西南大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)定時(shí)檢測(cè)（二）化學(xué)試題含答案

重慶市西南大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期定時(shí)檢測(cè)（二）

化學(xué)試題

（滿分：100分；考試時(shí)間：60分鐘）

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂：答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)

寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫無(wú)效；保持答卷清潔、完整。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷學(xué)生保管，以備評(píng)講）。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23

一、選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.我國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。對(duì)下列古文或詩(shī)詞的解讀錯(cuò)誤的是

A.“野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

C.“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類概念

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是

A.HC1B.NH3C.NaD.KC1

3.下列分類不正確的是

A.氧化物：SO?、干冰B.堿：NH3H2O燒堿

C.鹽：AgCl、純堿D.酸：CH3COOH、氯水

4.下列說(shuō)法正確的是

A.新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中

B.Na2。?在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成NaOH

C.酒精、鈉等著火，可以用二氧化碳滅火器撲滅

D.發(fā)生氯氣泄漏，可用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方逃生

5.下列物質(zhì)，既能由金屬與氯氣直接化合得到，也能由金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是

A.FeCl2B.FeCbC.A1C13D.C11CI2

6.根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2s=2S1+2H2。，Na2S+I2=2NaI+S；,4NaI+C)2+2H2so4=2b+2Na2so4+2H2O,判斷下列

物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是

A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S

7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在碳酸鈉溶液中：K+、NH：、cr>SO：

B.強(qiáng)堿性溶液：HCO；、Na+、C「、NO；

C.強(qiáng)酸性溶液：Fe2+>K+、CIO；SO：

D.無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO］、SO：

8.下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

+

A.Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

B.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH=HCO-

+

C.CI2與水反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O

2+

D.Ca(HCC)3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+HCO；+OH=CaCO34+H2O

9.下列說(shuō)法正確的是

A.在Na2cO3溶液中逐滴滴入稀HC1溶液，立即產(chǎn)生氣泡

B.將Na?。?加入滴有酚配的水中，溶液先變紅后褪色

C,將潔廁靈(含HC1)與84消毒液(含NaClO)混合使用可增強(qiáng)消毒效果

D.工業(yè)上將C"通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是Ca(C10)2和CaC"

10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.CaCL溶液(HC1)：加入過(guò)量CaCOj固體后過(guò)濾

B.CO2(HC1)：將混合氣體通過(guò)足量的飽和Na2cO3溶液

C.NaHCC>3溶液(Na2co3)：向溶液中通入足量的CO2氣體

D.Na2c。3固體粉末(NaHCC>3)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止

H.實(shí)驗(yàn)室制取少量C%并研究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

甯.(1

足q

pH試紙//

制取。2收集干燥CL測(cè)量氯水pH吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

3+

12.工業(yè)上一種制備NazFeO,方法的化學(xué)原理可表示為：ClO；+Fe+OH——>FeO^+C1+H2O

（未配平），已知每生成2個(gè)FeO；，同時(shí)消耗3個(gè)CIO；,則CIO；中x的值為

A.1B.2C.3D.4

13.某離子反應(yīng)方程式中的微粒有H2。、CRT、NH：、OH」、N2、CP,反應(yīng)發(fā)生時(shí)N2的數(shù)目隨時(shí)

間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間

A.NH；發(fā)生還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中C「為氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)后溶液的堿性減弱

D.每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

14.中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化齊^CQDs/CsN）,其顆粒直徑在Inm?lOOnm之間，可以利

用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該種復(fù)合光催化劑是膠體

催化劑小小

B.兩個(gè)階段的總反應(yīng)：2H2。2H2T+02T

C.階段I的反應(yīng)中，H2O2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物

D.階段n的反應(yīng)中，每消耗2個(gè)H2。？，轉(zhuǎn)移4個(gè)e-

二、填空題：本大題共3小題，共44分。

15.某無(wú)色透明的溶液中可能大量含有以下離子中的幾種：Ba?+、C「、H+、NO；,Mg2+、Na+、

Fe3+、CO］、K+、S。：，且每種離子的數(shù)目相等。為確定其組成，分別取原溶液進(jìn)行了如下四組實(shí)

驗(yàn)：

①取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅；

②取少量溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察，焰色為紫色；

③取少量溶液于試管中，滴入硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

④取少量溶液于試管中，滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（1）由步驟①可以判斷溶液中存在的離子為（填離子符號(hào)，下同），由步驟②可以判斷溶液中

存在的離子為o

（2）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；寫出步驟④產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是（填離子符號(hào)）。

（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液呈

性（填“酸”、“中"、“堿”），此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為（填離子符號(hào)）。

（5）取一定量的原溶液，加入銅片，觀察到銅片溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡（經(jīng)測(cè)定該氣體為NO）,溶液最終變

為藍(lán)色。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________o

16.鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途。

（1）NaNOz因外觀和食鹽相似，有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNC）2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2+4HI=2NOT+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)回答：

①上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），其中HI在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)為（填字

母）。

A.酸性B.氧化性C.堿性D.還原性

②某廠廢液中含有3%?6%的NaNOz，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaN。2轉(zhuǎn)化為不引起二次

污染的N2的是（填字母）。

A.NaClOB.NH4C1C.HNO3D.KMnO4

（2）Na2。?是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也常作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。

①寫出Na2。?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②將二氧化碳和水蒸氣組成的混合氣體8.0g通過(guò)足量的Na?。?粉末，完全吸收后固體質(zhì)量增重3.2g,則

該混合氣體中水蒸氣的質(zhì)量為0

③將一定量的Na2。？固體投入到含有下列離子的溶液中：C「、HCO；、COj、Na+，完全反應(yīng)后，溶

液中上述離子數(shù)目幾乎不變的是（填離子符號(hào)）o

（3）Na2cO3是實(shí)驗(yàn)室中常用的物質(zhì)。侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平。該工藝以

氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

①上述流程中，物質(zhì)X是（填化學(xué)式）。

②寫出沉淀池的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③下列關(guān)于侯德榜“聯(lián)合制堿法”說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.上述流程中濾液中可分離得到一種氮肥

B.上述流程應(yīng)在飽和NaCl溶液中先通CO?，再通NH3

C.沉淀池中析出晶體利用了相同條件下物質(zhì)溶解度的差異

D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%

17.一氧化二氯(Cl2。)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量

C12O?

已知：常溫下，CL。是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，且與水反應(yīng)生成HC1O；熔點(diǎn)：-

120.6℃：沸點(diǎn)2.0。以

(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是O

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置B中的試劑是(填名稱)o

(4)裝置C中固體產(chǎn)物中有NaHCC>3和另一種常見(jiàn)的鈉鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.

(5)為進(jìn)一步探究C^O的性質(zhì)，甲同學(xué)取E中CU。滴到濕潤(rùn)的有色布條上，觀察到有色布條

(填“能”或“不能”)褪色；乙同學(xué)取少量C"。滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，觀察到溶液變藍(lán)，

寫出該反應(yīng)的離子方程式___________o

(6)裝置G的作用是吸收氯氣，查閱資料可知，氯氣與NaOH溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：

Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O,C%+NaOH-NaCl+NaCK)3+凡0(未配平)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

測(cè)得G溶液中C「數(shù)目為8a,則上述兩個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；若還測(cè)得溶液中CIO］的數(shù)目

為a,則溶液中C1CT的數(shù)目為

重慶市西南大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期定時(shí)檢測(cè)（二）

化學(xué)試題

（滿分：100分；考試時(shí)間：60分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂：答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)

寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫無(wú)效；保持答卷清潔、完整。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷學(xué)生保管，以備評(píng)講）。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23

一、選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.我國(guó)傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。對(duì)下列古文或詩(shī)詞的解讀錯(cuò)誤的是

A.“野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“曾青得鐵則為銅”過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

C.“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類概念

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“野火燒不盡”是燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.“曾青得鐵則為銅”是指鐵置換出銅鹽溶液中的銅，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈”中霧屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確：

D.不同物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，即表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類概念，D正確；

故選B。

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是

A.HC1B.NH3C.NaD.KC1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1屬于電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電，故A不符合題意；

B.HC1屬于非電解質(zhì)，但是其水溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；

C.Na單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.KC1屬于電解質(zhì)，且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故D符合題意；

故答案選D。

3.下列分類不正確的是

A.氧化物：S0?、干冰B.堿：NH3H2O,燒堿

C.鹽：AgCl、純堿D.酸：CH3co0H、氯水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，SO?、干冰(CO2)為氧化物，故A

正確；

B.在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，NH3-H2O,燒堿在水溶液中電離出的

陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C.金屬陽(yáng)離子或銹根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，AgCl、純堿(Na2c。3)屬于鹽，故C正確；

D.在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，CH3coOH為酸，氯水是氯氣的水溶液，為

混合物，不是酸，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中

B.Na?。?在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成NaOH

C.酒精、鈉等著火，可以用二氧化碳滅火器撲滅

D.發(fā)生氯氣泄漏，可用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方逃生

【答案】A

【解析】

【詳解】A.新制氯水中HC10見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A

正確；

B.NazCh在空氣中長(zhǎng)期放置，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二

氧化碳最終反應(yīng)生成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.鈉著火可以生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，故鈉著火

不可用二氧化碳滅火器撲滅，故c錯(cuò)誤；

D.如果發(fā)生氯氣泄漏，可用沾碳酸氫鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方躲避，不能用

氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈腐蝕性，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

5.下列物質(zhì)，既能由金屬與氯氣直接化合得到，也能由金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是

A.FeCl2B.FeCbC.A1C13D.CuCl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCb,Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；

C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，鋁與氯氣反應(yīng)也可以生成氯化鋁，C正確；

D.銅和鹽酸不反應(yīng)，可與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.根據(jù)反應(yīng)：Ch+2H2s=2S1+2H2。，Na2S+I2=2NaI+S；,4NaI+C)2+2H2so4=2L+2Na2so4+2H2O,判斷下列

物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是

A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S

【答案】A

【解析】

【詳解】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2s=2S1+2H2。中，氧化性；

O2>S；反應(yīng)Na2S+L=2NaI+SJ中，氧化性：I2>S；反應(yīng)4NaI+C)2+2H2so4=2L+2Na2so4+2H2O中，氧化性

O2>I2o因此，氧化性02>12>S。故選A。

7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在碳酸鈉溶液中：K+、NH；、。一、SOt

B.強(qiáng)堿性溶液：HCO；、Na+、C「、NO；

C.強(qiáng)酸性溶液：Fe?+、K+、CIO>SO>

D.無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO：、S01

【答案】A

【解析】

【詳解】A.K+、NH：、cr、SO：離子間不發(fā)生反應(yīng)，且在碳酸鈉溶液中均可大量共存，A符合題意；

B.強(qiáng)堿性溶液中氫氧根和碳酸氫根會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，故不能大量共存，B不符合題意；

C.強(qiáng)酸性溶液中氫離子、亞鐵離子和次氯酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，C不符合題

思；

D.MnO；顯紫色，無(wú)色溶液中不能大量共存，D不符合題意；

故選Ao

8.下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

+

A.Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

B.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO.+OH=HCO；

+-

C.Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H20=2H+Cr+C10

2+

D.Ca（HCC）3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO34+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2（3=2Na++2OH-+H2T,A正確；

B.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣，即CO2+OH-=HCC）3,B正確；

+

c.CU與水反應(yīng)生成的次氯酸屬于弱酸不拆且屬于可逆反應(yīng)：C12+H2ODH+C1+HC1O,C錯(cuò)誤；

D.Ca（HCC）3）2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、水和碳酸氫鈉，即

2+-

Ca+HCO；+OH=CaCO3i+H2O,D正確；

故選C。

9.下列說(shuō)法正確的是

A.在Na2co3溶液中逐滴滴入稀HC1溶液，立即產(chǎn)生氣泡

B.將Na?。?加入滴有酚酷的水中，溶液先變紅后褪色

C.將潔廁靈（含HC1）與84消毒液（含NaClO）混合使用可增強(qiáng)消毒效果

D.工業(yè)上將C"通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是Ca（C10）2和CaCL

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水和二氧化碳，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；

B.將NazCh加入到滴有酚麟的水中，NazCh與H2O反應(yīng)生成NaOH,使溶液先變紅，NazCh具有強(qiáng)氧化性

而漂白，最后紅色褪去，故B正確；

C.鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，所以二者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水濃度小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.CaC%溶液(HC1)：加入過(guò)量CaCC)3固體后過(guò)濾

B.CO2(HC1)：將混合氣體通過(guò)足量的飽和Na2cO3溶液

C.NaHCC)3溶液(Na2co3)：向溶液中通入足量的CO2氣體

D.Na2cO3固體粉末(NaHCC>3)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CaCU溶液(HC1)：利用CaCC)3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,加入過(guò)量CaCC)3固體后過(guò)

濾可除去HC1,A正確；

B.CO2和HC1都能與Na2cO3溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由于Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3，因此可以向混有Na2cO3的NaHCC)3溶液中通入足量的

C。2氣體除去NazCOs，C正確；

D.2NaHCO3DNa2CO3+CO2T+H2O,因此加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止可除去Na2cO3固體粉末

混有的NaHCX^,D正確；

故選B。

H.實(shí)驗(yàn)室制取少量C"并研究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

a：

1區(qū).不pH膩城//1L-*

制取cu收集干燥CL測(cè)量氯水PH吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下濃鹽酸和高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，故A符合題意；

B.氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)'長(zhǎng)進(jìn)短出'，故B不符合題意；

C.氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,故C不符合題意；

D.氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

3+

12.工業(yè)上一種制備Na2FeC）4方法的化學(xué)原理可表示為：C10；+Fe+0H——>FeO^+C1+H2O

（未配平），已知每生成2個(gè)FeOj,同時(shí)消耗3個(gè)CIO；,則CIO；中x的值為

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】

【詳解】反應(yīng)中鐵元素從+3升高到+6價(jià)，已知每生成2個(gè)FeOj,同時(shí)消耗3個(gè)CIO；,則按得失電子數(shù)

守恒、元素質(zhì)量守恒，可得到關(guān)系式3C10[□2Fe3+□2FeOj□3CP□6e~,每個(gè)氯原子得2個(gè)電子、

氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，則C10；中氯呈+1價(jià)，x=l；

選Ao

13.某離子反應(yīng)方程式中的微粒有H2O、CIO.NH；、OH-、N2,cr，反應(yīng)發(fā)生時(shí)N2的數(shù)目隨時(shí)

間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.該反應(yīng)中C「為氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)后溶液的堿性減弱

D.每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

【答案】C

【解析】

【分析】由圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中CIO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)元素守恒可知，Cl\H2O、N2為生

成物，CKT、NH：為反應(yīng)物，反應(yīng)過(guò)程中C1元素化合價(jià)由+1降低至-1,N元素化合價(jià)由-3升高至0,根

據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知，反應(yīng)離子方程式為：3C1O+2NH：=3C1-

+3H2O+N2T+2H+*

【詳解】A.反應(yīng)中還原劑為NH：,被氧化成N2,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中C1元素化合價(jià)降低，氧化劑為CIO,C「為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式：3cler+2NH；=3C1+3H2O+N2T+2H+,有H+生成，溶液堿性減弱，故C正確；

D.反應(yīng)中還原劑為NH：,N元素化合價(jià)由-3升高至0,因此每消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故

D錯(cuò)誤。

答案選C。

14.中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑(CQDS/C3N4),其顆粒直徑在Inm?100nm之間，可以利

用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該種復(fù)合光催化劑是膠體

催化劑不不

B.兩個(gè)階段的總反應(yīng)：2H2。^—2H2T+O2T

C.階段I的反應(yīng)中，H2O2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物

D.階段n的反應(yīng)中，每消耗2個(gè)H2。？，轉(zhuǎn)移4個(gè)F

【答案】B

【解析】

【詳解】A.膠體屬于分散系，且分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm之間，A錯(cuò)誤；

催化劑不不

B.由圖知兩個(gè)階段的總反應(yīng)：2H2O^—2H2T+O2T,B正確；

C.由圖可知階段I的反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)升高、氫元素化合價(jià)降低，即H?。？是氧化產(chǎn)物，H2還原是

產(chǎn)物，c錯(cuò)誤；

D.由圖可知階段II的反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低到水中的-2價(jià)、同時(shí)升高到氧氣中的零

催化劑小小

價(jià)，結(jié)合反應(yīng)2H2。2^—2H2OT+O2T知每消耗2個(gè)H2O2,轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，D錯(cuò)誤；

故選B。

二、填空題：本大題共3小題，共44分。

15.某無(wú)色透明的溶液中可能大量含有以下離子中的幾種：Ba2+>C「、H+、NO；、Mg2+、Na+、

Fe3+>CO；,K+、SOj,且每種離子的數(shù)目相等。為確定其組成，分別取原溶液進(jìn)行了如下四組實(shí)

驗(yàn)：

①取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅；

②取少量溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察，焰色為紫色；

③取少量溶液于試管中，滴入硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

④取少量溶液于試管中，滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（1）由步驟①可以判斷溶液中存在的離子為（填離子符號(hào)，下同），由步驟②可以判斷溶液中

存在的離子為。

（2）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出步驟④產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是（填離子符號(hào)）。

（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液呈

性（填“酸”、“中"、“堿”），此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為（填離子符號(hào)）。

（5）取一定量的原溶液，加入銅片，觀察到銅片溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡（經(jīng)測(cè)定該氣體為NO）,溶液最終變

為藍(lán)色。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

【答案】⑴①.H+②.K+

2+

（2）①.Ba2++SOj=BaSC）4（Mg+2OH-=Mg（OH）2

(3)SO]、C「、NO；

(4)①.中②.K?、Ba2+

+2+

(5)3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

【解析】

【分析】溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含有Fe3+,步驟①說(shuō)明溶液呈酸性，含有H+不含有CO],步驟②說(shuō)明溶液

中含有K+，步驟③說(shuō)明溶液中含有SOj,步驟④說(shuō)明溶液中含有Mg2+。所以溶液中含有的離子為H+、

Mg2+、K+、SOt，每種離子的數(shù)目相等，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還應(yīng)該含有C「，所以溶液中含有的

離子H+、Mg2*,K+、SO；-、cr>NO；,不存在CO「Ba2+=

【小問(wèn)1詳解】

①取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在的離子為H+，②取少量溶液做焰色試

驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察，焰色為紫色，判斷溶液中存在的離子為K+。

【小問(wèn)2詳解】

2+

步驟③中領(lǐng)離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，離子方程式為：Ba+SO^=BaSO4^;步驟④中鎂離

子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OIT=Mg(OH)2

【小問(wèn)3詳解】

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是SO：、C「、N0?

【小問(wèn)4詳解】

綜合以卜.的實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定存在的陰離子是SOj、C「、NO；,取一定量的原溶液，逐滴滴入

Ba(OHb溶液，恰好使溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中的SOj以Bas。,沉淀形式存在，與

溶液中的H+反應(yīng)生成水，且OH濃度大于H+，剩余的OH剛好與Mg?+完全反應(yīng)生成MgCOH8沉淀，所

以此時(shí)溶液中還大量存在的陽(yáng)離子為K+和Ba2+,溶液呈中性。

【小問(wèn)5詳解】

取一定量的原溶液，加入銅片，觀察到銅片溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡(經(jīng)測(cè)定該氣體為NO),該反應(yīng)是Cu和稀

硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮的反應(yīng)，離子方程式為：

+2+

3Cu+2N0；+8H=3CU+2N0T+4H2O。

16.鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途。

（1）NaNOz因外觀和食鹽相似，有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNC）2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2+4HI=2NOT+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)回答：

①上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），其中HI在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)為（填字

母）。

A.酸性B.氧化性C.堿性D.還原性

②某廠廢液中含有3%?6%的NaNOz，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaN。2轉(zhuǎn)化為不引起二次

污染的N2的是（填字母）。

A.NaClOB.NH4C1C.HNO3D.KMnO4

（2）Na2。?是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也常作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。

①寫出Na2。?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②將二氧化碳和水蒸氣組成的混合氣體8.0g通過(guò)足量的Na?。?粉末，完全吸收后固體質(zhì)量增重3.2g,則

該混合氣體中水蒸氣的質(zhì)量為0

③將一定量的Na2。？固體投入到含有下列離子的溶液中：C「、HCO；、COj、Na+，完全反應(yīng)后，溶

液中上述離子數(shù)目幾乎不變的是（填離子符號(hào)）o

（3）Na2cO3是實(shí)驗(yàn)室中常用的物質(zhì)。侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平。該工藝以

氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

①上述流程中，物質(zhì)X是（填化學(xué)式）。

②寫出沉淀池的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③下列關(guān)于侯德榜“聯(lián)合制堿法”說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.上述流程中濾液中可分離得到一種氮肥

B.上述流程應(yīng)在飽和NaCl溶液中先通CO?，再通NH3

C.沉淀池中析出晶體利用了相同條件下物質(zhì)溶解度的差異

D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%

【答案】⑴①.L②.AD③.B

(2)?.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.3.6g③.C「

(3)?.CO2CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4C1③.B

【解析】

【分析】由流程可知，合成氨提供氨氣，與二氧化碳、食鹽水反應(yīng)生成NH4CI、NaHCO3,在沉淀池中過(guò)濾

分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，X為二氧化碳，可循環(huán)使用，母液中含氯

化鏤。

【小問(wèn)1詳解】

①該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNCh,I失去電子被氧化，氧化產(chǎn)

物是L,HI表現(xiàn)還原性，且HI中部分I元素化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性，故選AD；

②能使NaNCh轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,N元素的化合價(jià)降低，則試劑具有還原性，只有加NH4cl作

還原劑，發(fā)生NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2。，故答案為：B；

【小問(wèn)2詳解】

①Na?。?與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2；

3+2

②CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2co。、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2,

設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是x、y,根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量有44x+18y=

8.0,28x+2y=3.2,解得x=0.1mol,y=0.2mol,該混合氣體中水蒸氣的質(zhì)量為0.2molxl8g/mol=3.6g；

③Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，HCO；與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)HCO；+OH=COj+H2。，故HCO；

的數(shù)目減少，COj的數(shù)目增多，由于Na2C)2加入導(dǎo)致Na+數(shù)目增多，則離子數(shù)目幾乎不變的為Cl;故答

案為：ci-；

【小問(wèn)3詳解】

①碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2c。3、C02和H?0,可將CO2通入沉淀中加以循環(huán)利用，故X為

co2;

②在沉淀池中，飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為：

；

C02+NH3+NaCl+H2O=NaHC03J+NH4C1

③A.上述流程中濾液中可分離出NH4CI,含氮元素能作為一種氮肥，故A正確;

B.氨氣極易溶于水，先向飽和NaCl溶液中通入NH3使溶液為堿性，再通CO2可增大二氧化碳的溶解

度，故B錯(cuò)誤；

C.沉淀池中析出碳酸氫鈉晶體，利用了相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，故C正確；

D.該工藝的碳原子由CO2轉(zhuǎn)化為NaHCCh,再轉(zhuǎn)化為Na2co3,碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳繼續(xù)循環(huán)利

用，則利用率理論上為100%,故D正確；

故選B。

17.一氧化二氯（Cl2。）是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量

Cl20o

已知：常溫下，CUO是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，且與水反應(yīng)生成HC1O；熔點(diǎn)：-

120.6℃：沸點(diǎn)2.0。（2。

（1）盛有濃鹽酸的儀器的名稱是。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）