云南師大附中2024年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

云南師大附中2024年高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y22、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小A．A B．B C．C D．D3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價C．離子半徑Y(jié)﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物4、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A．合成氨使用高壓 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C．制硫酸時接觸室使用較高溫度 D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC．實驗室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA6、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA族元素 D．ⅦA族元素7、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④8、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A．鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B．該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化C．放電時，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D．放電時，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA10、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取 B．溶解 C．過濾 D．重結(jié)晶11、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．NH3NO2HNO3C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)13、已知：

。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為D．時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小14、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數(shù) B．相同核電荷數(shù) C．相同中子數(shù) D．相同質(zhì)量數(shù)15、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗16、下列有關(guān)說法正確的是()A．催化劑活性B．,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時間變化C．，t時刻改變某一條件，則D．向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況17、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有OH-D．蘋果汁中含有Na+18、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實驗條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I219、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是()A．沸點：B．溶解度：C．熱穩(wěn)定性：D．堿性：20、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾21、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B．濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半C．VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性D．NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:122、用化學(xué)用語表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為6的碳原子：612C B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O D．Na2O2的電子式：NaNa二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H525、（12分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實驗如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實驗Ⅰ的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，實驗如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。26、（10分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實驗Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。實驗II實驗III實驗IV實驗操作實驗現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實驗IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。27、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_____________________________________。(2)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．當(dāng)pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。28、（14分）研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmolN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H＝_____kJ/mol。(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①在0～5min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____(填標(biāo)號)。A．活性炭的質(zhì)量不再變化B．容器中氣體的密度保持不變C．2v(NO)正＝v(N2)逆D．保持不變②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時，對應(yīng)的溫度范圍是_____。(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3?H2O類似，則第一步電離方程式為_____。②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。29、（10分）鍺（Ge）是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。(1)鍺在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，GeCl4晶體類型是_________(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序__________(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式________，與其互為等電子體的分子是___________;N3-和SCN-互為等電子體，根據(jù)等電子體判斷N3-空間構(gòu)型為_______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式：_____。(4)四乙基鍺(見圖)，1mol四乙基鍺含有的σ鍵數(shù)目約為_____________,四乙基鍺易溶于苯，其原因是________(5)如圖所示鍺的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，Ge的相對原子質(zhì)量為73，金屬Ge的密度為ρg/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數(shù)為_________，用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：_________mol-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N，Z為Cl?！驹斀狻緼.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO－的水解程度變小，故c(CH3COO－)大于原來的2倍，則c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH－)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH－)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH－)減小，D正確，答案選A。3、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！驹斀狻緼．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；B．F沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y(jié)>Z，C錯誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。4、A【解析】

A．增大壓強加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應(yīng)速率無影響，選項D錯誤；答案選A。5、A【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；C.實驗室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；答案為A。【點睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。6、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故選D。7、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。8、A【解析】

根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負(fù)極，充電時，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，與題意吻合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，總反應(yīng)為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯誤；C.放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+，故C錯誤；D.放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的難點為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B，要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。9、A【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯誤；C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是A。10、A【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。11、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，再來分析選項：A.白磷是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，A項錯誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時電離，克服的是離子鍵，B項錯誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時克服的是共價鍵，C項正確；D.碘是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時克服的也是范德華力，D項錯誤；答案選C?！军c睛】由于惰性電子對效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。12、D【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項C錯誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，C項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點。13、B【解析】

A.時，開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1，依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為kJ，故C錯誤；D.時，若容器的容積壓縮到原來的，依據(jù)壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v增大，v增大，故D錯誤。故選B。14、B【解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B?！军c睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。15、C【解析】

鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗，故D正確；答案選C。16、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件應(yīng)是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯誤。故選C。17、A【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。18、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強于MnO4-，故A正確；B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。19、A【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點，故A錯誤；B．鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜Br，則熱穩(wěn)定性，故C正確；D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ba＜Cs，則堿性，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。20、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應(yīng)。答案選A。21、C【解析】

A．Na2O2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1NA，A項錯誤；B．濃HCl與MnO2制氯氣時，MnO2表現(xiàn)氧化性，HCl一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；C．維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；D．NO2與水反應(yīng)的方程式：，NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項錯誤；答案選C?！军c睛】處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計算。22、B【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：612C，B.氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項正確；C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項錯誤；D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B。【點睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中ZAX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（二、非選擇題(共84分)23、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。24、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②<①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。25、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實驗確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。26、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；①由實驗結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸，則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實驗可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。27、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?！驹斀狻浚?）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當(dāng)pH=7.0時，氨水過量，B項錯誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結(jié)果偏高，C項錯誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序為A→D→F、C←E←B，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性，設(shè)計證明NH3?H2O為弱堿實驗方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）。28、﹣573.50.012mol/（L?min）K＝AB300～400℃N2H4?H2O?N2H5++OH﹣N2H4﹣4e﹣+2O2﹣＝N2↑+2H2O【解析】

(1)、已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5kJ/molN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol由蓋斯定律計算①﹣②得到C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)；(2)①、根據(jù)v=計算；②、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解答；(3)①、根據(jù)反應(yīng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率