期中押題卷-2024學年高一化學下學期期中真題分類匯編（解析版）

第第頁2024學年高一化學下學期期中考試押題卷（二）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Al-27Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來，具有特殊性質(zhì)的新型無機非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關新型無機非金屬材料的敘述不正確的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機部件，其化學式為Si3N4B．利用二氧化硅的半導體性能，可以制成太陽能電池C．碳化硅的硬度大、熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承D．富勒烯是由碳原子構成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機非金屬材料【答案】B【詳解】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機部件，其化學式為Si3N4，A正確；B．利用硅的半導體性能，可以制成太陽能電池，B錯誤；C．碳化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，C正確；D．富勒烯是由碳原子構成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故答案選B。2．下列關于SO2的敘述正確的是A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4C．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【詳解】A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能使石蕊褪色，A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，B錯誤；C．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性將Br2還原成Brˉ，C正確；D．SO2中S為+4，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。但CO2中C為最高價+4，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選C。3．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．12.8gCu和0.2molS充分反應轉移電子數(shù)為0.2NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應，生成的SO3分子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A．50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全與Cu發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，理論上生成SO2氣體0.46mol，但隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再發(fā)生，因此反應產(chǎn)生的SO2氣體物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯誤；B．12.8gCu的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應方程式：2Cu+SCu2S中物質(zhì)反應轉化關系可知：S過量，Cu完全反應，0.2molCu發(fā)生反應，轉移0.2mol電子，則充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下Al遇濃硝酸，會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的進一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計算反應過程中轉移的電子數(shù)目，C錯誤；D．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，其與O2在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1molSO2與足量O2的反應，生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，因此反應生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。4．下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合下圖的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O【答案】C【分析】氧化還原反應存在化合價的變化，該能量轉化過程，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應，且為放熱反應，C正確；D．4HNO34NO2+O2+2H2O屬于氧化還原反應，為吸熱反應，D錯誤；故選C。5．實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應實驗目的的是A．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO2【答案】D【詳解】A．實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應不需要加熱，應該用固液不加熱的裝置，故A錯誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯誤；C．堿石灰與二氧化硫反應，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯誤；D．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長導氣管進氣體，故D正確；故答案選D。6．在四個不同的容器中，不同條件下進行的合成氨反應N2＋3H22NH3，其中生成氨氣速率最快的是A．v(N2)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1【答案】A【分析】在同一反應中，不同物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量系數(shù)之比，計算各個選項中反應速率與相應計量數(shù)之比比較速率的快慢；同時要注意統(tǒng)一單位；【詳解】A．=0.3mol·L-1·min-1；B．=0.25mol·L-1·min-1；C．=mol·L-1·min-1；D．=0.2mol·L-1·min-1；數(shù)值大者反應速率就大，所以A選項生成氨氣的速率最快。故選：A。7．對下列有關濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機化合物炭化B．濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因為濃硫酸容易揮發(fā)C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸D．濃硫酸的強氧化性由+6價的S元素體現(xiàn)【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機化合物炭化，A錯誤；B．濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增加，而不是具有揮發(fā)性，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步發(fā)生反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不能發(fā)生反應，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，C錯誤；D．在濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表現(xiàn)的強氧化性就由+6價的S元素表現(xiàn)的，+6價的S得到電子變?yōu)檩^低的價態(tài)，D正確；故合理選項是D。8．已知通入溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究與溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將氧化為沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應D．c、d兩根導管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸【答案】A【分析】SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的，如是氧化性氣體，溶液中可生成，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，由此分析解答?！驹斀狻緼．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與SO2反應生成，能與Ba2+結合成BaSO3沉淀，故A正確；B．乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸鋇，故B錯誤；C．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故C錯誤；D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤。答案選A。9．下列說法中錯誤的是A．除去NO2中NO的氣體的方法是將通入足量的O2B．NO2與溴蒸氣的鑒別可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙C．NO2與H2O的反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2D．除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗氣瓶中【答案】A【詳解】A．氧氣過量產(chǎn)生新雜質(zhì)，A錯誤；B．NO2和溴蒸氣具有強氧化性，都能使KI淀粉溶液變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B正確；C．發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，C正確；D．除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗氣瓶中，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮除去，通過濃硫酸吸收氣體中水蒸氣得到一氧化氮，D正確；故答案為：A。10．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A．d>a>c>b B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c【答案】C【詳解】a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則表明a極金屬失電子作負極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu附著在b極，金屬活動性a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應，而c極不能，金屬活動性b＞c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d極為負極，c極為正極，金屬活動性d＞c；電流計指示，導線中電流從a極流向d極，則d極為負極，a極為正極，金屬活動性d＞a；綜合以上分析，金屬活動性d＞a＞b＞c，C正確。11．在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④容器的壓強不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等⑥相同時間內(nèi)消耗2nmol的A同時生成nmol的DA．①③④⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤【答案】B【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣偕鲜龇磻鼰峄蚍艧?，因在絕熱體系中進行反應，所以容器內(nèi)溫度隨著反應的進行不斷變化，所以當溫度不變時，說明反應達平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度為氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，容器體積始終不變，隨著反應的進行，氣體的總質(zhì)量為變量，所以當混合氣體的密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比，因氣體的總物質(zhì)的量為恒量，氣體的總質(zhì)量為變量，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當該物理量不變時，反應達平衡狀態(tài)，故③正確；④絕熱、恒體積、恒物質(zhì)的量體系中pV=nRT，則溫度在改變時，壓強也在改變，所以當壓強不變說明反應達平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等，不一定各物質(zhì)的濃度保持不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)生成n?mol?D等效于消耗2n?mol?A，不能說明正逆反應速率相同，則不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；綜上所述，①②③④符合題意，B項正確。故選B。12．常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是A．氯化鐵溶液 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸【答案】C【詳解】A．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，A不符合題意；B．鐵與稀硫酸反應生成氫氣，B不符合題意；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，故能用鐵制品盛放濃硝酸，C符合題意；D．鐵與濃鹽酸反應生成氫氣，D不符合題意；故答案為：C。13．如圖為氮及其化合物的價一類二維圖。箭頭表示物質(zhì)之間可轉化。下列說法正確的是A．液態(tài)a可用作制冷劑 B．a(chǎn)→b的轉化屬于人工固氮C．b→c→d→e為工業(yè)制硝酸的流程 D．d可與強堿反應生成f【答案】A【分析】a為氨氣，b為氮氣，c為一氧化氮，d為二氧化氮(或四氧化二氮)，e為HNO3，f為銨鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氨氣易液化，故液態(tài)氨氣常用作制冷劑，故A正確；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮氣轉化為化合態(tài)的含氮化合物的過程，a→b是氨氣轉化為氮氣的過程，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．工業(yè)制硝酸的流程氨氣催化氧化上次NO，NO繼續(xù)氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，應為：a→c→d→e，故C錯誤；D．二氧化氮或四氧化二氮與強堿反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，不能得到銨鹽，故D錯誤；故選：A。14．某無色混合氣體中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2，現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于該混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有的氣體只有NO2B．肯定只有SO2C．可能有N2和O2D．肯定有NO 【答案】D【分析】混合氣體為無色說明混合氣體中沒有Cl2和NO2氣體，混合氣體能使品紅溶液褪色，混合氣體中含SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則混合氣體中不含O2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，肯定沒有的氣體是Cl2、NO2、O2，故A錯誤；B．由分析可知，氣體有SO2和NO，故B錯誤；C．氣體中有NO，不可能有O2，故C錯誤；D．由上述分析可知，肯定有NO，故D正確；答案選D。15．某同學為研究電化學原理，設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b用導線連接，溶液中的Cu2+移向鐵片B．a(chǎn)和b用導線連接，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC．a(chǎn)和b用導線連接，電子流向為Fe→CuD．無論a和b是否連接，反應總方程式均為Fe+Cu2+=Fe2++Cu【答案】A【分析】若ab用導線相連，則構成原電池裝置，F(xiàn)e為負極，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，Cu為正極，Cu2+得電子生成Cu。若ab不連接，則Fe與Cu2+反應生成Fe2+和Cu?！驹斀狻緼．a(chǎn)和b用導線連接，則整個裝置構成原電池，原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，故Cu2+向Cu電極移動，A錯誤；B．a(chǎn)和b用導線連接，裝置構成原電池，銅片為正極，正極上Cu2++2e-=Cu，B正確；C．a(chǎn)和b用導線連接，裝置構成原電池，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，電子從Fe流向Cu，C正確；D．無論a和b是否連接，該裝置的總反應都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；故答案選A。16．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的反應為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的和在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在只改變某一個起始反應條件時(不改變?nèi)萜黧w積)的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小B．溫度T下，內(nèi)的平均反應速率C．溫度T下，和的體積分數(shù)相等，表明該反應已達到平衡D．曲線b對應的條件改變可能是降低溫度【答案】B【詳解】A．反應前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故混合氣體密度不變，A錯誤；B．由圖知，N2的起始濃度為c0mol/L,t2時的濃度為c1，由，B正確；C．由于，和都是反應物氣體，而且二者的起始物質(zhì)的量相等，反應的物質(zhì)的量也相等，故剩余的物質(zhì)的量也相等，因此體積分數(shù)也相等，體積分數(shù)不是變量，不能用來判斷平衡，C錯誤；D．由圖知，b的反應速率是大于a的，降低溫度，反應速率減慢，故b不是降低溫度，D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（14分）某化學自主實驗小組通過實驗探究、的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究能否被還原(、為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取的化學方程式是。(2)甲、乙分別是(填字母)。a．濃硫酸、堿石灰

b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣

d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若能夠被還原，預期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。探究Ⅱ：探究、混合氣體的噴泉實驗。(5)請在G裝置中的虛線上描出導管實線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合、氣體；干燥、；。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為(標準狀況下，保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)(2)c(3)混合氣體顏色變淺(4)缺少尾氣吸收裝置(5)

(進氣管短，出氣管長)(6)觀察氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例(7)0.036【分析】探究Ⅰ：A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備NO2，D裝置中和發(fā)生反應；探究Ⅱ：F裝置用于制取氧氣，H裝置用于制取NO2，G裝置用于混合NO2、O2氣體，干燥NO2、O2，并觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例,圓底燒瓶用于收集NO2、O2氣體?！驹斀狻浚?）濃氨水和生石灰發(fā)生的化學反應方程式為。（2）堿石灰可以吸水，作為堿性干燥劑不會吸收氨氣，甲為堿石灰；乙的作用是用來吸水，為無水氯化鈣；答案為c。（3）裝置A用于制備，被堿石灰干燥后進入裝置C中，裝置E中生成的經(jīng)無水CaCl2干燥后也進入裝置C中，由于具有氧化性，具有還原性，若能被還原，則在裝置C中發(fā)生的反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，隨著紅棕色的被消耗，裝置C中混合氣體的顏色逐漸變淺。（4）由于多余的、會從裝置C中豎放的玻璃管中逸出，從而會對環(huán)境造成影響，所以該實驗需在裝置C中豎放的玻璃管處連接一個尾氣處理裝置。（5）氧氣和二氧化氮的密度均比空氣密度大，故應進氣管短，出氣管長，故G裝置中的虛線上描出導管實線圖為：。（6）G裝置中濃硫酸有三種作用：除了混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2以外，還有觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例。（7）燒瓶中充滿溶液，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量等于恰好完全反應的NO2和O2(體積比4:1)總物質(zhì)的量的，溶液體積等于恰好完全反應的NO2和O2的總體積，設溶液總體積為V，則溶液的濃度為=0.036mol/L。18．（12分）某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是(填標號)。A．鐵粉

B．BaCl2溶液C．銀粉

D．NaHCO3溶液(2)若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②設計實驗證明裝置C中含有CO2時，所需的試劑有(填標號)。a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．品紅溶液d．稀鹽酸e．酸性KMnO4溶液(3)若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中溶液是。②D中品紅溶液的現(xiàn)象為，加熱試管時溶液的現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OAD(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Obce(3)飽和食鹽水(合理均可)品紅溶液褪色溶液顏色不變【詳解】（1）①Cu可與濃硫酸反應，生成硫酸銅和二氧化硫，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨著反應的進行，H2SO4的濃度逐漸減少，當變?yōu)橄×蛩釙r，反應停止，可向反應結束后的燒瓶中加入鐵粉或NaHCO3溶液，若產(chǎn)生氣泡可證明有余酸；（2）①木炭可與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②用澄清石灰水證明CO2之前，必須除盡SO2，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁。實驗方案為：混合氣體→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水，或混合氣體→足量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水。SO2、CO2都與NaOH溶液反應，SO2、CO2都不能與稀鹽酸反應，故不能選用二者除SO2；（3）①MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，多余的Cl2可貯存于裝置B中，排出的液體進入長頸漏斗，為減少Cl2的溶解，B內(nèi)應為飽和食鹽水；②實驗的尾氣中含有Cl2，氯氣有強氧化性，能漂白品紅溶液，故品紅溶液褪色；氯氣漂白發(fā)生的是氧化還原反應，加熱后不發(fā)生變化，故溶液顏色不變。19．（14分）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為；在反應中溶液中的陰離子移向(填“A”或“B”)，反應進行一段時間后溶液C的pH(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)若需將反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A極(負極)材料為，B極電極反應式為。(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極c是(填“正極”或“負極”)，若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為L?！敬鸢浮?1)2H++2e-=H2↑B升高(2)CuFe3++e-=Fe2+(3)負極11.2【詳解】（1）若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極為正極，A電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑；原電池工作時陰離子向負極移動，在反應中溶液中的陰離子移向B（負極）；負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應中消耗H+，反應進行一段時間后溶液C中H+的濃度減小，pH升高；（2）反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，F(xiàn)e3+發(fā)生得到電子的還原反應轉化成Fe2+，Cu發(fā)生失去電子的氧化反應轉化成Cu2+，根據(jù)原電池工作原理，A極（負極）材料為Cu，B極為正極，B極上Fe3+發(fā)生得到電子的還原反應，B極電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；（3）由示意圖可知，電子由電極c經(jīng)負載流向電極d，則電極c為負極，電極d為正極，電極d的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉移2mol電子，則消耗0.5molO2，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。20．（12分）Ⅰ.化學反應中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應的是(填序號)。①冰融化②碳與水蒸氣制取水煤氣(CO和H2)③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華

⑦Ba(OH)2?8H2O晶體和氯化銨晶體反應Ⅱ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：，測得和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。

(2)從反應開始至達到平衡，以CO表示的反應的平均反應速