題型 元素位-構(gòu)-性推斷 高考化學專項復習

題型元素“位-構(gòu)-性”推斷試題命制時主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。試題命制時主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。解題時抓住這些關(guān)鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。1．位、構(gòu)、性關(guān)系的含義所謂位、構(gòu)、性是指元素在周期表的位置(周期、族)與原子結(jié)構(gòu)(電子層、最外層電子數(shù))以及元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性等)之間的相互關(guān)聯(lián)，以及相互之間的推導。(1)從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。(2)從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。(3)元素的一些主要性質(zhì)能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置。2．位、構(gòu)、性關(guān)系的應用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)①掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)=周期序數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價=主族序數(shù)-8(H除外)。②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(2)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。④判斷元素金屬性和非金屬性的方法規(guī)律，很多只適用于主族元素，而不適用于副族元素。3．推斷中?？荚卦嘏挪继攸c(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征H①最外層只有一個電子②族序數(shù)等于周期數(shù)③無中子④半徑最?、倜芏茸钚〉膯钨|(zhì)②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素N①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的短周期元素①短周期中金屬性最強的元素②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質(zhì)是重要的半導體材料②氧化物可用作光導纖維③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價氧化物對應的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生氧化還原反應Cl第三周期主族元素原子半徑最?、僮罡邇r氧化物對應的水化物酸性最強②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等4．解題模板第一步：推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對選項中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步：通盤“驗證”將判斷的結(jié)果代入原題中進行檢驗，完全符合題設(shè)條件的才是正確選項。5．元素推斷與物質(zhì)推斷融合題的解答思路(1)審：審清題意，題干→問題→框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口。(3)析(推)：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學知識，大膽猜測，應用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等，進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(4)驗：驗證確認，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。6．文字敘述型元素推斷試題的解題策略7．片斷元素周期表推斷試題的解題策略8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)式元素推斷中陌生物質(zhì)中的信息突破(1)化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、，能形成4個共價鍵的元素為C、Si，能形成2個共價鍵的元素為O、S。、(2)根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。(3)化合價信息：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，結(jié)合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數(shù)目。1．(2023?全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體2．(2023?全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點：X＜ZC．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸3．(2023?湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性4．(2022?廣東選擇性考試)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應5．(2023?遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵6．(2022?湖南選擇性考試)科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族7．(2021?河北選擇性考試)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物8．(2021?遼寧選擇性考試)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X、Y、Z處于同一周期。X的價電子排布為nsnnpn，Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素。下列說法不正確的是()A．Z的氫化物的沸點不一定大于X的氫化物的沸點B．Z元素對應的單質(zhì)一定是非極性分子C．W、X、Y、Z原子半徑大?。篨>Y>Z>WD．X、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z＞X2．短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族。下列說法不正確的是()A．電負性：ZB．簡單離子半徑：ZC．化合物QY2和QY3中Z雜化相同D．同周期中第一電離能比Q大的元素有2種3．我國科學家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序：Z>Y>XB．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>WC．最高價氧化物對應水化物堿性Y>Z>MD．工業(yè)上用電解ZX來制備Z的單質(zhì)4．W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是()A．Z、Q元素的最高正價相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：5．(2024·河北張家口市張垣聯(lián)盟高三聯(lián)考)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A與C形成的離子化合物化學式為A3C，B、C、D相鄰，D與B、C均可形成不止一種化合物。D和E原子最外層電子數(shù)相同。下列說法中正確的是()A．原子半徑：A<B<CB．B的簡單氫化物穩(wěn)定性強于C的簡單氫化物C．E的簡單氫化物沸點高于D的簡單氫化物沸點D．B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒6．(2024·遼寧沈陽市重點高中聯(lián)合高三聯(lián)考)X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：R>W>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(W)D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W7．(2024·青海海東市名校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是()A．簡單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞XB．最簡單氫化物的沸點：W＜ZC．X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應，不與堿反應D．過量的W2和Z的單質(zhì)在點燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW38．X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的第一電離能大，M的3p軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是()A．電負性：W>Z>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M>YC．通過電解熔融的X2W3可制得X單質(zhì)D．常溫下，將一定量氣態(tài)Z2W4充入一燒瓶內(nèi)，燒瓶內(nèi)始終為無色9．W、、、四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是()A．位于元素周期表中的第三周期第VI族B．、、三種元素對應原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似D．利用的含氧酸酸性強于的含氧酸酸性，可證明非金屬性強于10．(2024·廣東江門高三調(diào)研考試)化合物Y3X6ZX常應用于各種調(diào)味香精中，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，Z、W的基態(tài)原子價層電子都有2個未成對電子，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．原子半徑： B．氫化物鍵角：C．W的氧化物對應的水化物均為強酸 D．的電子式為：11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Y、Z同周期。四種元素組成的某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．電負性：X<W<Y<ZB．X與Y組成的化合物均為氣體C．M的陰離子中Y的雜化方式為sp2D．M受熱分解后所得固體可用作食用堿或工業(yè)用堿12．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp313．(2024·湖南常德市一中高三月考)化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑Z>Y>X>MB．電負性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強弱的順序：W>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．Y的簡單氫化物比W的簡單氫化物穩(wěn)定 D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．一種可用作半導體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A．X、Z、W三種元素可形成含有極性共價鍵的離子化合物B．除X原子外，分子中的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X和W能形成常溫下原子比為1∶1的液態(tài)物質(zhì)D．非金屬性：W>Z>Y，所以三者形成的簡單氫化物的沸點依次降低16．M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子。下列說法正確的是()A．Q是五種元素中原子半徑最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2C．XQ3中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．甲中X、Y、Z均為sp3雜化17．M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種B．該化合物中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵C．六種元素中，X的最高價含氧酸的酸性最強D．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者18．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙兩種具有強還原性的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如下圖)，基態(tài)X原子的2p能級上只有1個電子，Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法中錯誤的是()甲：乙：A．W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B．甲、乙兩物質(zhì)中W都顯-1價C．電負性：Y＜ZD．Z元素最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應，不能與堿反應19．Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物D．W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應20．W、X、Y、Z、M是構(gòu)成如圖所示離子液體的五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。下列有關(guān)說法不正確的是()A．H3XO3為一元弱酸B．Y的氫化物一定比Z的氫化物沸點低C．Z的最高價含氧酸在一定條件下能與Y單質(zhì)反應D．由W、Z、M元素形成的離子晶體中可能含有正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子題型元素“位-構(gòu)-性”推斷解析試題命制時主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。試題命制時主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。解題時抓住這些關(guān)鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。1．位、構(gòu)、性關(guān)系的含義所謂位、構(gòu)、性是指元素在周期表的位置(周期、族)與原子結(jié)構(gòu)(電子層、最外層電子數(shù))以及元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性等)之間的相互關(guān)聯(lián)，以及相互之間的推導。(1)從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。(2)從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。(3)元素的一些主要性質(zhì)能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置。2．位、構(gòu)、性關(guān)系的應用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)①掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)=周期序數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價=主族序數(shù)-8(H除外)。②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(2)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。④判斷元素金屬性和非金屬性的方法規(guī)律，很多只適用于主族元素，而不適用于副族元素。3．推斷中?？荚卦嘏挪继攸c(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征H①最外層只有一個電子②族序數(shù)等于周期數(shù)③無中子④半徑最小①密度最小的單質(zhì)②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素N①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的短周期元素①短周期中金屬性最強的元素②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質(zhì)是重要的半導體材料②氧化物可用作光導纖維③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價氧化物對應的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生氧化還原反應Cl第三周期主族元素原子半徑最小①最高價氧化物對應的水化物酸性最強②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等4．解題模板第一步：推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對選項中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步：通盤“驗證”將判斷的結(jié)果代入原題中進行檢驗，完全符合題設(shè)條件的才是正確選項。5．元素推斷與物質(zhì)推斷融合題的解答思路(1)審：審清題意，題干→問題→框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口。(3)析(推)：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學知識，大膽猜測，應用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等，進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(4)驗：驗證確認，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。6．文字敘述型元素推斷試題的解題策略7．片斷元素周期表推斷試題的解題策略8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)式元素推斷中陌生物質(zhì)中的信息突破(1)化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、，能形成4個共價鍵的元素為C、Si，能形成2個共價鍵的元素為O、S。、(2)根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。(3)化合價信息：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，結(jié)合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數(shù)目。1．(2023?全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。A項，X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B項，W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C項，Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D項，W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。2．(2023?全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點：X＜ZC．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。A項，X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B項，X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C項，Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D項，Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。3．(2023?湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A項，電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B項，同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C項，F(xiàn)2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D項，Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故選C。4．(2022?廣東選擇性考試)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B項，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D項，丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。故選C。5．(2023?遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】B【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。A項，W與Y的化合物為H2O或H2O2，均為極性分子，A正確；B項，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B錯誤；C項，Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D項，該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。6．(2022?湖南選擇性考試)科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B項，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C項，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D項，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。7．(2021?河北選擇性考試)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A項，X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；B項，HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；C項，四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D項，Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。8．(2021?遼寧選擇性考試)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A項，由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：X，A錯誤；B項，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M，B錯誤；C項，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W，C錯誤；D項，由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故選D。1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X、Y、Z處于同一周期。X的價電子排布為nsnnpn，Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素。下列說法不正確的是()A．Z的氫化物的沸點不一定大于X的氫化物的沸點B．Z元素對應的單質(zhì)一定是非極性分子C．W、X、Y、Z原子半徑大?。篨>Y>Z>WD．X、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z＞X【答案】B【解析】X的價電子排布為nsnnpn即可推知n=2，即X為C元素；Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素，又Z處于第二周期，可推知Z為O元素，則Y為N元素；W與其他元素不在同一周期，即W只能為第一周期，為H元素。A項，Z和X的簡單氫化物分別為H2O和CH4，由于水分子間有氫鍵，即水的沸點一定大于甲烷，但中沒有說明Z的簡單氫化物，可能液態(tài)或固態(tài)的烴，A正確；B項，Z為O，氧氣是非極性分子，但臭氧是極性分子，B錯誤；C項，W、X、Y、Z原子半徑大小：C>N>O>H，C正確；D項，X為C、Z為O，二者都是非金屬元素，原子之間通過共價鍵結(jié)合形成化合物。元素非金屬性越強，在形成化合物時，共用電子對就偏向吸引電子能力強的O元素，該元素化合價就顯負價，吸引電子能力弱的形成化合物時元素顯正價，因此可根據(jù)X、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，判斷元素的非金屬性：Z＞X，D正確；故選B。2．短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族。下列說法不正確的是()A．電負性：ZB．簡單離子半徑：ZC．化合物QY2和QY3中Z雜化相同D．同周期中第一電離能比Q大的元素有2種【答案】C【解析】短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，則Y為O，基態(tài)Z原子的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23p3，故Z為P元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素。A項，Y、Z、Q分別為O、P、S，根據(jù)同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下電負性依次減小，故電負性O(shè)＞S＞P即Z，A正確；B項，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡單離子半徑P3-＞S2-＞O2-＞H+即Z，B正確；C項，化合物SO2和SO3中S的價層電子對數(shù)均為3，均為sp2雜化，C正確；D項，Q為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，D錯誤；故選C。3．我國科學家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序：Z>Y>XB．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>WC．最高價氧化物對應水化物堿性Y>Z>MD．工業(yè)上用電解ZX來制備Z的單質(zhì)【答案】B【解析】光導纖維的主要成分是SiO2，X與W形成的化合物是光導纖維的基本原料，則X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧劑則Y元素是Na，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推斷Z元素是Mg，M元素是Ca。A項，據(jù)分析可知X、Y、Z元素分別為O、Na、Mg，離子半徑的大小順序：O2->Na+>Mg2+，故A錯誤；B項，X、W元素分別為O、Si，最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故B正確；C項，Y、Z、M元素分別為Na、Mg、Ca，最高價氧化物對應水化物堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2，故C錯誤；D項，Z是Mg元素，工業(yè)上用電解MgCl2來制備Mg的單質(zhì)，故D錯誤；故選B。4．W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是()A．Z、Q元素的最高正價相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，則W為H，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，則Z為O，Q為S，X、Y、Z同周期且相鄰，故X為C，Y為N。A項，Z為O，Q為S，Z一般沒有正價，Q元素的最高正價為+6價，A錯誤；B項，W、X、Y、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，B錯誤；C項，元素非金屬性S>C，故X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4，C正確；D項，X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物中H2O、NH3存在氫鍵，沸點：H2O，D錯誤；故選C。5．(2024·河北張家口市張垣聯(lián)盟高三聯(lián)考)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A與C形成的離子化合物化學式為A3C，B、C、D相鄰，D與B、C均可形成不止一種化合物。D和E原子最外層電子數(shù)相同。下列說法中正確的是()A．原子半徑：A<B<CB．B的簡單氫化物穩(wěn)定性強于C的簡單氫化物C．E的簡單氫化物沸點高于D的簡單氫化物沸點D．B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒【答案】D【解析】根據(jù)題目可推出對應元素為：A－LiB－CC－ND－OE－S。A項，原子半徑應為：A>B>C，A錯誤；B項，B的非金屬性弱于C，故B的簡單氫化物穩(wěn)定性弱于C的簡單氫化物，B錯誤；C項，水分子間可形成分子間氫鍵，故S的簡單氫化物沸點低于O的簡單氫化物沸點，C錯誤；D項，B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒為(SCN)2，D正確；故選D。6．(2024·遼寧沈陽市重點高中聯(lián)合高三聯(lián)考)X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：R>W>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(W)D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，分別為2p2、2p4，即X為C元素，Z為O，則Y為N元素；W與Z同族，則W為S元素；R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)大于16，則R為Ca元素，由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素。A項，S2-、Ca2+的核外電子數(shù)均為18，二者核外電子排布相同，但Ca2+的質(zhì)子數(shù)多，對最外層電子數(shù)的引力強，電子Ca2+的半徑小于S2-，即離子半徑:S2->Ca2+，O2-核外電子數(shù)均為10，小于S2-、Ca2+，所以正確排序為：W>R>Z，A錯誤；B項，非金屬性:O>S，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性:H2O>H2S，B錯誤；C項，N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3結(jié)構(gòu)屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去1個電子所需能量大，所以元素第一電離能:I1(N)>I1(O)；O、S位于同一主族，O原子半徑小，電負性大，元素第一電離能:I1(O)>I1(S)，C正確；D項，碳酸是弱酸，硫酸是強酸，即最高價氧化物對應水化物的酸性:H2SO4>H2CO3，D錯誤；故選C。7．(2024·青海海東市名校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是()A．簡單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞XB．最簡單氫化物的沸點：W＜ZC．X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應，不與堿反應D．過量的W2和Z的單質(zhì)在點燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW3【答案】A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，則Y為Si元素；X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，則X為A1元素：W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素，Z為S元素。A項，電子層越多粒子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越多，半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞O2-＞Al3+，即Z＞W(wǎng)＞X，A項正確；B項，W和Z的最簡單氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間有氫鍵，故沸點更高，B項錯誤；C項，X的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可與酸反應，又可與強堿反應，C項錯誤；D項，S與氧氣在點燃條件下反應只生成SO2，不生成SO3，D項錯誤；故選A。8．X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的第一電離能大，M的3p軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是()A．電負性：W>Z>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M>YC．通過電解熔融的X2W3可制得X單質(zhì)D．常溫下，將一定量氣態(tài)Z2W4充入一燒瓶內(nèi)，燒瓶內(nèi)始終為無色【答案】D【解析】M的3p軌道上有2個未成對電子，則M的電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，則M為Si或S；同一周期從左到右，元素的電離能逐漸增大，但N>O，綜上可知，X、Y、Z、W、M分別為Al、C、N、O、S。A項，同周期從左到右，元素的電負性逐漸減小，因此電負性：O>N>C，即W>Z>Y，A正確；B項，M、Y對應的最高價氧化物對應水化物即硫酸與碳酸，酸性大?。毫蛩?gt;碳酸，即M>Y，B正確；C項，通過電解熔融的Al2O3可以得到Al，C正確；D項，將N2O4通入燒瓶后會發(fā)生可逆反應：N2O4(g)2NO2(g)，因此容器內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，D錯誤。故選D。9．W、、、四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是()A．位于元素周期表中的第三周期第VI族B．、、三種元素對應原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似D．利用的含氧酸酸性強于的含氧酸酸性，可證明非金屬性強于【答案】B【解析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則W應為S元素，Z為O元素，由相對位置可知Y為N元素，X為Si元素。由以上分析可知X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，W為S元素。A項，X為Si元素，位于元素周期表中的第三周期第族，故A錯誤；B項，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C項，SiO2是共價晶體，NO2是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)不相似，化學性質(zhì)也不相似，故C錯誤；D項，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸不能通過酸性比較非金屬性，故D錯誤；故選B。10．(2024·廣東江門高三調(diào)研考試)化合物Y3X6ZX常應用于各種調(diào)味香精中，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，Z、W的基態(tài)原子價層電子都有2個未成對電子，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．原子半徑： B．氫化物鍵角：C．W的氧化物對應的水化物均為強酸 D．的電子式為：【答案】C【解析】X共價鍵為1，則X可能為H、F、Cl，Y存在4個共價鍵，Y可能為Si、C，Z存在2個共價鍵，Z可能為O、S，W存在2個共價鍵，Z可能為O、S，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大，且屬于三個周期，則X為H、Y為C、Z為O、W為S。A項，電子層越多，半徑越大，當電子層越多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑，S＞C＞O＞H，A正確；B項，O的電負性比S大，而原子半徑小于S，所以鍵角HOH要大于HSH，B正確；C項，S的氧化物對應水化物H2SO4為強酸，H2SO3為弱酸，C錯誤；D項，CS2的電子數(shù)為

，D正確；故選C。11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Y、Z同周期。四種元素組成的某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．電負性：X<W<Y<ZB．X與Y組成的化合物均為氣體C．M的陰離子中Y的雜化方式為sp2D．M受熱分解后所得固體可用作食用堿或工業(yè)用堿【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W能形成帶1個單位正電荷的陽離子，為鈉；X與W同主族，能形成一個共價鍵，為氫；Y形成4個共價鍵，為碳；Y、Z同周期，Z形成2個共價鍵，為氧。A項，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性Na<H<C<O，即W<X<Y<Z，A正確；B項，X為H元素、Y為C元素，碳氫化合物為烴類，烴類物質(zhì)有氣體，也有液體和固體，B錯誤；C項，HCO3-中C原子價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，C正確；D項，Q為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解后所得固體為碳酸鈉，常作食用堿或工業(yè)用堿，D正確；故選B。12．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3【答案】D【解析】X是有機分子的骨架元素，說明X為C元素；W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子，即W的價電子排布式為3d104s1，即W為Cu元素；M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，M為H元素，Y為N元素，Z為P元素。A項，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：Z＞X＞Y，A錯誤；B項，N原子屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能較高，H原子比C原子半徑小得多，核外電子受到原子核的引力大，電離需要更多的能量，故H>C，而Cu的電子層數(shù)最大，較容易失去一個電子，，其第一電離能最小，故第一電離能由大到小的順序為：Y＞M＞X＞W(wǎng)，B錯誤；C項，該配合物中與W形成配位鍵的X，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，該配合物中X的價層電子對有4和3，故其雜化類型有sp2、sp3，D正確；故選D。13．(2024·湖南常德市一中高三月考)化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑Z>Y>X>MB．電負性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應【答案】C【解析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，且W能夠形成4個共價鍵，則W為C，X能形成2個共價鍵，Y能形成6個共價鍵，且X、Y同族，故X為O，Y為S，Z、M同族，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，則Z為Na,且M形成1個共價鍵，則M為H。A項，由分析可知，Z為Na、Y為S、X為O、M為H，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na＞S＞O＞H即Z＞Y＞X＞M，故A正確；B項，X為O、Y為S、W為C、M為H，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：O＞S＞C＞H>Na即X＞Y＞W(wǎng)＞M＞Z，非金屬性越強其電負性越大，則電負性：X>Y>W>M>Z，故B正確；C項，X為O、Y為S、W為C，由于C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)增多其沸點依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點中沸點最高的不一定是H2O，也可能是碳氫化合物，故C錯誤；D項，X為O、Y為S、Z為Na、M為H，均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應，反應原理為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故D正確；故選C。14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強弱的順序：W>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．Y的簡單氫化物比W的簡單氫化物穩(wěn)定 D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X是Na元素；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，結(jié)合W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知Y為Si元素。A項，元素非金屬性強弱的順序：O>Cl>Si，A錯誤；B項，同周期從左到右，半徑依次減小，原子半徑：Na>Si>Cl，B正確；C項，元素的非金屬性越強，形成的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以H2O比SiH4穩(wěn)定，C錯誤；D項，化合物M中W都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。15．一種可用作半導體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A．X、Z、W三種元素可形成含有極性共價鍵的離子化合物B．除X原子外，分子中的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X和W能形成常溫下原子比為1∶1的液態(tài)物質(zhì)D．非金屬性：W>Z>Y，所以三者形成的簡單氫化物的沸點依次降低【答案】D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W的電子排布為2、6，W為O；X形成一個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵，且X、Y、Z的原子序數(shù)均比W(O)小，則X、Y、Z分別為H、C、N；綜上所述，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。A項，根據(jù)分析，X、Z、W分別為H、N、O，此三種元素可形成含有極性共價鍵的離子化合物NH4NO3，故A正確；B項，題中所給結(jié)構(gòu)中除H形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C項，H和O可以形成原子比為1∶1的常溫下為液態(tài)的物質(zhì)過氧化氫，分子式為H2O2，故C正確；D項，根據(jù)分析，Y、Z、W形成的簡單氫化物分別為甲烷、氨氣、水；水能形成更多氫鍵，常溫下水為液體、甲烷氨氣為氣體，水沸點最高；氨氣形成氫鍵導致沸點高于甲烷，故甲烷沸點最低；與其非金屬性無直接關(guān)系，故D錯誤；故選D。16．M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子。下列說法正確的是()A．Q是五種元素中原子半徑最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2C．XQ3中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．甲中X、Y、Z均為sp3雜化【答案】D【解析】M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M的原子序數(shù)最小，且在化合物甲中形成一個共價鍵，則M為H；X、Y、Z、Q為第二周期元素。根據(jù)它們在化合物甲中形成化學鍵的個數(shù)可知，X為B(形成了一個配位鍵)，Y為C，Z為O(和B形成一個配位鍵)，Q為F，符合1mol甲含58mol電子。A項，F(xiàn)位于第二周期第ⅦA族，是