陜西省咸陽市實驗中學(xué)-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

第第頁咸陽市實驗中學(xué)2024學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題注意事項：1．本試卷共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項符合題意）1.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫磺（S），味酸，能化銅、鐵”，據(jù)此可推斷單質(zhì)硫具有性質(zhì)是A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性【答案】C【解析】【詳解】石硫磺(S)能化銅、鐵，說明硫可以將銅鐵氧化，具有氧化性，故選C。2.下列生活制品中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.金剛砂鉆頭 B.瓷碗 C.橡膠手套 D.鋁合金門窗【答案】A【解析】【詳解】A．金剛砂鉆頭主要成分為碳化硅，屬于人工合成的高硬度和高熔點(diǎn)的材料，為耐高溫新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．瓷碗屬于硅酸鹽材料，一般主要成分是氧化硅，氧化鋁，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C．橡膠手套是由合成橡膠制成,合成橡膠屬于有機(jī)合成材料，C錯誤；D．鋁合金門窗屬于金屬材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤；答案選A。3.進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗時，無需標(biāo)注的實驗圖標(biāo)是A.用電 B.護(hù)目鏡 C.排風(fēng) D.洗手【答案】A【解析】【詳解】A．此反應(yīng)不需要用電，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，實驗時需要護(hù)目鏡，B錯誤；C．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，生成有毒的氣體，反應(yīng)時需要排風(fēng)，C錯誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，做完實驗需要洗手，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.具有強(qiáng)還原性，可用作漂白紙張 B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C.易溶于水，可用作制冷劑 D.氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣【答案】D【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，可用作漂白紙張，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，但是濃硫酸于與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，B錯誤；C．NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，C錯誤；D．常溫下，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣，防止糧食腐爛，D正確；答案選D。5.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于單質(zhì)B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成均與氮的氧化物有關(guān)D.夏季使用化肥，常聞到刺激性氣味【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，故A正確；B．煤燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，故B正確；

C．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起的，與氮的氧化物無關(guān)，故C錯誤；

D．受熱不穩(wěn)定，夏季溫度較高，分解產(chǎn)生氨氣，聞到刺激性氣味，故D正確；

故選：C。6.自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是A.①中豆科植物可將直接轉(zhuǎn)化為 B.②中合成氨屬于人工固氨C.③中的氮元素被氧化 D.氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加【答案】B【解析】【詳解】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成銨態(tài)氮或者是直接吸收土壤中的氮，故A錯誤；B．氮?dú)馀c氫氣通過人工合成氨氣，屬于氮的固定中的人工固氮，故B正確；C．③中細(xì)菌還原硝酸根離子中+5價的氮生成氮?dú)?，氮元素被還原，故C錯誤；D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，過程中有氧元素參加，故D錯誤；故選：B。7.噴泉實驗裝置如圖所示，下列噴泉顏色與實驗事實不相符的是選項氣體溶液噴泉顏色A溶液白色B(含酚酞)紅色C溶液無色D(含紫色石蕊)藍(lán)色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．HCl和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，可觀察到白色噴泉，A正確；B．氨氣溶于水顯堿性，遇酚酞變紅，可觀察到紅色噴泉，B正確；C．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，可觀察到無色噴泉，C正確；D．SO2+H2O?H2SO3，H2SO3為二元弱酸，能使紫色石蕊溶液變紅，可觀察到紅色噴泉，D錯誤；故選D。8.氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D.路線③必須再加入氧化劑才能實現(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)工業(yè)上生成硝酸的路徑：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮→二氧化氮和水反應(yīng)獲得硝酸，所以路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B．氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸谎趸獣杆俦谎鯕庋趸癁槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)獲得硝酸，即路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．上述所有反應(yīng)中均涉及N元素變價，均屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．路線III是NO2與水反應(yīng)就可以實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，D錯誤；故合理選項是D。9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.氨的催化氧化：B.向溶液中通入過量：C.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：【答案】A【解析】【詳解】A．氨的催化氧化：，A正確；B．ClOˉ有強(qiáng)氧化性，會將SO2氧化為SO，同時得到還原產(chǎn)物Clˉ，故B錯誤；C．過量的鐵粉會與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，最終氧化產(chǎn)物是Fe2+，故C錯誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH也會與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，故D錯誤；故選A。10.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推測中正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)生成，推測與稀硝酸反應(yīng)生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應(yīng)生成CO，與過量反應(yīng)生成；推測S與少量O反應(yīng)生成，與過量反應(yīng)生成D.硅可作半導(dǎo)體器件，推測周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導(dǎo)體性能【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故B錯誤；C．無論O2否過量，S和O2反應(yīng)都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．硅可作半導(dǎo)體器件，推測周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導(dǎo)體性能，故D正確；故選：D。11.實驗室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是A.雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C.雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f【答案】B【解析】【詳解】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質(zhì)離子可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過量BaCl2未被除去，應(yīng)確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯誤；C．沉淀后進(jìn)行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，C正確；D．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時用到的全部儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。12.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B比較濃硝酸和濃鹽酸的氧化性強(qiáng)弱室溫下，在濃硝酸和濃鹽酸中分別投入光亮的鐵釘C探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中是否含有將濃硫酸與木炭混合加熱生成的氣體通入足量澄清石灰水中，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D檢驗固體是否氧化變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．中加入濃硫酸，失去水，固體由藍(lán)色變無色，與濃硫酸的吸水性有關(guān)，故A正確；B．室溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鐵能在濃鹽酸中溶解，不能比較兩種酸的氧化性，故B錯誤；C．碳和濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明產(chǎn)物中含有CO2，故C錯誤；D．酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能檢驗是否變質(zhì)，故D錯誤；故選A。13.一定溫度下，探究銅與稀的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是B.過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的濃度大C.過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為D.當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【解析】【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應(yīng)速率加快，說明二氧化氮對反應(yīng)具有催化作用，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為，A項正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一部分轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氮原子守恒，可知過程Ⅲ后得到的溶液中的應(yīng)比原稀的濃度要小，B項錯誤；C．過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項正確；D．當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，與、反應(yīng)生成，銅可以繼續(xù)溶解，D項正確；故選B14.一瓶無色氣體，可能由、HCl、、、NO、中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有足量濃的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出。則下列推斷不正確的是A.原氣體一定含有、、NO B.原氣體一定不含C.原氣體中NO和的體積比為3：2 D.原氣體一定不含【答案】C【解析】【分析】無色氣體，沒有；通過濃硫酸氣體體積減少，則有，沒有HCl；通過裝有足量的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，則有、NO；再通過蒸餾水，無氣體排出，則無，，而NO與的體積比為4：3，則NO與的體積比為4：6=2：3。【詳解】A．根據(jù)分析，原氣體一定含有、、NO，A正確；B．原氣體無色，故一定不含，B正確；C．根據(jù)分析，原氣體中NO和的體積比為2：3，C錯誤；D．根據(jù)分析，原氣體一定不含，D正確；故選C。15.一定量濃硝酸與38．4gCu恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列說法正確的是A.硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性B.氮的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)時，NO作氧化劑C.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/LD.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2mol【答案】C【解析】【詳解】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，A錯誤；B．氮的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaNO3和NaNO2，NO作還原劑，B錯誤；C．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，，所以生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為，C正確；D．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為：，所以混合氣體中的物質(zhì)的量是，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括__________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是（用化學(xué)方程式表示）____________________。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法不正確的是（填字母）。A.能與水反應(yīng) B.在一定條件下能與氧化鈣反應(yīng)C.是制作光導(dǎo)纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應(yīng)（4）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷（）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：石英砂粗硅（粗）（純）高純硅①寫出制粗硅的化學(xué)方程式_____________________。②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和一種氣體單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是____________________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)如下：。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____。【答案】（1）陶瓷（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）AD（4）①.2C+SiO22CO↑+Si②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl③.高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸（5）3【解析】【小問1詳解】傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃?！拘?詳解】SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O?！拘?詳解】A．不能與水反應(yīng)，A錯誤；B．在高溫條件下能與氧化鈣反應(yīng)，B正確；C．是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，C正確；D．不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯誤；故選AD。【小問4詳解】①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)為：2C+SiO22CO↑+Si；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸?！拘?詳解】上述反應(yīng)中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO時，N2得到2mol×2×=12mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時，即生成1.5molCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。17.如圖為硫元素的“價－類”二維圖，回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為__________。（2）與A溶液反應(yīng)有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，體現(xiàn)了A的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將和混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是_______________________。（5）大蘇打（）在照相、電影、紡織、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要作用?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列合理的是（填字母）。A. B. C. D.（6）利用如下裝置探究氣體與的反應(yīng)：向上述裝置中通入過量的，為了驗證A中與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，設(shè)計如下實驗：方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫紅色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。【答案】（1）H2S（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.還原性（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4（5）B（6）①.①②.過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色【解析】【小問1詳解】a為硫元素的氫化物，化學(xué)式為H2S；【小問2詳解】二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，生成硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出了還原性；【小問3詳解】二氧化硫具還原性，通入氯水中，二氧化硫被氯氣氧化成硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；【小問4詳解】Na2SO3溶液易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4；【小問5詳解】大蘇打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合價為+2價，平均化合價應(yīng)該介于高價和低價之間；A．S元素的化合價分別為-2價和0價，均低于+2價，故A錯誤；B．Na2SO3、S化合價分別為+4和0價，故B正確；C．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合價分別為+4和+6價，均高于+2價，故C錯誤；D．SO2、Na2SO4的S元素合價分別為+4和+6價，均高于+2價，故D錯誤；故答案為B；【小問6詳解】過量的二氧化硫能溶于水，二氧化硫具有還原性，也能使高錳酸鉀褪色，所以方案①不合理。18.是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。Ⅰ．實驗室制取通常有兩種方法：①選擇藥品氫氧化鈣與氯化銨固體；②選擇藥品NaOH固體與濃氨水。（1）用方法①制備應(yīng)選擇的裝置是_______（填“甲”或“乙”），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。檢驗已收集滿的方法是________________。（2）利用裝置乙還可制取下列氣體中的______（填字母）。a．b．c．（3）下列能用作尾氣吸收裝置的是______（填序號）。Ⅱ．該化學(xué)興趣小組設(shè)計下圖裝置探究的性質(zhì)。（4）實驗發(fā)現(xiàn)A中固體完全變紅，B中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。實驗后取A中紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸。已知：Cu和均為紅色固體，。①若溶液不變藍(lán)，A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_______________________。②若溶液變藍(lán)，證明紅色固體中______（填“有”或“沒有”），經(jīng)稱量反應(yīng)前A中CuO質(zhì)量為8g，反應(yīng)后A中紅色固體質(zhì)量為6.8g，則紅色固體中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（精確至0.01%）。（5）若將B與C裝置中a相連，通入后，溶液中產(chǎn)生白A沉淀，寫出生成白色沉淀的總離子方程式_________________________?！敬鸢浮浚?）①.甲②.2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O③.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近圓底燒瓶口，試紙變成藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿（2）abc（3）②③（4）①.②.有③.47.06%（5）2NH3+H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2【解析】【小問1詳解】固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；選擇甲裝置；氣是堿性氣體，能與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，常用于實驗室檢驗氨氣，所以檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近圓底燒瓶口，試紙變成藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿；【小問2詳解】利用裝置乙可用方法②制取氨氣，分析可知方法②是在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件不加熱，利用該裝置還適宜Zn和鹽酸制備氫氣、石灰石和鹽酸制備二氧化碳、高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣等，故選abc；【小問3詳解】①氨氣極易溶于水，若將導(dǎo)管直接通入水中會發(fā)生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止倒吸，可以用來吸收尾氣；③用一個安全瓶，燒杯中的水回流到安全瓶中，不會回流到反應(yīng)裝置中，可以用來吸收尾氣；④是一個密閉體系，容易由于氣體壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險，不可用；綜上所述，能用來吸收尾氣的是②③，故答案為：②③；【小問4詳解】①若溶液不變藍(lán)，說明沒有銅離子，則產(chǎn)物中沒有氧化亞銅，只有單質(zhì)銅，A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為；②若溶液變藍(lán)，證明紅色固體中有；反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.1mol，若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，則0.1molCu的質(zhì)量為6.4g，若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為Cu2O，則物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為7.2g，所以反應(yīng)后6.8g固體中既有銅，也有Cu2O，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，則有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可解得x=0.05mol，y=0.025mol；銅的質(zhì)量為=3.2g，金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.06%；【小問5詳解】若將B與C裝置中a相連，氨氣和SO2一起通入氯化鋇溶液中則會生成亞硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2NH3+H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2。19.研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。Ⅰ．某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ

①②③④

ⅱ②⑥⑦

（1）實驗ⅰ實現(xiàn)了＋4價和－2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，實驗中可觀察到_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。Ⅱ．該小組同學(xué)利用所選試劑，設(shè)計了如圖所示裝置研究實驗ⅱ。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（3）試管B中的現(xiàn)象是___________________，上方塞有浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是_____________________________。Ⅲ．小組同學(xué)利用下列裝置測定空氣中的含量。（4）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是