專題15-押廣州卷15-20題 溶液綜合（解析版）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)臨考題號押題（廣州卷）

專題15溶液綜合溶液是中考的難點(diǎn)，在大題中常考溶液的配制、溶液的計(jì)算、溶解度曲線、結(jié)晶方法、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等內(nèi)容。在練習(xí)中必須熟練掌握計(jì)算的公式及如何運(yùn)用公式、溶液的配制步驟及注意事項(xiàng)等。1．（2020?廣州）鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標(biāo)號）。A．10mL量筒B．50mL量筒C．試管D．膠頭滴管③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②如圖示意圖中，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（填標(biāo)號）?！敬鸢浮浚?）①3.7；10。②AD。③干燥、潔凈的表面皿。（2）取渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失。（3）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。②D?！窘馕觥浚?）①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：1000g×0.37%＝3.7g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為：3.7g÷37%＝10g。故填：3.7；10。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，10g濃鹽酸體積：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管。故填：AD。③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在干燥、潔凈的表面皿上。故填：干燥、潔凈的表面皿。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象：渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失，是因?yàn)闅溲趸}溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。故填：渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失。（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。②如圖示意圖中，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是D，是因?yàn)殍F質(zhì)量相等，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鐵粉和稀鹽酸接觸面積比鐵片大，因此反應(yīng)速率比鐵片快，反應(yīng)需要時(shí)間短。2．（2019?廣州）實(shí)驗(yàn)室配制飽和澄清石灰水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。下表是20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。物質(zhì)Ca（OH）2NaOHCaCO3Ca（HCO3）2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體﹣量取水﹣溶解﹣裝瓶﹣貼標(biāo)簽。①稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量g。②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液面。③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：。（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，可觀察到的現(xiàn)象是。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉(zhuǎn)化為NaHCO3，可觀察到的現(xiàn)象是。③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質(zhì)量至少為g，或需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為g．（計(jì)算結(jié)果精確到個(gè)位）【答案】（1）①10。②③氫氧化鈉溶液10%。（2）①溶液先變渾濁，后變澄清。②一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。③2317；40?！窘馕觥浚?）①①稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量：100g×10%＝10g。故填：10。②需要水的體積：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下圖所示：③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：氫氧化鈉溶液10%。故填：氫氧化鈉溶液10%。（2）①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，產(chǎn)生白色沉淀，再轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，后變澄清。故填：故填：溶液先變渾濁，后變澄清。②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉(zhuǎn)化為NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，一段時(shí)間后碳酸氫鈉部分析出，出現(xiàn)白色沉淀。故填：一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。③二氧化碳和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，74883.7g4.4gNaOH+CO2＝NaHCO3，40444g4.4g理論上吸收4.4gCO2，至少需飽和澄清石灰水的質(zhì)量：3.7g2317g，至少需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量：4g÷10%＝40g，故填：2317；40。3．（2018?廣州）室溫為25℃時(shí)，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下：步驟I：查閱資料，得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度（℃）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步驟Ⅱ：配制少量CuCl2熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到晶種。步驟Ⅲ：把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中，室溫下靜置數(shù)天，形成大晶體。步驟Ⅳ：取出大晶體，處理剩余的溶液（母液）。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）用20mL蒸餾水（密度約為1g/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液。①計(jì)算需稱取CuCl2的質(zhì)量是g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，（填操作名稱），直至固體完全溶解。（2）母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是。A．收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C．向母液中加入適量NaOH，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道（3）若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是g（只列計(jì)算式，已知CuCl2的相對分子質(zhì)量為135）。【答案】（1）①17.1，②攪拌；（2）C；（3）?！窘馕觥浚?）①由50℃的氯化銅的溶解度是85.5g可知，需稱取CuCl2的質(zhì)量是20g×＝17.1g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，攪拌，直至固體完全溶解。（2）A．自然風(fēng)干費(fèi)時(shí)間麻煩不現(xiàn)實(shí)，該方法不可用于母液處理；B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道，由于濾液中含有硝酸銅，沒有除去銅離子，該方法不可用于母液處理；C．向母液中加入適量NaOH，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道，濾液中含有氯化鈉，不會污染環(huán)境，故該該方法可用于母液處理。（3）設(shè)100g母液含有的氯化銅的質(zhì)量為m，則m：100g＝76.4g：（100g+76.4g），解得m≈43.3g設(shè)需要鐵的質(zhì)量為xCuCl2+Fe═Cu+FeCl21355643.3gx解得：x＝×g1．稀釋若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）2．濃縮1、向原溶液中添加溶質(zhì)若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。2、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑（2）若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。3、與濃溶液混合若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％3．利用化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式： 公式變形：1．（2021?番禺區(qū)一模）Ⅰ：硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑。實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為g，所需98%的濃硫酸的體積為mL。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為。（填選項(xiàng)）A.10mL量筒B.100mL燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時(shí)，將沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂械臒?，并用玻璃棒不斷攪拌。Ⅱ：小兵同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)的速率的影響因素”進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：小兵同學(xué)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（4）收集證據(jù)：小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應(yīng)從（填e或f或g）管通入。（5）得出結(jié)論：通過上述實(shí)驗(yàn)探究，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（6）下表是小兵開展第②組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL請描述鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化并解釋原因。綜合以上信息，分析鋅與硫酸反應(yīng)速率可能還受哪些因素影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。Ⅲ：（7）用惰性電極電解只含一種溶質(zhì)A的水溶液可得到稀硫酸、銅和氧氣，則A的化學(xué)式為：，若電解生成了200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，則至少需要g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A的水溶液?！敬鸢浮浚?）39；5.4；AD；濃硫酸；水；收集排出水的體積，進(jìn)而測量集氣瓶收集氫氣的體積；e；在其它條件相同時(shí)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)速率由慢到快，然后減慢；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，反應(yīng)速率加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率又逐漸減慢；CuSO4；160?！窘馕觥浚?）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，所需水的質(zhì)量為49g﹣49g×20%÷98%＝39g，所需98%的濃硫酸的體積為49g×20%÷98%÷1.84g/mL≈5.4mL，故填：39；5.4；（2）通過以上分析可知，需要濃硫酸的體積為5.4mL，則量取濃硫酸所選用的儀器為10mL的量筒和膠頭滴管，故填：AD；（3）依據(jù)濃硫酸的稀釋步驟可知，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，故填：濃硫酸；水；?）分析實(shí)驗(yàn)原理和裝置特點(diǎn)可知，量筒的作用是收集排出水的體積，進(jìn)而測量集氣瓶收集氫氣的體積；氫氣應(yīng)從e管通入；故填：收集排出水的體積，進(jìn)而測量集氣瓶收集氫氣的體積；e；（5）分析①組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，通過上述實(shí)驗(yàn)探究，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其它條件相同時(shí)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；故填：在其它條件相同時(shí)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（6）分析②組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化是：反應(yīng)速率由慢到快，然后減慢；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，反應(yīng)速率加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率又逐漸減慢；故填：反應(yīng)速率由慢到快，然后減慢；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，反應(yīng)速率加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速率又逐漸減慢；（7）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒可知，含一種溶質(zhì)A的水溶液可得到稀硫酸、銅和氧氣，由于反應(yīng)后的元素為Cu、S、O、H，則A的水溶液應(yīng)為CuSO4溶液，設(shè)需要硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2H2OCu+H2SO4+O2↑16098x200g×4.9%x＝16g則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4的水溶液質(zhì)量為16g÷10%＝160g；故填：CuSO4；160。2．（2021?海珠區(qū)一模）氯化鈉在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。（1）如圖是利用海水提取粗鹽的過程：（2）①圖中M是池。②根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是（填標(biāo)號）。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B.在M中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在M中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液③海水在濃縮過程中，密度與析出鹽的種類和質(zhì)量（g）關(guān)系如表：海水密度（g/mL）析出鹽的種類和質(zhì)量（g）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.40.540.030.06Ⅰ.分析數(shù)據(jù)可知，普通海水的密度小于g/mL。Ⅱ.海水曬鹽的過程中，母液的密度應(yīng)控制在g/mL范圍內(nèi)，原因是。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、試劑瓶外，還需用到的玻璃儀器是。②量取水時(shí)，應(yīng)選用的量筒規(guī)格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰視讀數(shù)（其它操作正確），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%（填“大于”“小于”或“等于”）。③常溫下氯化鈉的溶解度是36g。農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，該溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。④要將配制好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液，需要再加入NaCl的質(zhì)量為g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮浚?）①蒸發(fā)；②BD；③Ⅰ1.13；Ⅱ.1.21g/mL～1.26g/mL；在該范圍內(nèi)，盡可能使氯化鈉析出，減少雜質(zhì)鹽類的析出。（3）①膠頭滴管、玻璃棒；②100；小于；③不飽和；④10.5?！窘馕觥浚?）①由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，要使海水析出氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故圖中A是蒸發(fā)池，故填：蒸發(fā)；②A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變，選項(xiàng)說法正確；B.在蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，但海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，選項(xiàng)說法錯誤；C.在蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，海水中的水的質(zhì)量逐漸減少，選項(xiàng)說法正確；D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)說法錯誤；故選：BD；③Ⅰ.在海水濃縮的過程中會逐漸析出鹽，在沒有析出鹽之前的水密度小于1.13g/mL，故填：1.13；Ⅱ.根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，若得到純度較高的粗鹽就是盡可能使氯化鈉析出，盡量減少雜質(zhì)鹽類的析出，故應(yīng)將密度控制在1.21g?mL﹣1～1.26g?mL﹣1范圍內(nèi)；故填：1.21g/mL～1.26g/mL；在該范圍內(nèi)，盡可能使氯化鈉析出，減少雜質(zhì)鹽類的析出。（3）①溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，需要的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、試劑瓶外，還需要膠頭滴管和玻璃棒，故填：膠頭滴管、玻璃棒；②配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為100g﹣100g×16%＝84g，即84mL，需要選擇的量筒為100mL的量筒；若仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水偏多，溶劑偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：100；小于；③一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以此時(shí)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%≈26.5%，此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，所以為不飽和溶液，故填：不飽和；④100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的16%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×16%＝16g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，100%＝16%x＝10.5g故填：10.5。3．（2021?荔灣區(qū)一模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答問題：（1）圖1為硫在氧氣中燃燒，用NaOH溶液替代水是因?yàn)镹aOH溶液對硫燃燒的產(chǎn)物SO2吸收效果更好，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，寫出用NaOH溶液吸收SO2（與CO2性質(zhì)相似）的化學(xué)方程式。（2）用圖2的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略去）。將稀鹽酸全部注入A中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中觀察到的現(xiàn)象是。（3）圖3中錐形瓶敞開放置。一段時(shí)間后，電子秤示數(shù)變大，瓶中的固體可能是（填寫一種即可）。（4）如圖4實(shí)驗(yàn)操作可完成去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)。①去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)的操作步驟是（填字母序號）。②實(shí)驗(yàn)操作E中玻璃棒的作用是。【答案】（1）產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；（3）氫氧化鈉；（4）①ADE；②攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺?！窘馕觥浚?）硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，不具有助燃性，所以B中觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；（3）氫氧化鈉具有吸水性，一段時(shí)間后，電子秤示數(shù)變大，瓶中的固體可能是氫氧化鈉；（4）①去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故選：ADE；②實(shí)驗(yàn)操作E中玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。4．（2021?荔灣區(qū)校級三模）碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生活中常用的兩種鹽。（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的碳酸鈉溶液。①計(jì)算需要5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g，需要加水的質(zhì)量為g；②用量筒量取所需的碳酸鈉溶液和水，倒入燒杯中，（填操作名稱），使溶液混合均勻。（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，兩者反應(yīng)快慢是否相同？某興趣小組針對該問題在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)。①碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液（各2滴酚酞溶液），滴入足量相同體積、相同濃度的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，。實(shí)驗(yàn)記錄如下表，廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化溶液恰好變?yōu)闊o色所用時(shí)間碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色26秒碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色15秒根據(jù)表格內(nèi)容推斷出圖2中甲曲線表示（填物質(zhì)名稱）與鹽酸的反應(yīng)；③小組查閱資料得知，圖2中乙曲線表示的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行，請根據(jù)表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖2數(shù)據(jù)，分析乙曲線表示的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因是（請用必要的文字和化學(xué)方程式說明）。（3）以下試劑能夠區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的是（填字母）。A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.CaCl2溶液D.KNO3溶液【答案】（1）①600；400.②攪拌。（2）①NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。②碳酸氫鈉。③稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。BC?！窘馕觥浚?）①需要5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：1000g×3%÷5%＝600g，需要加水的質(zhì)量為：1000g﹣600g＝400g。故填：600；400.②用量筒量取所需的碳酸鈉溶液和水，倒入燒杯中，攪拌，使溶液混合均勻。故填：攪拌。（2）①碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。②根據(jù)表格內(nèi)容推斷出圖2中甲曲線表示碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)。故填：碳酸氫鈉。③乙曲線表示的物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（3）A.氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，都無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液區(qū)分；B.加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉溶液，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，可以用稀鹽酸區(qū)分；C.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，可以用CaCl2溶液區(qū)分；D.硝酸鉀不能和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，不能用KNO3溶液區(qū)分。故填：BC。5．（2021?增城區(qū)一模）硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號稱“工業(yè)之母”。（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度約為1.84g/mL）配制196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為g，量取所需濃硫酸用到的儀器是。（2）一定條件下，某研究小組為探究不同濃度硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率的影響，設(shè)計(jì)了5組實(shí)驗(yàn)，記錄收集等量的氫氣所需時(shí)間，數(shù)據(jù)如下：\1234530%H2SO4/mL1020304050H2O/mL403020V0時(shí)間/s454407303275223①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，表中V＝。②其他條件不變，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生氫氣的速率。③再寫出一個(gè)影響產(chǎn)生氫氣速率的因素。（3）取等量的鋅片和鐵片分別與相同體積相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（填標(biāo)號）?！敬鸢浮浚?）60；量筒、膠頭滴管。（2）①10。②越快。③溫度（或鋅的形狀）。（3）C。【解析】（1）設(shè)濃硫酸質(zhì)量為m，m×98%＝196g×30%，m＝60g；濃硫酸需要利用量筒和膠頭滴管量取所需的體積；故答案為：60；量筒、膠頭滴管。（2）①實(shí)驗(yàn)中變量只有硫酸的濃度，因此加入液體體積相同，所以x+40＝50，x＝10；故答案為：10。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，隨著硫酸濃度增大，收集相同體積氣體時(shí)間變短，說明反應(yīng)速率越快；故答案為：越快。③影響反應(yīng)速率的因素，除了硫酸濃度，還與溫度、鋅的形狀等有關(guān)；故答案為：溫度（或鋅的形狀）。（3）鋅的金屬活動性強(qiáng)于鐵，因此可知鋅反應(yīng)速率快于鐵，反應(yīng)到圖象上，鋅的曲線斜率大于鐵，而鋅的相對原子質(zhì)量小于鐵，因此鐵得到氫氣質(zhì)量大于鋅，因此圖C符合題意；故答案為：C。6．（2021?從化區(qū)一模）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是（填字母序號）。A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉D．濃硫酸（2）在實(shí)驗(yàn)室里配制50g10%的氯化鈉溶液，操作如圖所示，回答下列問題：①請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序。②如圖操作中有一項(xiàng)操作是錯誤的，如果其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）10%。③用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常溫下要使50g10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可采取的方法正確的有（計(jì)算答案取整數(shù)）。A．加入3克的食鹽攪拌B．恒溫蒸發(fā)25克水C．與50克20%的食鹽水混合D．降溫【答案】CD；（2）④②③⑤①；等于；AC?！窘馕觥咳苜|(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程，向水中擴(kuò)散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱。A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；D、濃硫酸稀釋過程中放熱，溶液溫度升高，故正確；故選：CD；（2）①一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解；分析圖示可知，實(shí)驗(yàn)步驟為④②③⑤①，故填：④②③⑤①；②認(rèn)真觀察②，其中的錯誤操作是藥品和砝碼的位置放反了，應(yīng)該把藥品放在左盤，砝碼放到右盤；但配制50g10%的氯化鈉溶液，需稱量5g氯化鈉，不需要游碼，因此稱量的藥品實(shí)際質(zhì)量等于要稱量的藥品質(zhì)量，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10%；故填：等于；③用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常溫下要使50g10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%；A、加入3克的食鹽攪拌所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈15%；正確；B、恒溫蒸發(fā)25克水所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%；錯誤；C、與50克20%的食鹽水混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝15%；正確；D、降溫若析出晶體所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，若無晶體析出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；錯誤；故選：AC7．（2021?黃埔區(qū)一模）（1）用化學(xué)用語填空：①氯氣分子；②電解水過程中不變的微粒。（2）2017年5月18日我國首次試采可燃冰（CH4?nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可釋放出水和天然氣，請寫出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式。（3）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?；?0℃時(shí)，130gA的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，至少需加入A物質(zhì)的質(zhì)量為g才能變成飽和溶液；③當(dāng)A中混有少量B時(shí)，用方法可以得到固體A；④40℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)，溶液質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)B（選填“大于”、“小于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）①Cl2；②H、O；CH4+2O2CO2+2H2O；（3）①增加溶質(zhì)、減少溶劑和降低溫度；②20；③降溫結(jié)晶；④小于?！窘馕觥浚?）①分子用化學(xué)式表示，故氯氣分子可表示為：Cl2，故填：Cl2；②電解水過程中不變的是氫原子和氧原子，原子用元素符號表示，故填：H、O；（2）天然氣主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）①要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、減少溶劑和降低溫度；故答案為：增加溶質(zhì)、減少溶劑和降低溫度；②30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為30g，40℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為50g，將30℃時(shí)，130gA的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，需加入A物質(zhì)的質(zhì)量為20g才能變成飽和溶液，故答案為：20；③當(dāng)A中混有少量B時(shí)，用降溫結(jié)晶方法可以得到固體A，因?yàn)锳的溶解度隨溫度的升高變化比B大，故答案為：降溫結(jié)晶；④在40℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)溶液質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)小于B，因?yàn)锳析出的固體比B多；故答案為：小于。1．（2021?荔灣區(qū)校級二模）（1）氨氣（NH3）（填“易”或“難”）溶于水，溶于水后形成氨水，熟石灰微溶于水，溶于水后形成。它們?nèi)苡谒笮纬傻娜芤褐卸加凶杂梢苿拥?，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如圖的溶解度曲線中，最有可能是熟石灰的溶解度曲線的是（填“a”或“b”或“c”或“d”），讓其飽和溶液結(jié)晶可用（填“升溫結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）法。（2）SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似。為了探究SO2溶于水的過程中有沒有發(fā)生化學(xué)變化，某興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。如圖所示，對四朵蘸有石燕試液的干紙花分別作如下處理。觀察到紫色干花變紅色的是（用“①”、“②”、“③”、“④”填空）。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用酸性高錳酸鉀溶液與SO2可以反應(yīng)而不與CO2反應(yīng)的性質(zhì)，用酸性高錳酸鉀溶液吸收CO2中的SO2。往裝有CO2、SO2混合氣體的試管中加足量酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩，請畫出試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液前后試管中的氣體組成的微觀示意圖?！敬鸢浮浚?）易；石灰水；OH﹣；d；升溫結(jié)晶；（2）①④；（3）【解析】（1）氨氣（NH3）易溶于水，熟石灰微溶于水，溶于水后形成石灰水，都顯堿性，它們?nèi)苡谒笮纬傻娜芤褐卸加凶杂梢苿拥腛H﹣；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，且氫氧化鈣在常溫下，溶解度很小，所以最有可能是熟石灰的溶解度曲線的是d；讓其飽和溶液結(jié)晶可用升溫結(jié)晶；（2）酸性物質(zhì)能使紫色干花變紅色，①中的亞硫酸屬于酸能使紫色干花變紅色；②水不顯酸性，不能使紫色干花變紅色；③二氧化硫氣體不顯酸性，不能使紫色干花變紅色；④噴水后放入二氧化硫氣體中，二氧化硫與水結(jié)合生成亞硫酸，顯酸性，能使紫色干花變紅色；（3）加酸性高錳酸鉀前試管中存在CO2、SO2，加入酸性高錳酸鉀后，二氧化硫被吸收試管中氣體只有二氧化碳，所以微觀示意圖是：2．（2021?順德區(qū)模擬）某同學(xué)將甲、乙固體各32克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：（1）圖2中溶解度曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是：（填“甲”或“乙”）。（2）m的取值范圍：＜m≤。（3）20℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%）。（4）結(jié)合溶解度曲線圖，乙的溶液中含有少量的甲，提純乙的方法是?！敬鸢浮浚?）乙。（2）3；48.（3）23.1%。（4）降溫結(jié)晶?！窘馕觥浚?）40℃時(shí)甲不能全部溶解，乙能夠全部溶解，說明該溫度下乙的溶解度大于甲，因此圖2中溶解度曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是乙。故填：乙。（2）40℃時(shí)乙的溶解度是80g，甲的溶解度是35g，結(jié)合圖中信息可知，m的取值范圍：（35﹣32）＜m≤（80﹣32），即3＜m≤48。故填：3；48.（3）20℃時(shí)甲的溶解度是30g，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝23.1%。故填：23.1%。（4）結(jié)合溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較小，乙的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶液中含有少量的甲，提純乙的方法是降溫結(jié)晶。故填：降溫結(jié)晶。32．（2021?白云區(qū)二模）（1）如圖所示，在實(shí)驗(yàn)1中，較長時(shí)間后，左邊鐵粉布包會（填“上升”或“下降”，下同）；將鐵粉換成下列物質(zhì)中的（填序號），杠桿不會出現(xiàn)類似現(xiàn)象。A.NaClB.NaOHC.CaO在實(shí)驗(yàn)2中，通入CO2一段時(shí)間，左邊乒乓球，在集氣瓶中滴入足量氫氧化鈉，杠桿重新平衡。（2）以下是某過氧乙酸消毒液標(biāo)簽上的文字說明：過氧乙酸消毒液化學(xué)式：C2H4O3含量：40%主要用途：消毒、殺菌使用方法：浸泡、噴霧、熏蒸等方法，用水稀釋后使用注意事項(xiàng)：密封、避光、避熱，不可與可燃物混合存放①過氧乙酸見光或受熱分解時(shí)能生成一種氣體，該氣體是。100g該濃度的過氧乙酸溶液完全反應(yīng)能生成該氣體g（保留一位小數(shù)）。②取該過氧乙酸消毒液，配制成200g2%的過氧乙酸溶液，需要添加g水。已知該濃度的過氧乙酸溶液密度為1.19g/cm3，稀釋過程中除200毫升量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要的儀器是（包括量程）和。【答案】（1）下降；A；上升；（2）①O2；8.4g；②190；10mL量筒；膠頭滴管；【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中，較長時(shí)間后，左邊鐵粉布包下降，是因?yàn)殍F粉與水和氧氣發(fā)生了反應(yīng)生成鐵銹，導(dǎo)致鐵粉布包質(zhì)量增大；生石灰能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉具有吸水性，杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象，氯化鈉在空氣中無變化，不會出現(xiàn)以上現(xiàn)象；故填：下降；A；實(shí)驗(yàn)2中，通入CO2一段時(shí)間，二氧化碳的密度比空氣的大，左側(cè)乒乓球受到的浮力增大，左邊的乒乓球上升，右邊乒乓球下降，再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，杠桿重新平衡，故填：上升；（2）①根據(jù)其說明，過氧乙酸消毒液中溶質(zhì)的含量為40%，不可與可燃物混合存放，說明其分解后能生成助燃性的物質(zhì)，該物質(zhì)為氧氣，故填：O2；設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2C2H4O32C2H4O2+O2↑15232100g×40%xx＝8.4g故填：8.4g；（2）配制200g0.2%的過氧乙酸溶液，設(shè)需要40%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可得：200g×2%＝x×40%，解得x＝10g，需加水的質(zhì)量為200g﹣10g＝190g；稀釋過程中除200毫升量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要的儀器是10mL量筒和膠頭滴管；故填：190；10mL量筒；膠頭滴管；4．（2022?番禺區(qū)一模）純堿的用途非常廣泛。我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，實(shí)現(xiàn)了工業(yè)制取純堿，其模擬流程如圖A：【小資料】（1）通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。（2）飽和食鹽水（溶液的溫度控制為：30?35°C）中主要發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：I.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。（2）操作a為，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，該過程屬于變化。（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）為了提高產(chǎn)率，向飽和食鹽水中通入CO2和NH3兩種氣體時(shí)應(yīng)先通入其中一種氣體，你認(rèn)為應(yīng)該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。（4）結(jié)合圖B分析，飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)II時(shí)析出NaHCO3晶體的主要原因（填序號）。A.溶劑質(zhì)量減少B.與其他三種物質(zhì)相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達(dá)到飽和而析出C.生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于消耗的氯化鈉的質(zhì)量【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)；過濾；物理；NH3；B。【解析】（1）反應(yīng)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑；反應(yīng)②中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)；故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)；（2）操作a為固液分離，因此為過濾操作；分離液態(tài)空氣法是利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故答案為：過濾；物理；（3）往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，應(yīng)該先通入氨氣，因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却螅顾芤撼蕢A性，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，故答案為：NH3；（4）由圖B分析，在相同的條件下，飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)II時(shí)析出NaHCO3晶體的主要原因與其他三種物質(zhì)相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達(dá)到飽和而析出；故選：B。5．（2022?番禺區(qū)一模）（一）鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑