遼寧省北鎮(zhèn)市2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

遼寧省北鎮(zhèn)市高級中學(xué)2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各

組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)：

V(983%乙醇乙酸收集試管(15mmxl00mm)

序號VCHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振蕩靜置后函層高度/cm

①2022無

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

2、已知：Br+H2fHBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因?yàn)镋I>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

3、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

q

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

4、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

5、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CCh;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

6、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

7、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

8、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

2++

9、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3；+O2T+8Na,則下列說法正確

的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，。2是還原產(chǎn)物

B.4molNazCh在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2molth,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

10、納米級TiCh具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiCh）

提煉TKh的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

11、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

12、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，

所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣［Ca（NO3）Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

)

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和Ss的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

15、已知二氯化二硫(S2a2)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+S(M+3汽,

對該反應(yīng)的說法正確的是()

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

16、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

17、由于氯化鐵的市場價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：

X

-

?

副產(chǎn)品

飽和食鹽水?侯氏制堿法

NH4C1-4蒸發(fā)

溶液----?CaCl2

純堿

有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是()

A.X可以是石灰乳

B.氨氣循環(huán)使用

C.原料是食鹽、N%、CO2和水

D.產(chǎn)品是純堿和氯化鈣

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1鍵的數(shù)目為O.INA

B.ILO.lmobL4NaAlOi溶液中含A1O2"的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCL充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為O.INA

D.9.2g由甲苯與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA

19、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al"、Br\SO?,且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和01T）,則對該

溶液的說法合理的是（）

A.可能含有二B.可能含有三二匚C.一定含有一-D.至少含有四種離子

20、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.I3AsF6晶體中存在［+離子+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

21、對下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運(yùn)而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖：

ci,KMnCWH，

（iIXaOHCHM|-----1

是Ao--C0OH

條件x0（ii）酸化

③LLL尸刈

①②

回答下列問題：

(1)c的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是o

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溪水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是。

(3)B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)由B制取A的化學(xué)方程式是o

(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

|B|HO?|C

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________

25、(12分)草酸鐵鏤［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鍍并測其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成Nth和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是-

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵核。

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?L4稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KM11O4溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mol-1］

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體(［Cu(NH3)/SO「Hq)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙觥，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為。

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH、?H,O過量NH；H,O乙醉

CuSO4溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CuSO,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式

2(OH)24

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLCimol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

1.水

2.玻璃管

3.10%氫氧化鈉溶液

4.樣品液

5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

6.冰鹽水

5

6

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚獻(xiàn)作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

濃鹽酸

⑴該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

1u8

②25℃時(shí)，弱酸電離常數(shù)為:H2cth：Ki=4.4xl0,K2=4.1xl0；HC1O：K=3xl0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測定溶液的pH312

回答下列問題:

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

28、（14分）貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題：

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為

(填標(biāo)號)。

A黃色B紅色C紫色D綠色

(2)CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是oCaCCh中的化學(xué)鍵除了0鍵外，還存在

(3)關(guān)于CO2和CO3?-的下列說法正確的是0

a兩種微粒價(jià)層電子對數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無孤電子對

2

c鍵角：CO2>CO3d兩種微粒的中心原子雜化方式相同

(4)難溶碳酸鹽易分解，CaCO3,BaCCh熱分解溫度更高的是,原因是?

(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長為anm,晶胞高為cnm。

A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為(填字母)。方解石的六方晶胞中，Ca?+和C(V-個(gè)數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cnP(列出計(jì)算式)。

29、(10分)有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：

巳知：O?CHC(CH?CHO

回答下列問題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱是。

(2)E的分子式為；B的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出C生成D的化學(xué)方程式。

(4)E到F的反應(yīng)類型是?

o

⑸化合物X()是￡的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

o

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基

②ImoIY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2moiNaOH

()()

(6)設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

C,),C—(X：.H；

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項(xiàng)正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項(xiàng)正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

2、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的燃變，催化劑只改變活化能，與焰值無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋I>E2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

3、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

4、B

【解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

5、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

6、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確;

答案選A。

7,A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸儲燒瓶中忘記加入沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

8、C

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

9、C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和工的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

3

B.該反應(yīng)中有4moi過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol。2,反應(yīng)的Fe?+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol?

=----------=0.4mol,故C正確；

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤;

故選C。

【點(diǎn)睛】

13

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和一的Na2O2,氧化劑是一的Nazth,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

10、D

【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiCh+2112so4=FeSC>4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOrnn之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiC)2+水解時(shí)生成H2TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTiCh,③反應(yīng)是燃燒HzTiCh得到TiCh產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、C

【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；

B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯(cuò)誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；

題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識，掌握常識、理解原因

是關(guān)鍵。

12、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNCh為原料制備Ca(NO3)2?6H2。晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2-6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝!I：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為何荷麗xl00%=58.3%；

故選：Bo

13、A

【解析】

A.CaOCL的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONCh中沒有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

14、C

【解析】

A.若2moiSCh和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiSCh,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯(cuò)誤；

6.4g

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為7『T：xNAmol-i=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

15、A

【解析】

因C1的非金屬性比S強(qiáng)，故S2cb中S、C1的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有s2a2的化合價(jià)發(fā)生變化，所以s2a2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

16、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCk水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCh+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

17、C

【解析】

A.飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫錢，用氯化錠和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X

可以是石灰乳，故A正確；

B.根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；

C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；

答案選C。

18、D

【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-CL并不存在H-C1鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A1O；會發(fā)生水解，所以溶液中A1O；的數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、Br仍存在如下平衡關(guān)系：AgBr(s),___Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的數(shù)目必然小于O.INA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/moL所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

19、A

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的A產(chǎn)、Br\SO產(chǎn)的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和嗅化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的C「、Na+,由于Al，+和HC0「離子不共存，所以不可能含有HCOJ,據(jù)此解答。

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO廣的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和濱化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的C「、Na+；

由于Al"和HCOJ離子不共存，所以不可能含有HCOf；

綜上：①溶液可能含有Al,Br\S(V-三種離子；②溶液可能含有Al"*、Br\S0?\Cl\Na*五種離子，

答案選A。

20、C

【解析】

A.I3+離子的價(jià)層電子對數(shù)=2+1?*2=4,含有7,；lx2=2對孤電子對,故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確;

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<CVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，出0的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于s,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為［Ar］3d］。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

21、A

【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

22、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機(jī)物，碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

CH.

23、「取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

廣+3Na0HK*"工°Na+CHjCOONa+ZHjO17種

OH

HCOO-—CH20H或HCOOCH2—

CH,CH,產(chǎn)《嚴(yán)n

八"q*HNO,?_NO,絲竺里巴NK-定束憑HO/CT,

【解析】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCH>CH>

可知，A為甲苯（；），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為|“CH”則C為OH，因此B為苯環(huán)上的

CHj

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為ci，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCHJCH)

可知，A為甲苯(,)，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為?oCH；,則C為!OH.因此B為苯環(huán)上的

CH)

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為「ci。

CHJ

⑴根據(jù)上述分析，C為I—OH；

LJI

(2)反應(yīng)⑤是.匚:;ROH與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；

(3)F為含氧官能團(tuán)的名稱為竣基和酚羥基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

0Na

為￡￥兒+3NaOH+CHjCOONa+2H2O；

(4)E為Y'OD，a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可

以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CM和

-OH,根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡

式為HCOOY)—CH20H或HCOOCH2一)—OH；

COOHCOOH

⑸用甲苯為原料合成功能高分子材料(o需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由,NO!合

;竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

24、①③④碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

68

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH儂硫CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH,—CH—C—OH

A