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的,已知:2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=﹣556.8kJ/mol2NO2﹣(aq)+O2(g)=2NO3﹣(aq);△H2=﹣145.2kJ?mol﹣1則反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=____kJ?mol﹣1(3)某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣,他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中,加入NO3﹣起始濃度為45mg?L﹣1的水樣、自制的納米鐵粉,起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分,實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH(NH4+、N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).①實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉,每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為____.②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____.③開始反應(yīng)0~20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是___________;NO3﹣還原為NH4+及少量在20~250min時,加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3﹣主要還原為NH4+,F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為___(4)一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是:在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除,原理可用圖4簡要說明.①電解時,陰極的電極反應(yīng)式為_____.②溶液中逸出N2的離子方程式為_____.
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項錯誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項錯誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項錯誤。本題選B。2、D【解析】
A.由于醋酸根和銨根均會發(fā)生水解,所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤;B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知:;該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g,根據(jù)公式計算可知:;所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項錯誤;C.1個氨基中含有9個電子,16g氨基即1mol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤;D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng),但原子總數(shù)守恒,所以為8NA,D項正確;答案選D。3、B【解析】
A.硫燃燒生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,A錯誤;B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一步完成,B正確;C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅,C錯誤;D.NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁,D錯誤;答案選B。4、C【解析】
A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里所有原子有可能在同一平面,A正確;B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,而對二甲苯與溴水不反應(yīng),可以鑒別,B正確;C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種,②當(dāng)有一個氯取代甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法,當(dāng)其中一個氯在甲基鄰位時,另一個氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C錯誤;D.M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),烴基可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確;答案選C。5、B【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素,W為Li元素,Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性,X為N元素。W、Y是金屬元素,Y的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)又與強堿溶液反應(yīng);Y為Al元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍,Z為Si元素?!驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形,故A正確;B.Z為Si元素,硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料,Z的氧化物SiO2,是共價化合物,不導(dǎo)電,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X>Q,故C正確;D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li3N,故D正確;故選B。6、C【解析】試題分析:A、煤的干餾是化學(xué)變化,煤的液化是化學(xué)變化,故A錯誤;B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等,羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì),棉花是纖維素,故B錯誤;C、蒸餾法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化,故C正確;D、活性炭是吸附作用,次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性,故D錯誤??键c:煤的綜合利用,纖維的成分,海水淡化,漂白劑7、D【解析】
A.原電池中陽離子向正極移動,所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N極→導(dǎo)線→M極,電子無法在電解質(zhì)溶液中移動,故A錯誤;B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?,氯苯被還原生成苯,故B錯誤;C.N極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得,轉(zhuǎn)移4mole-時,負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2molH+,則處理后的廢水酸性增強,故D正確。故選D。8、C【解析】
A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性,能將有機色質(zhì)漂白褪色;B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫,加熱促進(jìn)氯化銅水解,生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅;C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行;D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾?!驹斀狻緼項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性,能將有機色質(zhì)漂白褪色,不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不能達(dá)到實驗?zāi)康?,故A錯誤;B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫,加熱促進(jìn)氯化銅水解,生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅,制備無水氯化銅應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā),故B錯誤;C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì),向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液,無白色沉淀生成,有黃色沉淀生成,說明碘化銀溶度積小于氯化銀,故C正確;D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀,未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾,不能達(dá)到實驗?zāi)康?,故D錯誤。故選C。9、C【解析】
A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進(jìn)行計算;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積;D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值;【詳解】A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知,硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,A錯誤;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;B錯誤;C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知:200mL×4.6mol·L-1=x·18.4mol·L-1,x=50mL,C正確;D.由于水的密度小于H2SO4的密度,所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時,其體積大于濃H2SO4體積的2倍,所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1,D錯誤;綜上所述,本題選C。10、B【解析】
A.在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol,故A錯誤;B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng),△H<O;該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng),即為混亂度增大的過程,△S>O;故B正確C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹底時放出的熱量,將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時,1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物,不能用于計算燃燒熱,故D錯誤;答案選B11、A【解析】
A正確;B、結(jié)構(gòu)簡式中,只有單鍵可以省略,碳碳雙鍵等不可以省略,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯誤;C、C4H8是丁烯的分子式,1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤;D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,其鏈節(jié)應(yīng)該是,D錯誤;故選A。【點睛】①A選項是一個??嫉某鲱}方式,一定要注意球棍模型和比例模型的說法,也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實際情況;②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定,考生需要在平時的學(xué)習(xí)中記憶各類有機物的通式,以及減氫原子的規(guī)律。12、B【解析】
A.NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性,NH3使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán),A不符合題意;B.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性,SO2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,B符合題意;C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸具有酸性,HClO具有強氧化性,Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,C不符合題意;D.CO不溶于水,CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,D錯誤;答案為B。【點睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅,次氯酸氧化后紅色褪去。13、B【解析】
根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng),由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成,則濾液A中不含F(xiàn)e3+,濾渣1.6g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量,因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2SO4電離出0.04mol氫離子,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤;B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol,0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol,所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣,即有0.01molH2生成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確;C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化,則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金樣品部分氧化,故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤;D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g,選項D錯誤。答案選B?!军c睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點,把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵,側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查,注意利用極限法與原子守恒解答。14、D【解析】
1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子,1mol鋁離子,2mol硫酸根離子,加入1mol氫氧化鋇,電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子,所以鋁離子過量,不會生成偏鋁酸根離子,故選:D。15、B【解析】
A項,常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤;B項,原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項,因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目,故C錯誤;D項,反應(yīng)生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤?!军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用,題目綜合性較強,重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯點。16、C【解析】
n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸,反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1,說明生成的氣體是二氧化氮,n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4,又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)=(1.2mol?0.4mol)÷0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,所以可能存在的是SnO2?4H2O,故選:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】
(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng);(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機物?!驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C,則為烯烴的加成反應(yīng);(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng),該反應(yīng)為;(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團﹣OH;②不屬于酚類,﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。18、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】
甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過③過程,發(fā)生酯化反應(yīng),生成丁為,丁經(jīng)過④,在一定條件下,生成?!驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應(yīng);丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。說明含有1個醛基和1個羧基,滿足條件的有:當(dāng)剩余4個碳為沒有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有4種位置;當(dāng)剩余4個碳為有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯,酯在一定條件下生成,再反應(yīng)可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點睛】本題考查有機物的推斷,利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運用定一推一的思維。19、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度,便于晶體析出過濾、洗滌80%減小【解析】
(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7),原理為強酸制弱酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進(jìn)行陽離子交換,可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸,故答案為:將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸;(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗方法,可取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在,故答案為:取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在;(4)實驗Ⅰ制備葡糖糖酸時,反應(yīng)條件為90℃,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴),故答案為:水浴加熱(或熱水浴);(5)葡萄糖酸鋅可溶于水,極易溶于熱水,不溶于乙醇,生成葡萄糖酸鋅后,加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解,使其以晶體的形式析出,加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌,故答案為:降低葡萄糖酸鋅溶解度,便于晶體析出;過濾、洗滌;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2,m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g,則,則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol,因此,,根據(jù)可得,葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為,若pH≈5時就進(jìn)行后續(xù)操作,一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅,導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小,產(chǎn)率減小,故答案為:80%;減小;20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過量時,反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒,可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+,后又發(fā)生反應(yīng):AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,就得到了銀氨溶液,此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞;(4)①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀,銀具有還原性,被Fe3+氧化,結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為銀,甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價,銀+1價變化為0價,生成的銀又被鐵離子氧化,鐵離子被還原為亞鐵離子,生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量n(F
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