江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題（創(chuàng)新部）

江西省宜豐中學(xué)2023-2024（下）創(chuàng)新高二6月月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S:32Cl:35.5K:39Cr:52Co:59Pb:207一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．龍舟節(jié)即端午節(jié)，為中國(guó)國(guó)家法定節(jié)假日之一，并被列入《人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄》。下列有關(guān)端午節(jié)習(xí)俗中化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黃米小棗粽子富含支鏈淀粉 B．撞雞蛋活動(dòng)中雞蛋發(fā)生了化學(xué)變化C．艾蒿中的纖維素可水解生成葡萄糖 D．龍舟表面涂上桐油可增強(qiáng)其耐腐蝕性2．工業(yè)上制備的反應(yīng)為，下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：C．用電子式表示的形成過(guò)程：D．和的VSEPR模型相同3．某高分子化合物M常用于制作眼鏡鏡片，可由N和P兩種物質(zhì)合成，M、N、P的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．N與P合成M的反應(yīng)為加聚反應(yīng) B．M的鏈節(jié)中在同一平面的碳原子最多有14個(gè)C．P在空氣中很穩(wěn)定，可以保存在廣口瓶中 D．常溫下，M、N、P均易溶于水4．2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，中含有共用電子對(duì)數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目小于5．下列離子方程式正確的是A．二元弱堿與足量稀硫酸溶液反應(yīng)：B．溶于濃氨水：C．溶液中加溶液：D．溶液吸收：6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．ZY2和WY2都可以使品紅溶液褪色但褪色原理不同C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>ZD．X、Y、W可組成一個(gè)各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3－、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入6mL0.1mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]B分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴[Ag(NH3)2]OH稀溶液，充分振蕩后靜置KCl溶液中無(wú)白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒的能力：C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+D在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉已水解完全9．用下列裝置不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲證明：ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用裝置乙收集NO氣體C．用裝置丙制取無(wú)水MgCl2D．用裝置丁制取金屬錳10．反應(yīng)R(g)P(g)有三種路徑，具體能量變化如圖所示，其中X、Y為中間產(chǎn)物，其他條件均相同。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，P的體積分?jǐn)?shù)增大B．路徑I達(dá)到平衡所用時(shí)間最短C．路徑Ⅱ比路徑Ⅲ中X的最高濃度小D．平衡時(shí)增大R的濃度，再次達(dá)到平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)增大11．明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))為原料制取明礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B．“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥12．鎂―空氣中性燃料電池是一種能被海水激活的電池，其能量比干電池高20~50倍。實(shí)驗(yàn)小組以該燃料電池為電源制備PbO，工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，乙池可能產(chǎn)生導(dǎo)致光化學(xué)污染的氣體B．石墨電極Ⅱ增重239g時(shí)，外電路中流過(guò)2mol電子C．工作時(shí)，電源的正極反應(yīng)式為D．采用多孔電極有利于增大接觸面積便于氧氣擴(kuò)散13．氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點(diǎn)原子坐標(biāo)，密度為，摩爾質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為 B．B點(diǎn)原子坐標(biāo)C．原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中 D．14．已知常溫下水溶液中、、、、的分布分?jǐn)?shù)如[如]隨變化曲線如圖1所示，溶液中和關(guān)系如圖2所示，用的溶液滴定溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示B．溶液中存在：C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．滴定過(guò)程中始終存在：15．（14分）鈷廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國(guó)家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量、、CaO、MgO、等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：已知：①具有強(qiáng)氧化性。②，。(1)為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)Na2SO3在水溶液中的電離方程式為；浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)向“浸出液”中加入適量的NaClO3時(shí)，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)①“除鈣鎂”后，濾液中時(shí)，。②若“調(diào)pH”時(shí)溶液的pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋其原因。(5)將在空氣中加熱最終可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。[已知：]經(jīng)測(cè)定，A→B過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．（16分）研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.1kJ·mol?1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH2=-128.3kJ·mol?1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-483.6kJ·mol?1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則此反應(yīng)ΔH=kJ·mol?1。(2)CH4-CO2催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是。②壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)椤?3)CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可回收利用CO2，溫度為T1時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH>0，化學(xué)平衡常數(shù)K=1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。①當(dāng)HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為25％時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為。②溫度為T1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，k逆=(用k正表示)。改變溫度至T2，若k逆=0.9k正，則T1T2(填“>”、“<”或“=”)。(4)采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2被還原成甲酸的原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式是。17．（14分）橡膠工業(yè)的硫化劑二氯化二硫（S2Cl2，沸點(diǎn)：）是一種橙黃色液體，溶于CCl4、CS2等，易水解，超過(guò)開始分解?？捎蒀S2（沸點(diǎn)：）與Cl2在反應(yīng)制備，同時(shí)有CCl4（沸點(diǎn)：）生成。實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示（E加熱裝置已省略）：已知：；在以上分解生成和Cl2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)利用上述裝置制備S2Cl2，按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→（填小寫字母，儀器不重復(fù)使用）。(2)裝置中生成S2Cl2的化學(xué)方程式為。(3)儀器X的名稱是，試劑Y的名稱是。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器X中回流的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(5)已知減壓條件下可降低液體沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)完成后，對(duì)E中混合液選擇減壓蒸餾，其原因是。(6)S2Cl2遇水水解時(shí)溶液變渾濁，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，寫出S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．（14分）文拉法辛(化合物G)是一種用于治療各類抑郁癥的藥物，其合成路線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)C→D的反應(yīng)類型是,F中官能團(tuán)的名稱為。(3)E中手性碳原子有個(gè)。(4)C發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴被足量酸性溶液氧化后的產(chǎn)物是和(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種，寫出其核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的一種同異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．遇溶液顯紫色(7)以丙酮、、甲醛和甲酸為含碳原料，合成化合物。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）江西省宜豐中學(xué)2023-2024（下）創(chuàng)新高二6月月考化學(xué)答案1．B2．A3．B4．C5．D6．B7．C8．B9．B10．D11．A12．B13．C14．D【分析】由題中信息可知，由題中信息可知，為二元弱酸，、，HB為一元弱酸，，用溶液滴定溶液，發(fā)生反應(yīng)：，則酸性；隨著pH增大，溶液中、減少，、增多，HA-先增多后減少，所以曲線a、b、c表示H2A的各微粒分布曲線，曲線a表示H2A，曲線b表示，曲線c表示，曲線d為HB，曲線e為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線b表示，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，，，的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒有：，溶液為酸性，因此，可得，B項(xiàng)正確；C．的平衡常數(shù)，上下都乘以和、，得，由圖可知：，，，，得，C項(xiàng)正確；D．若滴定過(guò)程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：，則，但隨著溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀而析出，溶液中，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。15．(1)將含鈷廢料粉碎(或其他合理答案)(2)、(3)(4)pH偏低，濃度過(guò)大，和結(jié)合成HF分子，降低了濃度，導(dǎo)致、溶解平衡向溶解方向移動(dòng)(5)【分析】、與鹽酸、亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根、二價(jià)鈷離子、亞鐵離子，含鈷廢料加入鹽酸與亞硫酸鈉還得到硫酸鈣、鋁離子、鎂離子，則浸出渣為、，。16．(1)-164.0(2)P4＜K4＞K3＞K2＞K1(3)40%k正＜(4)CO2＋H2O＋2e-=HCOO-＋OH-【詳解】（1）根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的方程式為，已知，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.1kJ·mol?1；②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH2=-128.3kJ·mol?1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-483.6kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律可知，由①+②+×③，可得目標(biāo)方程式的ΔH=(+206.1kJ·mol?1)+(-128.3kJ·mol?1)+×(-483.6kJ·mol?1)=-164.0kJ·mol?1。（2）①反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于逆反應(yīng)，即壓強(qiáng)越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知，P4的轉(zhuǎn)化率