遼寧師大學(xué)附中2024屆高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

遼寧師大學(xué)附中2024屆高三第四次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、偏二甲胱[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie-

2、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說(shuō)法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3coOH過(guò)程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=N2O，g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍(lán)色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

無(wú)水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

4、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（)

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

5、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的02起了催化劑的作用

6、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBq的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO

C.CaCCh高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

9、煉鐵、煉鋼過(guò)程中，先被氧化后被還原的元素是()

A.煉鐵過(guò)程中的鐵元素B.煉鐵過(guò)程中的氧元素

C.煉鐵過(guò)程中的碳元素D.煉鋼過(guò)程中的鐵元素

10、25℃時(shí)，用O.lmol-L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3coOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的過(guò)程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

V(NaOH)/mL

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH")

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

++

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

11、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是

EE]-I廠同一*四

0-iLm

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡(jiǎn)單離子半徑：D>C>B

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A

12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO?-,廣、CF>NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OHD的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽(yáng)離子B.只能確定溶液中NH4+、SCI?一是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

13、CuSCh溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2,溶液變成無(wú)

色。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>l2>SO2

14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與頰相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過(guò)M的試管D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

15、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃=某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”

一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是

A.提供乙醇蒸氣和氧氣

B.乙醇的催化氧化

C.收集產(chǎn)物五

冰水

酸性高鉆

I卜酸鉀溶液

D.檢驗(yàn)乙醛

物

16、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成

為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+；n。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說(shuō)的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

17、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45moI/L

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

19、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gNCh含有的分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.公共場(chǎng)所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

20、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）O下列說(shuō)法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3moiHh發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）。

A.向FeBn溶液中通入過(guò)量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+「=IO3-+3H2。

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

C7Hs02|丙二酸」C9H8。3H2ICsHmO,CH30H」C10HtiO3

定、苯胺B雷J日鏢/了c濃

CH2cH2COOCH3

6

(CH)CHNH

Y322

OCHjCH^pHj

E

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備「JycooH的合成路線.(其他試劑任選)。

24、(12分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

O

已知：人^；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R>RiR&

回答下列問(wèn)題:

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1?任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。

(^^CH?CN的合成

⑺結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—漠環(huán)己酮()和氟基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備

路線(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?L-i的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?L7稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________O

(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲(chǔ)出物是o

過(guò)■fNH；H,O

B：

??J日日m日

CuSO,東液淺苴色沆淀深筮色宓液深藍(lán)包品體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(2)繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法。并

說(shuō)明理由____________O

m.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VunL0.500mol?IT】的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

3

/a/a

氮的淵定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

⑴玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式。（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過(guò)程中選用酚酷作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

26、（10分）硫酰氯（SO2a2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——^SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2ch的熔點(diǎn)為一

54.FC,沸點(diǎn)為69.:TC,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問(wèn)題：

I.SO2c12的制備

（1）水應(yīng)從——（選填"a”或"b”）口進(jìn)入。

（2）制取SO2的最佳組合是__（填標(biāo)號(hào)）。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測(cè)定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：KsP(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為——o

(7)產(chǎn)品中SO2a2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2cL含量將__(填“偏高”、“偏低”或

“無(wú)影響”)。

27、(12分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、_、加藥品后，打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是;

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一；

(4)從高鈦酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有__性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2sCh混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

(1)寫出在堿性溶液中Brz氧化Na2sC>3的離子方程式—

2-

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO4>Br，OIF等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SCV一和Bl的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。__

-1-,-1

限選試劑：2moilmol-LH2SO4；ImolL^BaCh;lmolLBa(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的

步驟①有_生成，證明待測(cè)液中SO4?一

2moi1-1鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含Br-

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

28、（14分）慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上，“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用

了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

⑴某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為。鈦可與C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是o

⑵鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是O

⑶鈦銀合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2,NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為,

S的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵（填“兀"或％”）。

（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為（填字母序號(hào)）。

⑸氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為

（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的

氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。

29、(10分)“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

VF

F-O-NH,

HC-C-C-OH

BCHaKOH

OHCr

牝催化劑△CulkNFs

反應(yīng)①反應(yīng)②

NaNj取

A代

反反

座應(yīng)

?,

內(nèi)解反應(yīng)產(chǎn)催化劑

聚合物F,反應(yīng)④

G

已知：QHCHO+NH2Q-CH-N^0+HX)

(1)A生成B的反應(yīng)類型是—o

(2)關(guān)于B和C,下列說(shuō)法正確的是一(填字母序號(hào))。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應(yīng)c可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含醛基

(3)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)o

(5)請(qǐng)根據(jù)以上流程，并推測(cè)聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是一

AF中必含-CH2=N-結(jié)構(gòu)

BF中必含-N=N-結(jié)構(gòu)

(6)H是比A多一個(gè)碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

(7)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：——

FF

FF()

°HCBrN.-0-NH-C-Q-C-CH

FF

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASVO,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，△!!<()、AS>0,WAG=AH-TAS<O,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低至1JO,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=AH-T2kS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

2、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.①一②的能量降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3coOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3、B

【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮c氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

4、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

5、D

【解析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

6、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.在FeBn的催化下，苯可與液漠發(fā)生取代反應(yīng)，但不與濱水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為C1,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和-電子排布相同，（）2一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和C16通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.Ch、Ch,CKh等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

8、B

【解析】

A.FeCb具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；

C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、D

【解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理：Fe+O2邈FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

10、C

【解析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

為c(CH3coeF)+c(OJT)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式為《CH3coeF)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

+

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，C(OIT)=C(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3coOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為C(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

++

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項(xiàng)正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的

離子即可。

11、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見(jiàn)同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為。3,丁為。2,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的工，A的原子序數(shù)為(8+16)x^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物Na?S,原子個(gè)數(shù)比為2:1,

故A錯(cuò)誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。

12、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

M1.12?

是氨氣，故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為〃3113)=好=M7不；------=0.05mol；

mc22.4!

②在另一份溶液中加入足量Ba(NC>3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO4*,其物質(zhì)的量為

m2.33?一

n(SO2-)=n(BaSO)=77=TT---,=0.01mol,Ba?+與SCV-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SfV：則一定不

44M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說(shuō)明顏色，故可能為AgCl或AgL且r或Cr

的物質(zhì)的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?',還有Ct或1一中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中SO4*、Cl\I\NO3-均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I

元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2、SO2+2H2O+l2=H2SC>4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性l2>SO2,所以氧化性Cl?+>I2>SC>2,故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。

14、B

【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與雋;相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SVSiVMg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過(guò)S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

15、D

【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；

C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；

D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

16、C

【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、：H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選C。

17、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moI,反應(yīng)計(jì)算如下：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O?

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

???三三...Cu過(guò)量，???三＞三."03一過(guò)量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的Nth-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問(wèn)題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NOCH+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

18、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消