河北省邯鄲市2024屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次調(diào)研監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷(含答案)

河北省邯鄲市2024屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.生活處處是化學(xué)，河北人文科技蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.滄州鐵獅子的成分為生鐵，生鐵具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點(diǎn)

B.廊坊永清縣的浪漫民俗文化“鐵樹銀花”指鐵的焰色反應(yīng)

C.張北風(fēng)力發(fā)電助力“碳中和”，風(fēng)輪葉片使用的碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.邯鄲成語(yǔ)典故“負(fù)荊請(qǐng)罪”中的“荊”的主要成分為纖維素

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和操作說(shuō)法正確的是（）

A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，所以SiO?是兩性氧化物

B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

C.鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸儲(chǔ)燒瓶容積的三分之一

3.英國(guó)皇家化學(xué)學(xué)會(huì)（RSC）、華威大學(xué)和蘇黎世IBM研究所的科學(xué)家們合作研發(fā)

出結(jié)構(gòu)酷似奧運(yùn)五環(huán)的新分子，因此被命名為“奧林匹克烯”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“奧林匹克烯”的分子式為C19H12

B.“奧林匹克烯”可以發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有的原子共平面

D.其一氯代物有6種

4.關(guān)于下列裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是（）

數(shù)據(jù)采集器

壓強(qiáng)傳感器

鐵釘

酸鉀溶液、NaCl溶液

c,

cf

排盡空氣的球膽

氫氧化鈉濃硫酸

溶液

A.驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

B.檢驗(yàn)?zāi)彝橄シ磻?yīng)的產(chǎn)物

C.不可以判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型

D.用于一氧化碳和二氧化碳分離

5.我國(guó)科學(xué)家合成了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.imol異丁烷分子中含化學(xué)鍵的數(shù)目為13NA

B.每生成imolCO可同時(shí)得到1L2L的C4H8

C.上述各物質(zhì)中碳原子所形成的化學(xué)鍵均為極性鍵

DC。2中的C為sp2雜化

6.居里夫婦用a粒子轟擊，X得到產(chǎn)物；Y,開創(chuàng)了人造核素的先河，核反應(yīng)為

1X+：He-；°Y+]n,已知短周期元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.『Y和；Y的性質(zhì)相同

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比上一周期同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低

C.比X多兩個(gè)電子層的同主族元素的原子序數(shù)為63

D.常溫下，X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量紅棕色氣體

7.晶胞中原子的位置通常用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分

數(shù)）表示。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維圖表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一

個(gè)軸的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。已知某硅的硫化物晶體

的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示，其晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是（）

圖1面心立方晶胞的投影圖圖2某硅的硫化物晶胞的投影圖

A.Si、P、S三種元素的第一電離能大小為S>P>Si

B.lmol該硅的硫化物含有2moi共價(jià)鍵

C.晶胞中S原子的配位數(shù)為2

D.該硅的硫化物的密度為92了022-3

8.廢催化劑中含有V2O5、TiO2>WO3、Si。2等雜質(zhì)，在酸性溶液中利用電解法可以使

雜質(zhì)進(jìn)入濾渣中進(jìn)而提純帆元素，提取工藝如圖所示：

催化劑粉末

已知：①雜質(zhì)的氧化還原性穩(wěn)定；

3+

②電解過(guò)程中V元素的轉(zhuǎn)化為V2O57v.vo3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.第一次電解V2O5發(fā)生氧化反應(yīng)

B.第二次電解陽(yáng)極的電極方程式為V3++3H2。-2e-=VO；+6H+

C.通過(guò)流程可知帆酸鏤在水中的溶解度比較小

D.焙燒步驟產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

9.一種鈉鹽的結(jié)晶水合物全部由短周期元素構(gòu)成，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖:

2-

oX原子

?Y原子

?Z原子

已知X無(wú)最高正化合價(jià)，三種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.X不存在同素異形體

B.該陰離子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵

C.X、Y、Z三種元素中電負(fù)性最大的是Z

D.該鈉鹽不具有強(qiáng)氧化性

10.電催化氧化處理廢水技術(shù)能將廢水中的有機(jī)污染物氧化成更穩(wěn)定的產(chǎn)物，如

CO2,H2O等，從而達(dá)到凈化水的效果。在某金屬氧化物電極上，有機(jī)物電化學(xué)氧化

機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.該金屬氧化物電極為陽(yáng)極

B.吸附在陽(yáng)極上的有機(jī)物在QH的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)

C.處理有機(jī)污染物的過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的pH減小

D.MOx+i屬于催化劑

11.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶

A該氣體一定為CU

液變藍(lán)

若弱酸的酸性：

-

H2A>H2B>HA>HB-,向

22

B會(huì)有反應(yīng)A-+H2B——B+H2A發(fā)生

O.lmol.L^Na2A溶液中滴加少量等濃

度的H?B溶液

向KBrC）3溶液中通入少量氯氣，然后

C再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分氧化性：Cl2>Br2

層，上層呈橙紅色

向Mg（OH）2懸濁液中加入少量氯化鏤

2+

DMg(OH)2+2NH；；Mg+2NH3-H2O

晶體，沉淀溶解，溶液變澄清

A.AB.BC.CD.D

12.有機(jī)化合物基團(tuán)中，吸電子（吸引電子云靠近）能力：

-Cl>-C=CH>-C6H5>-CH=CH2>-H；推電子（排斥電子云偏離）能力：

-C（CH3）3>-CH（CH3）0>-CH2CH3>-CH3>-H,一般來(lái)說(shuō)，體系越缺電子，酸性越

強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳原子雜化軌道中s成分占比：-C6H5<-C=CH

CH2OH

B.羥基氫的活性：>CH（CH3）2OH

酸性：

C.C1CH2COOH<CH3COOH

D.堿性：

13./C時(shí)，將O.lOmolN?。4氣體充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

N2O4(g)2NO2(g),NO2(g)>MO/g)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，已知

N2O4>NC>2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：

2

V(N2O4)=^-P(N2O4),V(NO2)=A:2.P(NO2)>已知：

晨2：P(N02)、P(N2()4)分別為NO2和N2O4的分壓，下列說(shuō)法正確的是()

,

T

O

U

V

3

A.v正(N2O4):v正(NO?)=1:2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.a點(diǎn)：v正=丫逆

C.平衡時(shí)，y。4的轉(zhuǎn)化率為60%，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%

D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)/與k°右間的關(guān)系為6?左2=尢

14.向某Na?A、NaHA的混合液中加入CaCU固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，

測(cè)出溶液中離子濃度變化如圖所示。已知Ksp(CaA)=2xlCf9,H2A為二元弱酸，其

=10-12,(2=1()42,Ca(HA)2易溶于水。下列說(shuō)法正確的是()

A.當(dāng)C(A2-)=C(H?A)時(shí)，pH=5.4

B.Y點(diǎn)存在：c(A2-)=c(HA-)=2xl(y3moi.iji

C.X點(diǎn)存在：c(A2")<c(HA")

D.向Y溶液中通入HC1，可使Y點(diǎn)溶液向Z點(diǎn)轉(zhuǎn)化

二、實(shí)驗(yàn)題

15.制備KMnC>4的方法有多種。方法一：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO3氧化

Mil。2制備K2M11O4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，KzMnOd歧化生成

KM11O4和Mil。?；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得

KMnO40

方法二：利用Cl2氧化K2M11O4制備KM11O4，實(shí)驗(yàn)方案裝置圖如圖：

已知：LMnO,在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):

3MnOj+2H2O^2MnO；+MnO2J+4OH-□

回答下列問(wèn)題：

（1）方法一中步驟①能否用瓷用堪作反應(yīng)器？（填“能”或“不能”），步驟①中

強(qiáng)堿性介質(zhì)應(yīng)選擇（寫名稱）；步驟②中KzMnO’的作用是作（填“氧化

劑”“還原齊/或“氧化劑和還原劑”）。

（2）方法一中Mi!。2轉(zhuǎn)化為KMnC>4的理論轉(zhuǎn)化率約為（保留三位有效數(shù)字）。

（3）方法二A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：o

（4）有同學(xué)認(rèn)為方法二中裝置存在缺陷，如何改進(jìn)？,若不改進(jìn)，會(huì)導(dǎo)致：

（5）Zn、Fe、Cu、Mn等過(guò)渡金屬的原子或離子易通過(guò)配位鍵形成配合物。

①對(duì)于配合物Fe（SCN）3，基態(tài)鐵的外圍電子軌道表示式為,配體SCN-的空間結(jié)

構(gòu)為o

①

②咪嗖（/卜H）具有類似苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)，①號(hào)N能形成配位鍵而②號(hào)N不

'②

能形成配位鍵的原因是。

三、填空題

16.在銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含金、銀、硒、確等。蘇打熔煉法是一種從

銅陽(yáng)極泥中回收硒與確的方法，且貴金屬回收率高，工藝流程如圖所示：

已知：①銅陽(yáng)極泥中的銅主要以銅單質(zhì)和硫化銅形態(tài)存在。

②Seo2是白色固體，易溶于水且與水反應(yīng)，315℃升華。

③TeC^是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

（1）陽(yáng)極泥在煨燒前進(jìn)行粉碎的目的是，“煨燒”時(shí)陽(yáng)極泥需在雙層爐內(nèi)氧化焙

燒14?24h，其目的是。

（2）煙氣中主要成分是Seo2，還原沉硒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸調(diào)pH,當(dāng)pH為5.56.5時(shí)可沉出Teo?，此步驟要

緩慢加入硫酸并不斷攪拌的目的是。

（4）Teo?經(jīng)NaOH溶液堿溶、電解得硅，堿溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）情性電極電解制備確的陰極電極反應(yīng)式為o

（6）若電解法回收銅和確均使用惰性電極，則可回收再利用的物質(zhì)是（寫名

稱）。

17.2023年全國(guó)兩會(huì)政府工作報(bào)告指出，今年工作重點(diǎn)之一是深入推進(jìn)環(huán)境污染防

治，持續(xù)打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。因此，研究大氣中含硫化合物（主要為

so2>H2S）和含氮化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）工業(yè)上用C6H5cl和H2s的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚（C6H5SH）,同時(shí)有副產(chǎn)物

C6H6生成:

I.C6H5Cl(g)+H2S(g)—C6H5SH(g)+HCl(g)AHI

II.C6H5Cl(g)+H2S(g)—C6H6(g)+HCl(g)+1s8(g)AH2

o

將C6H5cl和H2S按物質(zhì)的量比為1：1投入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣

體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率(生產(chǎn)，的產(chǎn)?所料里x100%)與溫度的關(guān)

進(jìn)入反應(yīng)器的原料量

系如圖所示。

%

M、

與

咽

<

①根據(jù)圖像推測(cè)A”i<0,AH20(填“大于”“小于”或“等于“，下同)。溫度較低

時(shí)，活化能nI,則反應(yīng)n自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫易自發(fā)”“低溫易自

發(fā)”或“任何溫度都能自發(fā)”)。

②645。。時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為，590℃以上，隨溫度升高，苯硫酚的單

程收率降低，反應(yīng)I消耗H2s(填“增多”或“減少”)。

(2)在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJmolo設(shè)NO2、SO2的初始物質(zhì)

的量分別為/(NO,)、%(SO,),使用某種催化劑，改變色”W的值進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)

?0(SO2)

(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NC>2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果

如圖所示。

8O

7O

%___：..，RUQ75)…一

/6OI..II

(5O

64O演。贏二主”濁二

N

>3O

___：....:…。(154。)

2OI.II

1O

O

0.51.01.52.0

〃。網(wǎng)。2)

?o(S02)

①若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中SO2的起始濃度為c°moLLT，經(jīng)過(guò)rmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段

NO,的平均反應(yīng)速率v(NO,)=molL-1?min-10

②若圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為或和"，如何通過(guò)計(jì)算判斷或和”的相對(duì)

大?。篛

18.奈韋拉平是一種治療HIV(人類免疫缺陷病毒)感染的藥物，其合成工藝如下:

(1)有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為和0

(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)反應(yīng)②③的反應(yīng)類型分別為、。

(4)物質(zhì)F的分子式為。

(5)F—H的反應(yīng)方程式為0

(6)比有機(jī)物C多一個(gè)碳和兩個(gè)氫的芳香族化合物中，核磁共振氫譜圖中有三組吸

收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

COOH

CH

（7）根據(jù)已知知識(shí)結(jié)合題目所給信息，以為3原料，設(shè)計(jì)制備q的合成路

NH2

線：（其他試劑任選）。

已知：i、-CH3易對(duì)位取代，—COOH易間位取代；

ii、-NH2易被氧化。

參考答案

1.答案：B

解析：A.生鐵由于含碳量高，具有硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型的特點(diǎn)，A正

確；

B.鐵的焰色試驗(yàn)火焰無(wú)明顯現(xiàn)象，故鐵樹銀花不是鐵的焰色試驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.風(fēng)力發(fā)電可以減少化石燃料的燃燒，可以減少CO2的排放，即助力“碳中和”，風(fēng)輪

葉片使用的碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.“荊”是一種藤枝屬于木材的一種，木材的主要成分為纖維素，D正確；

故答案為：Bo

2.答案：B

解析：A.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，且是HF的特

性而不是酸的通性，所以二氧化硅不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，B正

確；

C.金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成

氧氣，氧氣又起到助燃的作用，且Na本身與水反應(yīng)生成可溶性氣態(tài)H?,因此不能用

泡沫滅火器滅火，只能用干燥沙土蓋滅，C錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)燒瓶中液體加熱易暴沸，液體不能太多，則常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超

過(guò)蒸儲(chǔ)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

3.答案：C

解析：A.由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)奧林匹克烯分子由19個(gè)碳原子、12個(gè)

氫原子構(gòu)成，則“奧林匹克烯”的分子式為CI9H",A正確；

B.由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，“奧林匹克烯”分子中含有苯環(huán)，則可以發(fā)生加成

反應(yīng)，B正確；

C.由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，“奧林匹克烯”分子中含有sp3雜化的碳原子，故分

子中不可能所有的原子共平面，C錯(cuò)誤；

D.由題干圖示有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并根據(jù)等效氫原理可知，其一氯代物有6種如圖所示：

21

3

故答案為：Co

4.答案：C

解析：A.碳酸鈉和碳酸氫鈉在相同溫度的油浴中加熱，若右側(cè)澄清石灰水變混濁，左

側(cè)澄清石灰水不變混濁說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故A正確；

B.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，盛有水的試管用于吸收揮

發(fā)出的乙醇，防止乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管褪色說(shuō)明澳乙

烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，故B正確；

C.若鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)生成的氫氣會(huì)使裝置中測(cè)得氣體壓強(qiáng)變

大，若鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)消耗氧氣會(huì)使裝置中測(cè)得氣體壓強(qiáng)變

小，所以題給裝置能用于判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型，故C錯(cuò)誤；

D.由題給裝置可知，盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶能用于吸收二氧化碳，盛有濃硫酸的

洗氣瓶可用于干燥一氧化碳，氣球可用于收集一氧化碳，則該裝置可用于一氧化碳和

二氧化碳的分離，故D正確；

故選C。

5.答案：A

解析：A.已知1分子異丁烷中含有10個(gè)C-H鍵和3個(gè)C-C鍵，故Imol異丁烷分子中

含化學(xué)鍵的數(shù)目為13NA，A正確；

B.由題干圖示信息可知，該反應(yīng)方程式為C4Hio+COzZ^^C4H8+CO+H2。，則

每生成ImolCO可同時(shí)得到ImolC4H8，由于題干未告知所處的狀態(tài)則無(wú)法計(jì)算其體

積，B錯(cuò)誤；

C.上述各物質(zhì)C4H"和C4H8中均含有C-C非極性鍵，即并不是碳原子所形成的化學(xué)鍵

均為極性鍵，C錯(cuò)誤；

D.已知CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故CO2中的C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故C采

用為sp雜化，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

6.答案：B

解析：A.；OY和『Y的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎完

全相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，所以磷化氫的分子間作用

力小于氨分子，沸點(diǎn)低于氨分子，故B正確；

C.與鋁元素同主族元素的原子序數(shù)為13+18+18=49,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁單質(zhì)在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不可能產(chǎn)生

大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.答案：C

解析：A.已知同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與HIA、VA與VIA

反常，故Si、P、S三種元素的第一電離能大小為P>S>Si，A錯(cuò)誤；

B.如圖1為面心立方晶胞的投影，說(shuō)明S元素位于晶胞面心和頂點(diǎn)上，該晶胞中S原

子個(gè)數(shù)=8X!+6XL=4,該晶胞中Si原子位于晶胞體對(duì)角線上，該晶胞中含有2個(gè)Si

82

原子，所以Si、S原子個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2,化學(xué)式為SiS?,Imol該硅的硫化物含

有匕2=4mol共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

2

C.由題干信息可知，與Si緊鄰的4個(gè)S原子距離相等，根據(jù)陰陽(yáng)離子的配位數(shù)之比等

于離子所帶的電荷數(shù)之比，則與S緊鄰的2個(gè)Si原子距離相等，即晶胞中S原子的配

位數(shù)為2,C正確；

D.已知該晶胞的體積=(axlCT7cm丫，該晶胞中相當(dāng)于含有2個(gè)SiS2,晶胞密度

)21

x2_2x(28+32x2_1.84xl0錯(cuò)誤;

P――義一(ax10“)3—-短七8，曲D

故答案為：Co

8.答案：A

解析：A.由分析可知，第一次電解時(shí)，五氧化二軌在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

軌離子，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，第二次電解時(shí)，伏離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成帆酸根離

子，電極反應(yīng)式為丫3++3凡0-2e-^VO,+6H+,故B正確；

C.由分析可知，帆酸鏤為溶解度小，不溶于水的固體，故C正確；

D.由分析可知，焙燒步驟發(fā)生的反應(yīng)為釵酸鏤焙燒分解生成五氧化二釵和氨氣，反應(yīng)

生成的氨氣遇濃鹽酸會(huì)反應(yīng)生成氯化鏤而產(chǎn)生大量白煙，故D正確；

故選Ao

9.答案：B

解析：A.氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中具有空軌道的硼原子與具有孤對(duì)電子的氧原子形成配

位鍵，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性

最大的是氧元素，故C錯(cuò)誤；

D.由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有過(guò)氧鏈，則該鈉鹽具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.答案：D

解析：A.由分析可知，由過(guò)程1、過(guò)程2、過(guò)程3、過(guò)程5均可在，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故該金屬氧化物電極為陽(yáng)極，A正確；

+

B.由分析可知，過(guò)程5的反應(yīng)為：R+MOX(OH)-ze--CO2+zH,即吸附在陽(yáng)極

上的有機(jī)物在OH的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

+

C.由分析可知，過(guò)程5的反應(yīng)為：R+MOX(OH)-ze"—CO2+zH,故處理有機(jī)污

染物的過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的pH減小，C正確；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，MO、.不屬于催化劑，而是中間產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

11.答案：D

解析：A.已知NO2為紅棕色，NO?與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3,能將「氧化

為12,故向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)，該氣體不一定是CI2,A不合題

-

意；B.若弱酸的酸性：H2A>H2B>HA>HB',向O.lmoLLTNa2A溶液中滴加少量等

濃度的H?B溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，該反應(yīng)方程式為：

2

A+H2B—HB+HA,B不合題意；C.向KBrC)3溶液中通入少量氯氣，然后再加入

少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：

2KBrO3+Cl2=2KC1O3+Br2,則可說(shuō)明氧化性：KBrO3>KC1O3,還原性：

Cl2>Br2,C不合題意；D.已知氯化鏤溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2懸濁液中加

入少量氯化鏤晶體，沉淀溶解，溶液變澄清，是由于

Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OIT(aq),NH：+OH-.-NH3H2O,則總反應(yīng)為

2+

Mg(OH)2+2NH：,Mg+2NH3H2O,D合題意；故答案為：D。

12.答案：C

解析：A.苯環(huán)中碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子的雜化方式為sp雜

化，則苯環(huán)中碳原子雜化軌道中s成分占比小于碳碳三鍵，故A正確;

B.由題給信息可知，苯環(huán)為吸電子基團(tuán)，異丙基為供電子基團(tuán),則苯甲醇中羥基的極

性強(qiáng)于異丙醇，活性強(qiáng)于異丙醇，故B正確;

C.由題給信息可知，氯原子為吸電子基團(tuán)，甲基為供電子基團(tuán),則氯乙酸分子中竣基

中羥基的活性強(qiáng)于乙酸，酸性強(qiáng)于乙酸，故C錯(cuò)誤;

D.由題給信息可知，氯原子為吸電子基團(tuán)，甲基為供電子基團(tuán),則分子中

氮原子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于,堿性強(qiáng)于,故D正確;

故選C。

13.答案：C

解析：A.四氧化二氮的正反應(yīng)速率和二氧化氮的正反應(yīng)速率之比為1：2不能說(shuō)明正逆

反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，a點(diǎn)二氧化氮濃度沒有達(dá)到最大值，是平衡的形成過(guò)程，反應(yīng)的正反應(yīng)速

率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的濃度分別為0.12mol、0.04mol,則四氧

化二氮的轉(zhuǎn)化率為弊黑臀XI。。％"。％,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

------004moi------xlOO%=25%,故C正確;

0.04mol+0.12mol

D.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率

P(N2O4)

相等可得：2^p(NO)=^P2(NO)，整理可得［("、普芯,則Kp左2=2射故

242

p(N2O4)

D錯(cuò)誤;

故選C。

14.答案：D

c(H+)c(HA-)

解析：AK\==IO-12,《

cHA

C(H+)C(HA)「(H+)C(A2]

(1X仁當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時(shí),

C(H2A)c(HA-)

+

XKa2=(H)=10-5.4,c(H+)=10-2.7,pH=2.7,A錯(cuò)誤;

B.Y點(diǎn)-lg￡興)=0,說(shuō)明c(HA-)=c(A2-),lgc(Ca2+)=7,則

c(Ca2+)=1.0x107mol/L,%(CaA)=2x104,則｛A?-)=Z.OxlO^moi/L,B錯(cuò)誤;

CX點(diǎn)-1gc(A")<0,c(A「)>1,則c(A2-)>c(HA。，C錯(cuò)誤；D.向Y點(diǎn)溶液中通入

c(HA)c(HA)''''

HC1氣體，A?-與H+反應(yīng)，減小，也［減小，-1g皿)則增大，因此可以

'7c(HA)c(HA)

使Y點(diǎn)溶液向Z點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，D正確;

故答案為：Do

15.答案：(1)不能；氫氧化鉀；氧化劑和還原劑

(2)66.7%

(3)Ca(C10)2+4HC1(濃)一CaC"+C12T+2H.0

(4)應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；氯氣中混有的氯

化氫未除去，B中堿性減弱，KMnC>4的產(chǎn)率降低

(5)Ml;||||也J；直線形；②號(hào)N的孤對(duì)電子參與形成大兀

3d4s

鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱

解析：(1)由分析可知，方法一的①中發(fā)生反應(yīng)為二氧化鎰與氯酸鉀、氫氧化鉀反應(yīng)

生成氯化鉀、鎰酸鉀和水，為防止氫氧化鉀與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕用煙，反應(yīng)

時(shí)不能選用瓷堪煙作反應(yīng)器，選用氫氧化鉀做強(qiáng)堿性介質(zhì)的目的是防止在鎰酸鉀中引

入雜質(zhì)；由方程式可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下鎰酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高鎰

酸鉀、氫氧化鉀和二氧化鎰，反應(yīng)中鎰酸鉀是反應(yīng)的氧化劑和還原劑，故答案為：不

能；氫氧化鉀；氧化劑和還原劑；

(2)由分析可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下鎰酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高鎰酸鉀、

氫氧化鉀和二氧化鎰，反應(yīng)中錦酸鉀是反應(yīng)的氧化劑和還原劑，則鎰酸鉀轉(zhuǎn)化為高鎰

酸鉀的理論轉(zhuǎn)化率約為也以X100%46.7%,故答案為：66.7%；

3mol

(3)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為漂白粉的有效成分次氯酸鈣與濃鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(C10)2+4HCl(i^)—CaCl2+C12T+2H2O,故答案為：

Ca(C10)2+4HC1(^)—CaCl2+C12T+2H2O；

(4)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，方法二中裝置存在缺陷是濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中

混有氯化氫，氯化氫與裝置B中的氫氧化鉀溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱，不利于高鎰

酸鉀的生成，所以應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯

化氫氣體，故答案為：應(yīng)在裝置A和裝置B之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；

氯氣中混有的氯化氫未除去，B中堿性減弱，KMnC>4的產(chǎn)率降低；

(5)①鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s1軌道表示式為

fj|Ifrf|f|叵I；硫氧酸根離子與二氧化碳分子的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)

3d4、

電子數(shù)都為16,互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化碳的空間構(gòu)型

為直線形，則硫氧酸根離子的空間構(gòu)型為直線形，故答案為：

川川HIM[B直線形；

3d?

②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咪理分子中②號(hào)氮原子的孤對(duì)電子參與形成大兀鍵，使電子云密

度降低，配位能力減弱，所以號(hào)氮原子不能形成配位鍵，故答案為：②號(hào)N的孤對(duì)電

子參與形成大兀鍵，使電子云密度降低，配位能力減弱。

16.答案：(1)增大接觸面積，充分反應(yīng)；將難溶于酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸

的氧化銅

(2)H2SeO3+2SO2+H20—Se+2H2SO4

(3)防止硫酸溶液局部過(guò)量導(dǎo)致Teo2溶解，造成硫的回收率降低

-

(4)TeO2+20H^TeO"+H2O

(5)TeOj+3H2O+4e-Te+6OH

(6)硫酸、氫氧化鈉

解析：(1)陽(yáng)極泥在敏燒前進(jìn)行粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接

觸面積，使煨燒發(fā)生的反應(yīng)更加充分；銅陽(yáng)極泥中的銅和硫化銅都不溶于硫酸溶液，

在雙層爐內(nèi)氧化焙燒可以將銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于硫酸溶液的氧化銅，便于得到硫酸

銅溶液，故答案為：增大接觸面積，充分反應(yīng)；將難溶于酸的銅、硫化銅轉(zhuǎn)化為溶于

硫酸的氧化銅；

(2)由分析可知，煙氣經(jīng)濕式收塵將溶于水的二氧化硒轉(zhuǎn)化為亞硒酸得到亞硒酸溶

液，亞硒酸溶液與通入的二氧化硫反應(yīng)生成硒沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2SeO3+2s。2+H2O=SeJ+2H2SO4,故答案為：

H2SeO3+2SO2+H2O^SeJ+2H2SO4；

(3)由分析可知，向蘇打渣經(jīng)水浸、過(guò)濾得到濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的

是將確元素轉(zhuǎn)化為二氧化確沉淀，二氧化硫是能與硫酸溶液反應(yīng)的兩性氧化物，為防

止硫酸局部過(guò)量導(dǎo)致二氧化硅溶解，造成回收率降低，加入硫酸溶液時(shí)應(yīng)緩慢加入硫

酸溶液并不斷攪拌，故答案為：防止硫酸溶液局部過(guò)量導(dǎo)致TeoZ溶解，造成硫的回收

率降低防止硫酸溶液局部過(guò)量導(dǎo)致Teo2溶解，造成硫的回收率降低；

（4）二氧化硅是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子

方程式為TeC）2+2OH-TeOj+H?。，故答案為：TeO2+20H—TeO^+H20；

（5）由電解規(guī)律可知，電解得確時(shí)，水分子作用下亞硅酸根離子在陰極得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成碓電極反應(yīng)式為TeO：+3H2O+4e--Te+6OH,故答案為：

--

TeO：+3H2O+4e^Te+6OH；

（6）由分析可知，電解硫酸銅溶液得到銅和可回收再利用的硫酸，電解亞硝酸鈉溶液

得到確和可回收再利用的氫氧化鈉，故答案為：硫酸；氫氧化鈉。

17.答案：（1）大于；大于；高溫易自發(fā)；工；減少

9

（2）且；=

5t

解析：（1）①溫度大于590℃時(shí)，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說(shuō)明反應(yīng)I

平衡逆向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，則八口<0；溫度大于590℃時(shí)，隨溫度升高，苯的單程

收率增大，說(shuō)明反應(yīng)II正向移動(dòng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，則八“2>0；溫度較低時(shí)，苯的

單程收率小，說(shuō)明II反應(yīng)速率小，n的活化能較大；反應(yīng)n的氣體分子數(shù)增大即

A5>0,為吸熱反應(yīng)即AH〉。，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)AG=AH-TAS<0,反應(yīng)n自發(fā)

進(jìn)行的條件是高溫易自發(fā)；

②設(shè)通入c6H5cl和H2s的物質(zhì)的量各為ImoL645℃時(shí)，苯硫酚的單程收率為20%、

苯的單程收率為20%,則反應(yīng)I消耗0.2mol氯苯、OZmolHzS,生成苯硫酚0.2mol,

氫化氫0.2mol；反應(yīng)n消耗0.2mol氯苯，OZmolHzS,生成苯0.2mol,氫化氫

0.2moLS80.025mol；容器中含有0.6mol氯苯、0.6molH2S苯硫酚0.2mol、氯化氫

0.4mol,設(shè)反應(yīng)器的容積為V,則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)

n(C6H5SH)n(HCl)

K1(C6H5SH).C(HC1)_v

=0,2x0,4=2；590c以上，隨溫度升

C(C6H5C1)-C(H2S)n(C6H5Cl)n(H2S)0.6x0.69

VV

高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)I消耗H2s減少；

(2)①A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N02的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,里”?=0.4,SOz的起始濃度為

^(S5)

c0mol/L,則NO2的起始濃度為0.4c()mol/L,轉(zhuǎn)化的二氧化氮濃度為

0.4c0mol/Lx50%=0.2c0mol/L,該時(shí)段NO?的平均反應(yīng)速率

v(NO,)=生=02com。1/L=&皿。1.L.而不；

'Mftnin5t

②C點(diǎn)時(shí)縛32=1.0,設(shè)SO2的起始濃度為qmol/L,則NO?的起始濃度

%(S5)

c(NO2)=C1mol/L,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)

C(NO2)=c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=OJqmol/L,平衡常數(shù)

Kc=K0：(SO?c(NO)；同理，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,

C

C(SO2)C(NO2)

n0(NO2)=L5＞設(shè)SO2的起始濃度為c2moi/L,則NO2的起始濃度

n0(SO2)

c(NO2)=1.5c2mol/L,則平衡時(shí)

c(NO2)=0.9c2moi/L,c(SO2)=0.4c2moi/L,c(SO3)=c(NO)=0.6c2moi/L,平衡常

數(shù)5=1,平衡常數(shù)相同說(shuō)明反應(yīng)溫度相同，即

18.答案：(1)羥基；硝基

(2)

CH3

(3)還原反應(yīng)；取代反應(yīng)

C12H9C12N3O

Y

⑸5NC1C不1N

,NyNHCk/N.+HC1

-^CCNJQ

0HCH3

Cl

⑹A、即、

CH3CH3