湖北?。▓A創(chuàng)）高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測評2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三第四次聯(lián)合測評化學(xué)試卷參考答案與解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．【答案】C【解析】ABD中主要成分為合金材料，C主要成分為纖維素。2．【答案】B【解析】中N為-2價(jià)，有強(qiáng)還原性；中N為雜化，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；且每個(gè)氮原子都有一對孤電子對，能做配體；每個(gè)N原子可接受一個(gè)，為二元弱堿。3．【答案】C【解析】向AgCl濁液中滴加少量溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。4．【答案】A【解析】同溫、同壓下，體積相同的兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，但是每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不相等，所以其原子總數(shù)一定不相等；兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量可能相等，所以其密度可能相等，質(zhì)量可能相等。5．【答案】A【解析】A．在水溶液中不表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故將通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；D．乙醛與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式要拆開寫。6．【答案】B【解析】H原子與N原子形成的是鍵。7．【答案】D【解析】HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。8．【答案】A【解析】Be第一電離能大于B，Be失去的是2s能級上的電子，B失去的是2p能級上的電子，該能級電子的能量比2s能級電子的高，故A錯(cuò)誤。9．【答案】B【解析】中*標(biāo)示的4個(gè)碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤。10．【答案】B【解析】X為H，Y為B，Z為O，M為Na。A．Y為B，其雜化方式既有雜化，又有雜化；B．中H為-1價(jià)，有強(qiáng)還原性；C．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；D．雜化的B原子最外層為6電子。11．【答案】A【解析】在碘水中存在如下平衡：，過程①中與反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I?與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、及未反應(yīng)的，所以pH明顯變??；過濾，所得濾液1中含有HIO和，還有未反應(yīng)完的AgNO?，加入NaCl溶液，與生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生、HIO、的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成，使溶液再次變藍(lán)色。12．【答案】D【解析】T-碳中距離最近的4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵的最小夾角為60°。金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度約為金剛石的一半，根據(jù)可推出，T-碳晶胞體積是金剛石的8倍，而晶胞棱長，則棱長是金剛石的2倍。13．【答案】D【解析】第Ⅰ步是形成π配位鍵，沒有非極性鍵的斷裂；總反應(yīng)的焓變是生成物總能量減去反應(yīng)物總能量或正逆反應(yīng)活化能差值，因此；為吸電子基團(tuán)，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因此更難發(fā)生鹵代反應(yīng)。14．【答案】D【解析】。陰極反應(yīng)為：。B．每轉(zhuǎn)移1mol，陽極區(qū)溶液釋放0.25mol，向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移1mol，質(zhì)量共減少9g；C．每轉(zhuǎn)移6mol，陽極區(qū)通過交換膜向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移6mol，但陰極區(qū)消耗7mol，因此pH增大；D．當(dāng)陽極生成1.5mol氣體，外電路轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol羥胺。15．【答案】D【解析】；由分布系數(shù)圖像交點(diǎn)可知、；A．c代表；B．m點(diǎn)mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中，但由于的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，因此，根據(jù)分布系數(shù)分布圖，m點(diǎn)pH大于2.35；C．電荷守恒：；D．可得到。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．【答案】（1）除油污（2分）（2）6.2（2分，其它結(jié)果均不得分）、（2分）（3）①，，（2分，寫對2個(gè)得1分；3個(gè)全對得2分。有或無不扣分）②強(qiáng)于（2分）（4）（2分）（2分）【解析】（2）題給表格中為濃度0.01mol/L時(shí)數(shù)據(jù)，此時(shí)，mol/L，因此需要換算。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，時(shí)會沉淀的離子為，。（3）萃取操作應(yīng)除去；之外的所有金屬離子，即，、?；鶊F(tuán)為推電子基團(tuán)，使含氧酸酸性減弱；基團(tuán)為吸電子基團(tuán)，使含氧酸酸性增強(qiáng)。（4）根據(jù)該物質(zhì)化學(xué)式，生成與物質(zhì)的量之比為。設(shè)x為1，則化學(xué)式可改寫為。再由質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)可求得y=1，即化學(xué)式。17．【答案】（1）三頸（口）燒瓶（1分）（2）c（2分）（3）排盡裝置中的空氣、防止水楊醛被氧化（2分）酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使產(chǎn)率降低（2分）（4）防止過多，使體系溫度難以達(dá)到160℃以上（2分）（5）a（2分）（6）無尾氣處理裝置（2分）【解析】（2）加熱溫度>100℃，使用油浴加熱。（3）反應(yīng)物中含酚羥基，易被空氣中氧氣氧化，因此通氮?dú)膺M(jìn)行保護(hù)；乙酸酐可與酚羥基發(fā)生副反應(yīng)，因此不宜過多。（4）由圖表中數(shù)據(jù)可知，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃，與反應(yīng)溫度160~180℃差的較多。因此需要除去過多的乙酸，防止無法達(dá)到反應(yīng)溫度。（5）此處催化劑的作用是促進(jìn)碳負(fù)離子的生成，因此需要堿性物質(zhì)來加速氫離子的脫去。故可使用碳酸鉀催化。18．【答案】（1）鄰苯二酚（或1，2一苯二酚）（2分）（2）醚鍵硝基（2分，對1個(gè)得1分。多于2個(gè)，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止）（3）1號位的空間位阻比較大（2分）（4）還原反應(yīng)（2分）（5）6（2分）（6）①（2分）②（2分）【解析】（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度，則需從空間位阻角度考慮，因?yàn)?號位空間位阻大。（5）根據(jù)限定條件，有以下6種結(jié)構(gòu)：19．【答案】（1）防止催化加中毒（2分）（2）-90.4（2分，有或無單位不扣分，下同）（3）b（2分）（4）①溫度升高，催化劑活性下降，反應(yīng)速率變慢（2分）②隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率增大，的選擇性降低，二者乘積先增大后減小（2分）③（2分）（2分）【解析】（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，為曲線a；反應(yīng)Ⅰ的方程式一反應(yīng)Ⅱ的方程式=反應(yīng)Ⅲ的方程式，因此。（4）設(shè)初始物質(zhì)的量為1mol，初始物質(zhì)的量為3mol，P點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率與甲醚的選擇性均為20%，剩余為0.8mol，消耗0.2mol，其中生成的物質(zhì)的量molmol，因碳元素守恒，故最終CO為0.16mol。反應(yīng)Ⅱ氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中每生成1分子，氣體總物質(zhì)的量減少2分