湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期寒假檢測(cè)（開(kāi)學(xué)考試）化學(xué)試題附參考答案（解析）

長(zhǎng)郡中學(xué)2024年高一寒假作業(yè)檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567891011121314答案BCCBDDDDCBACCD1．B【解析】A．該顏料中和均難溶于水，故A正確；B．石青與鹽酸反應(yīng)的方程式為，故B錯(cuò)誤；C．和均受熱分解可得到黑色固體CuO，則石青加熱分解能得到黑色固體，故C正確；D．石青在常溫下較穩(wěn)定，故是歷史上名家大作喜愛(ài)的原因之一，故D正確。2．C【解析】A．煙、云、霧的分散劑為空氣，都是氣溶膠，都具有膠體的性質(zhì)，都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體在電解質(zhì)的作用下，膠體發(fā)生聚沉形成豆腐腦的過(guò)程，故B正確；C．膠體是混合物，顆粒直徑在1~100nm范圍內(nèi)的納米材料是純凈物，則納米材料不是膠體，故C錯(cuò)誤；D．大量煙塵擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠，氣溶膠的膠粒帶電荷，在直流電作用下會(huì)產(chǎn)生電泳，則水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質(zhì)，故D正確。3．C【解析】A中電荷不守恒；B中醋酸是弱酸，不能用表示；D中產(chǎn)生碳酸根離子而不是二氧化碳。4．B【解析】A中等物質(zhì)的量不一定就是1mol；C中過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，所以1mol固體中含離子總數(shù)為；D中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體。5．D【解析】難點(diǎn)：化學(xué)式中x不會(huì)處理。對(duì)于考查氧化還原反應(yīng)的基本計(jì)算，確定化合價(jià)的變化，運(yùn)用得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+1→-1，變化值是2，故1molNaClO在反應(yīng)中得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理知，1mol的在反應(yīng)中失去20mol電子。中，S元素顯價(jià)，因此可得關(guān)系式，得?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】運(yùn)用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×一個(gè)分子內(nèi)被還原的原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×一個(gè)分子內(nèi)被氧化的原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。6．D【解析】A中可以由Al和反應(yīng)得到；B中可以由被氧氣氧化得到；C中NaOH可以由堿性氧化物氧化鈉與水化合；D中只能由復(fù)分解反應(yīng)制得。7．D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中說(shuō)明濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；B項(xiàng)，硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)該硫酸入水，以防酸液沸騰濺出；C項(xiàng)，因?yàn)殇X在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，所以發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。8．D【解析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說(shuō)明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。A．由分析可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說(shuō)明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選D。9．C【解析】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：；B．鐵紅的化學(xué)式：；D．的電子式中電子式要展開(kāi)寫(xiě)。10．B【解析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導(dǎo)出各物理量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量濃度，①．錯(cuò)誤；已知溶液的體積、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量，②正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③錯(cuò)誤；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，求得物質(zhì)的量濃度，④正確。11．A【解析】，都能與Fe粉反應(yīng)，優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)后沒(méi)有反應(yīng)完，說(shuō)明還沒(méi)有參加反應(yīng)，所以只發(fā)生了與Fe的反應(yīng)。反應(yīng)前，和的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1，反應(yīng)后，和的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2，也等于2∶2∶4，所以可以發(fā)現(xiàn)少了2份，沒(méi)變，多了3份。根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中物質(zhì)的量之比為1∶4。12．C【解析】A中酒精燈不能用另一盞燃燒的酒精燈來(lái)點(diǎn)；B中托盤(pán)天平的精度為0.1g；D中選用量器要“大而近”的原則，所以量取9.5mL液體要選用10mL量筒。13．C【解析】根據(jù)已知我們發(fā)現(xiàn)某些氧化物在一定條件下與反應(yīng)的規(guī)律：若氧化物處于最高價(jià)態(tài)，則發(fā)生歧化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣；若不是最高價(jià)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到更高價(jià)的鹽。A中不是最高價(jià)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到更高價(jià)的鹽；B和D中和處于最高價(jià)態(tài)，則發(fā)生歧化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氧氣；C中不是最高價(jià)，應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到更高價(jià)的鹽。14．D【解析】A．X、Y、Z、W四種元素可形成、、等離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.O的非金屬性大于N，故B錯(cuò)誤；C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；D．X與Z形成的兩種化合物分別為和，都是酸性氧化物，故D正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（1），，，，（全對(duì)才給分）（2分）（2）[或]（2分）（2分）（3）（2分）、（2分）、（2分）16．（1）Ar（2分）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（那么）（或在條件上寫(xiě)“煮沸”）（3分）17．（1）AD（少選、錯(cuò)選均不給分）（2分）（2）0.5（2分）（3）②（2分）（4）證明干燥的氯氣不具有漂白性（2分）在A和B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（2分）（5）取反應(yīng)后溶液少量于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成（要點(diǎn)：足量稀鹽酸、、白色沉淀，三者缺一不可）（3分）（3分）18．（1）（3分）①分液漏斗（2分）②溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫