2024年高中化學(xué)會考試題 (一)

1.中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分化學(xué)解釋不合理的是

A.花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴——溫度高，分子運動加快

B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——燃燒石灰石，為氧化還原變化

C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實為水霧，為一種氣溶膠

D.何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煨燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.O.lmolFeCb完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為O.INA

B.Imol/LK2sO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，03和02的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NA

D.3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9NA個電子

3.下列物質(zhì)的分類組合正確的是

①膽磯、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物

②NaHSO—AgCl、AICI3、CaCC)3均為鹽

③Mg(OH),、NaOH、Cu2(OH)2CO3,?4%.凡0均為堿

④干冰、CO、H2O均為酸性氧化物

⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體

A.②⑤B.③⑤C.①②③⑤D.④⑤

A.AB.BC.CD.D

5.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是

+

A.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的10］：10；+5I+6H=3I2+3H2O

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

2+3+

C.向ILO.lmol/LFeBrz溶液中通入O.lmolCb：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-

3+2+

D.向明磯溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大：A1+2SO+2Ba+40H=2BaS04i+A10

2+2H2O

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法

ANaCl溶液(Na2co3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾

加入足量溶液、過濾、洗滌、干燥

BMgO固體(AhO3)NaOH

CNaHCO3固體(Na2cCh)加熱至恒重

DC02氣體(HC1)通過飽和NazCOs溶液洗氣、干燥

A.AB.BC.CD.D

7.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是

A,原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為01mol

C.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充agY氣體和2agz氣體，則壓強之比為1：2

8.某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCb(易水解)。下列說法錯誤的是

A.B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中

C.用50mLi2moLL」的鹽酸與足量的Mn。？反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gA1C13

D.實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

9.將鈉、鋁混合物投入足量水(質(zhì)量為100g)中進(jìn)行反應(yīng)，若鈉、鋁的質(zhì)量分別為46g和27g,充分反應(yīng)

后，下列說法正確的是

A.產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2.5mol

B.溶液中的溶質(zhì)只有NaAlCh

C.金屬未完全溶解

82

D.NaAlCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xlOO%

100+46+27

10.下列對圖示的解釋不正確的是

A

向)溶液

Ba(OHzNaCl的形成

NaCl溶于水

光照過程中氯水的pH變化

中加入稀硫酸，

溶液導(dǎo)電能力變

化

時歸

a時刻Ba(OHb

pH降低的原因可能是HCIO分le

溶液與稀硫酸恰NaCl=Na++Cr

解2Na+Cb——2NaC

好完全中和

A.AB.BC.CD.D

11.以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為價類二維圖，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位

的元素價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是

Y................h

定cd：

-3.......?—?—?g

^+3.......*….￡.川

a

］…了）:［物質(zhì)

單質(zhì)，化物懶鹽類別

A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)

B.b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和d

C.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐

D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑

12.某學(xué)生用NaHCCh和KHCCh組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下

列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m（混合物）9.2g15.7g27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol.L"

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2g時鹽酸過量

D.15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存是

A.強堿性溶液中：K+、AP+、Cl、SO"-

B.在透明的溶液中：K+、Cu2\NO］、SO"-

C.加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO，、NO；

D.室溫下,強酸性溶液中：Na+、Fe3\DCl-

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHC1完全溶于1L水中（水的密度近似為Ig/mL）,溶液的密度為pg/mL,溶液

的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是

36.5c

①雁xlOO%

lOOOp

@v=------2——

36.5+1OOO

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

c

④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于一mol/L

2

A.①②③B.③④C.①③④D.①④

15.索爾維制堿法制備純堿的制備流程如圖所示，其反應(yīng)原理與候氏制堿法相同。下列說法不正確的是

精制飽和食鹽水Na2cOj

石

灰

石

A.流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和CO2

B.飽和食鹽水精制過程需用操作1

C.吸氨和碳酸化所用NH3和CCh最佳比為1：1

D.兩種制堿法的食鹽利用率相同

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CCh與一定量的NazCh粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確

的是

A.反應(yīng)后得到的固體為混合物B.反應(yīng)前NazCh的物質(zhì)的量為0.2mol

C.反應(yīng)后固體增重4.4gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L

17.以太陽能為熱源分解H2O,經(jīng)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2,其過程如圖。

過程I：Fe3（）4-FeO+C）2（未配平）；

過程II：FeO+H20fHz+FesO從未配平）。

下列說法不正確的是

A.FeO在分解水制H2的過程中作催化劑

B.過程I的反應(yīng)中每生成12molFeO轉(zhuǎn)移8mol電子

C.過程I的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeO

D.過程II的反應(yīng)中FeO和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1

18.將一定量的Fe、Fe2O3,CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2sO4溶液中，充分反

應(yīng)后生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe?+（假設(shè)濾液體

積仍為10mL）。向濾液中滴加2moi/LNaOH溶液，直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則下列說法正確的是

A.1.28g固體成分為Fe和Cu

B.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSCU的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L

C.原混合物中Fe與FezCh物質(zhì)的量之比為1：1

D.原混合物中CuO無法計算

19.向Na2co3、NaAKh的混合溶液中逐滴加入Imol/L的鹽酸，測得溶液中的HCO；、COj、A1O；,

AF+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

B.Vi：V2=l：5

C.原混合溶液中的COj與A1O￡的物質(zhì)的量之比為1：1

D.M點時生成的CCh為0.05mol

20.某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3,AI2O3,為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計如圖分析方案。下

列分析錯誤的是

L藍(lán)綠色溶液

L固體N,過量鹽酸

過量NaOH溶液m2g步驟“E人

混合物M」固體P

叼g步驟I

溶液N

A.固體P一定是純凈物

B.若ni2<mi,則原混合物中可能含有Al

C.藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+

D.溶液N中含有AF+和A10；

21.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)心(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。心值越高，氧化型物質(zhì)氧化能力

越強，限值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說法錯誤的是

氧化型/還原型(p9(Co3+/Co2+)<pe(Hcio/cr

酸性介質(zhì)1.84V1.49V

9e

氧化型/還原型(P[CO(OH)3/CO(OH)2]<p(C107C「)

堿性介質(zhì)0.17VX

A.推測:x<1,49V

+2+3+

B.C03CU與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CO3O4+8H=CO+2CO+4H2O

C.若x=0.81V,堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D.從圖中數(shù)據(jù)可知氧化劑物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強而增強

二、填空題(本題共4小題，共54分)

22.某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體

是透明的_____色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到。

(2)甲組同學(xué)通過研究pH對FeS04穩(wěn)定性影響,得到如圖1所示結(jié)果，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施為

_____o

}Fe?+被氧化的量/%

6葉

7.>

2468pH

圖1

(3)乙組同學(xué)為探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖2所示實驗:

3滴0.1mol/L

過量Cu粉KSCN溶液

!

取上層清液，

??4mL0.1mol/L

0-Fe2(SC)4)3溶液產(chǎn)生白

圖2

①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為o

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，向?qū)W們查閱資料得知:

i.CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I相似;

2+

iii.2Cu4I-=2CuI；+I2

填寫實驗方案：

實驗方案實驗現(xiàn)象

少驟1：取4mL0.2mol/L的FeSCU溶液，向其中滴加3滴O.lmo/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象

步驟2：取4mL_____mol/L的CuSCU溶液，向其中滴加3滴O.lmoI/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。

(4)市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計方案進(jìn)行

驗證。

方案試劑X

方案iImLlmol/L酸性KMnCU溶液

U2mL補鐵

方案ii依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水

Or口服液

①方案沖預(yù)期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是。

②方案ii中現(xiàn)象是，則證明口服液中含F(xiàn)e2+。

23.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)消

耗2moiNaOH時，所得氣體的物質(zhì)的量為moL

(2)雙羥基鋁碳酸鈉［NaAl(OH)2co3］是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有少量SiCh、FezCh等雜質(zhì))中提取AI2O3并生產(chǎn)A1N的工藝流

程：

NaOH溶液過量CO2炭黑

鋁土礦T溶解H過濾用酸化H過濾用灼燒H還原RAIN

赤泥濾液N2

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：

2Na2SiO3+2NaA102+2H2O=Na2Al2Si2O8J+4NaOH,“赤泥”的主要成分為(寫出化學(xué)式)。

②“酸化”時，通入過量CO2與NaAKh反應(yīng)，生成濾液的主要成分是(寫化學(xué)式)。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、AF+、NH：

可能大量含有的陰離子Cl、co：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不含有的離子是o

②Vl、V2、V3、V4之間的關(guān)系為0

24.采用“侯氏制堿法”得到的純堿中可能含有NaHCCh雜質(zhì)，欲測定純堿樣品中Na2c。3的含量，設(shè)計如下

實驗：

環(huán)節(jié)1：配制O.Smol-L-1的H2so4溶液和O4mol-L'NaOH溶液。

(1)用2.0mol.L」硫酸酉己制lOOmLO.5molLi的稀硫酸，須用量筒量取_______mL2.0moLLT硫酸。

(2)用NaOH固體配制250mL0.4mol-L"的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①稱量時應(yīng)將NaOH固體放在___________中，再放到托盤天平上進(jìn)行稱量。

②配制時下列儀器中不會用到的是（填儀器名稱）o

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.溶解NaOH固體后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容

B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C.定容時俯視容量瓶的刻度線

D.容量瓶用蒸儲水洗凈后仍殘留有蒸儲水

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

環(huán)節(jié)2：用環(huán)節(jié)1中配制的溶液按如下步驟完成測定實驗。

①稱取純堿樣品4.4g配成100mL溶液A

②取25mL溶液A,加入25mL（過量）0.5molLiH2sO4溶液，充分反應(yīng)后，得溶液B

③向溶液B中逐滴加入O4mol-L-'NaOH溶液，直至恰好反應(yīng)完全，測得加入NaOH溶液體積為V。（不考

慮CO2在水中溶解和反應(yīng)）

再重復(fù)上述環(huán)節(jié)2的②、③實驗2次，測得所用NaOH溶液體積數(shù)據(jù)如下

次數(shù)第一次第二次第三次

NaOH溶液體積（V）15.00mL15.02mL14.98mL

（3）向純堿樣品溶液A中加入過量H2s04溶液時發(fā)生離子方程式為。

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得純堿樣品中Na2c03的