初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一基本概念:

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

二、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He窟（氣）Ne氨（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下

角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、口2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯

化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnOa（高鎰酸鉀）、

K2MnO4（鎰酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

核外電子排布：『20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)

定。

書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等

酸堿度的表示方法一一PH值

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸性；PH值〉7,溶液呈

堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,

溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

金屬活動(dòng)性順序表:

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、伯、金）

說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中

置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）

干冰（固體二氧化碳）：C02（5）鹽酸、氫氯酸：HC1（6）亞硫酸：

H2S03（7）氫硫酸：H2s（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、

燒堿：NaOH（10）純堿：Na2cO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2c?10上0（11）

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽帆、藍(lán)磯、

硫酸銅晶體：CuS04-5H20（13）銅綠、孔雀石：CuKOH）2c（分解生成三種氧

化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3co0H（CH3C0（X醋酸根離子）具

有酸的通性（17）氨氣：NH,（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NL?比0

（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：

NaN02（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2.KCIO3、KC1、Na2cO3、NaCK

無水C11SO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO?、Fe304▲KMnO4為紫

黑色

3、紅色固體：CiKFeQ、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

CMOH）2c為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu外的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e外的溶液呈淺綠色；凡含

Fe"的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：CaCC）3、BaC03（溶于酸）AgCl、

BaSCU也不溶于稀HN03）等②堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu（0H）2紅褐色I(xiàn)：

Fe（0H）30

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3,SO?、HC1（皆為無色）

(2)無色無味的氣體：。2、乩、N2>CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的

液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNOz、CuSO4(可作殺菌齊J,

與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S0廠的化合物只有BaSO」不溶于水，其他都溶于水。

含C(V一的物質(zhì)只有K2c0八Na2cCL(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿

不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性

堿為白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO,不溶于稀硝酸，其

他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaC03、BaC03、Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧

化物不溶于水，能溶的有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水

一堿)

方、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH&

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵

則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；

19最早得出空氣是由N?和0?組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

七解題技巧和說明:

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而

得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液

為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MiA、CuO、Fe3OoC、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSOj5HzO、CU（OH）2、C11CO3、含Cu*溶液、

液態(tài)（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e"的溶液（棕黃色）

綠色：FeSOj7H2。、含F(xiàn)e?+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2cO3］

無色氣體：N2、C02,CO、0八H2>CH4

有色氣體：CL（黃綠色）、NO,（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：MU此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO,、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：CU（OH）2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3

紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C0?)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2cO3+H,0(H2C03+2Na0H==Na2C03+2H20)

S02+2K0H==K2S03+H20

H2sO3+2KOH==K2sO3+2H20

S03+2NaOH==Na2sO4+H20

H2sO4+2NaOH==Na2sO4+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

co2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

S03+H20==H2S04N2O5+H20==2HN03

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CUO+2HC1==CUC12+H20

Cu(OH)2+2HC1==CUC12+2H20

CaO+2HCl==CaCl2+H20

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H20

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不

能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2K0HNa20+H20==2Na0H

Ba0+H20==Ba(OH)2Ca0+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==Mg0+H20Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe203+3H202A1(OH)3==A12O3+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是

什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCk固體、堿石灰、無水CuSCU并且可以檢

驗(yàn)雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

②除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等（澄清石灰水可檢驗(yàn)出

雜質(zhì)中有無C02）

③除HC1氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液等（AgNOs溶液可檢

驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效

成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如上、CO、CH4）或用CO、-還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO,、N02）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；S02.NO?用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO,沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHC03沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（乩0）

2、用鹽酸和鋅粒制比要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）,氯化氫氣體（HC1,鹽酸

酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（40）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、

生石灰、無水CuSOK并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）

等

除HC1氣體的試劑：AgNO,溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、

NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

I、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰

水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有乩的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水

CuSC）4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSOa變藍(lán)色。

3、有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變

渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生

成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證

明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明C0?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，

再沿?zé)趦A倒CO,階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CU具有不支

持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

（七）、解題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化

學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

兒初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不

污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣

體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（l）FeO、（2）Fez（）3、（3）Fe3（X。

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

⑵表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、

生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守

恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe。）；（2）磁鐵

礦（Fe304）；⑶菱鐵礦（FeCOj。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶

液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫

度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不

飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活

污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定"

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體

或固體（如Be是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素

混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4\OH）；酸

根也不一定是原子團(tuán)（如叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)

變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原

子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)

別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離

子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印?/p>

分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷

數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同

溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確

定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶

液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于

其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于Co

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元

素化合價(jià)的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有

元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還

原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的

N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如N就是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，

但不是金屬離子。

18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如NH4+O

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化

物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不

一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4N03>

NH,-H20）；酸組成可能含金屬元素（如：HMiA叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中

都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHC（X溶液顯堿

++

性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHS04=Na+H+S0/0,所以能電離出氫離子的

物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2s0八NaHSOw

溶液都顯酸性，而NaHSOa屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含

H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2co3、

NaHCOs溶液都顯堿性，而Na2c。3、NaHCO：,為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶

液就是指含0H一的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如

施似）,是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸，即HMnO）記住：

堿性氧化物中只及0、Na20>BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Ms。?），非金屬氧化物也不一定

是酸性氧化物（如H20、C0、N0）。★常見的酸性氧化物：CO2、S02、S03、

P。、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記

住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①C0

與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2

價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬

的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換

大減重”。

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)

生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSOa溶液中，發(fā)生

的反應(yīng)是：2Na+2H20=2Na0H+H2t；2Na0H+CuS04=Cu（OH）2I+Na2S04。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC103==2KC1+3O2t

20、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+02t

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2==2H20+02f

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO==2Hg+02t

23、鍛燒石灰石：CaCO3==CaO+CCU（二氧化碳工業(yè)制法）

===

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cO3H20+C02f

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CUS04-5H20==CuS04+5H20

3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2S04==ZnS04+H2tFe+H2SO4==FeS04+H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2f

鹽與金屬反應(yīng)

2A1+3CUS04==A12（S04）s+3CuCuS04+Zn==ZnS04+Cu

三、置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2sO’===ZnS04+H2t

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2S04===MgS04+H2t

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+3H2SO4===A12（S04）3+3H2t

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2t

30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2f

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2A1+6HC1===2A1CL+3H2t

26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2f

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2s===FeSO4+H2t

32—33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）--另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuS04==Cu+FeS04

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuS04+Zn==ZnS04+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu==Cu（N03）2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203==4Fe+3C02t

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO==2CU+C02t

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2+CUO==CU+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO==Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2==2Fe+3H20

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C==H2+C0

4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）基本形式：

AB+CD=AD+CB

（3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H20Na0H+HCl==NaCl+H202Na0H+H2S04=

=Na2S04+2H20酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca（0H）2+Na2C03==CaC03I+2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3I

+2NaClNa2S04+BaCl2==BaS04I+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（1）有水生成（2）有氣體生

成（3）有沉淀生成

四、復(fù)分解反應(yīng)

1、堿性氧化物+酸一鹽+H20

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（S04）3+3H20

CU0+H2S04==CUS04+H20Zn0+2HN03==Zn（N03）3+H20

2、堿+酸一鹽+H20

Cu（OH）2+2HC1==CUC12+2H20CU（OH）2+H2S04==CuS04+2H20

NaOH+HCl==NaC1+H202NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Na0H+HN03==NaN03+H20Mg(OH)2+2HN03==Mg(N03)2+2H2O

Ba(OH)2+H2S04==BaS04I+2H20

3、酸+鹽一新鹽+新酸

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02tNa2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t

HCl+AgN03==AgClI+HN03H2S04+BaCl2==BaS04I+2HC1

Ba(N03)2+H2S04==BaS04I+2HN03NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02t

4、鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgClI+KNO3NaC1+AgN03==AgC1I+NaN03

Na2S04+BaCl2==BaS04I+2NaClBaCl2+2AgN03==2AgClI+Ba(N03)2

5^鹽+堿一新鹽+新堿

CuS04+2Na0H==Cu(OH)2；+Na2S04FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl

Ca(OH)2+Na2C03==CaC03I+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3f+H20

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC03I+乩0現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：S02+Ca(0H)2==CaSO3+H2O

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：S03+Ca(0H)2==CaS04+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CC)2====NazCC)3+H20

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2Na0H+S0z====Na2S03+H20

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH+SC)3====Na2S04+H20

注意：1—6都是：酸性氧化物+堿-------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+20?==C02+2H20

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==2cO2+3H20

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO==Cu+C02

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203==2Fe+3cO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO==Fe+CO,

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe304+4C0==3Fe+4C02

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02===2C02

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

C02+H2o===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水一酸

如：S02+H20===H2S03S03+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：Ca0+H20===Ca（0H）2（此反應(yīng)放出熱量）

注意：堿性氧化物+水一堿

氧化鈉溶于水：Na20+H20=2Na0H

氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

氧化鋼溶于水：Ba0+H20====Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2==2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20====CUS04?5H20

18、光合作用：6C02+6H20==C6H1206+602

19、葡萄糖的氧化：C6H1206+602==6C02+6H,0

六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

（1）糖類（碳水化合物）

碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動(dòng)，是細(xì)胞膜及不少

組織的組成部分；維持正常的神經(jīng)功能；促進(jìn)脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。

（2）油脂

油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。脂肪是組成人體組織細(xì)胞的一個(gè)重要組成成分，它

被人體吸收后供給