福建2023年高考化學(xué)試題分析及變式題（附解析）

2023年福建高考化學(xué)試題分析及變式題（附解析）

2023年福建高考化學(xué)試題在高考結(jié)束過后許久才“猶抱琵琶半遮面”露了出來，而且

不知是何原因，選擇題少了一題（傳言是離子共存那題有爭(zhēng)議，不便公開）。就公布出

來的題目，分析如下。

整體難度：較難

考試范圍:認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)，化學(xué)與STSE,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，化

學(xué)反應(yīng)原理,常見無機(jī)物及其應(yīng)用

細(xì)/目/表/分/析

題號(hào)難度系數(shù)詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

一、單選題

物理變化與化學(xué)變化；氧化還原反應(yīng)的幾組概念；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展

10.85

的意義；

20.65多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；

元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用；電離能變化規(guī)律；鍵能、鍵

30.40

長、鍵角及應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；

氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算;物質(zhì)結(jié)構(gòu)中

40.65

化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算；

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響；電子轉(zhuǎn)移計(jì)

50.40

算；

60.40配合物的概念、組成及形成條件；常見無機(jī)物的制備；

70.65物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機(jī)物的制備；

80.65原電池、電解池綜合考查；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算；

一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子

90.65

守恒原理；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；

二、解答題

10.40物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查；常見無機(jī)物的制備；

氯離子的檢驗(yàn)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；常用儀器及使用；常見無機(jī)物的

20.65

制備；

化學(xué)反應(yīng)原埋綜合考查；蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影

30.40

響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；

常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；竣酸酯化反應(yīng)；

40.65

有機(jī)推斷綜合考查；

知/識(shí)/點(diǎn)/分/析

知識(shí)模塊題量題號(hào)難度系數(shù)詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

10.85物理變化與化學(xué)變化；氧化還原反應(yīng)的幾組概

念；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)340.65氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)

算；

50.40氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)

型、性質(zhì)的影響；電子轉(zhuǎn)移計(jì)算；

10.85物理變化與化學(xué)變化；氧化還原反應(yīng)的幾組概

念；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；

化學(xué)與STSE1

20.65多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；利用雜化軌道

理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2130.65常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；根據(jù)要求書寫

同分異構(gòu)體；竣酸酯化反應(yīng)；有機(jī)推斷綜合考

查；

20.65多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；利用雜化軌道

理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)730.40元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)

用；電離能變化規(guī)律；鍵能、鍵長、鍵角及應(yīng)

用；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；

40.65氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)

算；

50.40氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)

型、性質(zhì)的影響；電子轉(zhuǎn)移計(jì)算；

60.40配合物的概念、組成及形成條件；常見無機(jī)物

的制備；

80.65原電池、電解池綜合考查；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵

數(shù)目的計(jì)算；

100.40物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查；常見無機(jī)物的制

備；

60.40配合物的概念、組成及形成條件；常見無機(jī)物

的制備1

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)470.65物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機(jī)物

的制備;

100.40物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查；常見無機(jī)物的制

備；

110.65氯離子的檢驗(yàn)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；常

用儀器及使用；常見無機(jī)物的制備；

80.65原電池、電解池綜合考查；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵

數(shù)目的計(jì)算；

化學(xué)反應(yīng)原理490.65一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較；鹽溶液中微粒間

的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；弱電

解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；

110.65氯離子的檢驗(yàn)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；常

用儀器及使用；常見無機(jī)物的制備；

120.40化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查;蓋斯定律與熱化學(xué)方

程式；化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；化學(xué)平

衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；

110.65氯離子的檢驗(yàn)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；常

用儀器及使用；常見無機(jī)物的制備；

常見無機(jī)物及其1

應(yīng)用

基于以上分析，結(jié)合試卷結(jié)構(gòu)和知識(shí)點(diǎn)分布，創(chuàng)建一套變式題試卷，以供有意者賞玩。

2023年福建卷高考化學(xué)試題-變式題

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化包括楚劇、民樂、漢劇、漢繡、京劇、陶藝、陽新布貼、剪紙等

特色傳統(tǒng)文化。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.“漢繡”中蠶絲線的主要成分是纖維素B.“陶藝”中陶制品耐酸堿的腐蝕

C.“民樂”中竹笛的主要成分是有機(jī)高分子化合物D.剪紙過程中只發(fā)生了物理變

化

2.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A.1mol甲基多巴的分子中含有4moi雙鍵

B.每個(gè)甲基多巴分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.1mol甲基多巴最多能與2moiBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3.某種藥物分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素X、Y、Z原子

序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子。下列說

法正確的是

ZWZ

III

Z-X-X-Y-X-Z

III

ZQW

A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大

B.分子中Y原子為sp3雜化

C.Imol該分子中含孤電子對(duì)數(shù)22M

D.Y、Z、Q最簡單氫化物水溶液酸性逐漸減弱

4.為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了

一種裝置（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了“太陽能-電能—化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2co2=28+。2。

下列說法正確的是

離子交換膜

A.X電極連接的是太陽能電池的負(fù)極

B.Z離子是OH、離子交換膜為陽離子交換膜

C.Y電極上的電極反應(yīng)式為C。2+H2O+2e-=CO+2OH

D.為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應(yīng)定期補(bǔ)充堿液

5.利用CaO焙燒浸出法從煉鋼粉塵（主要含ZnO和ZnFeq"）中回收Zn的流程如下:

CONH。酒々

波沿

（Ca：FcX）O

已知：“焙燒”主要產(chǎn)物為ZnO、CazFeQ;“鹽浸”濾液的主要成分為Zn（NH3）202。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.若略去“焙燒”操作，則“鹽浸”過程加與04無法浸出

B.“鹽浸”過程發(fā)生反應(yīng)為ZnO+2NH4c1=Zn（NH31Cl2+H2O

C.“鹽浸”時(shí)通入適量HC1氣體，可提高鋅浸出率

D.“電解”時(shí)通入適量HC1氣體，有利于Zi?+放電

6.“6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2sJ+3SJ+3SO2T+H2so4+2凡0”為定影液回

收Ag2s的原理。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.36.5gHC1中電子數(shù)為8NA

B.含lmolNa[Ag（S2O3）21的溶液中陽離子數(shù)為

C.ImolH2sO,中含有QH數(shù)為2$

D.生成2.24LSO?（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7.稀有氣體元素能形成多種化合物，[BrOF2][AsF6卜2KrF2是:BrOF2]\[AsF^二KrF2

分子形成的晶體加合物，下列說法正確的是

A.目前已知He形成化合物的種類多于Kr

B.XeF2是一種強(qiáng)氧化劑

C.[ASF6『中碑的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,[BrOF2]+的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.晶體中微粒間的作用力是離子鍵和極性共價(jià)鍵

8.己知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6C,“乙醛-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃。實(shí)驗(yàn)

室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

無水MgSC\

飽和Na2cO3溶液

有機(jī)相

操作a

混合物

乙醛H2SO4

A.飽和碳酸鈉溶液有反應(yīng)苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用

B.操作b為萃取分液，操作c為重結(jié)晶

C.對(duì)有機(jī)相I的操作為蒸儲(chǔ)，在62.1℃和2126C分別收集蒸儲(chǔ)產(chǎn)物

D.該流程中苯甲酸先轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，后轉(zhuǎn)化為苯甲酸

9.室溫時(shí)，分別以HC1氣體或NaOH固體粉末調(diào)節(jié)H2R溶液的pH,配制一組

2

C(H2R)+C(HR)+C(R-)=0.10mol/L的混合溶液(操作過程中溶液的體積不變),溶液中H2R>

c（W

HR、R?-的分布分?jǐn)?shù)3［如B(R>)=］隨的變化如圖所示。下

2pH

c（H2R）+c（HR）+c（R）

列說法錯(cuò)誤的是

pH

A.室溫時(shí)，H2R的Ka尸10-L8

C(H,R)

B.pH從1.8~3時(shí)，C(R)始終減小

C.室溫下，Na?R的溶液中，水電離出的c(H+>c(OH-)>10-i4

D.c(Na+)=0.10mol/L時(shí)，c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

10.25℃,下列指定條件下離子能夠大量共存的是

A.酸性條件下，F(xiàn)e3+可以大量存在的體系：NO；,S2O；-、NH；、Br

B.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)c(Na+)=c(CH3coOH)時(shí)：c「、HCO；、NH；、CRT

C.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的溶液：Fe2+>NH：、B『、Cl

D.惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：SO：、HCO；、Na+、OH-

11.廢舊鉆酸鋰電池的正極材料主要含有難溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等,

常用如圖所示的一種工藝分離并回收其中的金屬鉆和鋰。

廢舊鉆酸鋰電

池的正極材料

已知：①凡p[Co(OH)』=LOxlO*；

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表:

金屬陽離子Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀的pH4.22.77.6

沉淀完全的pH5.23.79.6

回答下列問題:

(DLiCoOz中元素Co的化合價(jià)為

(2)為提高堿浸率，可采取的措施有.(任寫一種)。

⑶在浸出液中通入過量CO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有CC)2+OH-=HCO]和

(4)浸出渣中加入稀硫酸和H2O2的主要目的是；廢渣的主要成分是。

(5)加氨水控制沉鉆的pH,當(dāng)它時(shí)，此時(shí)溶液中c(Co2+)W0-5moi/L,即認(rèn)為“沉

鉆”完全。

(6)鉆的氫氧化物加熱至290℃時(shí)可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鉆。鈦酸鉆的

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體化學(xué)式為;該晶體的密度為g-cm-3(用

NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

OTi

?Co

O0

—Qnm—

12.Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中

進(jìn)行)：

①稱取9.95gFeCb4H2O(Mr=199),配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCL溶液以2mL/min的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流

3ho

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。

部分裝置如圖:

溫控磁力攪拌器

回答下列問題:

(1)使用恒壓滴液漏斗的原因是

(2)實(shí)驗(yàn)室制取N2有多種方法，按要求問答問題：

①CuO(s)和NH3(g)制取N2的化學(xué)方程式為0

②飽和NaNO2(aq)和飽和NH4cl(aq)在加熱條件下制取N2的離子方程式為,對(duì)應(yīng)

的裝置為(填標(biāo)號(hào))。可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)

(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4,離子方程式為

(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有。

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度

(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為；使用乙醇洗滌的

目的是o

(6)該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

13.有機(jī)物J是一種醫(yī)療上常用的藥物，其合成路線如圖：

已知:

一定條件>

①R1-CH=CH-R?+R3-CH2CHOR—CH2CHCHCHO

(DC中含氧官能團(tuán)的名稱為,C的分子式為。

(2)A-B的反應(yīng)類型為,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)已知D的分子式為QHfO,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:,D與X的關(guān)系為

(4)G、H、I、J四種物質(zhì)中手性碳原子數(shù)最多的是(填“G”、“H”、T或"J”)。

(5)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體：(任寫一種)。

①遇FeC§溶液顯紫色

②每摩爾有機(jī)物最多與2moiNa2cO3或2moiNa反應(yīng)

③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9：6：2：2：1

14.硫化氫是一種有害氣體，它的轉(zhuǎn)化利用和環(huán)境保護(hù)是很重要的研究方向，請(qǐng)回答下

列問題:

(1)已知：I.S(g)+O2(g)=S02(g)AHi=-akJ-mol-1

-1

IL2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH2=-bkJ-mol

-1

III.2H2s(g)+SCh(g).-3S(g)+2H2O(g)AH3=-ckJmol

①若反應(yīng)HI中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則E逆一EM(用

含a和b的代數(shù)式表示)。

②若一種脫除H2s回收硫黃工藝的兩個(gè)階段為反應(yīng)n、III,理論上該工藝最好控制參加

反應(yīng)的H2s的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為,若n(H2S)：n(O2)

過小，會(huì)導(dǎo)致O

⑵若某種廢氣中含有H2S,將廢氣與空氣混合通入FeCL、CuCL、FeCb的混合液中，

其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2\Fe3+、H+?

①過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②一般認(rèn)為K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得較完全。己知：25°C時(shí)Ksp(CuS)=1.25xlO-36,H2S

的Kal=lXlO7Ka2=lX10—15,則25℃時(shí)過程ii中的反應(yīng)________(填“能”或‘不能")

進(jìn)行完全。

(3)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，

發(fā)生反應(yīng)：2H2s(g);-2H2(g)+S2(g),H2s氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示。

60

%

、

爵

350

群

趣40

frS

E30

不利期盼小、歲、⑥

溫度/C

①在975。C和pi的條件下，其他條件不變，n點(diǎn)的v正與v逆中較大的是,圖

中m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點(diǎn)（填“大于”“等于”或“小于”）n點(diǎn)。

②若溫度為975。（2時(shí)，p2為2Mpa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa（用分?jǐn)?shù)表

示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案:

1.A

【詳解】A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)樘沾傻幕瘜W(xué)成分是硅鋁酸鹽，耐酸堿的腐蝕；故B正確；

C.竹笛由竹子制成，主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物；故C正確；

D.剪紙過程中沒有化學(xué)反應(yīng)，只發(fā)生了物理變化；故D正確；

故答案選A。

2.D

【詳解】A.苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，貝Ulmol甲基多巴的分子中含有1mol雙鍵，A錯(cuò)誤；

B.與飽和碳原子相連的4和原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子是手性碳原子，因此每個(gè)

甲基多巴分子中含有一個(gè)手性碳原子，即與竣基相連的碳原子是手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.含有2個(gè)酚羥基，羥基鄰對(duì)位共有三個(gè)氫，則1mol甲基多巴最多能與3molB"發(fā)生取

代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.甲基多巴中的氨基能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基和竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確，

答案選D。

3.B

【分析】W的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均

位于W的下一周期，則為第二周期元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，為C；Y形

成兩個(gè)共價(jià)鍵，為O;Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個(gè)電子，為

CL據(jù)此解答。

【詳解】A.X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B.分子中Y原子為0,形成兩個(gè)。鍵，含有兩個(gè)孤對(duì)電子，為sp3雜化，B正確；

C.該分子中含孤電子對(duì)的為F（3對(duì)）、0（2對(duì)）、C1（3對(duì)），則Imol該分子中含孤電子

對(duì)數(shù)20M,C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、Q最簡單氫化物為H2O、HF、HCL水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.C

【分析】根據(jù)題干信息“太陽能-電能一化學(xué)能”可判斷該裝置為電解池，根據(jù)圖中電子的流

向可知，X電極為陽極，與太陽能電池的正極相連，Y電極（陰極）上CO2得電子生成CO。

【詳解】A.根據(jù)題干信息“太陽能-電能-化學(xué)能”可判斷該裝置為電解池，根據(jù)圖中電子

的流向可知，X電極為陽極，與太陽能電池的正極相連，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)可知Y電極（陰極）上CO2得電子生成CO,電極反應(yīng)式為

CO2+H2O+2e=CO+2OH,Y電極生成的C?r通過陰離子交換膜向X電極遷移，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)可知Y電極（陰極）上C0?得電子生成CO,電極反應(yīng)式為

CO2+H2O+2e=CO+2OH,選項(xiàng)C正確；

D.X電極的電極反應(yīng)式為40：?--40=2凡0+023所以理論上不需要補(bǔ)充堿液，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤；

答案選C。

5.C

【分析】煉鋼粉塵（主要含ZnO和ZnFezCU）加CaO焙燒，生成CazFezCh和ZnO,鹽浸時(shí)

CazFezOs不溶于水，也不和NH4cl溶液反應(yīng)，成為濾渣，ZnO轉(zhuǎn)化為Zn（NH3）2。2，再經(jīng)

電解得到Zn。

【詳解】A.若略去“焙燒”操作，則不能將ZnFezCU轉(zhuǎn)化為ZnO,而ZnFezCU在鹽浸時(shí)不能

溶解，無法浸出，故A正確；

B.“鹽浸”過程ZnO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Zn（NH3）2C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZnO+2NH4Cl=Zn（NH3）2C12+H2O,故B正確；

C.“鹽浸”過程ZnO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZniNHshCU，若“鹽浸”時(shí)通入適量HC1氣體，ZnO

會(huì)和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZnCL,不能提高鋅的浸出率，故C錯(cuò)誤；

D.“電解”時(shí)［Zn（NH3）2「+2e-=Zn+2NH3,通入適量HC1氣體，消耗Nlh有利于Zn?+放電，

故D正確；

故答案為：Co

6.C

【詳解】A.36.5gHCl即ImolHCL含有的電子數(shù)為18$,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Imol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能

力相當(dāng)小，因此溶液中的陽離子數(shù)目遠(yuǎn)小于4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.硫酸出聲。4）是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氫原子，一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子的化合物，其中

有兩個(gè)氧原子與硫原子形成雙鍵，另外兩個(gè)氧原子與氫原子形成羥基，因此Imol硫酸中含

有羥基的數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；

D,生成22.4L二氧化硫時(shí)即生成了O.lmol二氧化硫，升價(jià)時(shí)，硫元素不僅從正二價(jià)轉(zhuǎn)化成

正四價(jià)的二氧化硫，還轉(zhuǎn)化成正六價(jià)的硫酸，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.B

【詳解】A.氫的原子半徑小于氟，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于氟，則氟的化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)于氫，形成化合物的種類多于氨，故A錯(cuò)誤；

B.二氟化債分子中值元素的化合價(jià)為+2價(jià)，易得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氟化猷分子

是一種強(qiáng)氧化劑，故B正確；

C.[BrOF2]+離子中溟原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為三角

錐形，故C錯(cuò)誤；

D.由碑原子的最高正化合價(jià)為+5價(jià)可知，ASF6『離子中具有空軌道的碑原子和具有孤對(duì)

電子的氟離子形成有配位鍵，則晶體中微粒間的作用力是離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，故

D錯(cuò)誤；

故選B。

8.B

【分析】向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，分液得到含有苯

甲酸乙酯和環(huán)己烷的有機(jī)相和水相；向水相中加入乙酸，萃取水相中的苯甲酸乙酯和環(huán)己烷，

分液得到有機(jī)相和萃取液;有機(jī)相混合得到有機(jī)相I,有機(jī)相經(jīng)蒸儲(chǔ)得到共沸物和有機(jī)相III,

向有機(jī)相中加入無水硫酸鐵除去水分，干燥有機(jī)相，過濾、蒸儲(chǔ)得到苯甲酸乙酯，向萃取液

中加入稀硫酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，過濾得到苯甲酸粗品，經(jīng)重結(jié)晶得到苯甲酸，據(jù)

此分析。

【詳解】A.根據(jù)分析，飽和碳酸鈉溶液有反應(yīng)苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用，A

正確；

B.操作b為蒸儲(chǔ)，操作c為重結(jié)晶，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，有機(jī)相I的操作為蒸儲(chǔ)，苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,“乙酸-環(huán)己烷-水共

沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃,在62?:TC和2126C分別收集蒸儲(chǔ)產(chǎn)物，C正確：

D.該流程中苯甲酸先與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，苯甲酸鈉再與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為苯甲酸，D正確；

故答案為：Bo

9.D

【詳解】A.室溫時(shí)，的的“喝胃，根據(jù)圖像可知：a點(diǎn)溶液pH=L8時(shí),

c(HR-)=c(H2R)時(shí)，K。尸c(H+)=10」8,A正確;

C(H+>C(HR)仁_c(H+)-c(R2)c(H+)c(HR)C(H+)C(R，

B.HR的Kal=Ka2Kal'K2=

2C(HR)~~c(HR)a

2C(H2R)c(HR)

C2(H+>C(R2)所”C(H/)_C2(H+)

所」c(R2j-KK，K1K2是定值，在pH從1.8?3時(shí)，隨著溶液pH的

cRr2

C(H2R)

c(H,R)

增大，c(H+)減小，c2(H+)減小，故C(R2)始終減小,B正確；

C.室溫下,NazR的溶液中，R?-水解會(huì)促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)>10-7mol/L,

故c(H+>c(OH-)>10-i4,C正確;

KIQ-14

-1227

D.c(Na+)=0.10mol/L時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHR,^(HR-)=-^=-7^=10<Ka2=10-,

Kal10"

電離大于水解，所以微粒濃度。(R2-)>C(H2R),鹽溶液中主要以鹽電離產(chǎn)生的HR-存在，故

2

微粒濃度大小關(guān)系為：C(HR-)>C(R-)>C(H2R),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

10.C

【詳解】A.酸性條件下H+與邑。；一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合;

B.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)c(Na+)=c(CH3coOH)時(shí)，醋酸分子較多，能與HCO；和CKX

反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合；

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的溶液，屬于還原性溶液，此溶液中Fe?+、NH：、Br->Cr

互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合；

D.惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液，OH-與HCO；不能大量共存，故D不符

合;

故選c。

11.(1)+3

(2)攪拌混合物或適當(dāng)升高溫度、將原材料粉碎、延長浸取時(shí)間等

(3)CO2+A1O；+2H2O=HCO；+Al(OH)3

3+

(4)將Co還原為Co?+炭黑和Fe(OH)3

(5)9.0

155

(6)CoTiO3321

axlONA

【分析】廢舊鉆酸鋰電池的正極材料主要含有難溶于水的LiCoO?及少量Al、Fe、炭黑，加

入氫氧化鈉溶液堿浸，可將其中的A1轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，過濾，浸出液中的偏鋁酸根通入過

量的二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀，濾渣中含有LiCoO?及少量Fe、炭黑，加入過氧化氫和

稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)2LiCoC)2+HQ2+3H2s04=U2$。4+2?。504+4凡0+02個(gè)，還可氧化亞鐵離

子，加入氫氧化鈉和空氣，空氣是為了將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，氫氧化鈉用來調(diào)節(jié)

pH=4.0,使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH,使得Co?+

轉(zhuǎn)化為C。(OH)2沉淀，再次過濾，在濾液中加入碳酸鈉溶液，使Li+轉(zhuǎn)化為Li2cCh沉淀。

【詳解】(1)LiCoO?中Li的化合價(jià)為+1,。的化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為

0可得，C。的化合價(jià)為+3；

(2)攪拌混合物或適當(dāng)升高溫度、將原材料粉碎、延長浸取時(shí)間等均可提高堿浸率；

(3)浸出液中的偏鋁酸根通入過量的二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：

CO2+A1O；+2H2O=HCO3+A1(OH)3J；

3+

(4)將Co還原為Co",方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2T,

廢渣的主要成分為：炭黑和Fe(OH3

(5)溶液中c(Co2+)W10-51noi/L,即認(rèn)為“沉鉆”完全，

2+2152+55

Ksp[CO(OH)2]=C(CO).C(OH)=1.0X10,將c(Co)=10-mol/L帶入可得c(OH)=10-,

即c(OH)=10-9,PH=9.0；

(6)由圖可知Ti位于8個(gè)頂點(diǎn)上，Co位于體心，O位于面心，由均攤法可知各元素原子

個(gè)數(shù)分別為Ti：8x1=1,Co：1,O：6x1=3,即該晶體化學(xué)式為CoTiO,該晶體密度為：

82

_48+59+16x3155

P321=3J1

-axlONAaxlONA

12.(1)平衡氣壓，便于液體順利流下

A

(2)2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2ONH：+NOJ=2H2O+N2?B

2+

(3)4Fe+8OH-=Fe；+Fe3O4；+4H2O

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥

(6)90.0%

【分析】在三頸燒瓶中先加入100mL14mol/LKOH溶液,然后通過恒壓滴液漏斗以2mL/min

的速度逐滴加入FeCb溶液(9.95gFeCl2-4H2O(Mr=199),配成50mL溶液)至完全，100℃下

回流3h,然后冷卻、過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥，再用管式

爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。反應(yīng)過程中要在N2的惰性環(huán)境中進(jìn)行，避免Fe2+被空氣中的

O2氧化，根據(jù)9.95gFeCh-4H2O中含有的Fe?+的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)方程式

2+

4Fe+8OH-=Fe；+Fe3O4H4H2O計(jì)算理論上反應(yīng)制得的物質(zhì)質(zhì)量，用實(shí)際質(zhì)量與理論上的質(zhì)

量比計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)品的產(chǎn)率。

【詳解】(1)使用恒壓滴液漏斗可以在使用過程中保持氣壓平衡，能夠使液體順利流下；

(2)①CuO(s)和NH3(g)在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O；

②飽和NaNO2(aq)和飽和NH4cl(aq)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O>NaCL則該制取N2

的離子方程式為NH：+NO；=2H2O+N2T；

兩種液體混合物在加熱條件下制取氣體，應(yīng)該選用裝置B；

(3)在N2環(huán)境中，F(xiàn)e2+與OH-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe、Fe3O4>H2O,該反應(yīng)的離子方程

2+

式為：4Fe+8OH-=Fe；+Fe3O4i+4H2O；

(4)結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良

好。

A.采用適宜的滴液速度可以使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，A正確；

B.若用鹽酸代替KOH溶液，由于生成的晶體為Fe和Fe3C>4,二者均會(huì)溶解在鹽酸中，因

此得不到該晶粒，B錯(cuò)誤；

C.若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，不能得到Fe和Fe3O4,C錯(cuò)誤；

D.選擇適宜的焙燒溫度，其粒徑適中、結(jié)晶度良好，D正確，

故合理選項(xiàng)是AD；

(5)因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有Ct,所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后

一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，然后加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌

干凈，故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的試劑是稀硝酸、硝酸銀溶液；

乙醇易溶于水，且易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干

燥；

995g

(6)9.95856。2?4比0(乂『：199)的物質(zhì)的量為"=被篇=。.。511101,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子

2+

方程式4Fe+8OH=Fe；+Fe3O4i+4H2O可知理論上所得的Fe和Fe3O4的物質(zhì)的量各自為行

^-x0.05mol=0.0125mol,故最終得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為0.0125molx(56g/mol+232

g/mol)=3.6g,實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g,所以其產(chǎn)率為二等xl00%=90.0%。

3.6g

13.(1)醛基、酯基C9H16O3

OH

(2)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))八丫+CH3cH20H.赍一

O

寫一個(gè)即可)

【分析】由題意可知，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為“Y%，，由B

O

和X生成C,可知X為/,由C和D生成E,可知D為,口和*

之間互為同分異構(gòu)體，由已知得，F(xiàn)和乙二醇生成G,可知F得結(jié)構(gòu)為

o

。八、，由G在CH3NH2條件下生成H,H在一定條件下生成I,I生

O

成J,據(jù)此回答。

【詳解】（I）由圖知，c中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、酯基；c的分子式為：c9Hl6o3；

（2）由分析知，A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程