2024年高考化學(xué)考前卷（江西專(zhuān)用）（解析版）

絕密★啟用前

2024年高考考前信息必刷卷（江西專(zhuān)用）03

化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

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預(yù)測(cè)2024年江西省高考化學(xué)試題，會(huì)以省適應(yīng)性考試為模板，難度適中，試題立足于高中化學(xué)主干內(nèi)容，

強(qiáng)調(diào)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活的親密聯(lián)系。在考查化學(xué)科基本知識(shí)、基本技能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了對(duì)化學(xué)學(xué)科素

養(yǎng)的全面考查。

單選題盡管只有14小題，但卻集中體現(xiàn)了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化

學(xué)實(shí)驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)等主干知識(shí)，是考查的重點(diǎn)，所占分值高。對(duì)于非選擇題，注意全新的情境和考法。

本套試卷江西情境豐富，如第1題江西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)為情境；第4、5、15題都是以江西工業(yè)為背景命題;

第8、9、17題以新科技、新成果為情境；第3題以實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新為情境；第7、18題以新藥物為情境；第6題

以陌生知識(shí)為情境，第10、16題以材料為情境。

試卷突出了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊內(nèi)容的考查，如第8、9、11、14、17題都考

查到了化學(xué)反應(yīng)原理，如第3、5、12、15、16題都考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，第2、4、10、11、13、15題考

查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)。第13、15題對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7016F19Cl35.5Ca40Ti48Co59Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.江西有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝、李渡燒酒釀造技藝、峽江米粉的制作技藝、婺源

綠茶制作技藝。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.景德鎮(zhèn)手工制得的瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品

B.燒酒釀造過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.峽江米粉中含有天然高分子化合物

D.婺源綠茶在沖泡的過(guò)程中體系的焙值增大

【答案】B

【解析】A.玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.燒酒釀造過(guò)程是由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過(guò)

程中發(fā)生水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為酒精，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.淀

粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠均屬于天然有機(jī)高分子化合物，峽江米粉中含淀粉，C正確；D.婺源綠茶

在沖泡的過(guò)程中體系的混亂度增大，即體系的幅值增大，D正確；故答案為：B。

2.用FeCb溶液與NaBH4(H元素為-1價(jià))溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式為

FeC12+2NaBH4+6H2O=Fe+H3BO3+2NaCl+7H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.NaBH4與NaCl晶體類(lèi)型相同

B.BH4-與H20的VSEPR模型相同

C.H3BO3是三元弱酸

D.BH4-中/HBH小于H3BO3中NOBO

【答案】C

【解析】A.NaBH4與NaCl都是離子化合物，形成離子晶體，A正確；B.BH4-中心原子B有4對(duì)價(jià)層電子對(duì),

BH4-的VSEPR模型為四面體，H2O中心原子。有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)，比。的VSEPR的模型為四面體；B正

確；C.H3BO3的電離方式為H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+,是一元弱酸，C不正確；BH4-中心原子采用sp3雜

化，鍵角為109。2&,H3BO3中心原子采用sp2雜化，鍵角為120。，D正確，答案選C。

3.某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組在探究鎂的性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用手持探測(cè)器測(cè)得溶液中某氣體的含量變化曲線如

表所示：

裝置圖序號(hào)試劑A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某氣體含量變化曲線

pH=10.8NaOH無(wú)明顯現(xiàn)

①—

溶液象

有大量氣

昌鐵片

pH=10.8NaHC體生成，

試劑A②

O3溶液生成白色

沉淀

/=15min

已知：NaHCCh溶液中存在自耦電離HCOg+HCguCOj+H2cCh,且溫度高于48℃時(shí)開(kāi)始分解。經(jīng)測(cè)定,

實(shí)驗(yàn)序號(hào)②中白色沉淀成分為MgCO3-nH2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鎂與冷水、氫氧化鈉溶液不反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)序號(hào)②曲線表示CO2氣體在溶液中含量的變化

C.實(shí)驗(yàn)序號(hào)②氣體成分：CO2和H2

D.生成MgCChrHzO的反應(yīng)為：Mg(OH)2+2HCO3+(n-2)H2O=MgCO3mH2O+CO^

【答案】A

【解析】A.鎂與冷水可緩慢反應(yīng)，在氫氧化鈉溶液中也能與水發(fā)生反應(yīng)，只是速率較慢，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh溶液中由于HCO3自耦電離與空氣中CO2溶解的緣故，故在開(kāi)始時(shí)溶液中CCh濃度較大，隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，生成的H2驅(qū)趕出溶液中的CO2,使CO2濃度降低，隨著溫度升高，HCC>3自耦電離正向進(jìn)行,

生成更多的C02,使C02濃度升高，選項(xiàng)B正確；C.鎂與水反應(yīng)生成H2,HCO3自耦電離產(chǎn)生C02,故

氣體成分為C02和H2,選項(xiàng)C正確；D.Mg與H2O反應(yīng)生成Mg(0H)2(s),由于溶液中存在HCO3，使生

成的Mg(OH)2(s)轉(zhuǎn)化為更疏松的MgCO3-nH2O,增大了Mg與H2O的接觸面積，促使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成

MgCO3-nH2O的反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCO3+(n-2)H2O=MgCO3nH2O+CO；,選項(xiàng)D正確；答案選A。

4.中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，有“瓷都”之稱(chēng)的江西景德鎮(zhèn)出產(chǎn)的青花瓷是瓷器的代表，藍(lán)紫色的硅酸銅鋼

(BaCuSi2O6)是瓷器加工中常用的顏料?，F(xiàn)代工業(yè)制備它的原理是：

BaCO3+Cu2(OH)2CO3+SiO2^BaCuSi2O6+CO2+H2O(未配平)。設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是

A.含等質(zhì)量氧的CO2和H2O,由0的分子數(shù)目比CO2的分子數(shù)目多M個(gè)

B.ImolSiCh所含Si-0鍵的數(shù)目為2M

C.M個(gè)BaCCh與足量的CU2(OH)2CO3和SiCh可生成44.8LCO2(標(biāo)況)

D.SiO2>CO2中中心原子的雜化方式不同

【答案】D

【解析】A.由于等質(zhì)量不知道具體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算它們分子數(shù)目差多少，A錯(cuò)誤；B.SiCh晶體為硅氧

四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)可形成四個(gè)Si-鍵，則ImolSiCh所含Si-O鍵的數(shù)目為4M,B錯(cuò)誤；C.M個(gè)BaCCh為

ImolBaCOs,

制備硅酸銅鋼的配平方程式為2BaCO3+Cu2(OH)2co3+4SiO2-2BaCuSi2O6+3CO2+H2O,則M個(gè)BaCCh與足

量的Cu2(OH)2cCh和SiCh可生成67.2LCO2(標(biāo)況)，C錯(cuò)誤；D.SiCh晶體為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，Si采用sp3

雜化，C02為直線結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，D正確，答案選D。

5.習(xí)近平總書(shū)記視察贛州時(shí)強(qiáng)調(diào)，稀土是重要的戰(zhàn)略資源，也是不可再生資源。銃(Sc)是一種稀土金屬，

從鈦白酸性廢水(主要含有Ti"、Fe2+,還含有微量Sc3+)中富集銃，并制備氧化銃(SC2O3)的工藝流程如圖所

示［已知：Ti(OH)4、Sc(OH)3均難溶于水］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

草酸溶液

稀硫酸、H2O2NaOH溶液10%鹽酸(H2C2O4)空氣

洗滌調(diào)PH

|廢水|卒取分液*|有9相I反*取|操作'I濾渣II含Sc'濾液銃|焙燒,氧化銃

A.酸洗時(shí)加入H?。？的目的是將Fe?+氧化為Fe3+

B.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作I”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

C“濾渣I”的成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3

D.草酸銃焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SC2(C2O4)3+3O2=SC2O3+12CO2

【答案】C

【分析】鈦白酸性廢水(主要含有Ti4+、Fe2+,還含有微量Sc3+)中富集銃，酸洗時(shí)加入Hg?的目的是將Fe2+

氧化為Fe3+,加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，過(guò)濾得到“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,

然后加入10%鹽酸調(diào)pH溶解SC(0H)3。轉(zhuǎn)化為含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸銃，草酸銃與氧氣

焙燒時(shí)反應(yīng)生成SC2O3和CO2,據(jù)此分析回答問(wèn)題

【解析】A.據(jù)分析可知，酸洗時(shí)加入HQ?的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,A正確；B.由流程可知，“操作

I”是過(guò)濾，過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；C.據(jù)分析可知，“濾渣1”的主要成

分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,C錯(cuò)誤；D.草酸銃與氧氣焙燒時(shí)反應(yīng)生成SC2O3和CO2,反應(yīng)的化

CC

學(xué)方程式：2S2(C2O4)3+3O2=S2O3+12CO2,D正確；答案選C。

6.已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)(吸引電子云密度靠近)能力：-CA-C三CH>-C6H5>-CH=CH2?H,推

電子基團(tuán)(排斥電子云密度偏離)能力：-C(CH3)3>-CH(CH,)2>-CH2CH3>-CH3>-H,一般來(lái)說(shuō)，體系越缺

電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與Na反應(yīng)的容易程度：CH=CH>CH2=CH2

B.羥基的活性：C6H5OH>H2O

C.酸性：CH2C1COOH<CHC12COOH

【解析】A.吸電子能力-CmCH>-CH=CH2,因此CH三CH中C-H比CH^CH?中C-H鍵更易斷裂，則

CHmCH比CH^CH?更易與鈉反應(yīng)，A正確；B.苯環(huán)的吸電子能力強(qiáng)于H,故羥基的活性：C6H5OH>H2O,

B正確；C.-C1為吸電子基團(tuán)，CHC12coOH中C1原子數(shù)多，吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致-COOH更易電離，故酸

CH

性CH2cleOOH<CHC12coOH,C正確；D.甲基為推電子基團(tuán)，故3中六元環(huán)的電子云密

N

度大，堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選：Do

7.中國(guó)是銀杏的故鄉(xiāng)，銀杏葉提取物素有“捍衛(wèi)心臟，保護(hù)大腦”之功效，其中棚皮素、山奈酚、異鼠李素

是其中的具有活性的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.山奈酚有機(jī)物分子式為Cl5Hl2。6

B.棚皮素與異鼠李素兩者屬于同系物

C.等物質(zhì)的量的上述三種物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量相同

D.三者都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和顯色反應(yīng)，具有抗氧化功能

【答案】D

【解析】A.山奈酚有機(jī)物分子式為C15H10O6,A錯(cuò)誤；B.柳皮素分子中只含有羥基，而異鼠李素分子中

除了含有羥基還含有酸鍵，兩者不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C.棚皮素分子比山奈酚和異鼠李素多一個(gè)酚羥基,

所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量不相同，C錯(cuò)誤；D.三者分子都含有酚羥基，都能與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯

化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)、跋基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，具有抗氧化功能，D正確；故選D。

8.我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種以Na°“MnO2和CU3（PC>4）2為電極的新型水系雙離子電池，其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

----------------1電源或用電器|----------

M極N極

Cu3(POJ

Na044MnO2

放［充

Na，交換膜

/

電：電Cu2O

AH2O

Na.MnO

044x2*0H

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，若N極得到2.88gCuQ和3.2gCu,則M極轉(zhuǎn)移0.12mole-

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Na（1.44_xMn02+xNa++xe-=Nao.44Mn02

D.充電時(shí)，電池內(nèi)部有Na+由N極遷移到M極

【答案】B

【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，N極卜.CU3（PO4）2TCU2OTCU,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，M極上

Nao.44Mn02^Nao.44-xMn02,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則N極為正極，M極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為

+

Na044MnO2-xe"=Na044_xMnO2+xNa,充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即

N極為陽(yáng)極，M極為陰極，陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【解析】A.放電時(shí)為原電池，N極為正極，A正確；B.Cu3（PO4）2中Cu元素+2價(jià)，3.2gCu物質(zhì)的量為

0.05mol,生成0.05molCu轉(zhuǎn)移O.lmol電子，2.88gCu2O物質(zhì)的量為0.02mol,生成0.02molCu2O轉(zhuǎn)移0.04mol

電子，故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子，則M極轉(zhuǎn)移CU4moielB錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解池，M極為陰極，

陰極反應(yīng)式為:Nao,44_xMn02+xNa++xe-=Nao.44MnC）2，C正確；D.充電時(shí)，電池內(nèi)部有Na卡移向得電子

一極，電池內(nèi)部有Na+由N極遷移到M極，D正確；故選B。

9.苯與SO?在一定條件下發(fā)生磺化反應(yīng)時(shí)能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I為決速步

B.高溫不利于苯的磺化

C.苯磺化反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=g一&

D.使用過(guò)量的苯，有利于提高SO3的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)I活化能大于反應(yīng)n活化能，反應(yīng)速率慢，為決速步，A正確；B.根據(jù)能量變化圖可知,

該反應(yīng)為為放熱反應(yīng)，高溫利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于苯的磺化，B正確；C.苯磺化反應(yīng)的反應(yīng)熱庫(kù)7

=(EI-E2)-(E4-E3),C錯(cuò)誤；D.使用過(guò)量的苯，使平衡正向進(jìn)行，利于提高SO3的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選C。

10.CaF2是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方

體形，如圖所示。設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

?Cu

?F

CaF?晶體結(jié)構(gòu)示意圖

A.在CaF2晶體中，陽(yáng)離子配位數(shù)為8,陰離子配位數(shù)為4

B.兩個(gè)最近的F-之間的距離是回pm

2

C.CaF2晶胞與8個(gè)P形成的立方體的體積比為2：1

78*\/2

D.CaF2晶胞的密度是7--------需「gym-

-10

(znxio)NA

【答案】C

【解析】A.由圖可知，在CaF2晶體中，陽(yáng)離子配位數(shù)為8,陰離子配位數(shù)為4,A項(xiàng)正確；B.根據(jù)側(cè)面

圖可看出，2冽pm為面對(duì)角線的長(zhǎng)度，邊長(zhǎng)為"〃pm,兩個(gè)最近的戶之間的距離為立方體邊長(zhǎng)的一半，所

以兩個(gè)最近的F-之間的距離為皿pm,B項(xiàng)正確；C.觀察晶胞，可看出8個(gè)P形成的小立方體的邊長(zhǎng)

2

為CaF2晶胞邊長(zhǎng)的石，所以CaF2晶胞與8個(gè)F形成的立方體的體積比為（2：1尸=8：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根

據(jù)圖示可知CaF2晶胞中含4個(gè)Ca?+和8個(gè)，它的邊長(zhǎng)為Jlwipm=,利用「必\\=4知得出

78&

78x43

P=g-cm-------------3-----g-cmD項(xiàng)正確；故選C。

(V2mxW10)3^-10

A(mxlO)NA

11.科學(xué)家利用等離子結(jié)合7-AIQ3催化劑一步法直接從濕空氣/?合成氨，原理如下圖所示。已知：N2O

的結(jié)構(gòu)式為N=N=O。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.7-AlzOs能提高N?和H??；罨肿影俜致?/p>

B.上述利用濕空氣和氮?dú)夂铣砂狈磻?yīng)的原子利用率為100%

C.NH3的鍵角大于H?。的鍵角

D.上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵斷裂和形成

【答案】B

【解析】A.7-AI2O3是催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高N?和H??；罨肿影俜致?，故A正確；B.由

圖可知，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，有NO和N2O生成，原子利用率小于100%,故B錯(cuò)誤；C.N%、比0分

子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,但NH3分子中N原子上只有1個(gè)孤電子對(duì)，而H2O中O上有2個(gè)孤

電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，導(dǎo)致NH3分子中鍵角大

于H2O分子，故C正確；D.根據(jù)已知信息可知N2O中含氮氮鍵非極性鍵和氮氧鍵極性鍵，斷裂N2中只含

有非極性鍵，可見(jiàn)，上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵的斷裂和形成，D正確；故選B。

12.氯化鋁在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量純凈的無(wú)水氯化鋁（裝置如圖，夾

持裝置已省略）。

查閱資料：無(wú)水氯化鋁（AlCb）的熔點(diǎn)為190℃,常壓下在178℃升華，遇潮濕空氣劇烈水解。

下列敘述正確的是

A.試劑X為飽和氯化鈉溶液，試劑Y可以是堿石灰

B.將硬質(zhì)試管代替導(dǎo)管直接彎入集氣瓶的目的是防止堵塞

C.采用氫氧化鈉溶液可以完全吸收尾氣，防止大氣污染

D.高溫反應(yīng)中氯氣是氧化劑，氧化鋁發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【分析】無(wú)水氯化鋁(AlCb)遇水會(huì)水解，故X為濃硫酸，干燥CL,在B中發(fā)生反應(yīng)生成AlCb,由于AlCb

的熔點(diǎn)為190℃,常壓下在178℃升華，故在C中進(jìn)行冷凝收集，Y為堿石灰，可防止水分從右邊進(jìn)入收集

裝置，尾氣用NaOH溶液吸收。

【解析】A.氯化鋁遇水劇烈水解，故試劑X為濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.A1CL易升華，遇冷凝結(jié)成固體，

導(dǎo)管太細(xì)易造成堵塞，故B正確；C.氯氣和炭粉、氧化鋁反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO,不能被NaOH溶液吸收，

故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中氯氣是氧化劑，炭粉被氧化，氧化鋁中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。

13.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外

層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法正確的是

rY丁

II

、/x

YR/x

X—Y

\II\/

x—X、w

YZ_

A.X的雜化方式是sp3

B.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

C.電負(fù)性：Z>Y>X>W

D.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合“Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電

子數(shù)”，可知X是C、Y是O；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合“同周期元素W、X、Y、Z”，則Z是F,因?yàn)椤?種

元素原子最外層電子數(shù)之和為20”，則W的最外層電子數(shù)等于20-467=3,所以W是B。

【解析】A.X是C,形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，所以X雜化方式是sp2,故A錯(cuò)誤；B.四種元素形成的

簡(jiǎn)單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF,由于H2O分子間、HF分子間均存在氫鍵，所以H2O、HF沸點(diǎn)

比前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水分子間的氫鍵比氟化氫分子間的氫鍵多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫的

高，故B錯(cuò)誤；C.同周期主族元素從左往右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性：及Y>X>W,故C正確；D.Z是

F,F元素?zé)o正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?

14.氧化鉛在不同pH的水體系中存在以下溶解平衡：

2+

①PbO(s)+2H+(aq)Pb(aq)+H2O(1)K1

②PbO(s)+H+(aq)—Pb(OH)+(aq)K2

③PbOGHH?。⑴Pb(OH)2(叫)K3

@PbO(s)+2H2O(l)Pb(OH)式aq)+H+(aq)K4

lgc(x)[X為生+、Pb(OH)\Pb(OH)2、Pb(OH)/隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線c代表Pb(OH)+與pH的關(guān)系

B.區(qū)的數(shù)量級(jí)為io。

C.隨pH增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度c(Pb總)逐漸降低

KK

D.2Pb(OH)(aq)Pb(OH)+(aq)+Pb(OH)；(aq)^K=-^

2小

【答案】C

cfPb2+

【分析】由四個(gè)反應(yīng)可知‘③的平衡常數(shù)與氫離子無(wú)關(guān)’則d為Pb(OH)?與PH的關(guān)系；①中KL*

c

+

貝HgK|=lgc(Pb2+)-21gc(H+)、lgc(Pb2+)=-2pH+lgK「同理：lgc(Pb(OH))=-pH+lgK2,

2+

lgc(Pb(OH)；)=pH+lgK4,結(jié)合圖中斜率可知，abed分別為Pb(OH)]、Pb.Pb(OH)+、Pb(OH)z與pH的

關(guān)系曲線；

【解析】A.由分析可知，曲線c代表Pb(OH)+與pH的關(guān)系，A正確；B.PbO(s)+H2O(l)Pb(OH)2(aq)

2

K3=c(Pb(OH)2)?10^,數(shù)量級(jí)為IO、B正確；C.由圖可知，溶液中所有含鉛微粒的總濃度c(Pb總)先減

+

小后增大，C錯(cuò)誤；D.由蓋斯定律可知，②+④-2x③得反應(yīng)，貝I]2Pb(OH)2(aq).Pb(OH)(aq)+Pb(OH)3(aq)

KK

的心,D正確；故選C。

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

15.(14分)電池級(jí)碳酸鋰是制造LiCoCh等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽(yù)“亞洲鋰都”的宜春擁有亞

洲儲(chǔ)量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3\Mg2+、SO：等)為原料制取電池級(jí)Li2cO3的工藝流

程如圖：

Na2cCh適量草酸

HR操作2廣濾液去離子水與石灰

―溶液一仇鋰------11濾液—I除雜卜濾渣3

鋰云母L濾渣1苛化反應(yīng)卜二—

I什上f…萃取I操除作鐵1------

浸出液

f有機(jī)層過(guò)量C02濾渣2

_r碳化反應(yīng)h、

膘湛I可,篝.液

3++

已知：①HR為有機(jī)萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3+,萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Fe+3HRFeR3+3H；

②常溫時(shí)，ImolLLiOH溶液的pH=14。

回答下列問(wèn)題：

（1）“有機(jī)層”的主要成分為（填化學(xué)式，下同）；“濾渣1”中含有的物質(zhì)為;使用

HR萃取劑時(shí)，需加入一定量的NaOH進(jìn)行處理，其目的是。

（2）某種HR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為09H魯，該分子中可能與Fe3+形成配位鍵的原子

\=N

有。

（3）加適量草酸的目的o

（4）“混合沉鋰”的離子方程式為0

（5）Li2cCh與CO3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鉆酸鋰（LiCoCh）。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（6）鉆酸鋰（LiCoCh）是常見(jiàn)的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，各離子位于晶胞的頂

點(diǎn)、棱和體內(nèi)。

①基態(tài)Co原子核外電子排布式為0

②該晶胞密度為g-cm-3o（寫(xiě)出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

【答案】（1）FeR3和HR（1分）Li2co3、MgCCh（l分）消耗萃取反應(yīng)時(shí)生成的H+,促進(jìn)萃取反應(yīng)的正向進(jìn)

行，提高萃取率（2分）

（2）0、N（1分）

（3）使鈣離子生成草酸鈣，便于除掉（2分）

（4）2Li++HCO3+0H=H2O+Li2CO3K2分）

（5）6Li2co3+4CO3O4+O2=12LiCoO2+6CO2（2分）

2Q4x1023

（6）[Ar]3d74s2（1分）――^^（2分）

NAa-b

【分析】①碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鋰、草酸鈣均是難溶物。

②Fe3++3HR.-FeR3+3H+銷(xiāo)號(hào)氫離子可使平衡正向移動(dòng)。

③配位是配體提供孤對(duì)電子，中心原子提供空軌道。

【解析】（1）根據(jù)Fe3++3HR.\FeR3+3H+平衡可知，有機(jī)層中主要是FeR3和HR,根據(jù)流程可知沉淀主要

是碳酸鋰和碳酸鎂。加入氫氧化鈉后氫離子會(huì)被消耗，從而使平衡正向移動(dòng)。答案為：FeR3和HR；Li2cCh、

MgCO3;耗萃取反應(yīng)時(shí)生成的H+,促進(jìn)萃取反應(yīng)的正向進(jìn)行，提高萃取率；（2）從結(jié)構(gòu)可知氧原子、氮

原子都有孤對(duì)電子，所以能形成配位鍵的是N、0,答案為：0、N；（3）加入草酸的目的是沉淀多余的鈣

離子，答案為：使鈣離子生成草酸鈣，便于除掉；（4）從流程可知是碳酸氫鋰和氫氧化鋰反應(yīng)生成了碳酸

+

鋰，答案為：2Li+HCO3+OH=H2O+Li2CO31；（5）鉆元素的化合價(jià)從+2和+3歸到+3價(jià)部分被氧化，所

A

=

以有氧氣參加反應(yīng)。故答案為：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；（6）Co為第四周期第MD族元素，

其核外電子排布式為：[Ar]3d74s2,該晶胞中Li+：8x』+2=3、Co3+：4x'+2=3、O2：8x—+4=6,

844

294994x1023

其晶胞化學(xué)式為：Li3co3。6,故其密度為：P=——T——^g/cm3——g/cvcL,答案為：[Ar]3d74s2、

-

NAa_bxlONAa-b

2.94x1023

2

NAab0

16.（14分）金屬Ti是制備飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片的重要材料，其一種制備方法是利用氯氣與TiCh反應(yīng)制備TiCL,

然后使用Mg還原法制備金屬Ti,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備TiCL并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.TiCL的制備。

已知：TiCL的沸點(diǎn)為136.4C,易水解，高溫時(shí)易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

濃鹽酸分散有TiOz

耐高溫粉和碳粉

陶

瓷

管的石棉絨

氫氧

化鈉

溶液

電爐

F

（1）請(qǐng)按氣流的方向連接裝置，其順序?yàn)椋ㄓ眯?xiě)字母表示，裝置根據(jù)需要可重復(fù)使用）。

（2）裝置A中盛放的固體藥品名稱(chēng)為,裝置D中試劑的作用為o

（3）若裝置F中碳粉被完全氧化為CO2氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.TiCk的純度測(cè)定。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取5.20gTiCL粗品溶于濃鹽酸中，過(guò)濾，將濾液稀釋至250mL,取25.00mL溶液于錐形瓶

中；②向其中加入稍過(guò)量金屬鋁絲將TiCL全部還原為T(mén)iCb(具有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化)，靜置一

段時(shí)間，向其中加入適量碳酸氫鈉溶液待不再產(chǎn)生氣泡，塞上橡膠塞密封冷卻至室溫；③向錐形瓶中滴加2

滴KSCN溶液，用

0.1000mol/L(NH4)Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

(4)步驟②中加入適量碳酸氫鈉溶液的目的為o

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

(6)TiCL粗品的純度為(保留三位有效數(shù)字)，若滴定前正確讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)

果將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

【答案】(1)a-h-i-f—g—j—>k(或k—>j)-b—>c—>f—g-d(2分)

(2)高錦酸鉀或氯酸鉀(1分)干燥Cb和防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置B(2分)

(3)TiO2+C+2C12J^TiCl4+CO2(2分)

(4)利用反應(yīng)生成的CO2排除裝置內(nèi)的空氣，防止Ti3+被氧化(2分)

(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?NH4)Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色(2分)

(6)91.3%(2分)偏小(1分)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先制備干燥的C12,然后CL、TiCh、和碳粉反應(yīng)制備TiCL,將生成的TiCL

收集到裝置B中，尾氣使用NaOH溶液吸收，為防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)<>入裝置B,需要在B后連

接盛有濃硫酸的洗氣瓶D,故按氣流的方向連接裝置的順序?yàn)閍—h—i—Jg—j—k(或

k—>j)—b—>c—Jg—>d。

(2)裝置A中盛放固體藥品的名稱(chēng)為高銃酸鉀或氯酸鉀，在不加熱的條件下氧化濃鹽酸制取氯氣；裝置D

中試劑的作用燥Cb和防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置B。

(3)若裝置F中碳粉被完全氧化為CO2氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO。+C+2cL高溫TiCljCO,。

(4)步驟②中加入適量碳酸氫鈉溶液的作用為利用反應(yīng)生成的CO2排除裝置內(nèi)的空氣，防止Ti3+被氧化。

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?NH4)Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘之

內(nèi)不褪色。

250

(6)根據(jù)反應(yīng)Ti3++Fe3+=Ti4++Fe?+可知，消耗〃(n3+)="田63+)=0.1000111。1/1^25.00><10-31^石=0.02511101,

m(TiCl4)=0.025molx190g/mol=4.75g,TiCL,粗品的純度為金誓、100%。91.3%,若滴定前正確讀數(shù)，滴定

5.20g

終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀取的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果將偏小。

17.(15分)利用逆水煤氣變換與丙烷直接脫氫進(jìn)行耦合可有效提升丙烯的產(chǎn)率，具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，

反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

1

丙烷直接脫氫反應(yīng)：c3H8(g)不■C3H6(g)+H2(g)AH,=+124.268kJ-mor

1

逆水煤氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH^^ll.UkJ.mor

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)耦合后總反應(yīng)：C3H8(g)+CO2(g).C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH=,C3H6中C原子的雜

化方式為.

(2)不同溫度下，三個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變化如圖甲所示。

吉布斯自由能/(Umol")

1073K時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為

(3)不同氣配比［〃(C3H8):〃(CC>2)為1：4、1：3、1：2、1：1］對(duì)C3H8轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示:

乙

①800K、〃(C3H8)：”(CO2)=l：4時(shí)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為

②充入CO2能影響C3H8轉(zhuǎn)化率的原因是

(4)在恒壓為P的恒溫容器中加入ImolC3H8和3moicGJ?發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，C3Hli的轉(zhuǎn)化率為?,

H,的體積分?jǐn)?shù)為Vo

①平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為。

②丙烷直接脫氫反應(yīng)的Kp=(用含。、6。的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)+165.438kJ-mor1(2分)sp3、sp2(1分)

(2)丙烷直接脫氫反應(yīng)、耦合后總反應(yīng)(2分)

(3)40%(2分)CO2會(huì)消耗丙烷直接脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的H2,促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)(2

分)CO2可以降低C3H8分壓，促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)(2分)

(4)(4+a)mol(2分)維(2分)

\-a

,

【解析】（1）C3H8（g）.C3H6（g）+H2（g）NHX=+124.268kJ-mor

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.17kJ-mor'

根據(jù)蓋斯定律可知，兩已知反應(yīng)相加可得

1

C3H8(g)+CO2(g).C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+AW2=+165.438U-mofo雜化

C3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,飽和碳原子為sp3雜化、不飽和雙鍵碳原子為sp?雜化。

(2)吉布斯自由能小于0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)圖甲判斷，1073K時(shí)，吉布斯自由能小于0的反應(yīng)

為丙烷直接脫氫反應(yīng)及耦合后總反應(yīng)。

(3)①”(C3H8)：MCO?)越大，C3H8的轉(zhuǎn)化率越低，即圖乙四條曲線從上到下分別代表

”(C3H8)：”(CC)2)=l:4、1：3、1：2、1：1,則根據(jù)圖乙可知，800K、"(C3H8)：MCO?)=1：4時(shí)，C3H$的

平衡轉(zhuǎn)化率為40%。

②CO2會(huì)消耗丙烷直接脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的H2,促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；CO2可以降低C3H8分壓,

促進(jìn)丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。

(4)①丙烷直接脫氫反應(yīng)中，每消耗ImolC3Hg,氣體的物質(zhì)的量增加1mol,而逆水煤氣變換反應(yīng)中，反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。反應(yīng)過(guò)程中，a%的轉(zhuǎn)化量為Imolx"，則平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為1

mol+3mol+lmolxa=(4+。)moL

②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出丙烷直接脫氫反應(yīng)的三段式：

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

起始量/mol10

轉(zhuǎn)化量/molaa

平衡量/mol\-aa

a1—a

C3H6的體積分?jǐn)?shù)為二，GHs的體積分?jǐn)?shù)為產(chǎn),則直接脫氫反應(yīng)的平衡時(shí)

4+a4+a

一P（C3H6）xp（H?）（

“xpx（^xp）

4+a）a（pp

PP（C3Hg）（1-a）\-a°

4+J。

18.(15分)伊馬替尼(Imatinib)是首個(gè)用于治療慢性粒細(xì)胞白血病的分子靶向抗腫瘤藥物，被列入世界衛(wèi)

生組織的基本藥物標(biāo)準(zhǔn)清單，被認(rèn)為是醫(yī)療系統(tǒng)中“最為有效、最為安全，滿足最