上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三下學(xué)期化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷

上海市長(zhǎng)寧區(qū)20172018+學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Br80一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.SO2排放會(huì)導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題是A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.臭氧空洞D.光化學(xué)煙霧【答案】A【解析】酸雨是因?yàn)槎趸?、氮氧化物的排放，以及一些工業(yè)氣體的排放造成的，A正確；溫室效應(yīng)是因?yàn)闇厥覛怏w二氧化碳，甲烷等的排放造成的，與SO2的排放無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；臭氧空洞是因?yàn)榉旱拇罅渴褂?，造成的臭氧層破壞，與SO2的排放無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸衔镌陉?yáng)光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧為代表的刺激性二次污染物，與有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2.下列關(guān)于過(guò)氧化鈉用途的描述錯(cuò)誤的是A.供氧劑B.消毒劑C.漂白劑D.淡黃色顏料【答案】D【解析】A．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，選項(xiàng)A正確；B、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可用作消毒劑，選項(xiàng)B正確；C、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用作漂白劑，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉雖然呈黃色，但不穩(wěn)定且具有強(qiáng)氧化性，不能用作淡黃色顏料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3.下列關(guān)于次氯酸（HClO）的判斷正確的是A.見(jiàn)光易分解B.很穩(wěn)定C.是強(qiáng)酸D.呈黃綠色【答案】A【解析】A．次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)A正確；B．次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣，很不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和碳酸反應(yīng)生成次氯酸，由強(qiáng)酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸為無(wú)色液體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4.下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A.都是烴的衍生物B.都有固定沸點(diǎn)C.都易溶于水D.都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點(diǎn)較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓蒸餾。A、都是烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.都為混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.都難溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是A.氯化鈉溶于水B.硅的熔化C.氯化氫溶于水D.溴的汽化【答案】D【解析】碘屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力。A．氯化鈉溶解破壞離子鍵，類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，類型相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化。題中碘、氯化氫、溴、屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷。6.下列各組氣體通常條件下不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl【答案】B【解析】A.SO2和H2S反應(yīng)生成硫和水，選項(xiàng)A不選；B.Cl2和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C.H2和F2發(fā)生反應(yīng)生成HF，選項(xiàng)C不選；D.NH3和HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，選項(xiàng)D不選。答案選B。7.下列變化會(huì)放出熱量的是A.碘升華B.冰融化C.氫氧化鈉溶于水D.氯化銨溶于水【答案】C【解析】A、碘升華需要吸收熱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、冰融化需要吸收熱量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，選項(xiàng)C正確；D、氯化銨溶于水需要吸收熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)變化過(guò)程中的熱量變化，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)、一些物質(zhì)的溶解也會(huì)放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過(guò)程中會(huì)放出熱量。8.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是A.NH4+B.H+C.ClD.OH【答案】D【解析】0.10mol/LNH4Cl溶液中電離出銨根離子和氯離子，但銨根離子水解，所以c（Cl）＞c（NH4+），水解是微弱的，銨根水解后溶液顯酸性，所以c（H+）＞c（OH），離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH），故濃度最小的離子是OH。答案選D。點(diǎn)睛：本題是一道有關(guān)離子濃度大小比較的題目，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。鹽在水溶液中直接電離出的離子濃度是較大的，其余的離子排在后面。9.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A.升華B.萃取C.紙層析法D.蒸發(fā)結(jié)晶【答案】A【解析】A、固體不經(jīng)過(guò)液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有關(guān)系，與溶解度無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A正確；B、萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，與溶解度有關(guān)系，選項(xiàng)B不正確；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，與溶解度有關(guān)系，選項(xiàng)C不正確；D、蒸發(fā)結(jié)晶法適用于溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的晶體分離的一種方法，是從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程，與溶解度有關(guān)系，選項(xiàng)D不正確。答案選A。10.對(duì)于常溫下1升pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入含0.1mol氫氧化鋇的溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)等于水電離出的c(H+)D.該溶液中硝酸電離出的c(H+)是水電離出的c(H+)的100倍【答案】A【解析】A、pH為1的HNO3稀釋至100mL，H+濃度變?yōu)?.001mol/L，則pH=3，選項(xiàng)A正確；B、向1LpH=1的硝酸溶液中加入含0.1mol氫氧化鋇的溶液反應(yīng)，氫氧化鋇過(guò)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、pH為1的HNO3溶液，硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，水電離出的c(H+)=c(OH)=1×1013mol/L，則硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為0.1mol/L：1×1013mol/L=1×1012，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，該溶液中硝酸電離出的c(H+)是水電離出的c(H+)的1012倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液的稀釋、弱電解質(zhì)的電離及離子濃度計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)CD，pH為1的HNO3溶液，硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，水電離出的c(H+)=c(OH)=1×1013mol/L，則硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為0.1mol/L：1×1013mol/L=1×1012。11.1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D.通常加入過(guò)量1丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A、因此反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C、使用氫氧化鈉溶液洗滌，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯的制取的基礎(chǔ)，注意裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)來(lái)解答。A、水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)；B、有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；C、酯類在堿性條件下水解；D、根據(jù)平衡移動(dòng)原理考慮。12.下列表示吸熱反應(yīng)的圖的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。只要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱判斷的熟悉掌握程度，以及根據(jù)圖像進(jìn)行判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。13.一定條件下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡。下列措施，既能加快該反應(yīng)的速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是A.使用催化劑B.移走NH3C.提高反應(yīng)溫度D.縮小容器體積【答案】D【解析】A．使用催化劑，加快了反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．移走氨氣，反應(yīng)物減小，正逆反應(yīng)都將速率都減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．提高反應(yīng)溫度，增大了反應(yīng)速率，但是平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，增大了反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。14.下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是A.吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng)B.鐵作原電池正極C.正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD.原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+【答案】C【解析】A.吸氧腐蝕是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕鐵作原電池負(fù)極失去電子被腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15.配制250mL0.100mol/L的氯化鈉溶液，操作錯(cuò)誤的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A、稱量氯化鈉采用分析天平更精確，圖中實(shí)驗(yàn)操作正確；B、溶解氯化鈉時(shí)，為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，圖中實(shí)驗(yàn)操作正確；C、轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，圖中操作無(wú)玻璃棒，圖中實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；D、定容時(shí)用膠頭滴管操作，圖中實(shí)驗(yàn)操作正確；答案選C。16.某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物共有A.2種B.4種C.5種D.7種【答案】B【解析】三個(gè)紅色圓圈中的甲基等效，被一個(gè)氯原子取代后為2，2，4三甲基1氯戊烷，兩個(gè)藍(lán)色圓圈中的甲基等效，被一個(gè)氯原子取代后為2，4，4三四基1氯戊烷，另外一個(gè)氯原子取代后的產(chǎn)物有2，2，4三甲基3氯戊烷和2，4，4三甲基2氯戊烷，，故一氯代物共有4種。答案選B。17.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Cu【答案】B【解析】A．若加入NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會(huì)被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為鑒定試劑，選項(xiàng)B正確；C．KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無(wú)法鑒定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu與硫酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)而溶解，但不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，因此不能鑒定，所以銅不能作為鑒定試劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18.H2S分子結(jié)構(gòu)和H2O相似，但SH鍵鍵能比OH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A.H2S分子呈折線型B.H2S分子是極性分子C.H2S沸點(diǎn)低于H2O，因?yàn)镾H鍵鍵能低D.H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子【答案】C【解析】A、硫化氫中的硫是sp3雜化，中心原子周圍有兩孤對(duì)電子對(duì)，所以H2S分子呈V形，選項(xiàng)A正確；B、H2S分子呈V形，是極性分子，選項(xiàng)B正確；C、水分子間存在氫鍵，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，選項(xiàng)D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)基本概念和理論，涉及分子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵的類型、分子的穩(wěn)定性，題目難度中等，結(jié)合所學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)水的沸點(diǎn)的影響。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，硫化氫中的硫是sp3雜化，中心原子周圍有兩孤對(duì)電子對(duì)，所以H2S分子呈V形。19.溶質(zhì)都為1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示該反應(yīng)離子方程式的是A.CO32+Ba2+→BaCO3↓B.HCO3+OH→H2O+CO32C.Ba2++2OH－+NH4++HCO3→BaCO3↓+NH3?H2O+H2OD.Ba2++OH－+NH4++HCO3→BaCO3↓+NH3?H2O+H2O【答案】C............20.只用下列一種物質(zhì)不能鑒別①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是A.溴水B.硫酸溶液C.BaCl2溶液D.淀粉溶液【答案】D二、綜合題（共60分）21.砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列問(wèn)題：（1）六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：_______。寫出As原子的最外層的電子排布式_______，As原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_______As。（選填“＞”、“＜”或“=”）。寫出鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：______。（3）NH3的分子構(gòu)型是_____。GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，可能的原因是_____。寫出C2H2的電子式為：____。（4）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____?！敬鸢浮?1).P(2).4s24p3(3).3(4).＞(5).Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3

H++AlO2+H2O(6).三角錐形(7).GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體(8).(9).GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槠浣M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是分子晶體，隨分子?增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升【解析】（1）元素周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上而下非金屬性逐漸減弱，故六種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是P；As的原子序數(shù)是33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層的電子排布式為4s24p3；As原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減下，則原子半徑Ga＞As；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有弱堿性，其電離方程式為：Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3H++AlO2+H2O；（3）NH3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋＝4，即含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以立體構(gòu)型為三角錐形；由于GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，所以離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；C2H2的電子式為：；（4）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槠浣M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是分子晶體，隨分子?增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升。22.在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（1）反應(yīng)中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動(dòng)，平衡常數(shù)K___（選填“增大”、“?小”或“不變”）。（3）從右圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)溫度A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說(shuō)明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)（選填“放”或“吸”）；反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（選填“＞”、“＜”或“=”）。（4）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強(qiáng)”）保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1).H(2).CO2(3).(4).(5).正反應(yīng)方向(6).不變(7).B(8).＜(9).放(10).＞(11).壓強(qiáng)【解析】(1)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）中氫氣中氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化；故被氧化的元素為H元素；二氧化碳中碳由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，氧化劑是CO2；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（2）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若只增加CO2的濃度，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，故平衡常數(shù)K不變；（3）從右圖可以看出，由于溫度不同，根據(jù)先拐先平，A和B中B先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)溫度A＜B，溫度高甲醇的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí)還沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率。（4）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，恒容條件下反應(yīng)物均為氣體時(shí)密度始終保持不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故若容器中氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。23.無(wú)水MgBr2可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無(wú)水MgBr2，請(qǐng)回答：（1）識(shí)別下圖中儀器。A的名稱是_____，B是_____（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党?，因?yàn)橐轰寰哂衉____的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng)：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是____。過(guò)濾必須用到的玻璃儀器是：____。（3）試用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的原因：____。（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____。②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）?！敬鸢浮?1).干燥管(2).冷凝管(3).極易揮發(fā)(4).防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成副產(chǎn)物MgO，且阻礙Mg和Br2的反應(yīng)(5).鎂屑(6).漏斗、燒杯、玻璃棒(7).加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng)(8).從滴定管上口加入少?標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次(9).97.5%【解析】（1）根據(jù)圖中儀器可知，A的名稱是干燥管，B是冷凝管；（2）干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党?，因?yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng)：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）原因是：防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成副產(chǎn)物MgO，且阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是鎂屑。過(guò)濾必須用到的玻璃儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng)，從而得無(wú)水MgBr2；（4）①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少?標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次；②