第十一單元鞏固復(fù)習(xí)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用第二課時-九年級化學(xué)人教版下冊

第十一單元鹽化肥鞏固復(fù)習(xí)

酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用

（第二課時）

1.熟練說出常用的離子對。2.能用離子對解決物質(zhì)的除雜、鑒別問題。教學(xué)目標(biāo)

物質(zhì)的除雜、鑒別問題。1.常用的離子對。2.用離子對解決物質(zhì)的除雜、鑒別問題。教學(xué)重點教學(xué)難點三、除雜原則：不增、不變試劑用量：易分“過量”、難分“適量”常用方法：物—過濾（除可溶物中難溶性雜質(zhì)）結(jié)晶（可溶物的s隨T變化不同）化—吸收、轉(zhuǎn)化、酸溶、化氣、沉淀注意試劑狀態(tài)與用量NaOH(Na2CO3)KCl(K2CO3)HCl(H2SO4)KNO3(MgSO4)BaCl2Ba(OH)2/Ca(OH)2Ba(OH)2HCl/BaCl2/CaCl2除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法正確的一組是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡BNaOH溶液Na2CO3過量Ca(OH)2溶液，過濾CMgCl2溶液CuCl2適量Mg(OH)2，過濾DCaCl2固體CaCO3加水溶解，過濾，蒸發(fā)D四、鑒別利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)區(qū)別開原則：簡便、快速、現(xiàn)象明顯

加入試劑要避免對后面實驗的干擾答題模式：取樣實驗現(xiàn)象結(jié)論1.不限試劑的鑒別鑒別稀硫酸和稀硝酸鑒別自來水和純凈水取樣，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的就是自來水，無明顯變化的是純凈水SO42-NO3-Ba2+取樣，加入硝酸鋇/氯化鋇/氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成的就是稀硫酸，無明顯變化的是稀硝酸鑒別FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4五種物質(zhì)多步鑒別的思路：物性酸堿性離子對取樣加足量水FeCl3黃色溶液Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4無色溶液加酚酞變紅無現(xiàn)象NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaOHFeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4Ba(NO3)2溶液Na2SO4無現(xiàn)象白色沉淀NaCl稀鹽酸Na2CO3無現(xiàn)象有氣泡NaOH鑒別FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4五種物質(zhì)多步鑒別的思路：物性酸堿性離子對注意：當(dāng)同時涉及Cl-

和SO42-時∵檢驗Cl-時生成Ag2SO4微溶，會混淆現(xiàn)象∴先加入Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-2.限用一種試劑的鑒別用一種試劑鑒別出硝酸銨、碳酸鈣、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉五種固體小結(jié)：能用水鑒別的情況物質(zhì)的溶解性不同溶液顏色不同遇水的吸放熱現(xiàn)象不同用一種試劑鑒別硫酸鈉、硫酸、碳酸鈉三種稀溶液水紫色石蕊溶液用一種試劑鑒別硫酸鈉、氯化鈉、氯化銨三種稀溶液思路：①找出可用于鑒別的離子（能與其他離子反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象），不同物質(zhì)中相同的離子不找②給找出的離子配離子對③用所配的離子組成可溶性物質(zhì)④檢驗是否產(chǎn)生不同現(xiàn)象SO42-

NH4+Ba2+OH-Ba(OH)2溶液用一種試劑鑒別硝酸鋇、鹽酸、碳酸鈉三種稀溶液用一種試劑鑒別氯化鎂、硝酸鋇、碳酸鉀三種稀溶液試劑使用順序：水石蕊

H2SO4，Na2CO3

離子對稀硫酸紫色石蕊溶液/稀硫酸/Na2CO3溶液3.不另加試劑的鑒別不另加試劑：鑒別①硝酸鋇②硝酸銀③氯化鈉④氯化銅四種溶液，鑒別出的先后順序為

。④②③①或④②①③不另加試劑：鑒別①酚酞的酒精溶液②稀硫酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液特征現(xiàn)象法①③②④或①③④②借助產(chǎn)物法不另加試劑，鑒別四瓶無色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl兩兩混合法不另加試劑，鑒別四瓶無色溶液：BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HClBaCl2AgNO3Na