第十一單元 鹽 化肥同步練習(xí)題-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第十一單元鹽化肥同步練習(xí)題一、選擇題1．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．H+、Cl-、OH- B．H+、、 C．Ba2+、H+、 D．Cu2+、Na+、2．有一包不純的Na2CO3[相對分子質(zhì)量為106]樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4gCO2，則所混雜質(zhì)可能是()A．BaCO3[197] B．K2CO3[138] C．CaCO3[100] D．MgCO3[84]3．在水中不能形成溶液的物質(zhì)是()A．氯化氫 B．氯化鈉 C．氯化銀 D．氯化鈣4．在某些實驗中關(guān)注“氣泡”至關(guān)重要，下列有關(guān)說法中，正確的是()A．排水法收集氧氣：當(dāng)導(dǎo)管口剛有氣泡逸出時，立即收集B．除去氯化鈣粉末中的少量碳酸鈣：滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止C．電解水時：電源正極端連接的電極處產(chǎn)生的氣泡比另一端電極處產(chǎn)生的快D．檢查加熱固體制氣體裝置的氣密性：導(dǎo)管伸入水中，手握試管，觀察是否有氣泡5．化學(xué)老師給同學(xué)們表演了“水變牛奶”的魔術(shù)：向一種無色液體中滴入另一種無色液體，瞬間有“牛奶”（白色沉淀）產(chǎn)生。老師所用的兩種液體可能是()A．稀硫酸和石蕊溶液 B．食鹽水和硫酸溶液C．石灰水和碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液6．小明在復(fù)習(xí)時歸納出以下結(jié)論：①分子可以構(gòu)成物質(zhì)，因此所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成；②飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定降低；③銨根和酸根可以構(gòu)成鹽，因此鹽中可以不含金屬元素；④復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價不變，因此反應(yīng)前后化合價不變的一定是復(fù)分解反應(yīng)。其中正確的個數(shù)為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個7．合理使用化肥可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。下列化肥屬于復(fù)合肥的是（）A．磷酸銨 B．尿素 C．硫酸鉀 D．磷礦粉8．小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液．該實驗過程的操作如圖所示．下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）A．甲中試劑瓶標(biāo)簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B．乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C．丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D．戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺9．下列區(qū)分物質(zhì)的方法中，可行的是A．鐵粉和木炭粉：觀察顏色 B．硝酸銨固體和碳酸氫銨固體：聞氣味C．氯化鈉溶液和氯化鉀溶液：測導(dǎo)電性 D．碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末：用稀鹽酸10．化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”，下列關(guān)于化學(xué)肥料的說法正確的是A．硝酸鉀屬于復(fù)合肥料B．大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．銨態(tài)氮肥可以與草木灰混合使用D．棉花葉片枯黃，應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥11．下列實驗設(shè)計不合理的是（

）編號實驗?zāi)康乃x試劑與操作方法A分離CaCl2和CaCO3固體混合物加入足量水，溶解后過濾、蒸發(fā)B將FeSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液加入過量的鋅，反應(yīng)后過濾C鑒別木炭粉和CuO粉加入稀硫酸，微熱后觀察現(xiàn)象D除去NaOH固體中的Na2CO3加入稀鹽酸，反應(yīng)后蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D12．每年的6月5日為世界環(huán)境保護日，2021年世界環(huán)境日中國的主題是人與自然和諧共生，下列行為不符合該主題的是A．節(jié)能減耗，保衛(wèi)藍天 B．工業(yè)廢水凈化排放C．秸稈及生活垃圾就地焚燒 D．合理使用農(nóng)藥和化肥，增加糧食產(chǎn)量二、填空與簡答13．請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：(1)食醋的溶質(zhì)是醋酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強。在常溫下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的食醋的pH=（填“>”“<”或“=”）4%的食醋的pH，請從微觀角度解釋其原因。有一瓶食醋的pH為3，若要使該食醋的pH升高而又不改變其中的溶質(zhì)，可以采用的方法有。(2)胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)如何鑒別一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。(4)小明探究NaOH和CO2的反應(yīng)。用下圖裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入，瓶內(nèi)壓強變化如圖所示：①先推入的溶液是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②cd段壓強變大，原因是（用化學(xué)方程式表示）。14．某同學(xué)總結(jié)了鹽酸的五種化學(xué)性質(zhì)(如圖所示)，鹽酸與圖中五類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請按要求填空：（1）A處缺少的物質(zhì)類別是。（2）能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)滿足的條件是。（3）用鹽酸擦洗鋁壺會破壞其表面的保護層，該過程中生成鋁的化合物的名稱是。（4）在A處屬類中選一種能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實踐活動，進行了“無形變有形”的創(chuàng)新實驗。(裝置氣密性良好、部分儀器省略。提示：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑)。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾(保持導(dǎo)管口在液面以下)。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是(除酚酞以外)，確定試管Ⅱ的溶液中可能含有的溶質(zhì)使用的試劑是(寫一種)。16．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。請用上述物質(zhì)的序號填空。

(1)俗名叫純堿的是；(2)發(fā)酵粉的主要成分是；(3)在空氣中會導(dǎo)致酸雨形成的是；(4)能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致生物體中毒的是；(5)其水溶液可用于浸泡動物標(biāo)本的是；(6)可用于改良酸性土壤的堿是。17．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）寫出一個步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）BC段可觀察到的現(xiàn)象是，從C到D液體的pH（填“增大”、“減小”或“不變”)（3）原白色固體中一定含有，可能含有；（4）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是；18．已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純氯化鈉的流程如下：(1)第①步操作時蒸餾水的最佳使用量約為(已知20℃時NaCl的溶解度為36g)。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是。實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，得精鹽產(chǎn)率(填不變、偏大、偏小)(2)第②步操作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。(3)第⑤步操作加入試劑的順序是A．過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉B．過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉C．過量的碳酸鈉、過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉D．過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉(4)第③⑧步操作a的名稱是，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會使產(chǎn)率(填不變、偏大、偏小)。(5)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。三、科學(xué)探究題19．某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！緦嶒炁c探究】填寫下表各空。內(nèi)容溶液③是現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象是。溶液由紅色恰好變成無色實驗解析化學(xué)方程式是?；瘜W(xué)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3圖中“?”代表的離子是（填離子符號）。結(jié)論生成物中有氣體或有或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生?！就卣古c應(yīng)用】將實驗一、二、三反應(yīng)后的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中（沉淀不倒入）后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖：（1）無色溶液B的pH7（填“<”、“>”或“=”）。（2）白色沉淀A是。（3）無色溶液B中除了含有酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是。四、計算題20．1926年我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，大大提升了NaCl的利用率。其反應(yīng)原理是向氯化鈉飽和溶液中通入NH3和CO2，使溶解度較小的NaHCO3結(jié)晶析出，過濾出NaHCO3再進行熱解，得到純堿（Na2CO3），同時生成水和二氧化碳，并將二氧化碳回收循環(huán)利用。試計算8.4噸NaHCO3熱解，最多可得到產(chǎn)品純堿的質(zhì)量是多少。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A、氫離子和氫氧根離子會發(fā)生中和反應(yīng)生成水在溶液中不能夠共存，故A錯誤；B、氫離子和碳酸根離子會發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體在溶液中不能夠共存，故B錯誤；C、鋇離子和硫酸根離子在溶液中會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故C錯誤；D、三種離子相互不會發(fā)生反應(yīng)，沒有生成沉淀、水、氣體，在溶液中可以共存，故D正確；故選：D。2．D【詳解】不純的Na2CO其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4gCO2，由于5.3g純碳酸鈉生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g<2.4g，則等質(zhì)量的雜質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該大于2.4g；由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，雜質(zhì)可能是碳酸鎂；故選D。3．C【詳解】A、氯化氫易溶于水，能形成均一穩(wěn)定的鹽酸溶液，選項錯誤；B、氯化鈉易溶于水，能形成均一穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，選項錯誤；C、氯化銀難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液，選項正確；D、氯化鈣易溶于水，能形成均一穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，選項錯誤；故選C。4．D【詳解】A、排水法收集氧氣：當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻連續(xù)冒出時開始收集，剛開始出來的氣泡中含有空氣，雜質(zhì)多，故A錯誤；B、碳酸鈣會和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣，除去碳酸鈣的同時引入硫酸鈣的雜質(zhì)，不能達到目的，故B錯誤；C、電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極產(chǎn)生氣泡的速度比正極快，給C錯誤；D、檢查加熱固體制氣體裝置的氣密性：導(dǎo)管伸入水中，手握試管，觀察是否有氣泡。若有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好。故D正確；故選D。5．C【詳解】A、稀硫酸溶液顯酸性，能使石蕊溶液顯紅色，且石蕊溶液本身顯紫色，不符合題意，錯誤；B、食鹽水和硫酸溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不符合題意，錯誤；C、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸生成白色碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意，正確；D、稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，不符合題意，錯誤。故選C。6．A【詳解】①分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，也可能是由原子、離子構(gòu)成的，如鐵由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，故①歸納錯誤；②由于溫度降低，溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而溶劑恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)析出，溶液仍然是這個溫度時的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定降低，故②歸納錯誤；③銨根離子與酸根離子形成的化合物也屬于鹽，故鹽中不一定含有金屬元素，如NH4NO3，故③歸納正確；④復(fù)分解反應(yīng)中各物質(zhì)的化合價前后都不會發(fā)生變化，但反應(yīng)中各物質(zhì)的化合價前后都不發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如:H2O+CO2=H2CO3，反應(yīng)中各元素化合價都沒有改變，但該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故④歸納錯誤。故選A。7．A【詳解】A、磷酸銨中含有氮元素和磷元素，所以屬于復(fù)合肥，故A正確；B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故B錯誤；C、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯誤；D、磷礦粉中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯誤。故選A。8．C【詳解】解：A．標(biāo)簽正對手心，防止標(biāo)簽被污染，手不接觸試劑，手不會被腐蝕，故A錯誤；B．滴加液體，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，防止原試劑瓶中試劑受污染，故B錯誤；C．瓶蓋倒放在桌面上，防止瓶內(nèi)試劑污染，圖中操作合理，故C正確；D．稀釋濃硫酸時，濃硫酸應(yīng)注入水中，可使稀釋放出的熱量及時散失，防止局部過熱引起酸液飛濺，圖中試劑加入順序不合理，故D錯誤；故選C。9．B【詳解】A、鐵粉和木炭粉都是黑色的，觀察顏色不能區(qū)分，故A方法不可行；B、硝酸銨不易分解，碳酸氫銨易分解生成氨氣等物質(zhì)，所以產(chǎn)生刺激性氣味得是碳酸氫銨，沒有刺激性氣味的是硝酸銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B方法可行；C、氯化鈉溶液和氯化鉀溶液都含有自由移動的離子，兩溶液均導(dǎo)電，所以測導(dǎo)電性不能區(qū)分，故C方法不可行；D、碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以二者都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故D方法不可行；故選B。10．A【詳解】A、硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，故A正確；B、大量施用化肥會造成環(huán)境污染，應(yīng)該合理施用，故B不正確；C、銨態(tài)氮肥可以與草木灰混合使用產(chǎn)生氨氣，會降低肥效，故C不正確；D、棉花葉片枯黃，應(yīng)該施用氮肥，故D不正確。故選A。11．D【分析】考察物質(zhì)的除雜和鑒別【詳解】A、CaCl2可溶CaCO3不溶，可以通過加水溶解過濾分離，不符合題意；B、硫酸亞鐵可以和鋅發(fā)生反應(yīng)Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4生成硫酸鋅，不符合題意；C、氧化銅粉末可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液為藍色，木炭粉和稀硫酸不反應(yīng)可以鑒別，不符合題意；D、NaOH可以和稀鹽酸反應(yīng)加入稀鹽酸不僅會去除Na2CO3還會反應(yīng)掉NaOH實驗設(shè)計不合理，符合題意，故選D。12．C【詳解】A、節(jié)能減耗，保衛(wèi)藍天，可以減少污染，選項A正確；B、工業(yè)廢水凈化排放，可以減少污染，選項B正確；C、秸稈及生活垃圾就地焚燒，會造成污染，選項C錯誤；D、合理使用農(nóng)藥和化肥，可以減少污染，選項D正確；故選：C。13．(1)＞4%的食醋中氫離子的濃度大于3%的食醋中氫離子的濃度加水稀釋（或加入pH大于3的食醋等）(2)(3)取樣，分別加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的是稀硫酸，沒有現(xiàn)象的是稀鹽酸(4)NaOH溶液【詳解】（1）食醋中含有的醋酸屬于酸，含氫離子，溶液的濃度越大說明溶液中氫離子的濃度越大則酸性越強，根據(jù)酸性溶液酸性越強，pH越小，則3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，故填：>；4%的食醋中氫離子的濃度大于3%的食醋中氫離子的濃度；使該食醋的pH升高即減弱酸性，根據(jù)題意不改變其中的溶質(zhì)，故可以加水使其被稀釋或是加入酸性比該食醋酸性更弱的食醋即pH大于3的食醋，故填：加水稀釋（或加入pH大于3的食醋等）；（2）胃液主要成分是鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鎂反應(yīng)中和過多胃酸，減輕胃痛，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，故方程式為：；（3）硫酸中含有硫酸根，硫酸根可以鋇離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，故取樣，分別加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的是稀硫酸，沒有現(xiàn)象的是稀鹽酸；（4）由壓強變化圖可知，壓強先減小，后增加，故先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能吸熱二氧化碳氣體產(chǎn)生碳酸鈉和水，造成壓強減小，方程式為：；cd段壓強變大，原因是相溶液中繼續(xù)推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，造成壓強增大，方程式為：。14．鹽金屬活動性在氫之前的金屬氯化鋁CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【詳解】（1）根據(jù)酸的通性，酸可以和金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽、酸堿指示劑反應(yīng)，故填：鹽。（2）金屬活動性氫前面的金屬可以和鹽酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，故填：金屬活動性在氫之前的金屬。（3）鋁的表面有鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁，和鹽酸生成氯化鋁和水，該過程中生成鋁的化合物的名稱是氯化鋁，故填：氯化鋁。（4）碳酸鈣屬于鹽和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣二氧化碳和水，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。15．(1)分子不斷運動，氧氣分子運動到塑料瓶外(2)試管Ⅰ中鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強增大NaCl/氯化鈉碳酸鈉溶液（合理即可）【詳解】（1）氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明氧氣減少，從瓶內(nèi)逸出，微觀解釋為分子不斷運動，氧氣分子運動到塑料瓶外。（2）Ⅰ中推入稀鹽酸后，鹽酸和鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，加入的稀鹽酸沒過導(dǎo)管，氣體無法通過導(dǎo)管排出，則試管內(nèi)壓強增大，將試管內(nèi)液體沿導(dǎo)管壓入Ⅱ試管中。所以產(chǎn)生試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中這一現(xiàn)象的原因是試管Ⅰ中鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強增大；鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，則進入Ⅱ中的溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉可能有鹽酸，因為溶液由紅色變?yōu)闊o色說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則進入Ⅱ中的溶液中溶質(zhì)一定含有鹽酸和氯化鈉，Ⅱ中發(fā)生了鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，且鹽酸將氫氧化鈉全部消耗，故試管II中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；試管Ⅱ中一定有反應(yīng)生成的氯化鈉，可能含有過量的鹽酸，故可以向試管II中加入碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生氣泡，則試管II中含有未反應(yīng)的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則試管II中只有氯化鈉（合理即可）。16．②①⑥④⑤③【詳解】(1)俗名叫純堿的是②Na2CO3；(2)發(fā)酵粉的主要成分是①NaHCO3；(3)在空氣中會導(dǎo)致酸雨形成的是⑥SO2。(4)能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致生物體中毒的是④CO；(5)其水溶液可用于浸泡動物標(biāo)本的是⑤甲醛；(6)可用于改良酸性土壤的堿是③Ca(OH)2。點睛∶本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。17．Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3固體部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉。由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題?！驹斀狻浚?）碳酸鈉和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；（2）由上述分析可知，BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的酸性增強，液體的pH減??；（3）由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；（4）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉（碳酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成）、硝酸鋇（碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成）、硝酸（過量的）。18．(1)10g/10mL延長蒸發(fā)時間，浪費能源不變(2)壓平濾紙引流(3)ABD(4)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶偏小(5)、【詳解】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，故3.6g氯化鈉只需10g水，故第①步操作時蒸餾水的最佳使用量約為10g，即10mL；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會