長(zhǎng)春市2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

長(zhǎng)春市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲釬W乙——*丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChAI(OH)3AI2O3

DC12HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

2、下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過(guò)通過(guò)濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

3、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)so2(g)NaHCO3H2s04

BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2sCh

鐵粉過(guò)濾

DFeCh(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BC.CD.D

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

5、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑XXHvCHrOH

nCH2-C?C-O-CFb<H.-OH

?n?‘hr

o

CH=€H2

HEMA

NVP高聚物A

下列說(shuō)法正確的是

A.NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

加京卡京中的密?

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M「xFexPO4+LiC6-—LiMmFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說(shuō)法正

充電

確的是（）

確假校便電極

1P0?LiCt

LiMi“Fc1po.W+6c

電解質(zhì)隔膜

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e=LiC6

D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極

7、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

8、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

9、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2=H2O2

+So已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=H2(h+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

10、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+XU普LixV2O5。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說(shuō)法正確的是()

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5-xe-=V2C>5+xLi+

B.該電池可以用LiCI水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大

11、2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

12、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①ImolZn與含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImoIQt與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③lmolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4molHCI的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

13、分子式為C5H12的崎，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

14、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過(guò)KMnCh溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氯氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.41

C.1LImol/LNa￡03溶液中,陰離子總數(shù)小于N.

D.濃硝酸熱分解生成NO,、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

高溫

17、硫酸亞鐵錢受熱分解的反應(yīng)方程式為2（NHjFe（SOj=Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO,T+5H2O,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.1L0.1mol-L1（NHJFe（SOJ溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO2和Imol。2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g卜N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

18、化合物X（5沒(méi)食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x(chóng)活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X

的說(shuō)法正確的是（）

OH

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式un

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個(gè)手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4moiNaHCO3反應(yīng)

19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

CI2：+=2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O

+

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO

C.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）3；

20、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

21、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmolL1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液,觀察到&(CH3coOH)>&i(H2cCh)

C

前者有氣泡、后者無(wú)氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU（OH）2懸濁液，加熱，未見(jiàn)

D淀粉沒(méi)有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類型為。

(2)D―E的反應(yīng)方程式為。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

()

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCh溶液顯紫色③分子中含I

—CNH一

HOCH2()H

⑸設(shè)計(jì)由甲苯制備R(?；)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CH2COOC2HfQCH(COOC2H*)2

HCHOCjHjOHc犯O^OC?%

-CzHjONa

Ha,znCh?<H,SO4,A

0□①④⑤□

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是;J中官能團(tuán)名稱是=

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH21充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

CH,CHi

彳HCOOCH,八JH8OCH,

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(5)寫(xiě)出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫(xiě)出以'"'「小、CH30H為有機(jī)原料合成"""I；：”的合成路線。

25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

—

滴加酚酰

A7*

鐵片--碳棒

一1.0mol-L*,ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

NaCl溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：__。

⑵查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

1蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化

0.5mobL1iii.

卜片K3[Fe(CN)6]

匕鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

iv.1.0mobL1NaCl溶液

溶液

色沉淀

2mL

v.0.5mobL1Na2sO4溶液無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3［Fe(CN)4溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究cr的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

26、(10分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(K>3)2?H2。的實(shí)驗(yàn)流程:

HQCh

L的CCL溶液一?轉(zhuǎn)化一-分離一-水層----Ca(IQ,)”Hq

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CC14的作用是O

③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、0除去HIO3水溶液中少量12單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

,直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

@Ca(IO3)2-6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgN(h溶液］。

27、(12分)銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無(wú)變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫(xiě)出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CU2(OH)2co3］的化學(xué)反應(yīng)方程式________o

(3)推測(cè)銅和鐵，_______更易生銹。

28、(14分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡(jiǎn)化電子排布式：［Ar］,Co2+有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Na3［C。(Nth)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO：的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大兀鍵可用符號(hào)II：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大兀鍵可表示為n：,則N。：中大兀鍵應(yīng)表示為o

(3)配合物［Cu(En)2］SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是?

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,Cu的密度為g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下:

D

NaOH/H；?01《可曠卜、9H8。2C9HgBrjOj

△btaDH/A

①KOH/C2H60H②H+

CzHgOH

催化**—1<

HZSO4

COOC2H5△

已知：

@RCHO+CH3CH0-Na疆2。＞RCH=CHCHO+H2O

②HI3P

回答下列問(wèn)題：

(1)E中的官能團(tuán)名稱為和o

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫(xiě)出用乙烯和乙醛為原料制備化合物」的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)

本題題干)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HC1,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A1CL與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，Al(OH)3加熱分解得到AWh,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到A1C13與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCL電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；

C.離子既能過(guò)通過(guò)濾紙，又能通過(guò)半透膜；膠體粒子只能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCE溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。

4、D

【解題分析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個(gè)NaHSCh電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImoIFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，已經(jīng)反應(yīng)完全,

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

5、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是CH鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

常見(jiàn)親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

6、C

【解題分析】

A.充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iMrFexPO4-e-=Mi-xFexPC>4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e--LiC6,故C正確；

D.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7、A

【解題分析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故c正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2。合Fe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

8、C

【解題分析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說(shuō)明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，

說(shuō)明含有峻基一COOH,竣基的式量是45,則炫基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的?；荂GHU—,則該物質(zhì)是

一:一COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

9、B

【解題分析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；

C.甲池①處發(fā)生Ch和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為(h+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意；

+

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I；得電子生成I離子方程式為：H2S+I；=3r+S；+2H,故D不符合題意；

故選:Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

10、D

【解題分析】

VO+xLiMMiVO,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

25充電Lx25

【題目詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++「=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—NL因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過(guò)程中，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不

斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)

將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。

11>B

【解題分析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選B。

12、C

【解題分析】

①lmol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩幔×蛩崤c銅不

反應(yīng)，故選；③lmol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎬

不反應(yīng)，故選；故選C

13、C

【解題分析】

CH3cHeH2cH3_

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的燃為1,該燃的一氯代物有4種：CICH2CH(CH3)CH2CH3,(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

,

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH^H3'(CH3)2CHCHCICH3'(CH3)2CHCH2CH2a該燃的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

14、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊，B項(xiàng)正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH\C項(xiàng)正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過(guò)KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmoICH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2。，含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

2-

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1個(gè)CO32-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3-,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NCh、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNCh物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNC>2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

17、B

【解題分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應(yīng)2so2+02^^2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImoISCh和ImoKh完全反應(yīng)生成ImoISCh和

乘！I余的0.5moK)2,共1.5mol,現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于L5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯(cuò)誤；

214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol,其中NH3占一，N2占一，SCh占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiSCh

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSC>2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

DJ5N的中子數(shù)=15-7=8,3電松2的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

18、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為Ci4Hl60io,A錯(cuò)誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

19、A

【解題分析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl=^Mn+Cl2t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2OUH++C「+HC1O,故B錯(cuò)誤；

C、用過(guò)量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2=H2O+SO32一，故C錯(cuò)誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al+3NH3?H2O=Al(OH)3i+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

20、A

【解題分析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說(shuō)明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

21、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、Mn(h中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnCh,紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說(shuō)明X中含有KC1,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。

22、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是NH3則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.^a(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChf,產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HC1O不會(huì)反應(yīng)，無(wú)氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基和竣基Q^COCH,取代反應(yīng)一定條件8

+CHsCHO+H2O

oO

HoQvH2%H2（其他答案只要正確也可）

CH￥出口Ni/A-CHCHBrCH20H

03光照>H,>CjNaOH,溶液>2B/）（^~2BrNaOH溶'酒〉j^-OH

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出澳原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

引入碳碳雙鍵,,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為吠大《“，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到

【題目詳解】

（DC中的官能團(tuán)的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。^父-，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；COCH,;取代反應(yīng)。

⑵根據(jù)信息①得出DTE的反應(yīng)方程式為比\+CH3CHO+比0；故答案為:

+CHsCHO+H2O0

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖jf皿,

4