長春市2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

長春市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲釬W乙——*丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChAI(OH)3AI2O3

DC12HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

2、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運(yùn)動

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

3、下列除雜方案錯誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)so2(g)NaHCO3H2s04

BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2sCh

鐵粉過濾

DFeCh(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BC.CD.D

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

5、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑XXHvCHrOH

nCH2-C?C-O-CFb<H.-OH

?n?‘hr

o

CH=€H2

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

加京卡京中的密?

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M「xFexPO4+LiC6-—LiMmFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法正

充電

確的是（）

確假校便電極

1P0?LiCt

LiMi“Fc1po.W+6c

電解質(zhì)隔膜

A.充電時，正極質(zhì)量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

7、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

8、相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

9、我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2=H2O2

+So已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=H2(h+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

10、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+XU普LixV2O5。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

A.該電池充電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2C>5+xLi+

B.該電池可以用LiCI水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

11、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

12、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①ImolZn與含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImoIQt與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③lmolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4molHCI的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

13、分子式為C5H12的崎，其分子內(nèi)含3個甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

14、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnCh溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氯氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.41

C.1LImol/LNa￡03溶液中,陰離子總數(shù)小于N.

D.濃硝酸熱分解生成NO,、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

高溫

17、硫酸亞鐵錢受熱分解的反應(yīng)方程式為2（NHjFe（SOj=Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO,T+5H2O,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.1L0.1mol-L1（NHJFe（SOJ溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO2和Imol。2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g卜N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

18、化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

OH

X的結(jié)構(gòu)簡式un

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4moiNaHCO3反應(yīng)

19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

CI2：+=2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O

+

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）3；

20、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

21、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmolL1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液,觀察到&(CH3coOH)>&i(H2cCh)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU（OH）2懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應(yīng)類型為。

(2)D―E的反應(yīng)方程式為。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

()

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCh溶液顯紫色③分子中含I

—CNH一

HOCH2()H

⑸設(shè)計由甲苯制備R(?；)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CH2COOC2HfQCH(COOC2H*)2

HCHOCjHjOHc犯O^OC?%

-CzHjONa

Ha,znCh?<H,SO4,A

0□①④⑤□

回答下列問題：

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是;J中官能團(tuán)名稱是=

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH21充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡式為o

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

CH,CHi

彳HCOOCH,八JH8OCH,

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是0

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫出以'"'「小、CH30H為有機(jī)原料合成"""I；：”的合成路線。

25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

—

滴加酚酰

A7*

鐵片--碳棒

一1.0mol-L*,ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

NaCl溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：__。

⑵查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

1蒸儲水無明顯變化

0.5mobL1iii.

卜片K3[Fe(CN)6]

匕鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

iv.1.0mobL1NaCl溶液

溶液

色沉淀

2mL

v.0.5mobL1Na2sO4溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3［Fe(CN)4溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究cr的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號)。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

26、(10分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(K>3)2?H2。的實(shí)驗(yàn)流程:

HQCh

L的CCL溶液一?轉(zhuǎn)化一-分離一-水層----Ca(IQ,)”Hq

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②轉(zhuǎn)化過程中CC14的作用是O

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、0除去HIO3水溶液中少量12單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

@Ca(IO3)2-6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgN(h溶液］。

27、(12分)銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CU2(OH)2co3］的化學(xué)反應(yīng)方程式________o

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

28、(14分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,Co2+有個未成對電子。

(2)Na3［C。(Nth)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO：的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大兀鍵可用符號II：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大兀鍵可表示為n：,則N。：中大兀鍵應(yīng)表示為o

(3)配合物［Cu(En)2］SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是?

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,Cu的密度為g/cn?(列出計算式即可)。

29、(10分)化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下:

D

NaOH/H；?01《可曠卜、9H8。2C9HgBrjOj

△btaDH/A

①KOH/C2H60H②H+

CzHgOH

催化**—1<

HZSO4

COOC2H5△

已知：

@RCHO+CH3CH0-Na疆2。＞RCH=CHCHO+H2O

②HI3P

回答下列問題：

(1)E中的官能團(tuán)名稱為和o

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HC1,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯誤；

C.A1CL與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，Al(OH)3加熱分解得到AWh,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到A1C13與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCL電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCE溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

4、D

【解題分析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產(chǎn)生2個離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImoIFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時，已經(jīng)反應(yīng)完全,

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

5、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

6、C

【解題分析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiMrFexPO4-e-=Mi-xFexPC>4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e--LiC6,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：Co

7、A

【解題分析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故c正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2。合Fe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

8、C

【解題分析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，

說明含有峻基一COOH,竣基的式量是45,則炫基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的危基是CGHU—,則該物質(zhì)是

一:一COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

9、B

【解題分析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；

C.甲池①處發(fā)生Ch和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為(h+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意；

+

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I；得電子生成I離子方程式為：H2S+I；=3r+S；+2H,故D不符合題意；

故選:Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。

10、D

【解題分析】

VO+xLiMMiVO,分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負(fù)極，V2O5化合價降低，為正極。

25充電Lx25

【題目詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++「=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—NL因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負(fù)極，降低為正極，充電時，原電池的負(fù)極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

11>B

【解題分析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng)D錯誤.

答案選B。

12、C

【解題分析】

①lmol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③lmol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎬

不反應(yīng)，故選；故選C

13、C

【解題分析】

CH3cHeH2cH3_

分子式為C5H12含3個甲基的燃為1,該燃的一氯代物有4種：CICH2CH(CH3)CH2CH3,(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

,

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH^H3'(CH3)2CHCHCICH3'(CH3)2CHCH2CH2a該燃的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

14、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A項(xiàng)錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項(xiàng)正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH\C項(xiàng)正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

16、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmoICH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2。，含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

2-

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1個CO32-水解會生成1個OH-和1個HCO3-,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯誤；

D.NCh、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNCh物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNC>2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

17、B

【解題分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應(yīng)2so2+02^^2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImoISCh和ImoKh完全反應(yīng)生成ImoISCh和

乘！I余的0.5moK)2,共1.5mol,現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于L5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol,其中NH3占一，N2占一，SCh占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiSCh

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSC>2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

DJ5N的中子數(shù)=15-7=8,3電松2的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

18、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci4Hl60io,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

19、A

【解題分析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl=^Mn+Cl2t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2OUH++C「+HC1O,故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2=H2O+SO32一，故C錯誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al+3NH3?H2O=Al(OH)3i+3NH4,

故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

20、A

【解題分析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

21、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、Mn(h中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnCh,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KC1,故D錯誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

22、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是NH3則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯誤；

C.^a(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChf,產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HC1O不會反應(yīng)，無氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基和竣基Q^COCH,取代反應(yīng)一定條件8

+CHsCHO+H2O

oO

HoQvH2%H2（其他答案只要正確也可）

CH￥出口Ni/A-CHCHBrCH20H

03光照>H,>CjNaOH,溶液>2B/）（^~2BrNaOH溶'酒〉j^-OH

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出澳原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

引入碳碳雙鍵,,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為吠大《“，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到

【題目詳解】

（DC中的官能團(tuán)的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為。^父-，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；COCH,;取代反應(yīng)。

⑵根據(jù)信息①得出DTE的反應(yīng)方程式為比\+CH3CHO+比0；故答案為:

+CHsCHO+H2O0

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖jf皿,

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