黑龍江省哈爾濱市尚志中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

高二第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Zn65Ag108一、選擇題：(每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的，本題共18個(gè)小題，每小題3分。)1.下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A.用明礬凈水B.用稀鹽酸清除鐵銹C.用熱的純堿溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。2.在一定溫度下的恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再發(fā)生變化C.CO與H2O濃度相同時(shí)D.1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO鍵【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不選；B.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量增大，體積不變，密度增大，當(dāng)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不選；C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)中，每生成1molCO(g)的同時(shí)，生成1molH2(g)，CO與H2O濃度始終相等，當(dāng)CO與H2O濃度相同時(shí)，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C選；D.1molH?H鍵斷裂等效于生成2molH?O鍵的同時(shí)斷裂2molH?O鍵，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。3.反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L1。對該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1B.用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為1∶2∶3C.在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L1·min1D.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．，由反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，用A表示的反應(yīng)速率是，A正確；B．由反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間的平均反應(yīng)速率，2min末指的是瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，用B、C表示的反應(yīng)速率都減小，D錯(cuò)誤；故選：A。4.1g火箭燃料N2H4(g)燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=534.4kJ/molB.N2H4+O2=N2+2H2O△H=1068.8kJ/molC.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534.4kJ/molD.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A．沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出534.4kJ的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5.如下圖所示原電池的總反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中銀電極上有氣泡B.鹽橋中陽離子進(jìn)入右池C.電池工作時(shí)，電子流向?yàn)椋篊u→鹽橋→AgD.工作一段時(shí)間后，右燒杯中電極重量減輕【答案】D【解析】【分析】原電池的總反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2＋，Ag極作正極，電極反應(yīng)式為：2Ag＋+2e=2Ag，以此解答?！驹斀狻緼．Ag極作正極，電極反應(yīng)式：2Ag＋+2e=2Ag，沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Cu2＋向銀電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu為負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag，故C錯(cuò)誤；D．右燒杯發(fā)生電極反應(yīng)Cu2e=Cu2＋，電極重量減輕，故D正確；故選D。6.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥【答案】C【解析】【分析】【詳解】由裝置圖可知，②③④是原電池，裝置②④中鐵為負(fù)極，且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕的速度越快，因此④>②，裝置③中鐵作正極，被保護(hù)，所以④>②>③，裝置⑤⑥是電解池，⑤中鐵作陽極，⑥中鐵作陰極，陽極金屬腐蝕速度快，陰極被保護(hù)，因此⑤>⑥，又因電解池引起的腐蝕速度>原電池引起的腐蝕速度>化學(xué)腐蝕速度>有防護(hù)措施的腐蝕速度，因此可得鐵被腐蝕的速度大小關(guān)系為：⑤④②①③⑥，答案選C。7.常溫下，指定條件下，下列離子一定可以大量共存的是A.pH=1溶液中，Na+、Al3+、、B.由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中，Na+、AlO、、C.Na+、、、ClD.Na+、Al3+、AlO、【答案】C【解析】【詳解】A．pH=1是強(qiáng)酸性溶液，與H+結(jié)合生成碳酸，且與Al3+發(fā)生雙水解,不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，若為酸性溶液和不能與大量共存，B錯(cuò)誤；C．Na+、、、Cl互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．Al3+和因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法不正確的是（）A.Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無水Na2CO3B.pH相同的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HBC.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，則該反應(yīng)的△H<0，△S＞0D.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，過濾【答案】B【解析】【詳解】A、Na2CO3溶液在蒸干時(shí)不能徹底水解，最終蒸干灼燒后得到的就是碳酸鈉本身，選項(xiàng)A正確；B、在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，沒說明體積相同，無法判斷，選項(xiàng)B不正確；C、2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l），△H＜0、△S＞0，任何溫度下△G=△H—T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)D正確；答案選B。9.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C.再達(dá)平衡時(shí)，C體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，A．由于正反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由于正反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量之比減小，故B錯(cuò)誤；C．由于正反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D．由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以再達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7.則該稀溶液中下列粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)>c()＋c()B.c(Na＋)>c()>c(H2SO3)>c()C.c(H2SO3)＋c(H＋)=c(OH)D.c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH)【答案】A【解析】【分析】NaHSO3溶液中存在、，由于溶液的pH<7，說明的電離程度大于的水解程度，故c()>c()；【詳解】A．由物料守恒可知，，故c(Na＋)>c()＋c()，A正確；B．的電離程度大于的水解程度，則c(Na＋)>c()>c()>c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)子守恒可知，c(H2SO3)＋c(H＋)=c(OH)+c()，C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH)+2c()，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列說法正確的是A.常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的大于醋酸B.常溫下，向、的飽和溶液中加入少量固體。溶液中減小C.相同溫度下，在相同物質(zhì)的界濃度的和溶液中的溶解度、溶度積常數(shù)均相同D.常溫下，甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的是乙溶液的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液可能等于7【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離不完全，所以酸性：鹽酸>醋酸，即鹽酸的pH小于醋酸，A錯(cuò)誤；B．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以向、的飽和溶液中加入少量固體時(shí)，溶液中不變，B錯(cuò)誤；C．相同物質(zhì)的量濃度的和NaCl溶液中氯離子濃度不同，對AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)的影響程度不同，所以，相同溫度下，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的和NaCl溶液中的溶解度不同，由于溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以，相同溫度下，溶度積常數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)甲和乙溶液的pH之和等于14時(shí)，等體積混合后，混合液pH=7，甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，可滿足二者pH之和為14，即混合液的pH可能等于7，D正確；故選D。12.25℃時(shí)，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(HR)＞c(H2R)＞c(R2)C.溶液的導(dǎo)電性：b＞cD.a、b、c、d點(diǎn)中，d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)是向20mL0.1mol?L1H2R（二元弱酸）溶液中滴加10mL0.1mol?L1NaOH溶液，所得的溶液是H2R和NaHR的混合溶液，且兩者的物質(zhì)的量均為0.001mol，由于溶液體積變?yōu)?0mL，由物料守恒可知，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)是向20mL0.1mol?L1H2R（二元弱酸）溶液中滴加20mL0.1mol?L1NaOH溶液，所得溶液是0.05mol/L的NaHR溶液，由于溶液顯酸性，故HR的電離HRH++R2大于水解H2O+HRH2R+OH，有c(Na+)＞c(HR)＞c(R2)＞c(H2R)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)是向20mL0.1mol?L1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液20mL，得到的是濃度為0.05mol/L的NaHR溶液；c點(diǎn)是向20mL0.1mol?L1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液30mL，得到的是濃度均為0.02mol/L的NaHR和Na2R的混合溶液，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中陰、陽離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中離子濃度較大，對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性b＜c，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)是H2R和NaHR的混合溶液，H2R抑制水的電離；b點(diǎn)是0.05mol/L的NaHR溶液，由于HR的電離大于其水解，水的電離也被抑制；c點(diǎn)是濃度均為0.0×22mol/L的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是向20mL0.1mol?L1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液40mL，故得到的是Na2R溶液，對水的電離有促進(jìn)作用，這四個(gè)點(diǎn)中，d點(diǎn)的水的電離程度最大，故D正確；答案為D。13.已知：pKa=lgKa．25℃時(shí)，幾種弱酸的pKa如表所示。下列說法正確的是弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A.25℃時(shí)，pH=8的甲酸鈉溶液中，c(HCOOH)=9.9×107mol·L1B.相同溫度下，等濃度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大C.25℃時(shí)，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a1D.向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2【答案】A【解析】【分析】由于pKa=lgKa，則pKa越小，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，酸性順序?yàn)椋篐2SO3>HCOOH>CH3COOH>?！驹斀狻緼．甲酸鈉溶液因甲酸根離子水解而顯堿性，且存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HCOOH)，因?yàn)槿芤旱膒H=8，所以c(OH)=106mol·L1，c(H+)=108mol·L1，所以c(HCOOH)=9.9×10－7mol·L1，A正確；B．因?yàn)樗嵝裕篐COOH>，則相同溫度下，等濃度的溶液中甲酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子水解程度，即等濃度的甲酸鈉的pH小于亞硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．等濃度的乙酸和甲酸溶液中存在電離平衡，假設(shè)兩種酸濃度均為c，甲酸溶液的pH＝ｂ，則，，聯(lián)立計(jì)算得b=a0.5，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)樗嵝裕篐2SO3>CH3COOH>，亞硫酸鈉和乙酸反應(yīng)只能生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉，不能生成SO2，D錯(cuò)誤。故選A。14.如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極，A、B是電源的兩極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是A.電源A極是負(fù)極B.甲裝置的C、D極上均有物質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2C.欲用丙裝置給生鐵鑄件鍍銅，G應(yīng)該是生鐵鑄件，電鍍液是CuSO4溶液D.電解一段時(shí)間后，向乙加入一定量的鹽酸，可能使其恢復(fù)到原來的濃度【答案】B【解析】【分析】將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色，說明F極處發(fā)生：，F(xiàn)極為陰極，則B為負(fù)極，A為正極?！驹斀狻緼．由分析知，F(xiàn)極上有OH產(chǎn)生，F(xiàn)極為陰極，C、E為陽極，電源A極是正極，A錯(cuò)誤；B．C電極為陽極，生成的氣體為氧氣，C電極反應(yīng)式：，D電極為陰極，生成的氣體為氫氣，D電極反應(yīng)式：，在同一電路中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則C、D電極上收集到的氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．欲用丙裝置給生鐵鑄件鍍銅，則鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以與電源負(fù)極B相連的電極H應(yīng)該是生鐵鑄件，電鍍液是CuSO4溶液，G電極為Cu，C錯(cuò)誤；D．若NaCl溶液足量，電解一段時(shí)間后，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，因此向乙中通入一定量的HCl氣體，可能使其恢復(fù)到原來的濃度，D錯(cuò)誤；故選B。15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種Na—CO2二次電池，將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料。充電時(shí)的總反應(yīng)為：2Na2CO3+C=3CO2+4Na．下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，鎳網(wǎng)與電源的正極相連B.放電時(shí)，ClO向鈉電極移動(dòng)C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：2CO+C4e=3CO2D.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)2Na2CO3+C=3CO2+4Na知，充電時(shí)Na為陰極，Ni為陽極且釋放CO2；則放電時(shí)Na為負(fù)極，被氧化：Nae=Na+，Ni為正極，通入的CO2被還原：3CO2+4e=2CO+C。【詳解】A．由分析知，充電時(shí)，Ni與正極相連為陽極，A不符合題意；B．放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng)，鈉為負(fù)極，B不符合題意；C．充電時(shí)，陰極為得電子反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Na++e=Na，C符合題意；D．充電時(shí)，Ni為陽極，釋放CO2；放電時(shí)，Ni為正極，吸收CO2，D不符合題意；故選C。16.某溫度下，分別向體積均為100mL，濃度均為0.1的NaCl溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加過程中和隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.該溫度下，B.C點(diǎn)溶液中，C.A、B、C三點(diǎn)溶液中大小關(guān)系為：B>C>AD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若把NaCl溶液改為等濃度的NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)由A點(diǎn)向D點(diǎn)方向移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)NaCl溶液和溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的方程式可知，在相同濃度的NaCl和溶液中加入相同濃度的AgNO3溶液，Cl濃度減小的更快，濃度減小的慢，所以曲線I表示與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系，曲線II表示與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由曲線II中B點(diǎn)數(shù)據(jù)可得，該溫度下，，故A正確；B．C點(diǎn)溶液中，，，所以，故B正確；C．由曲線數(shù)據(jù)可知A、B點(diǎn)溶液中分別為：、，A、C點(diǎn)均在曲線I上，所以Ksp（AgCl）相同，C點(diǎn)溶液中c(Cl)更小，則更大，C點(diǎn)為向體積為100mL，濃度為0.1的NaCl溶液中加入150ml相同濃度的AgNO3溶液，此時(shí)溶液中遠(yuǎn)大于，所以，A、B、C三點(diǎn)溶液中大小關(guān)系為：C>B>A，故C錯(cuò)誤；D．AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br的濃度更低，則值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，反應(yīng)終點(diǎn)由A向D移動(dòng)，故D正確；故答案選C。17.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A.電解后溶液中c(H+)為8mol·L1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C.電解得到的Cu的質(zhì)量為32gD.原混合溶液中c(K+)為2mol·L1【答案】D【解析】【分析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣：4OH4e=2H2O+O2↑，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)：Cu2++2e=Cu，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣：2H++2e=H2↑，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氣體的物質(zhì)的量是1mol，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量是1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol/L2mol/L2=2mol/L，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成H+，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后溶液中c(H＋)＝2c(Cu2＋)＝4mol·L－1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，有1mol銅離子放電，則得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，Cu的質(zhì)量為64g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析原混合溶液中c(K+)=6mol/L2mol/L2=2mol/L，D正確；故選D。18.常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A.相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為:c(CO32)>c(SO42)>c(Ba2+)【答案】D【解析】【詳解】:比更難溶,二者是同類型物質(zhì),可以直接根據(jù)溶解性情況比較大小,因此相同溫度時(shí),,故A錯(cuò)誤;

在溶液中因?yàn)榈拇嬖?使沉淀溶解平衡向逆向方向移動(dòng),因此在溶液中的溶解度不大,只隨溫度的改變而改變,無論在水中還是溶液中,值是不變的,故B錯(cuò)誤;

粉末,其物質(zhì)的量為,使轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的反應(yīng)為?,根據(jù)圖象反應(yīng)的平衡常數(shù)為,若使全部轉(zhuǎn)化為,則反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子積為,則平衡時(shí),則至少需要的物質(zhì)的量為,故C錯(cuò)誤;

恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中存在大量的,平衡時(shí)的濃度大于,水解促進(jìn)的形成,因此溶液中濃度最小的是,因此離子濃度大小關(guān)系為:,所以D選項(xiàng)是正確的.

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：比更難溶,二者是同類型物質(zhì),可以直接根據(jù)溶解性情況比較大小;

在溶液中因?yàn)榈拇嬖?使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng),因此在溶液中的溶解度不大,只隨溫度的改變而改變;

粉末,其物質(zhì)的量為,使轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的反應(yīng)為?,根據(jù)圖象計(jì)算二者的常數(shù),據(jù)此判斷;

恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中存在,平衡時(shí)的濃度大于,水解促進(jìn)的形成,因此溶液中濃度最小的是,據(jù)此判斷.第II卷(非選擇題共46分)二、非選擇題：19.目前我國分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長足進(jìn)步。（1）在大氣污染治理上，目前我國計(jì)劃在“十二五”期間用甲烷還原氮氧化物(NOx)，使其排放量減少10%。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2熱化學(xué)方程式為___________（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇這個(gè)清潔能源。該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H＞0，將一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改變起始量，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：甲乙丙起始物質(zhì)的量n(CH4)/mol5410n(H2O)/mol10810CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%α1=50%α2α3①假設(shè)100℃時(shí)若按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用甲烷表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。②在不改變其他外界條件下α1、α2、α3的相對大小順序?yàn)椋篲__________。③欲提高CH4轉(zhuǎn)化率且不改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法是___________(填字母序號)。A．c(CH4)增大B．分離出產(chǎn)品CH3OHC．升高溫度D．比值增大E．容器體積縮小一半④下列圖象對該反應(yīng)表達(dá)正確的是：___________。A．B．C．D．【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ·mol1（2）①.0.05mol·L1min1②.a1=a2＞a3③.BD④.D【解析】【分析】【小問1詳解】已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=574kJ·mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=1160kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×，整理可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ·mol1；【小問2詳解】①對于甲，CH4、H2O反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，開始加入的H2O的物質(zhì)的量比CH4多，所以CH4完全反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量△n(CH4)=5mol×=2.5mol，則用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CH4)=；②不改變其他外界條件下，只改變投入物料的物質(zhì)的量的比。由于甲、乙中CH4、H2O的物質(zhì)的量的比相同，因此二者中CH4的轉(zhuǎn)化率相同，故有α1=α2；對于丙，CH4、H2O的物質(zhì)的量的比是1：1，相當(dāng)于在甲達(dá)到平衡時(shí)，又加入了5molCH4氣體。由于在其他條件不變時(shí)，增大某反應(yīng)物濃度，可以提高其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，而該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，所以CH4的平衡轉(zhuǎn)化率：α3＜α1，故α1、α2、α3的相對大小順序?yàn)橄鄬Υ笮№樞驗(yàn)椋篴1=a2＞a3；③A．c(CH4)增大，平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率會降低；由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，A不符合題意；B．分離出產(chǎn)品CH3OH，就是減少生成物平衡，平衡正向移動(dòng)，使CH4的轉(zhuǎn)化率增大；由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，B符合題意；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大，C不符合題意；D．比值增大，可以使CH4的轉(zhuǎn)化率增大；由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，D符合題意；E．容器體積縮小一半，各種氣體的濃度是原來的2倍。但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不變；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，E不符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；④A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則CH4的轉(zhuǎn)化率增大，圖示與反應(yīng)事實(shí)不吻合，A錯(cuò)誤；B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物CH4的濃度，v正增大，v逆不變，v正＞v逆，反應(yīng)正向移動(dòng)，圖示與反應(yīng)事實(shí)不吻合，B不符合題意；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，圖示與反應(yīng)事實(shí)不吻合，C不符合題意；D．在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率提高；在溫度不變時(shí)，增大CH4的加入量，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，圖示與反應(yīng)事實(shí)吻合，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。20.請回答下列問題：（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH△H﹥0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加NaHCO3固體C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×106mol/L]D.向水中加入NH4Cl固體（2）物質(zhì)的量濃度相同的①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥(NH4)2SO4六種稀溶液中，水電離的OH濃度由大到小的順序_____(填序號)（3）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_____，由水電離出的c(OH)=_____mol·L1.（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li1xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____。MnO2可做超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_____。（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.3×107，K2=7.0×1015，在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS—濃度為1.0×104mol·L1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]【答案】（1）D（2）⑥⑤④③①②（3）①.②.（4）①.②.（5）1【解析】【小問1詳解】A.向水中加入固體，電離產(chǎn)生的使水的電離平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.向水中加NaHCO3固體，發(fā)生水解，使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C.加熱至100℃水的電離平衡正向移動(dòng)，但是溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D.向水中加入NH4Cl固體，發(fā)生水解：，使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯酸性，D正確；故選D?！拘?詳解】①NaOH抑制水的電離；②H2SO4抑制水的電離，氫離子濃度較大，水的電離程度最小；③CH3COOH抑制水的電離,氫離子濃度最小，水的電離程度較大；④NaCl不影響水的電離；⑤CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；⑥(NH4)2SO4發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，濃度較大，水的電離程度最大，所以六種稀溶液中，水電離的OH濃度由大到小的順序⑥⑤④③①②；【小問3詳解】的水解方程式為，溶液的pH為11，；【小問4詳解】該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式為：；電解MnSO4溶液可制得MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為：；【小問5詳解】，，，，。21.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測定白醋中醋酸的濃度。（1）實(shí)驗(yàn)最好選用_____作指示劑，判斷酸堿中和滴定反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。（2）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗溶液NaOH的體積明顯多于后兩次，其原因可能是_____。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋