2024屆四川省成都學(xué)校高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

2024屆四川省成都學(xué)校高三最后一?；瘜W(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

3、室溫下，將0.10mob1/鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10moll」氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列說法正確的是()

0HV

+

A.M點(diǎn)所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N點(diǎn)所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.與互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料(單體)

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

5、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

6、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用

巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.用煙C.用埸鉗D.研缽

7、已知：CO(g)+2H2(g).?CH,OH(g)AH?l-116*kJ?L在1?L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol?CO和2?11101*凡通入容器中，分別在300°。和500c反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CH3OH),(mol'L”汴間

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是()

A.300°。時(shí)，開始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率咿2)=0-04*mol?T-1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為H6*kJ

D.500℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

8、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

9、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Ci?+的數(shù)目

10、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

11、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3U2HC1O

C.實(shí)驗(yàn)室用M11O2和濃鹽酸制取CL：Mn（h+4HC1（濃）===Mn2++2C「+CLT+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

下列判斷錯(cuò)誤的是

,點(diǎn)

1~①②③1-1

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時(shí)，lL0.1mol-L-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+2

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe,SO4

2-22

②pH=ll的溶液中:CO3>Na+、AIO2,NO3、S\SO3"

22

③水電離的H+濃度c(H+)=10“2moi1-1的溶液中：C「、CO3,NO3\NH4\SO3-

④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、、

MgNH4\CF>K+SO?-

22

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4\NO"Na\SO4

⑥中性溶液中:Fe3\AF+、NO3、⑥Cl、S2-

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

15、高溫下，超氧化鉀晶體（KO》呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)。2一

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的02一有6個(gè)

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

16、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說法

不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

17、有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是（）

人c.1、d.口

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①④C.②③D.①②③

18、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SCh分子

D.O.lmolNa2（h與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

19、117號(hào)元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C.Ts原子核外共有6個(gè)電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

20、SO,是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO?,又可以生成一定

量的硫酸，下列說法正確的是（）

（只允許H，通過）

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

2-+

D.負(fù)極反應(yīng)式為S02+2H20-2e=S04+4H

21、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

22、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

+2-

B.b點(diǎn)所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?「I

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

CH3cH2（）NaRjCCXHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4△+R2OH

()NHR3

號(hào)嚷＞(Rl、R2、R3、R4為氫或燃基)

R,R：R,R.

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑵有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗咤(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是o

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

oIOH

(6)(，cooc2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(11])和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備/y_^COOC2H」的合成路線：o(已知：RHC=CHR'KMno/H*>RCOOH+R，COOH,

R、R'為爆基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

,CH2cH2cl

HN

CHH9NO5Fe/HClC11H11NO3

CH2CH2C1

P》Q

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是o

(2)M—N反應(yīng)過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式。

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（7）以1,5-戊二醇（HO、/OH）和苯為原料（其他無機(jī)試劑自選）合成設(shè)計(jì)合成路線:

25、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70C某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------AAA

0>②③④

曰d、=過濾洗滌干燥C-一、

懸濁液⑤》~⑤*一5*Ca（H]107）2

回答下列問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是_。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是

（3）本實(shí)驗(yàn)中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和0

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3C1?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

27、(12分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量

［m*?。)］來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ag。

⑴濃氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是。

⑵甲同學(xué)按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

⑶乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，貝!J裝置C的作用是o

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2。)會(huì)偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？__

⑸若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H2(D)=bg,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

⑹若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

28、(14分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO,、SO?等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO,。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式如下：

1

S02(g)+NH3?H20(aq)^=NH4HS03(aq)△H,=akJ?mol-；

-1

NH3?H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2S03(ag)+H20(1)AHz=bkJ?mol；

1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)^=2(NH4)2s(X(aq)△H3=ckJ?mol-。

貝！I反應(yīng)2S02(g)+4NH3?H20(aq)+02(g)=2(NH<)2S04(aq)+2H20(1)的AH=kJ?mol』。

(2)以乙烯CL)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；脫硝率與溫度、負(fù)載率

(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是o

負(fù)我率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

60CPC

(3)Ti溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+02(g)^^2N02(g)AH<0o實(shí)驗(yàn)測(cè)得：u正二u(NO)

22

消耗=2u(02)消耗二k正C(N0)?c(02),v?=(N02)消耗二k逆c(NO。，女正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中

n(N0)、n(02)如表:

時(shí)間/s012345

n(N0)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti溫度時(shí)k正/k逆=L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)椋r(shí)其k正=1<逆，則T2Ti(填“>”、“〈”或"=”)。

(4)已知：Nz(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=+181.5kJ-mol-1,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分

解。若用、。、??和7777777分別表示Nz、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。

從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是—■填字母序號(hào))。

/%掰7一一一”理一

ABC

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的N0Q濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)(T

①陰極的電極反應(yīng)式為o

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)o

29、(10分)據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很

多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是o

a.碳的電子式是??,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子

b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCb分子的空間構(gòu)型是__。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋［Zn(NH3)6p+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMMA1CL］具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是o大花鍵可用符號(hào)兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大3r鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大7：鍵應(yīng)表示為o

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：f?其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC?相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長(zhǎng)為nmo

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、B

【解析】

A.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為IX10-吃則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和

NH3H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)<c(OIT),

則c(NH4+)>c(Cr),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OIT),

+

則C(NH4)<C(C1-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和NH3-H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=l(rmoi/L,N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

4、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7Hl2O2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

5^A

【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮談基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為竣基、丙

中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

6、A

【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用用期B,要用生煙鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸

發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。

7、B

【解析】

A.300°。時(shí)，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率V（CH30H）=0.04mol-LLmin-i,依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

11

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol?L?min,故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500C時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的g,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而鐵鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

9、C

【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50°C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS0「5Hz0反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

10、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCI不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

2

D.NaHSCh晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SO4,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

11、B

【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取Cb,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

12、C

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y。為氧氣，碳與

氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，。的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，

不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答

案選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

13、C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以U2gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽(yáng)離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PCh%則ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3moL故ILO.lmoFLr的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為H-C--C-C-H，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

HHII

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選c。

14、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na+、Cl\Fe3\S(V-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；

2-2

②、pH=ll的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO3>Na\A1O2\NO3>S\SCV-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，

都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12moi?L-i的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿

性時(shí)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NIV、Cl>K+、S(V-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子

反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO/、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化I、S2-,AF+在溶液中與S2一發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【點(diǎn)睛】

離子不能共存的條件為：

⑴、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NW+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；

(2),不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnOr、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。

15、C

【解析】

A、K+離子與Ch-離子形成離子鍵，02-離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8x178+6x1/2=4,。2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含

有4個(gè)K+和4個(gè)。2一，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02一有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，

共有6個(gè)，故C正確；

D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的Ch-有4個(gè)，上方和下方

各有一個(gè)。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵(接受孤電子對(duì))，則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素,

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

17、A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CMbCH,d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯燃，d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④都屬于燒，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯(cuò)誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

18、D

【解析】

A.C12溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+C125^HC1+HCIO,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LCH混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+€>2==2NC>2,2NO2^^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成；NA

一

個(gè)SO2分子，c錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

19、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VDA族，電子排布式為[Rn]6f146小。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

20、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO4"+4H+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

21、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項(xiàng)A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2moi

Hz發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CH?—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。

22、A

【解析】

++2

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4+)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b點(diǎn)為硫酸核和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIF)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)俊根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸錠,

而稀硫酸的濃度為0.05moI/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是IO：,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選ABo

【點(diǎn)睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

二、非選擇題(共84分)

I**

23、3-氯-L丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

O

II<-<11(IIN........